山东省威海市文登区2022届高三化学上学期期中试题(B卷)(含解析)

【答案】D
【解析】
【详解】A.14CO2含有24个中子，标准状况下，11.2 L14CO2的物质的量是0.5 mol，因此其中含有的中子数目为12NA，A错误；
B. NaHSO4晶体中含有Na+、HSO4-，12 gNaHSO4的物质的量为n(NaHSO4)=0.1 mol，所以其中含有的离子数目为0.2NA，B错误；
【详解】根据分析可知，A为O，B为Al，C为S，D为Cl元素。
A．O2-和Al3+核外电子排布为2、8，都含有2个电子层，离子的核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：B<A，A错误；
B．元素 非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，由于元素的非金属性O>S，则简单氢化物的沸点：A>C，B正确；
C．Al与S单质直接加热可发生化合反应生成Al2S3，C I-、ClO-会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；
B. Fe3+、SCN-会发生络合反应，产生弱电解质Fe(SCN)3，不能大量共存，B错误；
C.选项离子与Fe2+之间不能发生任何反应，可以大量共存，C正确；
D. Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，D错误；
实验2：静置后，再向溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，加热，生成的无色气体为NH3，由于实验1加入的过量的(NH4)2CO3溶液能引入NH4+，故不能确定原溶液中是否含有NH4+；实验1加入的过量(NH4)2CO3溶液引入CO32-，故生成的白色沉淀C一定含BaCO3，可能含有BaSO4；
实验3：静置后，继续向溶液中加入Cu片和过量的盐酸，溶液变蓝色，说明生成了Cu2+，则溶液中存在NO3-，此时，BaCO3溶解生成气体CO2，白色沉淀D为BaSO4，气体E为NO和CO2，然后进行分析解答。
(3)实验3中白色沉淀C的成分BaCO3与盐酸发生复分解反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；在酸性条件下Cu与溶液中的NO3-、H+会发生氧化还原反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；
(4)由实验过程可确定溶液A中一定不存在CO32-、SO32-、Fe2+、Fe3+，一定存在Al3+、NO3-、SO42-，因Al3+、NO3-、SO42-三种离子已经满足电荷守恒，所以一定不存在NH4+。
【点睛】本题考查了无机推断及常见离子的检验方法，明确常见离子的颜色、常见离子的性质为解答关键，注意掌握常见离子的检验方法。
9.物质之间的变化体现了化学之美。
(1)一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。
故合理选项是C。
4.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2 L14CO2含有的中子数为11NA
B. 常温下，12 gNaHSO4中含有的离子数为0.3NA
C. 将22.4 LCl2通入NaOH溶液中充分反应，转移电子数为NA
D.6.4 gS2和S8的混合物中所含硫原子数为0.2NA
实验1：向该溶液中逐滴滴入过量 (NH4)2CO3溶液，产生白色沉淀B，并有无色气泡产生。
实验2：静置后，再向溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，加热，仍然存在白色沉淀C，并有无色气泡产生。
实验3：静置后，继续向溶液中加入Cu片和过量的盐酸，仍然存在白色沉淀D，溶液变蓝色，并有气泡E产生。
(1)白色沉淀C的成分为________(填化学式)；气体E的成分为______(写名称)。
故合理选项是C。
7.实验室用浓氨水和生石灰制取氨气，并探究氨气的性质，其装置如图所示，下列说法错误的是
A. 一段时间后，Ⅱ中干燥红色石蕊试纸变蓝色
B. Ⅲ干燥管中盛放的试剂可以是无水氯化钙
C. Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色说明氨气具有还原性
D. 实验结束后，应先将导气管从水槽中拿出再熄灭酒精灯
【答案】B
C.缺条件，不能计算氯气的物质的量，也就不能计算反应转移的电子数目，C错误；
D. S2和S8都是由S原子构成，6.4 g二者的混合物中含有S原子的物质的量为n(S)=6.4 g÷32 g/mol=0.2 mol，所以混合物中所含硫原子数为0.2NA，D正确；
故合理选项是D。
5.A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为22，A和C同主族，B原子的电子层数与最外层电子数相等，B、C、D的单质均可与NaOH溶液反应。下列说法正确的是
D．若x=3，1 mol S32-参与反应被氧化为3 mol SO42-，化合价升高20 mol，NaClO中+1价的Cl元素被还原为-1价，化合价降低2，则被还原的NaClO的物质的量n(NaClO)= mol=10 mol，据此结合质量守恒配平该反应的离子方程式为：S32-+10ClO-+4OH-=3SO42-+10Cl-+2H2O，D正确；
(2)实验1中发生反应的离子方程式为______________。
(3)实验3中发生所有反应的离子方程式为__________。
(4)溶液A中__________(填“一定”“可能”或“一定不”)存在NH4+，理由是_________。
【答案】(1). BaSO4、BaCO3(2).一氧化氮、二氧化碳(3).2Al3++3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑(4). BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O (5). 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O (6).一定不；由实验过程可确定溶液A中一定不存在CO32-、SO32-、Fe2+、Fe3+，一定存在Al3+、NO3-、SO42-，因Al3+、NO3-、SO42-三种离子已经满足电荷守恒，所以一定不存在NH4+。
B. Fe在高温下与H2O蒸气反应产生Fe3O4和H2，没有产生相应的碱，B错误；
C. SiO2与HF溶液反应产生的SiF4不是盐，所以SiO2不属于氧化物，而是酸性氧化物，C错误；
D. NaHCO3不稳定，加热分解产生Na2CO3、CO2，因此可用于制备纯碱、食品发酵剂，由于其溶液可以与盐酸反应，且对人无刺激作用，故还可以用于治疗胃酸过多的药剂，D正确；
山东省威海市文登区2022届高三化学上学期期中试题（B卷）（含解析）
第I卷选择题(42分)
