安徽高三高中化学月考试卷带答案解析

安徽高三高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.中国药学家屠呦呦因最早发现并提纯抗疟新药青蒿素而获得2015年度诺贝尔生理学或医学奖。

已知青蒿素可从与青蒿同属的黄花蒿中提取，其结构如下图所示，下列有关青蒿素说法不正确的是
A．化学式为C15H20O5
B．能与NaOH溶液发生反应
C．与H2O2含有相似结构，具有杀菌作用
D．提取方法主要是低温萃取
2.硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。

下列说法正确的是
A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐
B．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂
C．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示
D．高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池
为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
3.设N
A
A．17g羟基与17gNH3所含电子数均为10N A
B．1molCl2溶于水转移电子数为N A
C．1L0.1mol/LNH4HCO3溶液中所含NH4+数为0.1 N A
D．标准状况下，11.2LN2和O2混合气体中所含分子数为0.5N A
4.下列实验方案或实验结论正确的是
A．除去SO2中的少量HCl，可将混合气体通入饱和Na2SO3溶液
B．粘在试管内壁的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤
C．稀盐酸、NaOH、AlCl3、Ba(OH)2四瓶无色溶液，可用NaHCO3鉴别
D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的
5.下述实验设计能够达到目的的是
A．吸收易溶于水的气体B．测定NaOH溶液浓度
C．制备并收集少量NO2D．制取无水AlCl3
6.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．pH>7的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、I-
B．使甲基橙试液变红的溶液中：Al3+、Cu2+、NO3-、SO42-
C．由水电离出的c(H+)=l.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、CO32-、SO32-、Cl-
D．加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-
7.下列反应离子方程式正确的是
A ．Na 2CO 3溶液呈碱性： CO 32-+2H 2O H 2CO 3+2OH -
B ．NaHCO 3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca 2++ 2OH -+ 2HCO 3-=CaCO 3↓+CO 32-+ 2H 2O
C ．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO -+ SO 2+H 2O=HC1O+HSO 3-
D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO 2-+ CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3-
8.下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO 4溶液中，能与FeSO 4发生反应的是 ①Na 2O 2和H 2O ；②Al 和NaOH 溶液 ③MnO 2和浓盐酸共热 ④铜片和浓硫酸共热 A ．只有①② B ．只有①③ C ．只有②③
D ．只有③④
9.在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO 2(g)N 2O 4(g)。

当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是 A ．混合气体的压强
B ．混合气体的密度
C ．混合气体的平均相对分子质量
D ．
10.对于反应：3BrF 3+5H 2O=Br 2+HBrO 3+O 2↑+9HF ，下列说法正确的是 A ．该反应中，有三种元素化合价发生改变 B ．该反应的氧化剂为BrF 3，氧化产物为O 2
C ．1.5molBrF 3参加反应，有4mole -转移
D ．1.5molH 2O 参加反应，被H 2O 还原的BrF 3为0.4mol
11.某有机物A 分子式为C 7H 14O 2，在酸性条件下发生水解反应生成B 和C ，在相同温度和 压强下，同质量B 和C 的蒸气所占体积相同，则A 的可能结构有 A ．4种 B ．5种 C ．6种 D ．7种
12.用固体氧化物作为电解质的氢氧燃料电池电解Na 2SO 4溶液，已知固体氧化物在高温下允许氧离子（O 2-）在其间通过，其工作原理如下图所示（c 、d 均为惰性电极）。

