福建省莆田市高三化学12月月考试题(2021学年)

福建省莆田市20１8届高三化学12月月考试题
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２０１7—2018学年上学期月考试卷
高三化学
(可能用到的原子量：C-1２O—16 S—32 Ｃｌ—35.５Fe—56 Mg—24 Ｃu－64 Pb:207
第I卷选择题（44分)
一.选择题(每题只有一个选项符合题意,每题4分,13小题共5２分)
1.化学与生活密切相关，下列说法错误
．．的是（ )
A．铁在潮湿的空气中放置,易发生化学腐蚀而生锈
B. 盐卤点豆腐,明矾净水和利用电泳来分离各种氨基酸和蛋白质都与胶体的性质有关
Ｃ. 中国古代使用明矾的溶液去除铜制品表面的锈蚀
Ｄ。

H2O2具有强氧化性可用于杀菌消毒
2．下列有关说法正确的是( ）
A。

用于消除Ｈ7N9病毒的漂白粉是一种强电解质
B. 古代制盐（NaCl）有“东晒西煮”之说,是利用了复杂的物理、化学方法
C. 相同质量的Na2ＣO3和ＮaHＣＯ3与足量盐酸作用时,产生的气体质量相同
Ｄ。

金属钠具有强还原性,可与熔融状态TiCl４反应制取金属Ti
３.设N A表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A。

80℃时,1L pH＝2的硫酸溶液中,含有的OH-数目为10—1２N A
B。

1２g石墨和Ｃ6０的混合物中所含质子总数为６N A
C。

标准状况下,１１。

2L乙醇所含的氢原子数等于２N A
D. 常温常压下,35。

5g Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为1N A
4．含氯消毒液(主要成分NaClO）与含氯洁厕灵（主要成分HCl）混用可能会造成中毒，其原因是:NaClO ＋ 2ＨCl = Ｃl2↑+NａCl + H2Ｏ，下列说法正确的是( ）
A。

使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥，其原因用离子方程式表示为：ClO- + CＨ３CＯOＨ＝HClＯ＋ CH３ＣOＯ—
B。

NaＣlO只含有离子键
C。

当释放2。

２4Ｌ Cｌ２时,有6.０2×1０22个氯分子扩散到室内
Ｄ。

NaCl的电子式为Na+Cl-
5．下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确
．．．的是( )
Ａ．酸性氧化物： CＯ2、SO2、SiO２、Ｍn2O7 B。

非电解质:酒精、四氯化碳、氨气、氮气
C．同素异形体：石墨与金刚石、氧气与臭氧 D. 混合物：淀粉、自来水、水玻璃、医用酒精
6．25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ )
A。

ｐH=14的溶液：K＋、NH4+、ＮO3-、HCO3－
B. 无色溶液：Ａl3+、K＋、S２－、NH4+
Ｃ. 0。

1ｍol·L-1Fe(ＮO３)2溶液:Ｈ+、Ｃa2+、SCＮ-、Cｌ-
D．使甲基橙变红的透明溶液:Cu2+、Ｍg2+、SO42－、NO3-
７．下列说法正确的是( )
（苯层）从上口倒出
３ 4
Ｃl —
+ H 2O
(未配平）。

则有关叙述不正确．．．
的是（ ） Ａ。

根据该方程式判断，碱性环境下，氧化性强弱比较：C ｌＯ－ 〉 Fe Ｏ４ｎ—
B 。

每产生1molCl -,转移2mol 电子
C ． ＦeO 4n —
具有强氧化性(其还原产物为F ｅ3+
）,可用作新型自来水消毒剂和净水剂 Ｄ. 若ｎ=2,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
9. Mg －H 2O 2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器.该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

该
电
池
工
作
时
,
下
列
说
法
正
确
的
是
( )
A ．Ｍg 电极是该电池的正极
Ｂ．H ２O 2在石墨电极上发生氧化反应 C.石墨电极附近溶液的ｐH 增大 D.溶液中Cl −
向正极移动
10.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A ．反应过程a 有催化剂参与
B.该反应为吸热反应,热效应等于ΔＨ
C.改变催化剂,可改变该反应的活化能
D.有催化剂的条件下,反应的活化能等于Ｅ1＋E 2
11短周期元素X 、Y 、W 在元素周期表中的相对位置如下图所
示，
其中Z 为地壳中含量最高的金属元素。

下列说法正确的是
（ )
Ａ。

工业上电解YW 饱和溶液冶炼金属Y B. 气态氢化物的稳定性:W 〉 X
C 。

简单离子半径的大小顺序:r( Y +
) > ｒ( Ｘ—
）
X
Y Z Ｗ
Ｄ. Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z
12．已知25 ℃时，第三周期四种非金属主族元素的单质与H2反应生成1 mol简单气态氢化物的反应热分别为＋34。

3 kJ·ｍol-1、+9.３kJ·moｌ-1、-2０。

６kJ·mol-1、-９２.３ｋＪ·mol-1。

则反应热为+9.３ｋＪ·mｏl-1对应的单质是（）
Ａ. P B.Si Ｃ．S D．Cl2
13。

关于下列各装置图的叙述中,不正确的是（）
A．用装置①精炼铜，则ａ极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②的总反应是:Ｃｕ＋2Fe３＋==＝Cｕ２+＋2Fe2＋
C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
二、填空题
14(2分)《本草纲目》中“石碱”条目下写到:“采蒿蓼之属,晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石,洗衣发面,亦去垢发面。

