山东省菏泽市单县五中2021学年上学期高二年级第一次月考(10月)化学试卷

山东省菏泽市单县五中2020-2021学年上学期高二年级第一次月考（10月）
化学试卷
考试时间为90分钟。

相对原子质量：H： 1 C：12 O：16 Cl：Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108
K：39 Ca：40 Mg：24 Al：27 Na：23
一、单项选择题（每题2分，共20分）
1、下列关于能量变化的说法正确的是
A“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
B化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
s，石墨=== Cs，金刚石ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
D化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒
2、下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）
3、下列说法中正确的是（）
A．原电池是把化学能转变为电能的装置
B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应
D．形成原电池后，原电池中的阳离子向负极方向移动
4、下列事实不能
．．用电化学原理解释的是（）
A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
B．纯银制品在空气中变暗
C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的CuSO4溶液后速率加快
D．镀锌铁（在铁上镀一层锌）比镀锡铁耐用
5、如下图所示方法中，地下铁管腐蚀最快的是（）
6、甲烷是一种高效清洁的新能源，甲烷完全燃烧生成液态水时，放出热量，则下列方程式中正确的是（）
A、CH4g 2O2g == CO2g 2H2Og；⊿H=－890J/mol
B、CH4g 2O2g == CO2g 2H2Ol；⊿H=－890J/mol
C、CH4g 2O2g == CO2g 2H2Ol；⊿H=890J/mol
D、CH4g 2O2g == CO2g 2H2Og；⊿H=890J/mol
7．已知：H2O2是一种强氧化剂。

Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示
意图如图所示。

该电池工作时，下列说法不正确的是
A．Mg电极是该电池的负极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C．该装置能将化学能转化为电能D．溶液中Cl－向Mg电极移动
8、在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（）
A锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2 B锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2
C锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3 D锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2
9、2006年科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的新型燃料电池。

该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。

由于气体可以混合，从而省去了昂贵的燃料隔膜，其工作原理如图所示。

下列说法中不正确
．．．的是（）
A．该燃料电池可以提供清洁无污染的能源，具有广阔的发展空间
B．在高温环境中该电池无法正常工作．
C．右边的电极反应式为H2 -2e-==2H，该电极是电池的正极
D．为使电池持续工作，需要在两极不断通入H2和空气（氧气）
10、在外界提供相同电量的条件下，Cu2和Ag分别按Cu2 2e-==Cu 和Ag e-==Ag 在电极上放电，若析出铜的质量为，则析出银的质量为（）
A．B．C．D．
二、不定项选择题（每题4分，共20分）
11、金属镍Ni有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、
ol-1
D若在容器中加入催化剂，则E2-E1将变小
14、已知：1H2g1/2O2g==H2Og；△H1=a J/mol
22H2gO2g==2H2Og；△H2=b J/mol 3H2g1/2O2g==H2Ol；△H3＝c J/mol
42H2gO2g==2H2Ol；△H4＝d J/mol，则下列关系式中正确的是（）
A、a＜c＜0
B、b＞d＞0
C、2a＝b＜0
D、2c＝d＞0
15、2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200o C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。

电池总反应为：C2H5OH 3O2 ==2CO2 3H2O，电池示意如下图，下列说法不正确的是（）
A．a极为电池的正极
B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C．电池正极的电极反应为：4H O24e— = 2H2O
D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
二、填空题（共60分）
16．10分请根据所学知识回答下列问题：
1同温同压下，H2g＋Cl2g===2HClg，在光照和点燃条件下的ΔH化学计量数相同分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1________ΔH2填“＞”“＜”或“＝”，下同。

2相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量________1 mol 氢分子所具有的能量。

3已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1________ΔH2。

①4ol－1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量J。

5已知：mol CH4g与mol水蒸气在t℃、ol 电子时，被腐蚀的铜的质量为________g。

3将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为________填标号。

A．铝片、铜片B．铜片、铝片C．铝片、铝片
4燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质溶液为稀硫酸的氢氧燃料电池原理示意图，试回答下列问题：
①氢氧燃料电池的总反应方程式为_____________；
②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度会________填“增大”“减小”或“不变”。

18、12分小芳同学设计了甲、乙两个实验，以研究钢铁在不同环境下腐蚀的情况，实验装置如下图所示。

操作过程是：分别在水槽中的试管内放一枚铁钉，放置数天后均观察到铁钉生锈，请你根据有关实验现象，填写相应内容：
（1）甲试管内液面上升，则发生了 （填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，
两极的电极反应为：负极： ，正极： 。

（2）乙试管内液面下降，则发生了 （填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，两极的电极反应为：
负极： ，正极： 。

19、（14分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键 K 时，观察到电流计的指针发生了偏转。

（1）乙池为_____（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”） C 电极的电极反应式为__ __。

（2）丙池中 E 电极为____（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），电极的电极反应式为__ __。

该池总反应的化学方程式为__ __。

（3）当乙池中C 极质量减轻 54 g 时，甲池中电极理论上消耗 O 2的为____L （标准状况）。

（4）一段时间后，断开电键 K ，下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是__（填选项字母）。

A Cu
B CuO
C CuOH 2
D CuCO 3
20、（10分）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。

有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO 2 Fe 2H 2O FeOH 2 NiOH 2。

（1）此电池放电时 （填正极或负极）发生还原反应，该物质是 （填序号）。

A ．NiO 2
B ．Fe
C ．FeOH 2
D ．NiOH 2
（2）用此蓄电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了 mol 电子，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。

①电解MNO 3溶液时某一电极增加了g M ，则金属M 的相对原子质量为 （用含“a 、”的表达式表示）。

②电解含有 mol CuSO 4和 mol NaCl 的混合溶液100mL ，阳极产生的气体在标准状况下的体积是 ；将电解后的溶液加水稀释至1L ，此时溶液的cH= 。

a
山东省菏泽市单县五中2020-2021学年上学期高二年级第一次月考（10月）
化学试卷
参考答案
1-5 DAABA 6-10 BBDCC 11-15 AD B A C AD
16、每空2分，共10分
1＝
2＞
3＜
4＞
5CH4g＋H2Og===COg＋3H2g ΔH＝＋2a J·mol－1
17、（每空2分，共14分）
1ol/L。