下列有关说法正确的是
A ．电路中电子流向为a→d→c→b
B ．电极b 为负极，电极反应式为O 2+4e -=2O 2-
C ．电解后烧杯中溶液pH 增大
D ．理论上b 极消耗气体和c 极生成气体质量相等
13.常温下，下列有关电解质溶液叙述错误的是 A ．某H 2SO 4溶液中
，由水电离出的c(H +
)=1×10-11
mol/L
B ．将0.02mol/LHCl 溶液与0.02mol/LBa( OH)2溶液等体积混合后，溶液pH 约为12
C ．将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH 3·H 2O 和NH 4 Cl 时，溶液的pH≥7
D ．向0.1 mol/LNa 2CO 3溶液中逐滴滴加0.1 mol/L 稀盐酸，溶液中c(HCO 3-)先增大后减小
14.向29. 6g Fe 2O 3、FeO 和Cu 的混合物中，加入1mol/L 硫酸溶液400mL 时，固体恰好 完全溶解，所得溶液中不含Fe 3+。

若用足量的CO 在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为 A ．16. 8g B ．21. 6g C ．23. 2g D ．26. 4g
二、推断题
1.X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 、Z 在周期表中的相对位置 如右表所示；X 的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体， Y 的最简单气态氢化物的水溶液显碱性。

回答下列问题：
（1）元素X 在周期表中位于________族；W 和Z 的气态氢化物稳定性比较，其较强的是_______（填化学式）。

（2）W 的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为_____________。

（3）在BaCl 2溶液中加入少量Y 的最高价氧化物对应水化物溶液，再通入ZO 2气体，能生成无色气体YO 和白色沉淀___________（填化学式）；ZO 2和YO 还原性比较，其较强的是___________（填化学式）。

2.乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的流程如下（部分反应 条件已略去）：
已知：E 分子中含有两个羟基，且不连在同一个碳原子上。

请回答下列问题： （1）由乙烯生成A 的反应类型为___________________。

（2）C 是一种常见的塑料，其化学名称为_______________。

（3）D 是环状化合物，其结构简式为_______________。

（4）写出下列反应的化学方程式：①A→B ：________；②E→F ：________
三、实验题
碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。

I ．合成碳酸镁晶须的步骤：①配制一定浓度的MgSO 4溶液和NH 4HCO 3溶液；②量取一 定量的NH 4HCO 3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO 4溶液，控制温度50℃，反应一 段时间；③用氨水调节溶液pH 至9.5，放置1h 后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品。

II ．测定产品MgCO 3．nH 2O 中的n 值（仪器和药品如图所示）：
回答下列问题：
（1）配制250mL 0.1mol·L -1MgSO 4溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有____________。

（2）检验碳酸镁晶须是否洗干净的方法是__________。

（3）上述装置的连接顺序为____________（按气流方向，用接口字母表示），其中B 装置的作用是_________，C 装置的作用是_______。

（4）加热前先通入N 2排尽装置中的空气，称取C 、D 的初始质量后，边加热边通入N 2的作 用是______等。

（5）若B 装置中无残留物，要准确测定n 值，则至少需要下列所给数据中的_______（填选项字母），写出相应的数学表达式：n=________。

a ．装置A 反应前后质量差m 1
b ．装置C 反应前后质量差m 2
c ．装置D 反应前后质量差m 3
四、填空题
1.高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。

以工业级氧化锌（含 Fe 2+、Mn 2+、Cu 2+、Ni 2+、Cd 2+等）为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）浸出时，为了提高浸出效率采取的措施有（写两种）：__________；
（2）氧化时，加入KMnO 4溶液是为了除去浸出液中的Fe 2+和Mn 2+（溶液中Mn 元素全 部转化为MnO 2），请配平下列除去Fe 2+的离子方程式：
______MnO 4-+______Fe 2++_____=______MnO 2↓+______Fe(OH)3↓+______H + （3）加入锌粉的目的是_____________________。

（4）已知H 2SO 4浸出液中，c(Fe 2+)=5.04mg/L 、c(Mn 2+) ="1." 65mg/L 。

①加入KMnO 4溶液反应一段时间后，溶液中c(Fe 3+) ="0." 56 mg/L ，若溶液pH=3，则此时Fe 3+_________（填“能”或“不能”）发生沉淀。