”这里昀“石碱”是指
１5。

(14分) A、B、C三种不同的物质中均含有同一种元素,它们之间存在如图所示转化关系(部分反应物及生成物已略去）。

请回答下列问题:
（１)、若常温时B为红棕色气体,Ｃ为无色气体，则B生成Ｃ的化学方程式:。

（２)、若常温时Ａ为气态氢化物,Ｂ为淡黄色固体，C为气体，
则CO２中混有少量气体C杂质可以用来除(写一种即可）．(3）、若A为金属氧化物,B为工业制玻璃的主要原料之一,常温时０.1ｍol／L的Ｃ溶液的PH 值为1３,则检验Ａ、B、C中共有的金属离子的方法是；
现象为。

(４)、若常温时A为气体单质,①②③④均为化合反应，C的相对分子质量大于Ｂ，则C的电子式为：．
（5)、若A是第三周期某金属的氧化物，B、C均为正盐且B的水溶液呈酸性,C的水溶液呈碱性。

请写出反应③的离子方程式: 。

（6)、若反应②③④均为化合反应,反应①为置换反应。

当A为一种金属单质时，Ｂ中阳离子的检验方法为
１6(６分）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动.
（
1）如图为某实验小组依据氧化还原反应:(用离子方程式表示)__＿＿____________＿
___设计的原电池装置，反应前,电极质量相等,一段时间后，两电极质量相差２４ｇ，导线中通过_＿______mol电子。

（2）其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cｌ溶液,总反应化学方程式为:_＿＿＿________＿＿______
17(10分)以废旧锌锰电池初步处理分选出的废料（含MnO２、MnOＯH、ＭnO及少量Ｆe、Pb等）为原料制备MnＯ２,实现锰的再生利用。

其工艺流程如下：
已知:①Ｍn２+在酸性条件下比较稳定,pH高于５。

5时易被O2氧化。

②金属离子(起始浓度为0。

1 moｌ·L—１)生成氢氧化物沉淀的Ph
Mn(OH）2Ｐ
b(Ｏ
H）２
Fe
（OH)
３
开始沉淀
时
8。

１６。

51。

9
完全沉淀
时
10。

1８。

5３。

2
回答下列问题：
（1)酸浸过程中ＭnＯ2与浓盐酸反应的离子方程式为＿__＿_＿________＿______＿____＿__＿__＿___＿。

(2)滤液①中铁以Ｆe３+存在，Fe2＋转化为Ｆｅ3+过程中，可能发生反应的离子方程式为
___________＿_____＿__(写出1种即可）。

（3)除铁的方法是：向滤液①中加MnCO３调节溶液pＨ，其范围是___＿_____＿＿______
＿__＿_;过滤得滤液②。

(4)将滤液③转化为MnＯ2的方法常用氧化法和电解法。

①氧化法的具体做法是向所得溶液中加入酸化的NaＣ1Ｏ3将Mｎ2+氧化为MnO２,该反应的离
子方程式为__＿__＿＿______________＿_________＿___＿_。

②电解法生成MｎＯ2的电极反应式为_＿＿___＿_______＿_＿。

18.（16分）铅及其化合物广泛用于蓄电池、机械制造、电缆护防等行业。

(1)用PbS熔炼铅的过程中会有如下反应发生:
２PbＳ（ｓ)+3O2(ｇ）=2PbＯ（s）+2ＳO2(ｇ) △H＝a ｋJ·mol—１
ＰbS（s）＋2O2(g）＝PbＳO4（ｓ) △H=ｂ kＪ·ｍol-1
PbS（s）+2PbＯ(s) =3Pｂ(s) +SＯ2（g) △H＝ｃｋJ·mol—1
写出PbＳ与PbＳO４反应生成Pｂ和SO2的热化学方程式＿_＿_____＿__＿＿ ___＿__＿_______.
（2）利用电解法也可制得金属铅。

将ＰbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含[PbC １4]2-的电解液。

用惰性电极电解Na2ＰbCl4溶液制得金属Pb，装置如下图所示。

ａ电极的名称是___＿＿__＿__,b电极的电极反应式为＿___________＿_＿______＿，该生产过程中可以循环利用的物质是＿_＿__＿＿＿＿＿_＿_＿__＿___。

(3)铅蓄电池是一种用途广泛的二次电池.铅蓄电池的电池反应通常表示如下：
Pb+ＰｂO2+2H2SＯ42ＰbSO4 +2H2O。

铅蓄电池充电时,二氧化铅电极应与外接电源的_＿＿__＿_＿______＿__（填“正极”或“负极”）相连接,该电极的电极反应式为__＿__
＿______________＿＿＿_____＿_＿＿.
(４)PｂＯ2受热会随温度升高逐步分解.称取23。

9g PbO2,将其加热分解，受热分解过程中固体质量随温度的变化如下图所示。

Ａ点与Ｃ点对应物质的化学式分别为_＿__＿___＿___、＿_____＿_＿_＿_______＿＿___.
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11。