高一下学期期末考试化学试题(答案解析)07

云南省玉溪市第一中学【精品】高一下学期期末考试化学试
题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列仪器及其名称不正确的是（）
A．量筒B．试管
C．蒸发皿D．分液漏斗
2．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）
A．分离碘和酒精
B．除去Cl2中的HCl
C．实验室制氨气
D．排水法收集NO
3．下列实验操作正确的是( )
A．A B．B C．C D．D 4．下列检验离子的方法及现象描述正确的是
A．检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色B．检验NH4+：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润红色石蕊试纸检验发现变蓝C．检验SO42-：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解D．检验Cl-：确定溶液中无SO42-后，加入AgNO3溶液出现白色沉淀
5．N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述错误的是( )
A．标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2 N A
B．标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 N A原子
C．常温常压下，16 gO2和O3混合气体中含有原子总数为N A
D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为N A 6．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
7．下列反应的离子方程式不正确的是( )
A ．铁与稀盐酸反应：222Fe 6H 2Fe 3H +++=+↑
B ．氢氧化钠溶液与盐酸反应：2OH H H O -++=
C ．锌与硫酸铜溶液反应：22Zn Cu Zn Cu +++=+
D ．氯化钡溶液与稀硫酸反应：22
44Ba SO BaSO +-+=↓
8．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 ( )
A ．Na 2CO 3溶液(Na 2SO 4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
B ．Na 2CO 3溶液(NaHCO 3)，选用适量的NaOH 溶液
C ．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)，应通入过量的CO 2气体
D ．Na 2O 2粉末(Na 2O)，将混合物在空气中加热
9．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

下列说法正确的是 ( )
A ．光导纤维的主要成分是硅
B ．晶体硅能用来制造太阳能电池
C ．水晶项链的主要成分是硅酸盐
D ．二氧化硅是一种半导体材料
10．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是
A ．Na
B ．Al
C ．Fe
D ．Ag
11．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指 A ．氨水 B ．硝酸 C ．醋 D ．卤水 12．已知反应A +B = C +D 的能量变化如下图所示，下列说法正确的是
A．该反应是放热反应
B．只有在加热条件下才能进行
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量
13．下列关于元素周期表的叙述中不正确的是( )
A．元素种类最多的族是第Ⅷ族
B．第ⅠA族金属元素单质均能与水反应
C．第ⅡA族中无非金属元素
D．金属元素的种类比非金属元素多
14．下列化学用语的书写，正确的是( )
A．氯原子的结构示意图：
B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12C
C．氯化镁的电子式：[]－Mg2＋[]－
D．用电子式表示氯化氢的形成过程：H·＋·-→H＋[]－
15．a X n－和b Y m＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( ) A．原子半径X＜Y B．离子半径X n－＜Y m＋
C．a＋n＝b－m D．X的氢化物的化学式为H n X
16．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。

下列说法正确的是（）A．Z2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物
B．元素的非金属性W>Y>X
C．原子半径由大到小的顺序是Z>W>Y>X
D．X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物
17．下列说法中正确的一组是()
A．和C(CH3)4是同一种物质
B．H2和D2互为同位素
C．正丁烷和异丁烷是同系物
D．互为同分异构体
18．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）
A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应
19．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是
A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应
C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2
D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体
20．绿色化学对于化学反应提出了原子经济性的要求。

最理想的原子经济性反应是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，没有副产物，实现零排放。

下列几种生产乙苯()的方法和过程中，最符合原子经济性要求的是( )
A．
B．
C．
D．
21．某反应可用下式表示：x R2＋＋y H＋＋O2===m R3＋＋n H2O。

则m的值为 ( )
A．4B．2x C．D．7
22．有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
下列关于白色粉末组成的判断正确的是( )
A．肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2
B．肯定含有Ba(NO3)2、K2CO3，可能含有CaCl2
C．肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种
D．CaCl2、K2CO3、Ba(NO3)2都存在
23．准确称取6.0 g铝土矿样品(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。

则所用硫酸物质的量浓度为（）
A．3.50 mol·L－1
B．1.75 mol·L－1
C．0.85 mol·L－1
D．无法确定
二、填空题
24．Ⅰ、在2 L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
(1)800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是________________。

(2)如图中表示NO2的变化的曲线是____________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是____________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大的是____________。

a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大容器的容积 d．选择高效催化剂
Ⅱ、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。

工作时该电池总反应式为PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，据此判断：
（1）铅蓄电池的负极材料是____________。

（2）工作时，电解质溶液的酸性____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）工作时，电解质溶液中阴离子移向____________极。

