2018年北京延庆县永宁中学高三化学模拟试卷含解析

2018年北京延庆县永宁中学高三化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. CO2辅助的Na-CO2电池工作原理如下图所示。

该电池电容量大，能有效利用CO2，电池的总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C。

下列有关说法不正确的是
A. 放电时，ClO4－向b极移动
B. 放电时，正极反应为：3CO2+4e－====2CO32－+C
C. 充电时，阴极反应为：Na++e－====Na
D. 充电时，电路中每转移4mol电子，可释放67.2LCO2
参考答案：
D
A.放电时，b为负极，阴离子ClO4－向b极移动，故A正确；
B.放电时是原电池电池，正极是CO2的电子，转化为C，正极反应为：3CO2+4e－
====2CO32－+C，故B正确；
C.充电时是电解池，和电源的负极相连的是阴极，充电时的阴极反应为Na++e－====Na，故C正确；
D.充电时正极的电极反应式为：2CO32－+C-4e－=3CO2，每转移4mol电子，有3molCO2生成，未知温度、压强，无法确定气体的体积，故D错误；
本题答案为D。

2. （2009·上海卷）9.2 g金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有( )
A.0.2 mol中子
B.0.4 mol电子
C.0.2 mol质子
D.0.4 mol分子
参考答案：
B
9.2 g金属钠可以与重水反应生成0.2 mol氢气，这样的0.2 mol氢气无中子,0.4 mol 电子,0.4 mol质子和0.2 mol分子,故B项正确。

3. 有下列两个反应，当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移。

a、C2H2（g）+H2（g）C2H4（g）
b、2CH4（g）C2H4（g）+2H2（g）根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：
C（s）+2H2（g）CH4（g）△H= -Q1 kJ /mol
2C（s）+H2（g）C2H2（g）△H= -Q2 kJ /mol
2C（s）+2H2（g）C2H4（g）△H= -Q3 kJ /mol
其中2Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是（）
A．2Q1>Q3>Q2 B．Q3>2Q1>Q2 C．Q2>Q3>
2Q1 D．Q3>2Q1>Q2
参考答案：
A
略
4. 取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()
A．0.21 mol/L B．0.42 mol/L
C．0.56 mol/L D．0.26 mol/L
参考答案：
B
略
5. 下列说法正确的是
A．同周期的IIA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1
B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
C. 元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强
D．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素
参考答案：
D
略
6. 设N A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是：
A．100mL 3mol/L盐酸与5.6 g Fe充分反应转移0.3N A个电子
B．标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2N A个
C．16 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为N A个
D．0.05mol熔融的CaCl2中含有0.1N A个阳离子
参考答案：
C
略
7. 利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用右图装置的是
①浓氨水和固体NaOH制NH3②大理石和稀盐酸制CO2
③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2④稀硝酸和铜片制NO
⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2⑥电石与水制C2H2
⑦锌粒和稀硫酸制H12⑧乙醇和浓硫酸制C2H4
A．②③ B．①⑥⑦
C．②⑤⑧ D．①④⑥
参考答案：
A
略
8. 化学在生活、生产中应用广泛．下列有关物质的性质和应用均正确的是（）A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
B．漂白粉和二氧化硫均具有漂白性，将两者混合使用，可增强漂白效果
C．酒精能使蛋白质变性，医院一般用100%的酒精进行消毒
D．氧化铝熔点很高，其制造的坩埚可用于熔融烧碱
参考答案：
A
【考点】物质的组成、结构和性质的关系．
【分析】A．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用；
B．二者混合生成盐酸和硫酸钙；
C．依据医用酒精浓度为75%解答；
D．氧化铝能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；
【解答】解：A．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故A正确；B．漂白粉和二氧化硫均具有漂白性，将两者混合使用，发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸钙，漂白效果大大减弱，若恰好反应不具有漂白性，故B错误；
C．酒精能使蛋白质变性，医院一般用75%的酒精进行消毒，故C错误；
D．氧化铝能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，所以不能氧化铝坩埚熔融烧碱，故D 错误；
故选：A．
9. 下列解释实验事实的方程式不准确的是()
A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3—
B.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO＋6H ＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H++SO42—+Ba2++2OH—
=BaSO4↓+2H2O
D.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH—
+NH4++HCO3—===BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
参考答案：
B
略
10. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。

下列有关该反应的说法正确的是()
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1
C．若生成0.2mol HNO3，则转移0.2mol电子 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
参考答案：
D
略
11. 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

在下列假设（猜想）引导下的探究
肯定没有意义的选项是（）
A. 探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B. 探究Mg(OH) 2溶解于NH4Cl是NH4+水解呈酸性所致，还是NH4+与OH－结合所致
C. 探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是Cu(OH)2
D. 探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致
参考答案：
C
【详解】A、二氧化硫具有还原性,过氧化钠具有氧化性,所以可以探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成,故A不符合题意;
B、NH4Cl中NH4+水解呈酸性，可能会使Mg(OH)2溶解，一水合氨是弱碱，在溶液中铵根离子会结合氢氧根离子，也可能使Mg(OH)2溶解，所以探究Mg(OH)2溶解于NH4Cl是NH4+水解呈酸性所致，还是NH4+与OH－结合所致有意义，故B不符合题意；
C、Cu(OH)2固体为白色，浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质肯定不是
Cu(OH)2，没有探究意义，可探究浓硫酸与铜发生氧化还原反应,铜有可能被氧化为黑色的氧化铜,故C符合题意;
D、氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,消耗氢氧化钠溶液红色褪去,氯气可以与水反应生成的次氯酸或生成的次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性,有探究意义,故D不符合题意.
综上所述，本题应选C。