②若要除尽1m 3上述浸出液中的Fe 2+和Mn 2+，需加入________g KMnO 4。

2.自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的固定的相关研究获得了不断的发展。

（1）下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K 值。

大气固氮N 2(g)+O 2(g)
2NO(g)
27
2260
“放热”）反应。

②2260℃时，向2 L 密闭容器中充入0.3mol N 2和0.3mol O 2，20 s 时反应达平衡。

则此 时得到NO______mol ，用N 2表示的平均反应速率为_____________。

（2）已知工业固氮反应：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3 (g) △H<0，在其他条件相同时，分别测定此反应中N 2的平衡转化率随压强和温度(T)变化的曲线如下图A 、B 所示，其中 正确的是____________（填“A”或“B”），
T 1___________T 2（填“>”或“<”）。

（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY 陶瓷（能传递H +）为介质，用吸附在它 内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，通过电解实现高温常压下的电化学合成氨。

其示意图如C 所示，阴极的电极反应式为_________________。

（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨的新思路，反应原理为： 2N 2(g)+6H 2O(l)4NH 3 (aq) +3O 2(g) △H 已知：①N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) △H 1 ②2H 2(g) +O 2(g) 2H 2O （1） △H 2 ③NH 3(g) NH 3(aq) △H 3
则△H= ___________（用含△H 1、△H 2、△H 3的式子表示）。

安徽高三高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.中国药学家屠呦呦因最早发现并提纯抗疟新药青蒿素而获得2015年度诺贝尔生理学或医学奖。

已知青蒿素可从
与青蒿同属的黄花蒿中提取，其结构如下图所示，下列有关青蒿素说法不正确的是
A ．化学式为C 15H 20O 5
B ．能与NaOH 溶液发生反应
C ．与H 2O 2含有相似结构，具有杀菌作用
D ．提取方法主要是低温萃取
【答案】A
【解析】 A ．根据青蒿素分子结构简式可知中青蒿素的分子式为C 15H 22O 5，错误。

B ． 青蒿素分子结构中含有酯基，所以可以与NaOH 发生水解反应，正确；C ． 青蒿素分子结构中含有过氧链，与H 2O 2含有相似结构，具有杀菌作用，正确；D ．由于青蒿素分子结构中含有醚键和过氧链，具有不稳定性。

属于分子晶体，提取方法主要是低温萃取因此能发生水解反应，正确。

【考点】考查对青蒿素分子的辨认，及依据其官能团判断其性质，确定有机化合物分子的方法。

2.硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。

下列说法正确的是 A ．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐
B ．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂
C ．某硅酸盐的化学式为KAlSi 3O 8，可用K 2O·Al 2O 3·6SiO 2表示
D ．高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池
【答案】C
【解析】A ．水晶主要成分是是SiO 2不是硅酸盐，错误；B ．水玻璃是Na 2SiO 3溶液，具有粘性，因此可以作粘合剂，由于其不能燃烧，故也是防火剂，错误；C ． 硅酸盐可以用盐的形式表示，也可以用氧化物的形式表示，在表示时各种元素的原子个数比不变，所以某硅酸盐的化学式为KAlSi 3O 8，可用K 2O·Al 2O 3·6SiO 2，正确；D ．表示高纯度的SiO 2用于制光纤，高纯度的Si 用于制太阳能电池，,错误。

【考点】考查硅及其化合物的用途正误判断的知识。

3.设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A ．17g 羟基与17gNH 3所含电子数均为10N A B ．1molCl 2溶于水转移电子数为N A
C ．1L0.1mol/LNH 4HCO 3溶液中所含NH 4+数为0.1 N A
D ．标准状况下，11.2LN 2和O 2混合气体中所含分子数为0.5N A
【答案】D
【解析】A ． 17g 羟基与17gNH 3的物质的量都是1mol ，前者一个微粒中含有9个电子，后者中含有10个电子，因此它们所含的电子数不相同，错误；B ． 1molCl 2溶于水发生的氯气的物质的量很小，故转移电子数小于N A ，错误；C ． NH 4HCO 3是弱酸弱碱盐，在溶液中NH 4+会发生水解反应而消耗，所以1L 0.1mol/LNH 4HCO 3溶液中所含NH 4+数小于0.1 N A ，错误；D ． 标准状况下，11.2LN 2和O 2混合气体的物质的量等于0.5mol ，其中所含分子数为0.5N A ，正确。