（4）外电路中，电流方向从____________极流向____________极。

三、实验题
25．某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

、1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是_________________________、
、2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是__________________________________________、
、3）上表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是________、
、4）该小组还用上述装置进行实验证明酸性：HCl、H2CO3、H2SiO3，则分液漏斗a中加入的试剂是________、c中加入的试剂是________、d中加入的试剂是________；实验现象为________________。

但此实验存在不足之处，改进的措施是______________、四、有机推断题
26．常见有机物A、B、C、D、E、F的转化关系：
已知信息：
①23 g A完全燃烧生成的气体依次通过浓硫酸和足量的澄清石灰水，测得浓硫酸增重
27 g，澄清石灰水中有100 g沉淀生成。

②A与金属钠可以慢慢反应生成氢气。

③B是一种植物生长调节剂，可做水果催熟剂，分子是平面结构。

④F是一种无色油状有香味的液体。

请回答以下问题：
(1)A的结构简式为________________。

(2)A＋E→F的化学方程式为________________________________________，该反应类型是________________反应。

(3)B→A的化学方程式为__________________________________________。

(4)E中含氧原子团的名称为________，写出E在生产、生活中的一种应用________。

27．下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。

(1)单质F的化学式是_______________。

(2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式___________________________，写出由沉
淀J生成H溶液的离子方程式______________________________________。

(3)溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式：
____________________________________________，白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式______________________________。

(4)溶液I中所含金属离子是__________________。

参考答案
1．C
【详解】
A.该仪器为量筒，故A 正确；
B.该仪器为试管，故B 正确；
C.该仪器为为坩埚，故C 错误；
D.该仪器为分液漏斗，故D 正确。

故选C 。

【点睛】
本题易错点在于坩埚和蒸发皿的区别，坩埚用于加热固体，口小；蒸发皿用于加热液体，口大。

2．D
【详解】
A.碘易溶在酒精中，不能直接分液，故A 错误；
B.氢氧化钠溶液也能吸收氯气，应该用饱和的食盐水，故B 错误；
C.4NH Cl 虽然加热分解可以生成氯化氢和氨气，二者冷却后又化合生成4NH Cl ，故C 错误；
D.NO 不溶于水，可以用排水法收集，故D 正确；
答案选D 。

3．D
【解析】
试题分析：用蒸馏烧瓶制备蒸馏水，故A 错误；将称好的氯化钾固体放入烧杯中，加水溶
解，故B 错误；除去粗盐溶液中的Ca 2+、SO 42-，依次加入过量的BaCl 2溶液、
Na 2CO 3溶液，过滤后再加适量盐酸，故C 错误；向盛有沸水的烧杯中滴加饱和FeCl 3溶液，继续加热至溶液呈现红褐色，可制取氢氧化铁胶体，故D 正确。

考点：本题考查化学实验操作。

4．B
【分析】
A ．Na +的焰色反应为黄色；
B ．在碱性条件下生成的气体为氨气，能使湿润红色石蕊试纸变蓝；
C．应该先加稀盐酸排除干扰；
D．应该先加稀硝酸排除干扰，如果有CO32-也能生成的沉淀。

【详解】
A．将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，Na+的焰色反应为黄色，A错误；
B．滴入NaOH溶液后，加热，湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明生成氨气，可证明含有NH4+，B正确；
C．应该先加稀盐酸排除干扰，否则加入BaCl2溶液出现白色沉淀，生成的沉淀也可能为AgCl，C错误；
D．应该先加稀硝酸排除干扰，若不加稀硝酸，如果有CO32-也能生成白色沉淀，D错误；故合理选项是B。

【点睛】
本题考查化学实验方案的评价，侧重与物质的检验和鉴别，注意排除其它离子的干扰，注意实验方案的严密性。

5．A
【解析】A. 标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目不一定为0.2 N A，例如与氢氧化钠溶液反应等，A错误；B. 标准状况下，11.2 L氦气是0.5mol，其中含有0.5 N A原子，B正确；C. O2和O3均是氧元素形成的单质，常温常压下，16 gO2和O3混合气体中含有氧原子的物质的量是16g÷16g/mol＝1mol，原子总数为N A，C正确；D. 钠在反应中只能失去1个电子，1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为N A，D正确，答案选A。

