2024年山东省枣庄市薛城区中考三调化学试题(含答案)

九年级第三次调研考试化学试题
（满分100分）
2024.5
亲爱的同学们：请仔细审题，认真答卷，将你的收获和才华展示出来。

可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题（每个小题的一个最佳答案。

每小题3分，共45分。

请你一定及时将答案清晰地涂在答题纸上）
1．人工制墨是我国古代一项十分重要的技艺，对后世影响较大。

下列制墨过程中包含化学变化的是（ ）。

A ．炼烟：使松枝不完全燃烧得到松烟
B ．和料：将烟料与胶合料充分搅拌，杵捣均匀制成坯料
C ．制作：将坯料压入墨模成形，制成各种形状
D ．晾干：放置阴凉处使墨内水分均匀析出
2．下面是人们生活用水的四个情景，其中描述错误的是（
）。

A ．为长辈沏茶：茶叶悬浮水中形成的混合物是溶液
B ．帮妈妈洗碗：向水中加入的洗洁精可以乳化油污
C ．给花草浇水：水是植物进行光合作用的原料之一
D ．给鱼缸换水：水中生物靠溶解在水中的氧气呼吸
3．消防用自动感温喷淋头结构如图所示。

当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。

下列说法不正确的是（ ）。

A ．热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇
B ．玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大
C
．喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点
H 1-C 12-N 14-O 16-Na 23-Cl 35.5-Zn 65
-
D ．日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头
4．在柠檬中插入两种不同的金属可以制得水果电池。

相同条件下，两种金属活动性差异越大，水果电池的电压越大。

下列柠檬电池中电压最大的是（ ）。

A ．
B ．
C ．
D ．
5．分类是化学学习和研究的常用方法，下列分类正确的是（
）。

A ．氧化物：冰、干冰、过氧化氢
B ．混合物：澄清石灰水、冰水混合物、液氧
C ．单质：镁、碳、水
D ．盐：氧化铜、碳酸钠、熟石灰
6．2024年4月24日是第九个“中国航天日”。

载人航天器中利用“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”可回收再生，其微观示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）。

A ．图中共涉及4种物质
B ．过程②中两种反应物的分子个数比为
C ．过程③中发生的反应属于分解反应
D ．过程①中原子的种类不变
7．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。

下列有关操作不正确的是（
）。

A ．稀释浓硫酸 B ．检测酸碱度
C ．检查气密性
D ．蒸发溶液8．下列实验方案能达到实验目的的是（
）。

2CO 2O 1:4
选项
实验目的实验方案A
鉴别硫酸铵和氯化铵取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味B 除去氯化钠中少量的碳酸钠加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤
液蒸发结晶
C 检验氢氧化钠固体部分变质取样，加入足量氢氧化钡溶液，过
滤；滤液中加酚酞
D 分离二氧化锰和氯化钾固体
加入足量水溶解，过滤，洗涤滤
渣、干操；滤液蒸发结晶9．铷是一种重要的化学元素，可应用于原子钟、卫星导航、计算机通信等。

物原子的结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。

下列说法正确的是（
）。

A ．铷原子在化学反应中易得到电子
B ．铷原子的中子数是37
C ．铷的相对原子质量是
D ．铷位于元素周期表第5周期
10．今年是侯德榜《纯碱制造》一书出版91周年。

侯氏制碱法以氯化钠、水、氨气、为原料，既能制备纯碱，又能制得氮肥。

其主要工艺流程如下图：
流程图中反应①的原理为下列说法错误的是（ ）。

A ．工艺流程中可循环使用
B ．是由离子构成的化合物，水溶液呈碱性
C ．俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多
85.47g ()3NH 2CO ()23Na CO 23234NaCl H O NH CO NaHCO NH Cl
+++===↓+2CO 23Na CO 3NaHCO
D ．操作Ⅰ后得到的溶液中只有一种溶质：可作氮肥，能使植物茎秆粗壮，增强植物抗倒伏能力
11．枣庄某中学举办“理科节“主题活动。

杨阳同学表演了一个魔术——“多变的气球”。

亚菲用所学知识选择下表4组物质设计如图所示的模拟实验，推测气球变化的现象并分析原理（假设过程中，装置气密性良好；忽略固体和液体的体积变化），现象推测和原理分析都正确的个数有（ ）。

