高一化学二氧化硫教案

第二节二氧化硫
●教课目的
知识目标
认识 SO2
的物质性质和用途，掌握2的化学性质。

SO
能力目标
培育实验设计、察看、剖析能力，训练知识应用能力。

德育目标
认识酸雨的形成和危害，认识保护环境的重要性，加强环保意识。

●教课要点、难点
SO2的化学性质
●教课方法
实验研究、设疑启迪、对照归纳等。

●教具准备
投影仪、两试管 SO2气体、试管、水槽、烧瓶、石棉网、酒精灯、分液漏斗、石蕊试液、
品红试液、新制氯水、 KMnO4溶液、碘水、稀盐酸、 BaCl2溶液。

●课时安排
1课时●教
课过程
［前言］“酸雨” 一词是美国化学家 Smith 于 1872 年第一提出的，直到 20 世纪 40 年月，酸雨问题才惹起人们的广泛关注。

酸雨是怎样形成的其危害终究有多大造成酸雨的罪魁祸首是谁呢——SO2
［板书］第二节二氧化硫
一、二氧化硫的性质
［展现］一试管SO2气体，观色并闻味。

［演示］将一集满 SO2的试管倒置于水槽中，晃动、察看、橡皮塞塞上后，拿出水面，
留作后用。

［归纳并板书］ 1.物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(1∶40)，易液化 (－ 10℃)。

［设疑］从物质构成看， SO2和 CO2有何关系
［解说］ SO222是一种酸性氧化物，
和 CO 构成上的相像性，可能致使性质上的相像。

CO
－20+4 +6+4
SO 能否也是 SO 中硫显 +4 价，经过 S— S— S— S，能够看出， S 处于中间地点，而 CO 中碳
222
显最高价态＋ 4 价，这将致使二者性质上的差别。

下边，经过实验来研究SO2的化学性质。

［板书］ 2.化学性质
［设疑］ SO2是酸性氧化物吗怎样考证
［演示］往方才充有水的试管中滴加紫色石蕊试液，察看。

［剖析］紫色石蕊试液变红，说明溶液呈酸性，这是因为SO2溶于水和H2O 反响生成H SO 。

这同 CO 溶于水极为相像，亚硫酸也只好存在于溶液中，很不稳固，易分解成SO
2322和 H2O。

［板书］ (1)酸性氧化物
SO2＋ H2O H2SO3(CO2＋ H2OH2CO3)
［解说］ H232323
的酸性比23
SO 、 H CO 均为不稳固的弱酸，但H SO HCO强。

［指引］既然 SO2
是酸性氧化物，它应拥有酸性氧化物的通性，请大家对照
22 CO写出 SO
同 NaOH 溶液反响的化学方程式。

［评论并板书］SO2＋ 2NaOH====Na2SO3
SO2＋ NaOH====NaHSO3
［设疑］剖析SO2中 S 的价态，推断它可能拥有的性质。

［发问并回答］SO2中 S 为 +4 价，处于中间价，所以既有氧化性又有复原性。

［评论］正确，请举例说明它的氧化性。

［板书］ (2)氧化性， SO2＋2H2 S====3S↓＋ 2H2O
［解说］ SO2的氧化性较弱，只在少量反响中表现。

［议论］请同学们设计几例实验考证SO2的复原性。

［评论、叙述］ SO2的复原性应表此刻它与氧化剂的反响上，可经过与O2、 KMnO4（ H ＋
）、卤素单质水溶液等氧化剂的反响来证明。

［演示］将 SO2气体分别通入溴水、KMnO4溶液中，察看。

［剖析］溴水和KMnO4溶液褪为无色，说明二者都与SO2发生了氧化复原反响，SO2拥有复原性。

［板书］ (3)复原性， SO2＋Br2＋ 2H2O====H2SO4＋2HBr
［副板书］ 5SO2
＋ 2KMnO 4224424＋ 2H O====K SO ＋ 2MnSO ＋ 2H SO
催化剂
［板书］ 2SO2＋ O2 ======2SO3
△
［解说］ SO2
具较强的复原性，可被2243等很多氧化剂氧化。

