优课系列高中化学鲁科版选修四 3.1水溶液 第一课时 课件(28张)

解：
碱溶液中Kw = c(H+)水 ·c(OH-)碱
c(OH-)水= c(H+)水 =
Kw c(OH-)碱
=
1×10-14 1×10-5 mol/L
= 1×10-9 mol/L
巩固练习
（3）、判断正误：
§任何水溶液中都存在水的电离平衡。 √
§任何水溶液中（不论酸、碱或中性） ，都存在 Kw=10-14 mol2/L2
解：
碱溶液中Kw = c(H+)水 ·c(OH-)碱
c(OH-)水= c(H+)水 =
Kw c(OH-)碱
=
1×10-14 1×10-5 mol/L
= 1×10-9 mol/L
巩固练习
（3）、判断正误：
§任何水溶液中都存在水的电离平衡。 √
§任何水溶液中（不论酸、碱或中性） ，都存在 Kw=10-14 mol2/L2
小结
一、水的电离
H2O
H+ + OH-
KW =[H+] ·[OH-]
Kw只随温度变化;它不仅适用于纯水，也适用于任何 酸、碱、盐的稀溶液。即稀水溶液中的[H+]与[OH-] 的乘积是一个常数。
二、电解质在水溶液中的存在形态
强电解质：完全电离 ，以水合离子存在 弱电解质： 不完全电离 ，以水合离子和水合分子存在
写出下列物质在水溶液中的电离方程式
CH3COOH
CH3COO-+H+
H2SO4 ==SO42-+2H+
H2CO3
HCO3-+H+
HCO3-
H++CO32-
NH3·H2O
OH-+NH4+
NaHCO3 ==HCO3-+Na+
NaHSO4 ==SO42-+H++Na+
注意：
1、多元弱酸和多元弱碱的电离： • 多元弱酸的电离是分步的，如：
不同温度下水的离子积常数
t/℃
K W/mol2·L-2
25
1.0×10-14
55
7.3×10-14
80
2.5×10-13
100
1.0×10-12
分析上表数据可得出怎样的结论？
KW只与温度有关，温度越高， KW 越大
根据平衡移动原理分析影响水的电离平 衡的因素
条件
移动方向
加热
右移
通入HCl 左移
加NaOH固
联想 质疑
探究实验 精确的纯水导电实验
灵敏电流计
灯泡
G
现象： G 指针摆动
不亮
H2O＋ H2O
H3O＋ ＋OH－
H2O
H＋ ＋OH－
结论：水是 极弱 电解质 能发生 微弱 电离
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
如：CH3COOH
H＋＋CH3COO－
”，
770 0 660 0 550 0 440 0 330 0 220 0 110 0 00
CH3COOHHCl
CH3COOH H+
H+
HCl
H+
Cl-CH3COO-
Cl-
CH3COOHCH3COOH
全部 电离
部分 电离
HCl和CH3COOH电离情况对比
H+ CH3COO-
§某温度下，纯水中H+浓度为1×10-6mol/L，则
OH-浓度为1×10-8mol/L ×
×
实验探究
我们已经知道电解质溶液能够导电，那么不同电解质溶 于水后，以怎样的形态存在呢？溶液的导电能力一样吗？
影响灯泡亮度的因素有：溶液浓度，体积，电压，电极间距，温度， 灯泡功率，电极性质
一、电解质在水溶液中的存在形态
•8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不 能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。2021/11/162021/11/16 2021/11/162021/11/16
一、水的电离 H2O
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月2021/11/162021/11/162021/11/1611/16/2021
•7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不堪忍 受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021/11/162021/11/16November 16, 2021
H＋ ＋OH－
K电离 =
c(H+) ·c(OH-) c(H2O)
c(H2O) ·K电离 = c(H+) ·c(OH-) 室有因温此1×下c1(H5052-7O.m6)m可olo视Hl H2K为O2w常O电中数水离。的，离子积注：c(HK2Ow)==室11温×1810g下01L·0m0g-o1l4-1
H2CO3 HCO3-
H+ +HCO3- （主要） H+ +CO32- （次要）
l多元弱碱的电离是一步写，如：
Fe(OH)3 Fe3+ +3OH-
2、酸式盐的电离：
①强酸的酸式盐：
在水溶液中的电离：NaHSO4=Na+ + H++ SO42在熔融状态时电离：NaHSO4= Na+ + HSO4-
②弱酸的酸式盐
1.强电解质：在稀的水溶液里能完全电离的电解质。 包括 强酸、强碱、大部分盐 存在形态：离子。
强电解质的电离过程是不可逆的，电离方程式用“＝”， 如：HCl＝H＋＋Cl－ 2.弱电解质：在稀的水溶液里部分电离的电解质。
包括弱酸、弱碱、水、少数盐、两性氢氧化物 存在形态：分子（主要）和离子。
弱电解质的电离过程是可逆的，电离方式用“
巩固练习
（1）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的盐酸溶液中， 由水电离产生的c(H+)是多少？
解： 酸溶液中Kw = c(H+)酸 ·c(OH-)水
c(H+)水 = c(OH-)水=
=
Kw c(H+)酸
1×10-14 1×10-5 mol/L
= 1×10-9 mol/L
巩固练习
（2）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的NaOH溶液中， 由水电离产生的c(OH-)是多少？
（弱酸的酸式盐受热易分解，一般没有融化 状态，在水溶液中电离强中有弱）：
NaHCO3=HCO3-+Na+
HCO3-
H+ + CO32-
3、强弱电解质的划分与物质的溶解性无关
想一想
•溶质分子或离子在溶液中是以单个微粒独立 存在吗？ •溶剂化作用：溶质分子或离子在溶液中并不 是以单个微粒独立存在的，而是与溶剂相互 吸引，相互结合形成水合分子或离子，这种 作用叫溶剂化作用。
第三章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液（第一课时)
水 -----生命之源 水溶液 -----广泛应用于生 产生活中
物质在水溶液中的 行为 -----本章研究的主 要内容
复习回顾 前两章内容从哪些角度认识化学反应？
能量变化 反应方向 反应速率 反应限度
本章将用上述反应原理具体研究物质在水溶液中的行为，学 习过程中要联想这些概念，原理，进行迁移应用。
§某温度下，纯水中H+浓度为1×10-6mol/L，则
OH-浓度为1×10-8mol/L ×
×
巩固练习
（4）．弱电解质与强电解质的本质
区A．别离在子于数( 目C的)多少
B．物质的量浓度相同时，溶液的导 电能力强弱 C．在水溶液中是否完全电离 D．电离方程式的写法不同
谢谢大家！
体 左移 不移动 加NaCl
水电离程度
增大 减小 减小 不变
溶液中 ［H+］
增大 增大 减小 不变
水电离出 ［H+］
增大 减小 减小 不变
（1）Kw只随温度变化，温度升高则Kw增 大。若没有指明温度，通常是指在25℃时， 即认为Kw=1×10-14（mol/L）2。 （2）水的离子积是水电离平衡时的性质， 它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、 盐的稀溶液。即稀水溶液中的[H+]与[OH-] 的乘积是一个常数。 （3）不管任何稀的水溶液中，水电离产生 的[H+]和水电离产生的[OH-]一定相等
巩固练习
（1）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的盐酸溶液中， 由水电离产生的c(H+)是多少？
解： 酸溶液中Kw = c(H+)酸 ·c(OH-)水
c(H+)水 = c(OH-)水=
=
Kw c(H+)酸
1×10-14 1×10-5 mol/L
= 1×10-9 mol/L
巩固练习
（2）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的NaOH溶液中， 由水电离产生的c(OH-)是多少？