物质m 物质n 现象推测原理分析
①稀硫酸锌粉逐渐鼓起并保持
反应产生气体，内压保持不变
②水硝酸铵固体逐渐变瘪并保持硝酸铵溶于水，温度降低，内压减小
并保持
③氢
氧
化钠
溶液二氧化碳逐渐变瘪并保持
反应消耗气体，内压减小并保持
④水生石灰逐渐鼓起，慢慢
恢复反应放
热，温度升高，反应结束一段时间后
恢复常温，内压先增大后恢复
A ．1
B ．2
C ．3
D ．4
12．甲乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（
）。

A ．甲的溶解度大于乙的溶解度
4NH Cl 4NH Cl 24242Zn H SO Zn SO H +===+↑
22322NaOH CO Na CO H O +===+()22CaO H O Ca OH +===
B ．℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C ．℃时，完全溶解相同质量的甲和乙所用水的质量乙＞甲
D ．将℃时，甲、乙的饱和溶液降温到℃，甲析出固体的质量大
13．我国首创通过人工合成技术利用合成淀粉[化学式为]，为缓解粮食危机提供了可能。

下列有关淀粉的说法正确的是（
）。

A ．属于无机物
B ．碳元素的质量分数最大
C ．碳、氢、氧三种元素的质量比为
D ．由6个碳原子、10个氢原子和5个氧原子构成
14．波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，由硫酸铜、生石灰和水配制而成，因1885年首先用于法国波尔多城而得名。

下列关于配制波尔多液的叙述错误的是（
）。

A ．选用铁制容器配制波尔多液
B ．配制波尔多液时有热量放出
C ．配制波尔多液时有蓝色沉淀产生
D ．波尔多液的主要成分是氢氧化铜和硫酸钙
15．下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（
）。

A ．向盛有稀和混合溶液的烧杯中逐滴加入溶液至过量
B ．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
C ．
一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
2t 1t 2t 1t 2CO ()6105C H O n 35:5:40
HCl 2CuCl NaOH
D ．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
二、填空题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共27分。

请一定及时将答案清晰工整地按照序号写在答题纸对应的空格上。

）
16．（4分）2024龙年春晚创意节目《年锦》织出一幅跨越千年的纹样变迁图卷。

（1）汉代袍服：选择了中国传统色彩中的黄色作为主色调。

姜黄是一种黄色染料，含有姜黄素
，姜黄素中氢、氧原子的个数比为__________（填最简整数比）。

（2）唐代襦裙：唐代的纹样运用到了花罗，真丝花罗面料属于__________（填“有机合成材料”或“天然材料”）。

（3）宋代褙子：服饰上的纹样为牡丹月桂纹。

在远处能闻到牡丹花香，说明__________（从微观粒子角度回答）。

（4）明代袄裙：运用了刺绣工艺。

手绷是一种刺绣用具，用薄竹片制成。

竹子生长期需要追加化肥，下列不属于复合肥的是__________（填字母）。

A ．
B ．
C ．17．（9分）金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。

Ⅰ．“嫦娥五号”上使用的记忆合金。

颗粒增强铝基复合材料、高性能芳纶纤维等材料引起了全世界的关注。

（1）工业制取记忆合金中的钛，先用热浓硫酸处理钛铁矿（主要成分为），反应中元素化合价不变，得到硫酸钛、硫酸亚铁和一种氧化物，硫酸钛中钛元素的化合价为__________。

Ⅱ．
《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。

()21206C H O 3KNO 424NH H PO ()22
CO NH SiC 3FeTiO ()42Ti SO ⎡⎤⎣⎦
图1图2
（2）采矿（图1）：“水锡……其质黑……愈经淘取”水中淘取锡砂（指锡矿石，主要成分为）时，所用容器的孔径需__________（填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。