X 、 O 、 KMnO、 HNO
［思虑］ 2 mol SO2与 1 mol O2在上述条件下充足反响，可否获得 2 mol SO3
［发问并回答］不可以。

因该反响是可逆的，不可以朝某一方向进行究竟，反响物、生
成物是共存的。

［练习］请看实验
［演示］①往BaCl2溶液中通入 SO2，察看。

②往 BaCl2
溶液中加入新制氯水，而后通入2
SO 气体，再加入稀盐酸，察看。

［剖析］ BaCl 溶液中通入 SO 气体无明展现象，在此中加入新制氯水后，通入SO 有222白色积淀生成，加入稀盐酸后，积淀不用逝。

［问题］白色积淀是何物怎样产生写出反响的化学方程式。

［议论］分组进行
［发问并回答］白色积淀是BaSO4
SO ＋ Cl ＋ 2H O====2HCl＋H SO
22224
H SO ＋BaCl ====BaSO↓＋ 2HCl
2424
［评论］同学们答得很对。

［小结］由上述实验可知，SO2中 +4 价的 S 碰到氧化剂可失掉电子被氧化成+6 价的 S，
说明 SO222
需在必定温度和催化剂存在条件下才能反响，但由2
拥有复原性。

SO和 O SO 转变
成的 H 2SO 3 或亚硫酸盐在常温下就能被氧化，所以亚硫酸盐应密闭保留，以防变质。

［副板书］
2H 2SO 3＋ O 2====2H 2SO 4 2Na 2 SO 3＋ O 2====2Na 2SO 4
［过渡］我们学过的 HClO 、 O 3、 Na 2O 2、 H 2O 2 等都是强氧化剂，具漂白性。

SO 2 也有氧化性，能漂白吗
［演示］往品红溶液中通入
SO 2 气体，而后再加热，察看。

［剖析］ 品红溶液中通入 SO 2 气体，红色褪去， 与往此中通入 Cl 2 的现象同样， 说明 SO 2 拥有什么性质加热后，红色恢复，说了然什么
［小结］ SO 2 拥有漂白性，但生成的无色物质不稳固，受热易分解，使颜色恢复。

［板书］ 4.漂白性 ［设疑］ SO 2 和氯水的漂白有何不一样
［解说］氯水漂白是因
Cl 2 溶于水后产生的 HClO 有强氧化性，可将有色物质氧化成无
色物质而漂白，本质为氧化复原反响，这类漂白成效是永远性的。

SO 2 漂白是因为它与有色
物质反响生成一种不稳固的无色物质，
这类无色物质见光遇热易分解，
进而使有色物质恢复
原色。

本质为非氧化复原反响，这类漂白结果是临时的。

［投影小结］氯水与二氧化硫漂白性的比较
氯水
二氧化硫
原理
氯水中 HClO 将有色物质氧化成无色物
2
23
SO 溶于水产生的
H SO 与有色物
质
质直接联合生成不稳固的无色物
质
本质 氧化复原反响 非氧化复原反响
成效 永远性
临时性
范围
可漂白大部分有色物质，
能使紫色石蕊
漂白某些有色物质，不可以使紫色
试液退色
石蕊试液退色
［设疑］久置的报纸为何会变黄
［剖析］工业上常用
SO 2 来漂白纸浆，致使报纸放久会变黄。

［设疑］ SO 2 能使溴水、 KMnO 4 溶液退色与 SO 2 使品红退色，本质同样吗
［回答］不一样。

前者缘于
SO 2 的复原性，发生的是氧化复原反响。

后者缘于其漂白性，
发生的是非氧化复原反响。

［设疑］在湿润 条件下，若将等物质的量的
SO 2 气体和 Cl 2 同时作用于有色物质，漂白
．．
．．
成效会更好吗为何
［回答］湿润条件下， SO 2 与 Cl 2 混淆会发生氧化复原反响： SO 2＋ Cl 2＋ 2H 2O====2HCl
＋H 2SO 4，生成的盐酸和硫酸均不拥有漂白性，所以当二者按等物质的量混淆时，漂白作用消逝殆尽。

