吉林省伊通县联考2018-2019学年高一化学期末检测试题

吉林省伊通县联考2018-2019学年高一化学期末检测试题
一、单选题
1．下列说法不正确的是( )
A．二氧化硫可用于漂白纸浆B．镁可用于制造信号弹和焰火
C．氢氧化铁胶体能用于净水D．氯气不可用于自来水的消毒
2．下列实验方法或操作正确的是
A．蒸发NaCl溶液B．测量HCl气体的体积
C．过滤Ca(OH)2悬浊液D．蒸馏乙醇
3．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH，②AgNO3，③NaHCO3，④FeCl2，⑤NaI，会使配制的溶液变质的是
A．全部 B．②④⑤ C．②⑤ D．④
4．若下列图像中横轴代表所加溶液体积，纵坐标代表生成沉淀质量，则各项描述中与图像能对应的是（）
A．图①可能是MgCl2、AlCl3溶液逐滴加氨水至过量
B．图②可能是AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量
C．图③可能是NaAlO2溶液滴加稀盐酸至过量
D．图④可能是含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至过量
5．酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。

下列有关说法正确的是A．酸雨是指pH值小于7的雨水
B．NO2与SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因
C．使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果
D．酸雨不会对动物的健康产生任何影响
6．一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了n g，且n＞m，符合此要求的物质是（）
①H2②HCHO ③CH4④HCOOCH3 ⑤CH3CHO
A．①② B．③⑤ C．①②③④⑤ D．④
7．把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后(盐酸有剩余)，再往溶液里加入
1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。

下列说法中错误
．．的是（）
A．盐酸的体积为80mL
B．a的取值范围为0＜a＜50
C．当a值为30时，b值为0.01
D．n(Mg2+)＜0.025mol
8．下列离子的检验方法合理的是 ( )
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2＋
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
9．化学与人类生产、生活密切相关。

下列有关说法不．正确的是
A．在燃煤中加生石灰以减少含硫化合物排放
B．天然气运输时应悬挂如图所示的标志
C．面粉生产车间应严禁烟火
D．金属钠着火时使用泡沫灭火器或水灭火
10．葡萄酒常用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）作抗氧化剂。

某兴趣小组用下图装置（夹持装置略）测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离的SO 2计算），方案如下：向B中加入300.00mL葡萄酒和适量的稀硫酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，除去C中过量的H2O2后，将C中液体转移至小烧杯中，向烧杯内逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，过滤出沉淀，经洗涤、干燥后，称得固体的质量为
0.2796g，则该葡萄酒中SO2的含量为
A．0.256 g/L B．0.04 g/L C．0.24 g/L D．0.0768 g/L
11．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）
A.H2
B.NH3
C.SO2
D.CO
12．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．活性铁粉易氧化，可用作食品抗氧化剂 B．SO2具有漂白性，可用于食品增白
C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 D．Al2O3能溶于强酸强碱，可用作耐火材料
13．下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )
A.过氧化钠：供氧剂
B.烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂
C.小苏打：发酵粉主要成分
D.明矾：净水剂
14．下图是实验室的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此，下列说法正确的是
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1
B．1mol Fe与足量的稀硫酸反应，标准状况下产生44.8L气体
C．若实验室需要4.6 mol/L的稀硫酸500mL，配制稀硫酸时则应量取该硫酸125.0mL
D．该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数等于49%
15．实验室可用如图所示的装置干燥、储存气体R,多余的气体可用水吸收,则R是
A．NO2 B．NO C．SO2 D．NH3
16．如果你家里的食盐不小心混入了大量的泥沙，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( )
A．A B．B C．C D．D
17．下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是( )
A．A B．B C．C D．D
18．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
A．用图1 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图2 所示装置蒸干NaHCO3饱和溶液制备NaHCO3晶体
C．用图3 所示装置制取少量纯净的CO2气体
D．用图4 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
19．2017年世界环境日中国主题为“绿水青山就是金山银山”，旨在引导社会各界自觉践行绿色生活，共建美丽中国。