6．D
【解析】
由图示可知，概念的范畴为Z包含Y、Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答，则A．苯的同系物属于芳香烃，芳香烃属于芳香族化合物，A正确；B．胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，B正确；C．电解质包括离子化合物和部分共价化合物，即：电解质不等于为离子化合物，C错误；D、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物属于氧化物，满足图示的关系，D 正确；
答案选C、
点睛：本题考查物质的组成和分类，题目难度不大，侧重基础知识的考查，要求学生能识别
常见物质的种类、物质分类的依据，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键、 7．A
【详解】
A. 该离子方程式不满足电荷守恒，正确的离子方程式为22Fe 2H Fe H +++=+↑，故A 错
误；
B. 氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应，离子方程式正确，故B 正确；
C. 锌与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸锌和铜单质，离子方程式正确，故C 正确；
D. 氯化钡溶液与稀硫酸发生反应生成硫酸钡，离子方程式正确，故D 正确；
故选A 。

8．A
【解析】A ．氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和NaOH ，引入新杂质NaOH ，A 错误；B ．碳酸氢钠与NaOH 反应生成碳酸钠，则加入适量的NaOH 溶液可除杂，B 正确；C ．碳酸钠、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则通入过量的CO 2气体可除杂，C 正确；D ．氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，则将混合物在空气中加热可除杂，D 正确；答案选A 。

点睛：本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。

注意物质的分离与提纯时不能引入新杂质。

9．B
【解析】A. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，A 错误；B. 晶体硅能导电，可用来制造太阳能电池，B 正确；C. 水晶项链的主要成分是二氧化硅，C 错误；D. 硅是一种半导体材料，D 错误，答案选B 。

10．C
【详解】
A ．Na 用电解方法冶炼，A 错误；
B ．Al 用电解方法冶炼，B 错误；
C ．Fe 采用热还原法冶炼，C 正确；
D ．Ag 用热分解的方法冶炼，D 错误。

答案选C 。

11．B
【详解】
根据题意该物质能够与很多金属反应，根据选项B最符合，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属；
答案选B。

12．D
【详解】
根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应是吸热反应。

A．该反应是吸热反应，A错误；
B．反应条件与反应是放热反应还是吸热反应无关系，B错误；
C．反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；
D．反应吸热，则反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，D正确。

答案选D。

13．A
【详解】
A. 元素种类最多的族是第、B族，A错误；
B. 第、A族金属元素均是活泼性很强的元素，单质均能与水反应，B正确；
C. 第、A族是碱土金属元素，其中无非金属元素，C正确；
D. 元素周期表中大部分是金属元素、金属元素的种类比非金属元素多，D正确。

答案选A。

14．C
【详解】
A．氯原子的结构示意图为，A错误；
C，B错误；
B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号为14
6
C．氯化镁是离子化合物，电子式为，C正确；
D．氯化氢是共价化合物、用电子式表示氯化氢的形成过程为
，D错误；
答案选C。

【点睛】
选项D是解答的易错点，注意掌握化合物的形成过程，离子化合物的形成过程：由于离子键
的形成过程有电子的得失，因而箭头左侧需要用弯箭头表示电子的得失。

共价化合物或非金
属单质的形成过程：表示方法同离子化合物基本相同，不同的是共价键的形成因为没有电子
得失，所以不要再画弯箭头。

15．B
【详解】
X n－和b Y m＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，则a+n＝b－m，其中X是非金a
属，Y是金属，位于X的下一周期，A. 原子半径X＜Y，A正确；B. 核外电子排布相同时
离子半径随原子序数的增大而减小，所以离子半径X n－＞Y m＋，B错误；C. a＋n＝b－m，C
正确；D. X的最低价是－n价，则氢化物的化学式为H n X，D正确，答案选B。

16．A
【分析】
Z是地壳中含量最高的金属元素,根据地壳中元素含量（O、Si、Al、Fe、Ca），Z为Al；X、
Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，X的
化合价为+4价，X为C；Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Y为O；W的一种核素的质
量数为28，中子数为14，质子数＝质量数－中子数＝14，则W为Si。

【详解】
A.根据分析Z2Y3为Al2O3，是离子化合物,WX是SiC，是共价化合物，A正确；
B.元素的非金属性，从左到右依次增强，从上到下依次减弱，O>C>Si，B错误；
C.原子半径从左到右依次减小，从上到下依次增大，由大到小的顺序是Al>Si>C>O，C错误；
D.Z的最高价氧化物是Al2O3，为两性氧化物，D错误。

答案选A。

17．A
【详解】
A．和C(CH3)4是同一种物质，均表示新戊烷，A正确；
B．H2和D2均表示氢气，不能互为同位素，B错误；
C．正丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C错误；
D．的结构完全相同，是同一种物质，D错误；
答案选A。

