鲁科版高中化学必修一高一·一部化学周末作业2.docx

高中化学学习材料
唐玲出品
设计人：吕绍伟审核：刘霞时间：2012-10-20
1、将一小块钠投入盛5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象应是
A．钠熔成小球浮在液面四处游动
B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成
D．溶液变浑浊
2、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果
会更好的原因可能是
A．漂白粉被氧化了
B．有色布条被空气中的氧气反应了
C．漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClO
D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
3、A、B、C、D四种物质均易溶于水，分别按下列条件配成溶液，其中物质的量浓度最
大的是
A．10 mL 5mol·L-1的A溶液加水配制成100 mL溶液
B．9.2 g B物质（式量为46）溶于水配成100 mL溶液
C．1.806×1023个CO2的分子溶于水配成100 mL溶液
D．0.1 moL D物质溶于100 mL 2.5 mol·L-1的D溶液中
5、下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是
A．22.4L O2所含的原子数目为N A
B．0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N A
C．1mol H2O含有的H2O分子数目为N A
D．0 5 N A个氯气分子的物质的量是0.5mol
6、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为
A．变红 B．先变红后变白 C．变白 D．不变
7、下列说法正确的是( )
A．0.5molH
所占的体积为22.4L。

2
B．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
C．标准状况下，1molH
2
O的体积约为22.4L
D．标准状况下，28gCO和N
2
的混合气体的体积约是22.4L
8、设N
A
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．28gN
2
所含有的原子数为1N A
B．常温常压下，1molCO
2气体中所含有的分子数不等于1N
A
C．46gNO
2和N
2
O
4
的混合物中含有的分子数为1N
A
D．0.1molNH
4+所含有的电子数为1N
A
9、VmlAl
2(SO
4
)
3
溶液中，含有Al3+ ag，取V/2 ml的该溶液稀释到3Vml，则稀释后
的溶液中SO
4
2-的物质的量浓度为( )
A．250a/27V mol/L B．250a/9V mol/L
C．500a/9V mol/L D．125a/9V mol/L
10、实验室里需用480ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下配制操作正确的是（）
A．称取7.6g硫酸铜，加入500ml的水 B．称取8.0g硫酸铜，配成500ml溶液C．称取12.0g胆矾，配成500ml溶液 D．称取12.5g胆矾，配成500ml溶液11．下列说法正确的是
A．1 mol H2O的质量是18 g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量是32 g
D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L
12．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是
①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中
②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
③将20 mL5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③13．相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是（）
①分子数之比为1：1 ②所含O原子数之比为2：3 ③原子总数之比为3：4 ④S 原子数之比为1：1 ⑤质子数之比4：5
A．①②③④⑤ B．②③ C．①⑤ D．③④⑤
14、当不慎有大量Cl2逸到周围空间时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质的
水溶液的毛巾捂鼻子，以防中毒，该物质最宜采用的是（）
A 、NaOH
B 、NaCl
C 、Ca （OH ）2
D 、Na 2CO 3 15、下列说法中正确的是（ ）
A 、向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将变红后褪色
B 、要除去Cl 2中少量的HCl 气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶
C 、漂白粉的有效成分是CaCl 2和Ca （ClO ）2
D 、用自来水配制AgNO 3溶液，不会产生药品变质问题
16. t ℃时，NaCl 的溶解度为a g ，取该温度下的饱和氯化钠溶液V mL ，测得其密度为
ρg cm /3，则下列表达式正确的是
A.()w NaCl a
a =+100
% B.()()n NaCl aV a mol =
+ρ585100. C.()c NaCl a a mol L ()./=⨯+ρ585100 D.n NaCl V mol ().
=ρ
585
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20、（选做）a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是
A ．
A
aN bc
4.22 L B ．
A cN ab 4.22 C ．A bN ac
4.22L D ．A
acN b 4.22 L 21．已知某饱和NaCl 溶液的体积为VmL 。

密度为ρg/cm 3
，质量分数为w%。

物质的量浓度为Cmol/L ，溶液中含NaCl 的质量为mg 。

⑴用m 、V 表示溶液物质的量浓度 。

⑵用w 、ρ表示溶液物质的量浓度 。

⑶用C 、ρ表示溶液的质量分数 。

⑷用w 表示该温度下NaCl 的溶解度 。

22. （1）用质量分数为98％、密度为1.84g ·cm －3
的浓硫酸配制100mL1.84mol ·L －1
的稀硫酸，求浓硫酸的物质的量浓度为： ，需要的浓硫酸的体积为： mL （2）若实验仪器有：A.100mL 量筒；B.托盘天平；C.玻璃棒；D.50mL 容量瓶；E.10mL 量筒，
F.胶头滴管；
G.50mL烧杯；
H.100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：________。

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号） ____ ___。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
F.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
(4)下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）
偏大的有；无影响的有。

A、浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
B、往容量瓶转移时，有少量液体溅出
C、未洗涤稀释浓硫酸的烧杯
D、定容时仰视刻度线
E、容量瓶未干燥即用来配制溶液
F、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

23、化学实验中残余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，以防污染空气。

若有4g氢氧化钠发
生了化学反应，试求：
（1）生成的NaCl的质量；（2）生成的NaClO的物质的量；（3）被吸收的氯气在标准状况下的体积；（4）生成水的物质的量。

班级：姓名：
等级：优秀：良好：一般：较差：批改时间：2012-10-22。