（3）冶炼（图2）：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。

”①鼓入足量空气能使木炭充分燃烧，从而提高炉温。

②炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是__________。

（4）使用
①锡往往与其他金属制成合金使用，目的是__________（填“增大”或“减小”）硬度。

②古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质。

Ⅲ．金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。

钢铁容易与空气中的氧气、水等物质接触发生反应生成铁锈，实验室可以用稀硫酸将铁锈除去，其反应方程式是__________。

回收废旧金属既可以保护环境，又能节约资源和能源。

回收废钢铁可炼得好钢，与用矿石冶炼相比，可节约大约一半的成本，还可减少空气污染、水污染和固体废弃物。

请写出炼铁厂用一氧化碳做还原剂冶炼赤铁矿的化学反应方程式__________。

（7）在硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸有气泡产生。

则滤液中含有的金属离子为__________。

18．（4分）盐酸和碳酸钠是重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。

（1）增大压强。

由气态变为液态，原因是分子的__________发生了改变。

（2）在盐酸中加入一定量碳酸钠固体充分反应。

如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，用pH 试纸测定反应后溶液的酸碱度，pH__________27（填“＞”“＝”或“＜）。

反应后的图中R 代表的离子是__________。

反应前 反应后
（3）下列物质中能与盐酸发生反应的是__________（填字母）。

2SnO 1t 0.9t HCl
A ．Pb
B ．
C ．
D ．
E ．19．（4分）海水晒盐在我国有着悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。

（1）氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图。

下列说法正确的是__________（填字母）。

A ．海水晒盐利用了蒸发结晶的方法获得晶体
B ．氯化钠的溶解度受温度影响较大
C ．t ℃时，氯化铁饱和溶液的溶质质量分数为70％
（2）《四川盐法志》记载“敞锅熬盐”的主要步骤为：
Ⅰ．将黄卤（所含杂质主要为氧化钡）和黑卤（所含杂质主要为硫酸镁）按比例混合后过滤。

Ⅱ．滤液放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐。

Ⅲ．用“花水”冲洗粗盐制得精品盐。

①步骤Ⅰ中两种杂质反应的化学方程式为__________。

②步骤Ⅲ的主要目的是除去粗盐中的氯化镁、硫酸镁。

为不影响食盐的产率，“花水”最好是__________（填字母）。

A ．蒸馏水
B ．饱和氯化钠溶液
C ．饱和氯化镁溶液
D ．饱和氯化钡溶液
20．（6分）工业上用废黄铜粉末（主要成分为铜和锌）制备硫酸铜晶体的流程如图所
示：
3NaHCO KOH
3NaNO 23Al O ()42CuSO 5H O ⋅
【温馨提示】
（浓）（1）溶解池中发生的化学反应属于__________（填基本反应类型）。

（2）方案Ⅰ焙烧炉中通入足量氧气的目的是__________。

（3）酸浸池中发生反应的化学方程式为__________。

（4）方案Ⅱ中固体B 进入氧化池前需先洗涤，证明固体B 已洗涤干净的实验方案是__________。

（5）分析上述两种方案，你认为哪个方案更符合绿色化学的要求，并说明理由__________。

三、实验与探究（每个化学方程式2分，其余每空1分，共23分。

请一定及时将答案清晰工整地按照序号写在答题纸对应的空格上。

）
21．（7分）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，結合以下实验装置图回答问题。

查阅资料：二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液。

（1）仪器a 的名称是__________。

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是__________。

（3）检验二氧化碳可选用__________（填字母符号）。

A ．氢氧化钠溶液
B ．氯化钙溶液
C ．氢氧化钙溶液
D ．蒸馏水
（4）实验室若要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，装置的正确连接顺序是B →______→______→F ，验满的方法是__________。

22．（9分）已知与菱铁矿（主要成分其他成分不参与反应）反应制成纳米铁粉。

某小组进行探究并完成如下实验：
查阅资料：①能与反应生成，能使无水硫酸铜变蓝
②与无水硫酸铜不反应
（1）某同学探究反应后气体成分，先将反应后气体通入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝，证明气体中含有24Cu 2H SO +242SO CuSO 2H O
↑++△2H 3FeCO 2H CuO 2H O 2H O 2CO
__________，再通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，反应方程式为__________。

（2）对剩余气体成分进行以下猜想：
猜想一：猜想二：__________ 猜想三：CO 和浓的作用：__________。

甲中现象：__________
乙中无水变盐，丙中变浑浊
猜想__________正确
（3）热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，如图所示450℃或者550℃热处理纳米铁粉的除磷率以及pH 值如图所示，分析__________℃时以及__________（酸性或碱性）处理效果更好。