18．C
【详解】
A．甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代甲烷，所以属于取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是乙烯和高锰酸钾发生了氧化反应的结果，故A不符合题意；
B．乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以属于加成反应；苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷也是加成反应，故B不符合题意；
C．在浓硫酸和加热条件下，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以属于取代反应；在一定条件下，乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合一个氢原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，该反应属于加成反应，故C符合题意；
D．苯能萃取溴水中的溴而使水层无色，没有发生化学变化；乙烯生成聚乙烯的反应属于加成聚合反应，故D不符合题意；
故答案为C。

【点睛】
准确理解加成反应和取代反应的反应原理是解题关键，有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应。

19．A
【详解】
A．该分子中含有羧基和醇羟基，所以能发生酯化反应的官能团有羧基和醇羟基，所以苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种，A正确；
B．1mol苹果酸中含有2mol羧基，所以1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，B错误；C．能和Na反应是有羧基和醇羟基，1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2，C错误；
D．HOOC－CH2－CH(OH)－COOH与苹果酸是同一种物质，D错误。

答案选A。

20．C
【解析】
理想的“原子经济”是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放，所以要想实现原子经济应该发生加成反应，则A．该反应是取代反应，不仅生成乙苯还生成副产物HCl，所以不符合原子经济理念，A不符合题意；B．该反应中生成乙苯同时还生成水，属于取代反应，不符合原子经济理念，B不符合题意；C．该反应中苯和乙烯发生加成反应生成一种产物乙苯，符合原子经济理念，C符合题意；D．该反应中第一个反应是消去反应，生成副产物HBr，不符合原子经济理念，D不符合题意；答案选C、
21．A
【详解】
根据原子守恒可知n、2，则y、4、x、m。

根据电荷守恒可知2x+y、3m，解得m、y、4，答案选A、
22．A
【分析】
将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是K2CO3和Ba(NO3)2或CaCl2反应生成的碳酸钙或碳酸钡沉淀；向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，是碳酸钙或碳酸钡沉淀与酸反应生成二氧化碳和水，取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，是氯离子和银离子产生的氯化银沉淀，由此分析。

【详解】
①有白色沉淀生成，K2CO3与Ba(NO3)2可以生成碳酸钡沉淀，也可以跟CaCl2反应生成盐酸钙沉淀，说明肯定有K2CO3，Ba(NO3)、CaCl2至少含有一种；取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明肯定有CaCl2，因此肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2，答案选A。

23．B
【解析】
【详解】
图像中前期加入的NaOH没有在溶液中生成沉淀说明溶解铝土矿时H2SO4过量，所以6.0g 铝土矿溶解后得到Al2(SO4)3\、Fe2(SO4)3、H2SO4混合溶液，加入NaOH溶液后反应依次为：
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O、Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4、
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，当加入35mLNaOH 时，沉淀Al(OH)3没有溶解，所以反应后所有的Na元素、SO42-生成Na2SO4，
n(H2SO4)=n(Na2SO4)=n(NaOH)/2=10 mol·L-1×0.035L/2=0.175mol，
c(H2SO4)=0.175mol/0.1L=1.75mol/L。

正确答案B。

24．0.0035 mol/L b b、c b d铅(Pb)减小负正负
【解析】Ⅰ、（1）平衡时物质的浓度不再发生变化，则800℃反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是0.007mol÷2L＝0.0035mol/L；（2）由方程式2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)可知，平衡时△c（NO）：△c（O2）：△c（NO2）=2：1：2，由表中数据可知，平衡时△c（NO）=(0.02mol －0.007mol)/2L＝0.00625mol/L，曲线b平衡时的浓度为0.00625mol/L，故曲线b表示NO2的浓度变化；（3）a．未指明正逆速率，若都为同一方向速率，始终都存在v(NO2)＝2v(O2)关系，故不能说明到达平衡，若为不同方向的速率，速率之比等于化学计量数之比，说明到达平衡，a错误；b．随反应进行气体的物质的量减小，压强增减小，容器内压强保持不变，说明到达平衡，b正确；c．不同物质表示的正逆速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡，故v逆(NO)＝2v正(O2)，说明到达平衡，c正确；d．反应混合气体的质量不变，容器的体积不变，密度始终不变，故容器内物质的密度保持不变，不能说明到达平衡，d错误；答案选bc；（4）a．及时分离出NO2气体，反应速率降低，a错误；b．适当升高温度，反应速率增大，b正确；c．增大容器容积，浓度减小，反应速率减小，c错误；d．选择高效的催化剂，增大反应速率，d正确，答案选bd；
Ⅱ、（1）原电池中负极发生失去电子的氧化反应，则铅蓄电池的负极材料是Pb。