12. 在pH=1的溶液中能大量共存的离子组是
A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B．Ba2+、K+、S2O32-、NO3-
C．Al3+、Fe3+、SO42-、Cl- D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-参考答案：
AC
略
13. 关于下列装置说法正确的是
A．装置①中，盐桥中的K+ 移向CuSO4溶液
B．装置②在电解开始阶段，b极附近溶液的pH增大
C．可以用装置③在铜上镀银，c极为铜
D．装置④中一段时间后会有Fe(OH)2生成
参考答案：
AC
略
14. 下列各组离子一定能大量共存的是
A．pH=0的溶液中：Fe2+、K+、Cl-、NO3-
B．无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、Na+、H+
C．使石蕊试液变蓝色的溶液中：K+、Cl-、SO32-、SiO32-
D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、SO42-、Cu2+、HCO3-
参考答案：
C
略
15. 常温下，下列叙述不正确的是（）
A．pH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO42－)与c(H+)之比约为1：10
C．0.1mol/L的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH－)= c(HS－)＋ 2c(H2S) ＋c(H+) D．中和10mL 0.1mol/L 醋酸与100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物质的量不同参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （12分）对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到。

实验室可利用下图实验装置合成对氨基苯磺酸。

实验步骤如下：
①在一个250 mL三颈烧瓶中加入10 mL苯胺及几粒沸石，
将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。

②将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170～180℃，维持此温度2～2.5 h。

③将反应液冷却至约50℃后，倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品。

④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶（若溶液颜色过深，可用活性炭脱色），抽滤，收集产品，晾干。

（说明：100 mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g，在100℃时可溶解6.67 g。

）
试回答填空。

（1）装置中冷凝管的作用是▲。

（2）步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是▲（填序号）。

A．用油浴加热的好处是反应物受热均匀，便于控制温度
B．此处也可以改用水浴加热
C．实验装置中的温度计可以改变位置，也可使其水银球浸入在油中
（3）步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是▲。

（4）步骤③和④均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先▲，
然后▲，以防倒吸。

（5）步骤④中有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤”的操作进行多次，其目的是▲。

每次抽滤后均应将母液收集起来，进行适当处理，其目的是▲。

参考答案：
（12分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. CH4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用。

（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）。

在130℃和180℃时，分别将0.50 mol CH4和a mol NO2充入
1 L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：
实验编号温度
时间
/min
物质的量
010204050
1130℃n（CH4）
/mol
0.500.350.250.100.10
2180℃n（CH4）
/mol
0.500.300.18x0.15
（1）130℃时，达到平衡状态时CH4的转化率为。

当温度为180℃、反应到40 min时，该反应（填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据是。

（2）由表中数据分析可知，该反应的ΔH 0(填“=”、“﹥”或“﹤”)，130℃和180℃平衡常数的关系：K(130℃)K(180℃)(填“=”、“﹥”或
“﹤”)。

（3）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①a电极上发生反应的电极反应式是。

②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不
变”）。

③若完全反应后，装置Ⅱ中Cu极质量减少12．8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲
烷 L（标准状况下）。

（4）用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：
写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程
式。

参考答案：
18. （16分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。

羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
反应Ⅰ Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)△H1＜0
反应Ⅱ Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) △H2
（1）在温度不变的情况下，要提高反应Ⅰ中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有、。

（2）已知350K下的2L密闭容器中装有100g粗镍（纯度98．5%,所含杂质不与CO反应），通入6 molCO气体发生反应Ⅰ制备Ni(CO)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如右图所示，10min后剩余固体质量不再变化。

①反应Ⅰ在0～10min的平均反应速率v（Ni(CO)4）= 。

②若10min达到平衡时在右端得到29．5g纯镍，则反应Ⅰ的平衡常数K1为多少？（写出计算过程）
（3）反应Ⅱ中△H20（填“＞”、“＜”、“＝”）；若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时。

（双选）
a．平衡常数K增大b．CO的浓度减小c．Ni的质量减小d．v逆[Ni(CO)4]增大
（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。

电池充放电时的总反应为：
NiO(OH)+MH Ni(OH)2+M 电池充电时，阳极的电极反应式
为。

电池充电时阴极上发生（填“氧化”或“还原”）反应
参考答案：
19. （6分）在等闻等容条件下，某气体反应aA（g）＋bB（g）gC（g）＋hD（g），达平衡。

现考虑达平衡的两条途径Ⅰ和Ⅱ：
Ⅰ：A、B起始时的物质量分别为a摩，b摩
Ⅱ：A、B起始时的物质量分别为2a摩，2b摩
论问，当a＋b＝g＋h时，两条途径最终实现的平衡态是否相同？为什么？
参考答案：
不相同
略。