［投影小结］ SO 2 的化学性质
①拥有酸性氧化物的通性，与 H 2O 、
NaOH 反响
②拥有氧化性，与 SO 2
③拥有复原性，与④拥有漂白性
［设疑］ CO 2
2
在化学性质上既有相像性又有差别性，怎样划分这两种气体呢
和 SO
［回答］ 可将两种气体分别经过品红溶液或溴水或
KMnO 4 溶液， 使之退色者为 SO 2 ，反
之为 CO 2。

［追问］能用澄清石灰水鉴识吗为何
［回答］不可以。

因二者均能使澄清石灰水先变污浊，后又变澄清。

原理为：
H 2S 反响 O 2、 Br 2、 I 2、 Cl 2、 KMnO 4 等反响
CO2＋ Ca(OH)2====CaCO3↓＋ H2O CaCO3＋ H2O＋ CO2====Ca(HCO3)2
SO2＋ Ca(OH)2====CaSO3↓＋ H2O CaSO3＋ H2 O＋ SO2====Ca(HSO3)2
［过渡］性质决定用途，SO2有哪些用途呢
［投影小结］SO2的主要用途
(1)制硫酸： S SO2SO3H2SO4
(2)漂白纸浆、毛、丝、凉帽等
(3)杀菌消毒
［转引］固然SO2的本质中有必定的应用，但SO2是有毒气体，是主要的大气污染物之一，当空气中含有大批 SO2时，对环境危害极大。

［板书］二、二氧化硫的污染
［阅读资料］相关酸雨危害的记录
SO2是主要的大气污染物之一，它对人体的直接危害是惹起呼吸道疾病。

它仍是形成
酸雨的罪魁祸首之一，酸雨堪称“空中死神” ，已成为全世界性的环境问题。

猖狂的酸雨严重地威迫着地球。

据资料记录，仅在1980 年一年内，美国和加拿大就有
5万余人成了酸雨的猎物。

比利时是西欧酸雨污染最为严重的国家，它的环境酸化程度已超
过正常标准的 16 倍。

在乎大利北部，5%的丛林死于酸雨。

瑞典有15000个湖泊酸化。

挪威有很多马哈鱼生活的河流已被酸雨污染。

世界遗迹、桥梁受酸雨腐化愈来愈快。

号称世界最大露天博物馆智利复生岛上的石雕人像，正面对着解体和坍毁的威迫，美国每年花在维修受损遗迹方面的花费超出了50 亿美元。

有名世界，代表我国古建筑精髓的北京汉白玉石雕，
最近几年来也受到意想不到的伤害，故宫太和殿台阶的栏杆上雕琢着各式各种的浮雕花
纹，50多年前图案清楚可辨，此刻却大多模糊不清，甚至成光板。

我国江苏、安徽、湖北、福建、
江西、浙江七省的大豆田以前受酸雨影响造成经济损失一年达1380 多万元。

［发问］阅读资料后，你有何感想酸雨的危害大概有哪些方面
［投影小结］酸雨的危害
(1)对人体健康造成直接危害
(2)损坏丛林、草原和农作物
(3)使土壤酸性加强，湖泊酸化，生态环境受损
(4)损坏建筑物
［过渡］那么酸雨是怎样形成的呢
［解说］一般以为，酸雨是因为人为排放的SO2和氮氧化物等酸性气体进入大气，当这
些气体达到必定浓度后，在水凝固过程中溶于水形成硫酸和硝酸，使雨水酸性变大，pH 变小。

