湖北省部分重点中学高三第一次联考试卷理综

20XX年中学测试
中
学
试
题
试
卷
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2021届湖北省部分重点中学高三第一次联考试卷理综
第I卷（选择题，共126分）
一、选择题（本题包括13小题。

每小题只有一个选项符合题意）。

6.新型无机材料碳化钛（TiC），碳化硼（B4C3），氮化硅（Si3N4）等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成工艺中必须注意：
A. 通入充足的氧气
B. 避免与氧气接触
C. 可在氮气气氛中合成
D. 通入氟气
7.下列说法或表示方法中正确的是：
A. 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多
B. 氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为
2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l)；△H＝－285.8 kJ·mol-1
C. Ba(OH)2·8H2O(s) ＋ 2NH4Cl(s) ＝ BaCl2(s) ＋ 2NH3(g) ＋ 10H2O(l)；△H＜0
D. 已知中和热为57.3 kJ·mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶
液混合，放出的热量要大于57.3 Kj
8.已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且每个原子的最外层均满足8电子结构。

下列关于C3N4晶体的说法正确的是:
A. C3N4晶体可能是分子晶体，晶体中微粒间通过共价键相结合
B. C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子
C. C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要长
D. C3N4晶体中每个氮原子上还有2对未共用电子
9.下列能够使反应：Cu+2H2O=C u(O H)2+H2↑获得成功的是：
A. 铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液
B. 铜——锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀
C. 用铜片作阴、阳电极，电解氯化钠溶液
D. 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液
10.下列各组顺序不正确的是：
A. 粒子半径：S2-＞Cl -＞ F -＞Na+＞Mg2+
B. 热稳定性：SiH4 ＜ PH3＜ NH3＜ H2O ＜ HF
C. 熔点： S i O2＞ NaCl ＞干冰＞碘＞臭氧
D. 还原性：HF ＜ HCl ＜ HBr ＜ HI ＜ H2S
11.下列除去杂质的方法正确的是
A. 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3: 加入足量铁屑，充分反应后过滤
B. 除去CO2中的少量HCl: 通入Na2CO3溶液，收集气体
C. 除去N2中的少量O2: 通过灼热的CuO粉末，收集气体
D. 除去KCl溶液中的少量MgCl2: 加入适量NaOH溶液，过滤
12.下列反应的离子方程式正确的是：
A. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH -
B. 向次氯酸钙溶液中通人过量CO2：ClO-＋CO2＋H2O ＝ HClO＋HCO3-
C. 小苏打溶液与甲酸溶液混合：HCO3-＋H+＝ H2O＋CO2↑
D. 硫酸亚铁溶液中加入H2O2溶液：Fe2+＋H2O2＋2H+ ＝ Fe3+＋2H2O
13.下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是：
A. NH4Cl NH3↑＋ HCl↑
B. Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3
C. 2NaOH＋Cl2 ＝NaCl＋NaClO＋H2O
D. 2 Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
第II卷（非选择题，共174分）
三、非选择题。

26.（16分）已知A、B、C、D均为短周期元素，且原子序数依次递增；A、B、C三种元素的核电荷数之和等于D元素的核电荷数，且D元素的核电荷数为C的2倍；C、D两元素同主族，且能在一定条件下发生下面两个反应
①化合物(只含A、B)跟化合物(只含B、C)按物质的量比2:3反应生成单质(含B)和化合物(只含A、C)
②化合物(只含A、D)跟化合物(只含C、D) 按物质的量比2:1反应生成单质(含D)和化合物(只含A、C)
请通过分析后回答：
⑴B元素的名称是________________，C元素的原子结构示意图为__________________
⑵D元素最高价氧化物的水化物的化学式是_______，反应①中的化合物（只含A、B）
分子的空间构型为____________________
⑶反应②的化学方程式为______________，其中每生成单质D 32g，反应中有_____ mol
电子转移。

⑷含有这四种元素（四种元素都含有）的各种化合物中，相同浓度下，溶液的pH最小
的化合物的化学式为_________，该化合物的晶体中阳离子与阴离子的个数比为___________________。

27.（14分）已知A为酸式盐，B为某二价主族金属（其原子序数不超过20）的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态，H为无色液体。

等物质的量的A、B充分混合后加热能恰好完全反应（如下图所示），E的式量为100，G的式量比F大16。

图中反应条件（除加热外）均已略去。

第27题图
⑴写出B的电子式________________ I的结构式。

⑵写出下列反应的离子方程式：
①向A溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热，
②气体I通入B溶液中，
⑶写出C和D反应的化学方程式.
⑷如对盛有气体G的密闭容器（带可移动的活塞）进行压缩操作，产生的现象是______ ____________________________________ ，原因是_______________________________ _____________________________________________________________________。

28.（18分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：
第28题图
⑴B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在答题卡上相应图中把
导管补充完整。

⑵实验中他们取6.4 g铜片和12mL 18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应
完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_________________________________。

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解？你认为原因是：
_______________________________________________________________________。

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：______________（填写字母
编号）。

A．铁粉B．BaCl2溶液C．银粉D．Na2CO3溶液
⑶为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：
①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度，
他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是_________________（填写字母编号）。

A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀
C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）。