（2）工作时消耗硫酸，电解质溶液的酸性减小。

（3）工作时，电解质溶液中阴离子移向负极。

（4）外电路中，电流方向从正极流向负极。

点睛：本题考查较为综合，难点是平衡状态判断，注意平衡状态判断选择判断的物理量，应随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

25．检查装置气密性Cu、4HNO3(浓)===Cu(NO3)2、2NO2↑、2H2O丙稀盐酸大理石(或Na2CO3固体)Na2SiO3溶液c中有气泡产生，d中生成白色胶状物质(或白色沉淀)在c、d之间连接一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
【解析】
、1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，
其目的是检查装置的气密性；（2）浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式Cu、4HNO3(浓)、Cu(NO3)2、2NO2↑、2H2O、、3）方案甲是铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，有污染气体生成，不能体现绿色化学理念；方案乙是稀硝酸和铜反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，有污染气体生成，不能体现绿色化学理念；丙是利用铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜，反应过程中无污染气体生成，能体现绿色化学理念，答案选丙；（4）要证明酸性强弱，应该采用强酸制取弱酸的方法检验，盐酸酸性最强，所以a中盛放稀盐酸，盐酸和碳酸钙制取二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠溶液生成硅酸，则c中盛放碳酸钙、d中盛放硅酸钠，硅酸难溶于水，所以二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，看到的现象是有白色沉淀生成。

但因盐酸易挥发，应在c和d之间加入除杂装置，用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢。

26．CH3CH2OH CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O酯化(取代)CH2===CH2
＋H2O CH3CH2OH羧基调味品、除水垢、化工原料等
【解析】
浓硫酸吸水，石灰水吸收二氧化碳，因此23gA完全燃烧生成水为
27g÷18g/mol=1.5mol、n、CO2、=n、CaCO3、=100g÷100g/mol=1mol，故氧元素质量为
23g-1mol×12g/mol-1.5mol×2×1g/mol=8g，氧原子物质的量为8g÷16g/mol=0.5mol，因此A中N、C、、N、H、、N、O、=1mol、3mol、0.5mol=2、6、1、A可以连续发生氧化反应，能与钠反应生成氢气，则故A为CH3CH2OH，乙醇发生氧化反应生成D为CH3CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成E为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成F为CH3COOCH2CH3、B
是一种植物生长调节剂，可做水果催熟剂，分子是平面结构，转化得到乙醇，则B为CH2、CH2，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙烯发生加聚反应生成高聚物C为，则
、1）由上述分析可知，A的结构简式为CH3CH2OH、、2、A+E→F是乙酸与乙醇发生酯化反
应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为：CH3COOH、CH3CH2OH浓硫酸
加热
CH3COOCH2CH3、H2O、酯化反应是取代反应、、3、B→A的化学方程式为：CH2、CH2、H2O CH3CH2OH、、4、E为CH3COOH，含氧原子团的名称为：羧基，在生活中，可以
做调味品、除水垢、化工原料等。

27．H 22Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O Fe2＋＋
2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+ 2NH4＋4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Na＋、Al3＋
【解析】
金属B与强碱反应得到单质F与H，则B为Al、F为H2、H为偏铝酸盐，G为红褐色沉淀，则G为Fe(OH)3，红棕色物质A与金属Al发生置换反应生成单质C与氧化物D，则A为Fe2O3、C为Fe、D为Al2O3，由转化关系可知，E为FeCl2、H为NaAlO2，溶液I为
NaCl、HCl、AlCl3混合物，J为Al(OH)3，则
、1）由上述分析可知，单质F的化学式是H2、、2）单质Al与强碱溶液反应的离子方程式：2Al、2OH－、2H 2O、2AlO、3H2↑，由沉淀J生成H溶液的离子方程式为：Al(OH)3、OH－
、AlO2－、2H2O、、3）溶液FeCl2中加入氨水时，先生成白色沉淀L为氢氧化亚铁，离子方程式：Fe2＋、2NH3·H2O、Fe(OH)2↓+ 2NH4＋，白色沉淀会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀，L变为G的化学反应方程式为：4Fe(OH)2、O2、2H2O、4Fe(OH)3、、4）溶液I为NaCl、HCl、AlCl3混合物，所含金属离子是Na+、Al3+、
点睛、本题考查无机物推断，物质的颜色及转化关系中特殊反应是推断突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识。