2020年河北省保定市安新县实验中学高一化学测试题含解析

2020年河北省保定市安新县实验中学高一化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 某种有机物完全燃烧只生成水和二氧化碳，对该有机物的组成元素判断正确的
是（）
A．只有C、H两元素 B．一定有C、H、O三元素
C．一定有C、H两元素
D．不能确定是否含有除C、H、O之外的其它元素
参考答案：
C
略
2. 下列实验操作中，不能用于物质分离的是()
参考答案：
C
3. 有两种金属组成的混合物粉末32g与足量的稀盐酸反应，生成11．2L（标况）H2，则该混合物的组成可能是（）①．Fe、Zn ②Al、Cu ③Ag、Mg ④Al、Fe
A.①②③④
B. ①②③
C. ①③
D. ②③④
参考答案：
B
略
4. 将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu 反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为( ) A．0.05 mol B．1 mol
C．1.05 mol D．0.13 mol
参考答案：D
5. 下列说法正确的是
A．碳酸钙不溶于水，所以碳酸钙是非电解质
B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质
C．氯化钠的水溶液能导电所以氯化钠水溶液是电解质
D．液态的氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
参考答案：
D
略
6. 已知下列热化学反应方程式（）
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8 kJ/mol
②Fe2O3（s）+CO（g）=Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣15.73 kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4 kJ/mol
则1molCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的△H约为（）
A．﹣218 kJ/mol B．﹣109 kJ/mol
C．+218 kJ/mol D．+109 kJ/mol
参考答案：
A
解：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol
②Fe2O3（s）+CO（g）=Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣15.73 kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol
依据盖斯定律计算①×3﹣③×2+②×3，得到：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol，
则1mol CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的△H约为﹣218kJ/mol，
故选A．
7. 黄铁矿(FeS2)中-1价硫元素在酸性条件下可以与ClO3-发生反应，其离子方程式如下
_____ClO3-+_____ FeS2+_____H+= _____ClO2↑+ _____Fe3++ _____ SO42- + _____H2O（未配平）：下列说法正确的是
A. ClO3-是氧化剂，Fe3+是还原产物
B. ClO3-的氧化性强于Fe3+
C. 生成lmol SO42-时，转移7mol 电子
D. 向反应后的溶液加KSCN 溶液，可观察到有红色沉淀产生
参考答案：
B
点睛：明确解题方法和思路、理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质——电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价变化这一氧化还原反应的特征入手。

本题中需要注意的是反应中失去电子的元素是两种，即S和Fe，尤其是选项C中电子转移计算时容易忽视亚铁离子也失去电子，为易错点。

8. 已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）
A. 3种
B. 6种
C. 9种
D. 12种
参考答案：
C
略
9. 下列关于化学反应速率的说法正确的是
A. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显
B. 化学反应速率为“0.8mol/(L·min)”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为
0.8mol/L
C. 化学反应达到平衡状态，反应停止
D. 化学反应速率是定量描述化学反应快慢的物理量
参考答案：
D
略
10. 下列离子方程式书写正确的是
A．氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3＝CH3COONH4
B．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
C. 氢氧化钡和稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D．将钠加入水中：Na＋2H2O=Na++2OH-＋H2↑
参考答案：
C
11. 将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6
L(在标准状况下)。

将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则下列叙述不正确的是()
A．气体Y是SO2和H2的混合物
B．气体Y中SO2和H2的体积比为4﹕1
C．反应中共消耗锌97.5 g
D．反应中共转移电子3 mol
参考答案：
B
12. 下列各项属于绿色化学的是()
A．处理废弃物B．杜绝污染源
C．禁食有毒物D．制定治污规章制度
参考答案：
B
解析绿色化学不同于通过对“三废”处理与利用治理污染的化学方法，因为那些化学方法是终端污染控制而不是始端污染预防。

那些通过加强管理来实现污染预防的手段和方法，不属于化学的范畴，因而不属于绿色化学。

13. A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是（）
A．A和B一定是同分异构体 B．A和B不可能是同系物C．A和B最简式一定相同 D．A和B的化学性质相似
参考答案：
C
略
14. NaCl是一种化工原料，可以制一系列物质（如图）．下列说法正确的是（）
A．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既作氧化剂，又作还原剂
B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
C．图示的转化反应中有3个分解反应
D．图示的转化反应都是氧化还原反应
参考答案：
A
【考点】电解原理．
【分析】A．根据化合价的变化判断；
B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小；
C．电解熔融NaCl是分解反应，NaHCO3分解生成Na2CO3是分解反应；
D．NaCl生成NaHCO3，以及NaHCO3分解生成Na2CO3的反应不是氧化还原反应．
【解答】解：A．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，只有Cl元素的化合价发生变化，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故A正确；
B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，如在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳会生成碳酸氢钠沉淀，故B错误；
C．图示中只有电解熔融NaCl以及NaHCO3分解生成Na2CO3是分解反应，故C错误；D．NaCl生成NaHCO3，以及NaHCO3分解生成Na2CO3的反应，各元素化合价不变，不是氧化还原反应，故D错误；
故选A．
15. 下列有关碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是（）
A、金属性逐渐减弱
B、化合价逐渐升高
C、失电子能力逐渐增强
D、最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案，
方案一如图甲所示：4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O
方案二如图乙所示：2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑
请思考并回答下列问题
方案一：实验开始后，发现木条上的火星逐渐熄灭了。

（1）甲同学得出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。

你认为这一结论是否正确？（填“正确”或“不正确”）
（2）乙同学认为使木条上的火星熄灭可能是别的物质所起的作用，你认为这种使木条上的火星熄灭的物质可能是：（填化学式）
方案二：实验开始后，当集气瓶中充满红棕色气体时，发现木条复燃了。

（3）丙同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论，丁同学认为“产物中有O2产生，因此不能证明NO2是否支持木条燃烧”。

戊同学说：“因为带火星的木条在空气中不能复燃，所以同学（填“丙”或“丁”）观点是对的”，戊分析的理由
是。

参考答案：
（1）不正确（1分）
（2）H2O（1分）
（3）丙（2分）硝酸铜分解产生的混合气体中NO2和氧气的体积比为4:1，与空气中N2与氧气的体积比基本相同，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃（3分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 已知A为ⅠA族元素。

A元素的原子核内质子数比中子数少1个。

1.15克A单质与足量的水反应产生的气体在标准状况下的体积为560ml，通过计算回答A为什么元素。

参考答案：
Na
18. 氧化铁和铁粉的混合物19.2 g，恰好溶于150 mL某浓度的稀硫酸，并收集到3.36 L（标准状况下）的气体。

向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显血红色。

求：
（1）原混合物中铁粉的质量。

（2）稀硫酸的物质的量浓度。

参考答案：
略
19. （6分）使一定质量的Zn与100mL18.4mol/L浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体共33.6L。

将反应后的溶液稀释至500mL，测得溶液c(H+)=0.16mol/L。

求气体的成份及各成份的体积比。

参考答案：（成份2分，体积比4分，共6分） V(SO2) : V(H2) = 1 : 4
略。