下列现象与污染源对应不正确的是
A．酸雨—硫的氧化物、氮的氧化物 B．温室效应—SO2
C．臭氧空洞—氟氯烃(如氟利昂) D．光化学烟雾—碳氢化合物、氮的氧化物
20．在反应 3 Cl2 + 6KOH ＝ 5KCl + KClO3 + 3H2O 中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的质量之比是
A．1:6 B．6:1 C．5:1 D．1:5
21．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是
A．赤铁矿的主要成分是FeO
B．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤
C．铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2
D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀
22．下列有关硅及其化合物的说法，正确的是
A．硅在自然界中不以化合态的形式存在
B．单质硅常用作半导体材料
C．SiO2与纯碱高温生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强
D．SiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应
23．下列应用或事实与胶体的性质无关的是
A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)
B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D．在海水与河水交界处，易形成沙洲
24．下列属于碱性氧化物的是( )
A．Na2CO3 B．NaOH C．CaO D．CO2
25．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是（）A．Cu＋HNO3（稀）Cu(NO3)2
B．Cu＋HNO3（浓）Cu(NO3)2
C．Cu CuSO4Cu(NO3)2
D．Cu CuO Cu(NO3)2
二、填空题
26．钠盐在生产和生活中扮演着很重要的角色，如生活中的调味品 NaCl;而钾盐却是是重要的肥料，如KCl。

那么区分这两类物质最简单的方法是：_____；此方法属于_________（填“物理变化”或“化学变化”）；具体结论是：_________
三、推断题
27．已知有以下物质相互转化
试回答：
(1)写出B的化学式___________________，D的化学式_________________________。

(2)写出由E转变成F的化学方程式______________________________________。

(3)写出F转化成G的离子方程式________________________________________。

四、综合题
28．按要求答题：
（1）海水是一个巨大的资源宝库,海水开发利用制取Cl2的离子方程式：____________。

（2）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：____________。

（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质最佳方法是_________，化学方程式为___________。

（4）除去CO2气体中混入的HCl气体杂质，需将气体通入_________中，其离子方程式为______。

（5）生活中通常用二氧化碳做灭火剂，但镁条着火不能用二氧化碳灭火，其相关原因的化学方程式是：____________________________________。

五、实验题
29．海带含有丰富的碘。

为了从海带中提取碘，某学习小组设计并进行了以下实验：
（1）海带提碘实验中不需要的仪器是_________（选填编号）。

A． B． C． D．
（2）步骤③的实验操作名称是____________；用到的玻璃仪器有（写仪器名称）
_____________________________________。

（3）步骤④反应的离子方程式是__________________________________。

（4）步骤⑤是用有机溶剂将碘从水中提取出来，此过程包含的实验操作是_______________、
_______________。

不能用酒精代替苯的理由是_________________________（用文字简述）。

（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法（用文字简述）：
_________________________________。

30．Ⅰ. 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）
A．萃取 B．加热 C．结晶 D．分液 E. 过滤 F. 蒸馏
（1）除去食盐水中的泥沙____。

（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾____。

（3）分离水和汽油____。

（4）分离 CCl4 （沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物____。

Ⅱ. 实验室欲用 NaOH 固体来配制 100 mL 0.5 mol·L−1 的 NaOH 溶液。

（1）配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有____。

（2）下列主要操作步骤的正确顺序是____。

（填序号）
①称取一定质量的氢氧化钠固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；
③溶液冷却至室温，将溶液转移到容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中；
⑤加水至液面接近容量瓶刻度线1～2厘米处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。

（3）在配制过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起结果偏高的是____。

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．未等 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C．溶解氢氧化钠搅拌时，液体部分溅出
D．定容时俯视刻度线
【参考答案】***
一、单选题
26．焰色反应物理变化火焰呈黄色的是钠盐（或 NaCl）透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色的是钾盐（或KCl）
三、推断题
27．FeCl2 KCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
四、综合题
28．2Cl-+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+2OH- 2Na2O2+ 2CO2 O2 +2 Na2CO3加热 2NaHCO3
CO2↑+ H2O+ Na2CO3饱和NaHCO3溶液 H++ HCO3-CO2↑+H2O 2Mg+CO22MgO+C 五、实验题
29．C 过滤普通漏斗，玻璃棒，烧杯 Cl2+2I-→I2+2Cl-萃取分液因为酒精易溶于水取样少量溶液至试管中，加入几滴淀粉溶液，若变蓝则含碘单质
30．E C D F 100 mL容量瓶①③④⑤② B D。