23．（7分）项目式学习——
自制松花蛋
松花蛋是我国特有的一种传统美食。

某学习小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。

【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性
同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，加入食醋涩味减轻，他们联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质。

【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由
取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤，测得滤液，证明滤液中含有碱性物质。

【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？2H 2
H 24H SO 4CuSO pH 12
【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。

【分析推理】松花蛋粉加水调和时发生如下反应，__________（写化学方程式）。

甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。

乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有A ：__________（填化学式）或氢氧化钙。

【实验探究】操作
现象结论取滤液少许，向其中加入__________
无明显现象
滤液中不含A
另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液
__________滤液中含有氢氧化钙
通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。

【反思总结】判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物，又要考虑__________。

【任务三】腌松花蛋，制作传统美食
同学们戴上手套，将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。

充分反应后冷却，得到松花蛋泥。

将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。

从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是__________。

【项目拓展】
为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（主要成分为氧化铅）。

目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。

从人体健康角度分析这一艺改进的原因是__________。

四、计算题（本题共5分。

请一定及时将答案清晰工整地写在答题纸对应的空格上。

）
24．（5分）我国化学家候德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出杰出贡献。

化学小组同学为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取该纯碱样品于烧杯中，将一定质量分数的稀硫酸分5次加入烧杯中，测得反应中剩余固体的质量如下表。

（杂质不溶于水，也不参加反应）加入稀硫酸的质量/g 2020202020剩余固体的质量/g x
7.5
5.0
2.5
1.9
请回答下列问题：
（1）表中x 的值为__________。

()22CaO H O Ca OH +===12.5g 100g
（2）计算该反应中生成二氧化碳气体的质量。

（写出计算过程）
（3）在实验室用浓硫酸配制实验所用的稀硫酸，若其他操作均正确，量取浓硫酸时俯视读数，则配出的稀硫酸的溶质质量分数__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

九年级化学试题参考答案
（满分100分）
一、单项选择题（每个小题有一个最佳选项。

每小题3分，共45分）
题号123456789101112131415答案
A
A
C
C
A
A
B
D
D
D
B
B
C
A
D
二、填空题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共27分。

）
16．（4分）（1）（2）天然材料（3）分子在不停的运动 （4）C
17．（9分）
Ⅰ．（1）或Ⅱ．（2）小于
（3）形成合金，熔点降低
（4）增大
Ⅲ． （7）、18．（4分）（1）间隔（2）＜
钠离子或
（3）ABCE
19．（4分）（1）A
（2） B
20．（6分）
10:34+()4
42Ti SO +2332Fe O 6HCl 2FeCl 3H O +===+232
Fe O 3CO
2Fe 3CO ++高温
3Al +
2Fe +Na +2442BaCl MgSO BaSO MgCl +===↓+
（1）置换反应
（2）将铜完全转化为氧化铜
（3）（4）取洗涤液少许，放于干净的试管中，加入氯化钡（或硝酸钡）溶液，看是否产生沉淀（5）方案Ⅰ，不会产生污染性气体
三、实验与探究（每个化学方程式2分，其余每空1分，共23分。

）
21．（7分）（1）锥形瓶（2）（3）C （4）E
D
将燃着的木条放在c 管口
22．（9分）（1）水蒸气（2）CO 干燥（或吸收水蒸气） 黑色粉末逐渐变红
三
（3）550 酸性
23．（7分）
（1分）
氢氧化钙溶液（或氧化钙溶液等合理即可）产生白色沉淀
反应物是否过量
防止局部暴沸（防液滴四溅等合理即可）
铅属于重金属，有毒，会使细胞内蛋白质变性（合理即可）
四、计算题（本题共5分。

请一定及时将答案清晰工整地写在答题纸对应的空格上。

）
24．（5分）（1）10或10.0
（2）解：设该反应中生成二氧化碳的质量为x
2442CuO H SO CuSO H O
+===+3222CaCO 2HCl CaCl H O CO +===++↑2H O ()2322Ca OH CO CaCO H O
+===↓+()2332Ca OH Na CO CaCO 2NaOH +===↓+23
Na CO
，答：该反应中生成二氧化碳气体的质量为。

（3）偏小（1分）
2324
24
22Na CO H SO Na SO H O CO 10644
12.5g 1.9g
x
+===
++↑
-4410612.5g 1.9g
x
=
- 4.4g x = 4.4g。