1.下列分类或归类正确的是
A. CaSO4、HCl、Na2O均为强电解质
B.雾、云、烟、纳米材料均为胶体
C. NaOH、HD、H2O均为化合物
D. C60、石、石墨均为碳的同位素
【答案】A
【解析】
【详解】A. CaSO4是盐，属于离子化合物，Na2O是活泼金属氧化物，二者在熔融状态下完全电离产生离子，属于强电解质；HCl是酸，由分子构成，在水中完全电离产生离子，为强电解质，A正确；
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaClO中+1价的Cl元素化合价降低被还原生成NaCl，则NaClO是氧化剂，A正确；
B．Na2Sx中S元素化合价升高被氧化生成Na2SO4，则Na2SO4是氧化产物，B正确；
C．设Na2Sx的物质的量是1 mol，则次氯酸钠的物质的量是13 mol，由电子守恒可知：1 mol×[6-(- )]x=13 mol×[1-(-1)]，解得：x=4，C错误；
D.熄灭酒精灯后，装置内压强降低，水槽中水会发生倒流，为防止水槽中的水倒流，实验结束后，应先将导气管从水槽中拿出再熄灭酒精灯，D正确；
故合理选项是B。
第Ⅱ卷非选择题(58分)
8.某溶液A中可能含有NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、NH4+、Fe2+、Al3+、Fe3+中的几种离子，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L。现取100mL该溶液A进行如下实验：
【详解】综上分析可知，溶液中一定不存在CO32-、SO32-、Fe2+、Fe3+，一定存在0.1mol/LAl3+、0.1mol/LNO3-，由于溶液必须显电中性，故溶液中一定含0.1mol/LSO42-。
(1)由上分析，白色沉淀C的成分为BaSO4、BaCO3；气体E为一氧化氮、二氧化碳；
(2)CO32-和Al3+相互促进水解，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，反应的离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；
故合理选项是D。
3.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.0. 1mol/LKI溶液：Na+、K+、ClO-、OH-
B. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、SCN-、Cl-
C.c(Fe2+) =1 mol/L的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-
D.pH=l的无色溶液中：SO42-、Cl-、Na+、Cu2+
6.多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中与NaClO反应可生成Na2SO4，下列说法错误的是
A.NaClO是氧化剂
B.Na2SO4是氧化产物
C. 若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：13，则x为5
D. 若x=3，则反应的离子方程式为：S32-+10ClO-+4OH-=3SO42-+10Cl-+2H2O
B. 金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下都与水反应生成H2和相应的碱
C.SiO2既可与NaOH溶液反应也可与HF溶液反应，所以SiO2属于氧化物
D.NaHCO3可用于制备纯碱、食品发酵剂、治疗胃酸过多的药剂
【答案】D
【解析】
【详解】A. SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，是由于发生反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，该反应为氧化还原反应，SO2表现还原性，A错误；
【解析】
【分析】
某溶液A中可能含有NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、NH4+、Fe2+、Al3+、Fe3+中的几种离子，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L。
实验1：向该溶液中逐滴滴入过量的(NH4)2CO3溶液，生成的无色气体为CO2，生成的白色沉淀B是CO32-和溶液中的弱碱阳离子相互促进水解生成的，由于生成的沉淀为白色，故此弱碱阳离子为Al3+，溶液中一定存在Al3+，不存在CO32-、SO32-，还能说明溶液中不含有生成带颜色沉淀的离子Fe2+、Fe3+；
B.雾、云、烟均为胶体，而纳米材料是微粒直径在1-100 nm之间，若未形成分散系，则不属于胶体，B错误；
C. HD是两种不同的H原子形成的H2，属于单质，C错误；
D. C60、石、石墨均为碳的不同性质的单质，它们互为同素异形体，D错误；
故合理选项是A。
2.下列关于元素及其化合物的说法正确的是()
A.SO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色
D．B、D形成的化合物为AlCl3，AlCl3为共价化合物，由分子构成，在熔融状态不导电，工业上通过电解熔融Al2O3的方法获得金属Al，D错误；
故合理选项是B。
【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，根据元素的原子序数及原子结构特点推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。
【解析】
【详解】A.用浓氨水和生石灰制取的氨气中混有水蒸气，二者反应形成的氨水显碱性，能能够使干燥红色石蕊试纸变蓝色，A正确；
B.在氨气和CuO反应前应先干燥，常用碱式灰，由于氯化钙能与氨气反应生成Ca(NH3)8Cl2，所以不能用无水氯化钙干燥氨气，B错误；
C.氨气与氧化铜反应生成Cu单质，Cu元素的化合价降低，得到电子，发生还原反应，氨气发生氧化反应，说明氨气具有还原性，C正确；
A. 原子半径和简单离子半径的关系均满足：B>A
B. 简单氢化物的沸点：A>C
C.B与C形成 化合物在水中不存在，故不能用单质直接化合反应制得
D. 工业上常用电解B、D形成的化合物来制备B单质
【答案】B
【解析】
【分析】
A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增大，B原子的电子层数与最外层电子数相等，可为Be或Al，A与C同主族，且原子最外层电子数之和为22，若B为Be，则A只能为H，A与C同主族，A、B、C最外层电子数之和为：1+1+2=4，D最外层电子数=22-4=19>7，不符合要求；则B为Al，C、D的原子序数大于Al，二者位于第三周期，A、C、D的最外层电子数之和为22-3=18，且A与C同主族，则A为O，C为S，D为Cl元素，据此解答。