甘肃省镇原县第二中学2020学年高一化学上学期期中试题

2020学年度第一学期期中考试试题
高一（化学）
可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 C： 12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Zn：65
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共34分）
1.下列关于实验安全的说法中正确的是( )
A. 实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯
B. 蒸馏实验时，在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸
C. 不慎把浓硫酸洒在皮肤上，要立即用NaOH溶液冲洗
D. 盛放浓盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志
2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）
A . 干冰、铁、氯化氢 B. 生石灰、白磷、熟石灰
C . 烧碱、液态氧、碘酒 D. 空气、氮气、胆矾
3. 为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下
列五项操作，其中正确的操作顺序是（）
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸
④加过量 Na2CO3溶液⑤加过量 BaCl2溶液
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②④⑤①③ D．⑤②④①③
4. 下列溶液中NO3－的物质的量浓度最大的是( )
A. 500 mL 1 mol·L－1的KNO3溶液
B. 500 mL 1 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液
C. 1000 mL 0.5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液
D. 1000 mL 0.5 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液
5.标准状况下，具有下列量的物质，其体积最大的是（）
A.11.2LH2
B.44gCO2
C.2molFe
D.2molH2O
6.胶体区别于其它分散系的本质是（）
A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间
B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
C．胶体粒子不能穿过半透膜，但能通过滤纸空隙
D．胶体能够产生丁达尔效应
7. 在强碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）
A. Na+、K+、SO42-、MnO4-
B. Na+、NH4+、NO3-、Cl-
C. K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
D. K+、Na+、CO32-、NO3-
8. 从化合价的角度判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）
A. Na2S
B. S
C. SO2
D.H2SO4
9. 在甲、乙两烧杯溶液中,分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH- 离子
中的3种,已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（） A. Cu2+、H+、Cl- B. CO32-、OH-、Cl-
C. K+、H+、Cl-
D. K+、OH-、CO32-
10.下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是
A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
D．H2＋CuO===Cu＋H2O
11. 下列关于某些离子的检验及结论,一定正确的是（）
A.加入稀盐酸产生无色气体,将该气体通入澄清石灰水中变浑浊,则一定有CO32-
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,则一定有SO42-
C.加入烧碱溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则一定有 NH4+
D.加入Na2CO3溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,则一定有Ba2+
12. 对于反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，下列说法正确的是( )
A. N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8:3
B. N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:3
C. NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8:3
D. NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:3
13. 配制250 mL、0.10 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液
中NaOH物质的量浓度偏大的是( )
A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B. 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C. 在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
D. 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水
14.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol氦气中有2N A个氦原子
B ．2 L 0.3 mol·L －1Na 2SO 4溶液中含0.6N A 个Na ＋
C ．14 g 氮气中含N A 个氮原子
D ．18 g 水中所含的电子数为8N A
15．下列离子方程式，正确的是( )
A ．氢氧化铁与盐酸反应：H ＋＋OH －= H 2O
B ．过量NaHSO 4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：
2H ＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋2OH －= BaSO 4↓＋2H 2O
C ．铁与盐酸反应：2Fe ＋6H ＋= 2Fe 3＋＋3H 2↑
D ．CaCO 3溶于稀盐酸中：CO 32－＋2H ＋= CO 2↑＋H 2O
16.已知下列几个反应的化学方程式：
①2KI＋Cl 2===2KCl ＋I 2；
②2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3；
③2FeCl 3＋2HI===2FeCl 2＋I 2＋2HCl ；
④I 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI 。

下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是（ ）
A ．Cl 2＞Fe 3＋＞I 2＞SO 2
B ．Cl 2＞I 2＞Fe 3＋＞SO 2
C ．Cl 2＞Fe 3＋＞SO 2＞I 2
D ．Fe 3＋＞I 2＞Cl 2＞SO 2
17. 在标准状况下，将wg A 气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L 水中，所得溶液密度
为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )
A ． 1000) 1000 + M (w wd
B ． 1000 + M w wd
C ． w M
D ． 1000
1000 + wM wd 二、填空题（共34分）
18.（18分）（1）下列物质能导电是 ，属于电解质是 ， 属于非电解质的是 。

（填序号，多选或错选扣分）
①水银 ②烧碱 ③硫酸钡 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥ 蔗糖 （2）按要求完成下列各题：
①Na 2SO 4在水溶液中的电离方程式： ②NaHCO 3在水溶液中的电离方程式： ③硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式： ④锌粒与稀硫酸反应的离子方程式：
19.（6分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，黑火药在发生
爆炸时，发生如下的反应：S ＋2KNO 3+3C= K 2S + N 2↑+3CO 2↑；其中被还原的元素
是 ，被氧化的元素是 ；氧化剂是 ，还原剂
是；氧化产物是，还原产物是（填元素符号
或物质的化学式）。

20.（4分）选择下列实验方法分离物质，将正确分离方法的序号填在横线上。

A．萃取 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物______
（2）提取碘水中的碘单质______
（3）分离水和汽油的混合物______
（4）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物______
21.（6分）（1）标况下5.6L的CO2质量为 g,其中含有个分子，含有个原子；
（2）质量均为m g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体，所含分子数目最少的是，体积最大的是，密度最小的是（在相同温度和压强条件下）；
三、实验题（23分）
22.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（6分）(1)写出下列仪器的名称： a. b. c.
(2)仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有。

（填序
号）
(3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪
器补充完整后进行的实验操作的名称为：。

23.（8分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验
它们，做如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解；
试判断：（1）固体混合物中肯定含有，肯定无，
可能含有。

（2）写出实验③中反应的离子方程式：。

24.(9分)下列是用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 mol·L－1的稀
硫酸的实验操作，请按要求填空：
(1) 计算所需浓硫酸的体积为________mL（保留一位小数）；
(2) 如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选___________规格的量筒最好，
如果量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影
响”)___________；
(3) 将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的________里，并不断
搅拌，搅拌的目的是________________________________________________；
(4) 将冷却至室温的上述溶液沿________注入________中，并用50 mL蒸馏水洗涤
烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡；
(5) 加水至距刻度线1～2 cm处，改用________加水至刻度线，使溶液的________________ ____________ 恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液。

四、计算题（9分）
25、 (9分)某温度下，在76 g水中溶解24 g CuSO4，恰好达到饱和，假设该溶液密
度为1 g·cm－3，求：(1) 该溶液中溶质的质量分数；(2) 该溶液中溶质的物质的量
浓度；(3) 取10mL该溶液加水稀释至200mL，稀释后的溶液物质的量浓度为多
少？
答案
一、选择题
BCDBB ADADB CBCCB AA
21、二、18.（1）①⑤②③④⑥
（2）① Na2SO4= 2Na+ + SO42- ② NaHCO3 = Na+ + HCO3-
③ 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O
④Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
19. N、S ； C ； KNO3和S ； C ；CO2；K2S 和N2
20.（1）F （2）A （3）D （4）E
21.1）11 0.25N A 0.75N A （2）CO2 NH3 NH3
22.（1）蒸馏烧瓶冷凝管容量瓶（2）c （3）酒精灯蒸馏
23.（1）肯定有：Na2CO3肯定没有：CuSO4、Na2SO4、CaCl2可能有：KCl
（2）BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑
24、(1) 13.6 mL (2) 20 mL 偏高
(3) 烧杯使稀释时产生的热尽快散失，防止因局部过热引起液滴飞溅
(4) 玻璃棒500 mL容量瓶
(5) 胶头滴管凹液面最低处
25. (1) 24% (2) 1.5mol·L－1(3) 0.075mol·L－1。