人教版高中化学必修二第二学期高一期中模拟考试化学试题

高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
2016-2017学年度第二学期高一期中模拟考试化学试题
试卷Ⅰ（共51分）
一、选择题（本题共17小题，每小题3分，共计51分。

每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是
A.CO2
B.SiO2
C.SO3
D.Fe2O3
2、与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为
A. 2.3g
B. 3.2g
C. 4.6g
D. 6.4g
3．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）
A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HF的电子式：
C．Cl－离子的结构示意图： D．CH4分子的比例模型：
4、下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是
A.稀硫酸
B.稀硝酸
C.浓硫酸
D.浓硝酸
5．下列各组物质的性质比较中不正确的是（）
A．氧化性：F2>C12>Br2B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D．热稳定性：SiH4>PH3>H2S
6．下列离子方程式中，错误的是( )
A.将氨通入盐酸中：NH3+H+=NH4+
△
B.在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液并加热：NH4++OH—====NH3↑+H2O
C.将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O
D.将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
7．锗酸铋（简称BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗（Ge与碳同主族）元素处于最高价态，铋元素（Bi与氮同主族）的价态与它跟氯形成某种共价氯化物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构。

BGO的化学式是（）
A Bi3Ge3O15
B Bi4Ge3O12
C Bi4Ge3O16
D Bi3Ge3O12
8、下列物质中，有极性共价键的是
A.单质碘
B.氯化镁
C.溴化钾
D.水
9. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素代号L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
主要化合价＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋2 －2
下列叙述正确的是（）
A L、R的单质与稀盐酸反应速率L< R
B M与T形成的化合物有两性
C Q、T两元素的氢化物分子间都存在氢键
D L、Q形成的简单离子核外电子数相等
10、下列关于铷（Rb）的叙述中正确的是
A.它位于周期表的第四周期、第ⅠA族
B.氢氧化铷是弱碱
C.在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高
D.硝酸铷是离子化合物
11．标准状况下的28LNH3溶于125mL水中，若所得氨水的密度近似为1g•cm-3，则下列说法正确的是（）
A．此氨水中NH3的物质的量浓度近似为0.224mol•L-1
B．此氨水中NH3的物质的量浓度近似为10mol•L-1
C．此氨水中NH3的物质的量浓度近似为8.55mol•L-1
D．此氨水中NH3的质量分数为0.17
12、下列关于物质性质变化的比较中，不正确的是
A. 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
B.原子半径大小：Na＞S＞O
C. 酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4
D.金属性强弱：Na＞Mg＞Al
13．某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是（）
A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl 3溶液
B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO 3)2溶液
C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe 2(SO 4)3
D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO 4 14、下列说法中，错误的是 A.化学反应必然伴随发生能量变化
B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D.能量变化是化学反应的基本特征之一
来源:学科网]
15．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的是（ ）
A ．装置甲：收集NO 2气体
B ．装置乙：验证X 溶液为浓硫酸
C ．装置丙：验证氨气在水中的溶解性 D
．装置丁：用于吸收尾气NH 3
16．肼(H 2NNH 2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化 如图所示，已知断裂1mol 化学键所需的能量（kJ ）： N ≡N 为942、O=O 为500、N-N 为154， 则断裂1molN-H 键所需的能量（KJ ）是（
） A.194 B.391 C.516. D.658
17．一定量的CuS 和Cu 2S 的混合物投入足量的HNO 3中，收集到气体VL （标准状况），向反应后的溶液中（存
在Cu 2+和SO 42-）加入足量NaOH ，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g ，若上述气体为NO 和NO 2的混合物，且体积比为1﹕1，则V 可能为（ ）
A.9.0L
B.13.5L
C.15.7L
D.16.8L
假想中间物的
总能量
能量
反应物的总能量生成物的总能量
2N(g)+4H(g)+2O(g)
N 2H 4(g)+O 2(g)
N 2(g)+2H 2O(g)
△H 3
△H 1=-534KJ mol
-1
.△H 2=-2752KJ mol
-1
.↓
↑
试卷Ⅱ（共49分）
二、非选择题（本题共4题，共49分）
18.已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。

为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是_________，烧瓶中加入的试剂是 _______ 。

（2）虚线框内请画上所需的实验装置，虚线框内的实验装置的作用_______ 。

（3）装置B中盛放的试剂是_______（选填下列所给试剂的代码），实验现象为
_______________________________________________，化学反应方程式是
___________________________，该反应属于四种基本反应类型中的_____反应。

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）
__________________________________________________________________________
19. 把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处：
（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出；
（2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加；
（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑；
（4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出；
（5）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸。

20.(14分) H2O2不稳定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了甲、乙两种实验装置。

(1)若利用甲实验，可通过观察__________________________现象，从而定性比较得出结论。

有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_____________________________，写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：__________________________，若利用乙实验可进行定量分析，图中仪器A 的名称为________________，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是_____________。

(2)将0.1 mol MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，解释反应速率变化的原因：________________________________，H2O2初始物质的量浓度为__________(保留两位有效数字)。

(3)为了加深同学们对影响反应速率因素的认识，老师让同学完成如下实验：在上述实验装置的锥形瓶内加入6.5 g锌粒，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸，10 s时收集产生的H2的体积为44.8 mL(标准状况)，用硫酸表示10 s内该反应的速率为________ mol·L－1·s－1(假设反应前后溶液的体积不变)。

三、计算题（10分）
21、把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。

计算：
（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c（Cu SO4）=______，c（H2SO4）=______；
（2）混合液中H+、SO42—的物质的量浓度c（H+）=______，c（SO42—）=______；
（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。

此时溶液中Fe2+的物质的量浓度c（Fe2+）=______。

化学答案
一．选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 选项 B
A
D
A
D
B
B
D
B
D
C
C
A
C
C
B
A
二．非选择题
18.（16分）（1）浓盐酸 二氧化锰 （2）除去Cl 2中混有的氯化氢 （3）A 溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生 Cl 2+Na 2S=2NaCl+S ↓ 置换 （4）3Cl 2+2Fe=2FeCl 3 S+Fe=FeS ；或答HCl 比H 2S 稳定其他答案合理也得分。

19. （10分）（1）酸性 （2）吸水性 （3）脱水性 （4）强氧化性或氧化性 （5）强氧化性或氧化性
20. （16分）(1)产生气泡的快慢 可以消除阴离子不同对实验的干扰 2H 2O 2=====MnO 2
2H 2O ＋O 2↑ 分液漏斗 产生40 mL 气体所需的时间 (2)随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减小 0．11 mol·L －
1
(3)0.005
21（7分）(1)1.0mol/L ；0.5mol/L ；(2) 1mol/L ；1.5mol/L ；(3) 1.5mol/L 。