pH 小于的雨水，称之为酸雨。

催化剂
NO x HNO3
［投影］ 2SO2＋2H2O＋ O2======2H2SO4
灰尘
［小结］酸雨是无情的，酸雨的危害胆战心惊。

为了我们唯一的家园，人类一定采纳行动防备与杜绝酸雨，保护地球环境。

［课后思虑题］(1)空气中 SO2的主要根源
(2)怎样防备 SO 污染环境
2
［参照练习］ 1.因为易被氧化，在实验室不易长久保留的溶液是()
(OH) B.氢硫酸 D.氯水
2
答案： BC
2.以下气体在浓碱溶液中能做喷泉实验的是()
答案： CD
3.除掉 CO 中混有的少许SO 气体，可采用试剂 ()
22
A.澄清石灰水
B.品红溶液
C.溴水
D.饱和 NaHCO3溶液
分析：鉴识 CO22
时，可将气体分别经过品红溶液或溴水或4溶液等，使溶
和 SO KMnO
液颜色褪去者为 SO222
的耗费与溶解。

所以应选择答。

但除杂时，要将SO 除尽且须防备CO
案 D。

原理： NaHCO3＋SO2====NaHSO3＋ CO2（强迫弱 )。

答案： D
4.以下各组气体中均能造成大气污染的是()
、 O2
、 CO、N22
、SO
答案： D
5.有一混淆气可能由H2S、SO2、CO2和 H2中的几种构成。

此混淆气通入硫酸铜溶液后产
生黑色积淀；另取混淆气经过澄清石灰水，生成白色积淀，则此混淆气中必定有，必定不会有，可能含有。

分析：本题旨在考察可否灵巧应用SO222
的氧化性。

据题，产生黑色积淀，定有 H S 无 SO ，因二者会发生反响不可以共存。

混淆气使澄清石灰水变白色污浊，定为CO2所为。

可能含有
H2。

答案：必定含有 H2S 和 CO2必定不含 SO2可能含有 H2
［部署作业］ 1.课本习题一、二、四。

2.对照 CO 的实验室制造，思虑实验室里怎样制取SO 。

22
3.家庭实验：测定两水的 pH。

●板书设计
第二节二氧化硫
一、二氧化硫的性质
二、二氧化硫的污染
“酸雨”的危害
●教课说明
1.教课目的
学习知识，培育能力，加强环保意识。

2.教课策略与设计企图
(1)经过新旧知识的联系对照，培育学生迁徙、扩展能力。

关于 SO2
具酸性氧化物的性质，采纳对照法，先剖析
22
的构成，而后设计实验CO 、SO
考证，这样把CO2的反响规律移到了SO2中，使学生能较好地掌握新知识。

(2)设计实验进行研究，培育学生察看思想剖析的能力。

针对 SO2
的复原性，设计了几例具针对性、启迪性的实验，如24溶液
SO和溴水、 KMnO
的反响，指引学生从现象下手进行剖析，进而认识本质，领会学习和研究问题的方法和思想过程，提升学习能力。

(3)经过设疑，培育学生综合运用知识解决问题的能力。

①在学习了SO2的复原性以后，可否将知识迁徙、综合应用呢为此，特设计实验：往
BaCl 溶液中通SO 气体；往滴加了新制氯水的BaCl 溶液中通 SO 气体，并加稀盐酸。

经过2222
察看现象，指引学生进行剖析，再运用已学相关反响规律的知识解决设置的问题，使能力得以提升。

②在 SO2
漂白性以后，设置的问题是在湿润条件下将等物质的量的22同时作用于
SO、Cl
有色物质后漂白作用怎样为何
③小结 SO2
的化学性质后，将问题上涨到综合比较的层次：
22
在化学性质上有CO和SO
相像性，也有差别性，怎样差别它们
(4)经过风趣的实验研究和问题设置，来指引学生的浓重兴趣。

(5)经过对酸雨危害性的史料介绍，使学生认识环境保护的重要性，加强环保意识。