2014-2015学年高中化学必修一全册课后优化训练：3-2-3 word版含解析

课后优化训练
基础强化
1．某水体中含有较多的泥沙及其他悬浮物，下列物质中不能用来净化此水的是()
A. KCl
B. Fe2(SO4)3
C. KAl(SO4)2
D. FeCl3
解析Fe2(SO4)3、FeCl3可产生Fe(OH)3胶体，能用于净水，KAl(SO4)2溶液可产生Al(OH)3胶体，也可用于净水。

答案 A
2．有关铁的氧化物的说法中，不正确的是()
A．赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料
B．Fe3O4是黑色晶体，其中1/3的铁显＋2价，2/3的铁显＋3价C．FeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐
D．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3
解析FeO在空气里受热被氧化成Fe3O4。

答案 D
3．要证明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为()
①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液
A. ①③
B. ③②
C. ③①
D. ①②③
解析加入NH4SCN无红色物质产生证明无Fe3＋，再加氯水，若
有Fe2＋，则Fe2＋可被氧化为Fe3＋，使溶液变成红色。

KMnO4也能氧化Fe2＋，但KMnO4本身为紫色，加入足量KMnO4后，使Fe3＋与NH4SCN反应后溶液的颜色不易被观察。

答案 C
4．在含有1mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是()
A. Fe
B. FeO
C. Fe(OH)3
D. Fe2O3
解析FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，先生成Fe(OH)2，在空气中Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，灼烧时最后得到的固体为Fe2O3。

答案 D
5．下列溶液能溶解铁单质，但不能生成沉淀也不能生成气体的是()
A．稀硫酸B．FeCl3溶液
C．CuSO4溶液D．FeSO4溶液
解析稀硫酸能溶解铁，产生气体；FeCl3溶液溶解Fe生成FeCl2，无气体、沉淀生成；CuSO4溶液溶解铁生成固体Cu；FeSO4溶液不能使铁溶解。

答案 B
6．下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是()
①金属钠在纯氧中燃烧
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
④无水硫酸铜放入医用酒精中
A. ②③①④
B. ③②①④
C. ③①②④
D. ①②③④
解析①产生Na2O2为淡黄色；②会产生Fe(OH)3红褐色沉淀；
③产生红色物质；④生成蓝色胆矾。

答案 B
7．含有Al3＋、Ba2＋、Fe3＋三种离子的混合溶液，只加入一种试剂以符合下列要求：
(1)①只让Ba2＋沉淀，应加入________。

②让Fe3＋、Al3＋沉淀，应加入________。

③只让Fe3＋沉淀下来应加入________。

(2)FeSO4溶液中含有杂质CuSO4和Fe2(SO4)3，可加入________除去杂质，方法是________。

(3)FeCl3溶液中含有杂质FeCl2，可加入________除去杂质。

(4)铁粉中含有铝粉，可加________除去杂质。

解析(1)①Ba2＋能够和SO2－4反应生成BaSO4沉淀，而Al3＋和Fe3＋都不沉淀，所以可加入稀硫酸或硫酸钠等。

②Fe3＋和Al3＋都可以和碱反应生成沉淀，而Al3＋能够溶于强碱，所以可加入氨水使两种离子都沉淀出来。

③只让Fe3＋沉淀，必须加入过量的强碱，如NaOH或氢氧化钾溶液等。

(2)铁粉可以还原Cu2＋和Fe3＋，所以加入铁粉可除去Cu2＋和Fe3＋，然后过滤除去过量的铁粉。

(3)加入氯水可将Fe2＋氧化。

(4)铝溶于强碱溶液而铁不能，故可向铁和铝的混合物中加入过量的NaOH的溶液。

答案(1)①稀硫酸②氨水③过量的NaOH溶液
(2)铁粉 过滤 (3)过量的氯水 (4)过量的NaOH 溶液
8．已知，常见金属单质A 有如下转化关系，其中F 为红褐色固体。

(1)写出化学式：B________、D________。

(2)写出A →B 的化学方程式_____________________________ ______________________________________。

(3)写出E →F 的化学方程式____________________________ ______________________________________。

解析 F 为红褐色固体，可以推知F 为Fe(OH)3，则金属单质A 为Fe ，B 为Fe 3O 4，再由E 和F 的关系，可以推知E 为Fe(OH)2，C 为FeCl 2，D 为FeCl 3。

答案 (1)Fe 3O 4 FeCl 3
(2)3Fe ＋4H 2O(g)=====△
Fe 3O 4＋4H 2
(3)4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3
能 力 提 升
1．某种催化剂为铁的氧化物，将少许样品溶于稀盐酸中，加适量氯水，滴加KSCN 溶液后出现红色，则该催化剂中铁元素价态为( )
A. 只有＋3
B. 只有＋2
C. ＋2、＋3都有
D. 以上都有可能
解析 样品溶于稀盐酸后，加适量氯水，再滴加KSCN 溶液出现红色，样品中＋2价铁、＋3价铁都可能有，也可能只有其中一种。

答案 D
2．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()
A. 盐酸
B. 烧碱溶液
C. 氨水
D. KSCN溶液
解析NaOH与上述五种溶液混合时，现象各不相同，其中NaCl 无明显现象；FeCl2与NaOH先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，发生的反应为Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；FeCl3与NaOH只出现红褐色沉淀，FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl；MgCl2与NaOH生成白色沉淀，NaOH过量沉淀也不溶解，MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl；AlCl3与NaOH先出现白色沉淀，当NaOH过量时，沉淀逐渐溶解直到完全消失。

AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。

答案 B
3．下列能大量共存于溶液中的一组离子是()
A. Fe3＋、K＋、SCN－、SO2－4
B. Fe3＋、Fe2＋、H＋、S2－
C. Mg2＋、Fe2＋、OH－、NO－3
D. Na＋、Fe3＋、NO－3、Cl－
解析A中Fe3＋与SCN－反应生成Fe(SCN)3，不能共存；B中Fe3＋、Fe2＋与S2－均反应，不能共存；C中Mg2＋、Fe2＋与OH－反应，不能共存。

答案 D
4．根据图填空。

(1)写出下列各物质的化学式：
A__________，B__________，C__________，
D__________，E__________。

(2)写出生成D的反应方程式_____________________________。

(3)写出E→B的离子方程式______________________________。

解析首先以D作为切入点，白色变为灰绿色再变红褐色是Fe(OH)2变成Fe(OH)3的特有现象，可确定D是Fe(OH)3。

由D可推测出E为FeCl3溶液，A为Fe。

由2FeCl3＋Fe===3FeCl2可推测出B 是FeCl2，另由C中加入AgNO3、HNO3溶液后生成白色沉淀，可知C 中含Cl－，焰色反应呈浅紫色，则证明C中含有K＋，故C为KCl。

答案(1)Fe FeCl2KCl Fe(OH)3FeCl3
(2)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。