氧化性、还原性强弱判断
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5.氧化剂的氧化性、还原剂的还原性强弱判断： 氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强 还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强 ①根据金属活动性顺序表来判断：
②根据非金属活动性顺序表来判断：
③根据氧化还原反应的方向来判断： 氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性 还原剂的还原性＞还原产物的还原性 如：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 有： 氧化性：Cu2+＞Fe2+
+6 +4 0 -2
1.下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被 还原的是（ C ） A.FeCl2、Cl2、CuSO4 B.H3PO4、HNO2、H2SO4 C.H2S、HCl、H2SO3 D.Na2S、NaClO、NH4HCO3
2.常温下，在下列溶液中发生如下反应 ①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2＝2A3++2B③2B-+Z2＝B2+2Z由此判断下列说法错误的是（ B ） A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。 B.Z元素在①③反应中均被还原 C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+
△
还原性：Fe＞Cu
④根据反应发生的条件来判断： MnO2+4HCl(浓)＝ MnCl2+)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
有：氧化性：KMnO4＞MnO2
⑤根据化合价的高、低来判断： 一般来说，物质所含元素的化合价越高，其 氧化性越强，还原性越弱；物质所含元素的化合 价越低，其还原性越强，氧化性越弱。 如：氧化性：H2SO4＞SO2＞S＞H2S 规律： 元素的化合价处于最高价时，只有氧化性。 元素的化合价处于最低价时，只有还原性。 元素的化合价处于中间价时，则既有氧化性，又 有还原性。 注意：物质的氧化性、还原性不是一成不变的。同 一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会 有所不同。
②根据非金属活动性顺序表来判断：
③根据氧化还原反应的方向来判断： 氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性 还原剂的还原性＞还原产物的还原性 如：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 有： 氧化性：Cu2+＞Fe2+
+6 +4 0 -2
1.下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被 还原的是（ C ） A.FeCl2、Cl2、CuSO4 B.H3PO4、HNO2、H2SO4 C.H2S、HCl、H2SO3 D.Na2S、NaClO、NH4HCO3
2.常温下，在下列溶液中发生如下反应 ①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2＝2A3++2B③2B-+Z2＝B2+2Z由此判断下列说法错误的是（ B ） A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。 B.Z元素在①③反应中均被还原 C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+
△
还原性：Fe＞Cu
④根据反应发生的条件来判断： MnO2+4HCl(浓)＝ MnCl2+)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
有：氧化性：KMnO4＞MnO2
⑤根据化合价的高、低来判断： 一般来说，物质所含元素的化合价越高，其 氧化性越强，还原性越弱；物质所含元素的化合 价越低，其还原性越强，氧化性越弱。 如：氧化性：H2SO4＞SO2＞S＞H2S 规律： 元素的化合价处于最高价时，只有氧化性。 元素的化合价处于最低价时，只有还原性。 元素的化合价处于中间价时，则既有氧化性，又 有还原性。 注意：物质的氧化性、还原性不是一成不变的。同 一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会 有所不同。