【考点】考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

4.下列实验方案或实验结论正确的是
A ．除去SO 2中的少量HCl ，可将混合气体通入饱和Na 2SO 3溶液
B ．粘在试管内壁的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤
C ．稀盐酸、NaOH 、AlCl 3、Ba(OH)2四瓶无色溶液，可用NaHCO 3鉴别
D ．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的
【答案】C
【解析】A ． SO 2、HCl 都可以与Na 2SO 3溶液发生反应，不能用Na 2SO 3溶液除杂，要用饱和的NaHSO 3溶液，错误；B ．S 不溶于水，也不能溶于盐酸，所以粘在试管内壁的硫单质，不可用热的稀盐酸洗涤，要用热的NaOH 溶液洗涤，错误；C ． NaHCO 3溶液与稀盐酸混合放出气体；与NaOH 溶液发生反应，无明显现象；与AlCl 3溶液
混合产生沉淀，同时有气体产生；与Ba(OH)2溶液混合产生白色沉淀，四瓶无色溶液，现象各不相同，因此可用NaHCO 3鉴别，正确；
【考点】考查实验方案或实验结论正误判断的知识。

5.下述实验设计能够达到目的的是
A ．吸收易溶于水的气体
B ．测定NaOH 溶液浓度
C ．制备并收集少量NO 2
D ．制取无水AlCl 3
【答案】A
【解析】A ．若气体容易溶于水，会导致导气管中气体压强减小，水进入干燥管，由于干燥管容积大，水不能再进入前边的制取气体的装置，从而就可以防止倒吸现象的发生，正确；B ． 酸碱中和滴定需要酸碱指示剂确定滴定终点,缺少指示剂，错误；C ．NO 2容易溶于水，与水发生反应产生NO ，所以不能用排水的方法收集NO2气体，错误；D ． AlCl 3是强酸弱碱盐，若直接加热制备无水AlCl 3，水解产生的HCl 挥发，导致得到的只能是Al 2O 3，要在HCl 的气氛中加入AlCl 3来制备无水AlCl 3，错误。

【考点】考查实验设计方案正误判断的知识。

6.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A ．pH>7的溶液中：Na +、Mg 2+、SO 42-、I -
B ．使甲基橙试液变红的溶液中：Al 3+、Cu 2+
、NO 3-、SO 42-
C ．由水电离出的c(H +)=l.0×10-13 mol·L -1的溶液中：Na +、CO 32-、SO 32-、Cl -
D ．加铝粉能产生大量H 2的溶液中：Na +、NH 4+、NO 3-、Cl -
【答案】B
【解析】A ．pH>7的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中，Mg 2+与OH -会发生反应形成Mg(OH)2沉淀，不能大量存在，错误；B ．使甲基橙试液变红的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中： Al 3+、Cu 2+、NO 3-、SO 42-不会发生任何反应，可以大量共存，正确；C ． 由水电离出的c(H +)=l.0×10-13 mol·L -1的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性溶液中：H +、CO 32-、SO 32-会发生反应，不能大量共存，错误；D ． 加铝粉能产生大量H 2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在碱性溶液中： NH 4+、OH - 会发生反应，形成弱电解质，不能大量共存；在酸性溶液中，H +、NO 3-不能反应产生氢气，错误。

【考点】考查离子大量共存的知识。

7.下列反应离子方程式正确的是
A ．Na 2CO 3溶液呈碱性： CO 32-+2H 2O H 2CO 3+2OH -
B ．NaHCO 3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca 2++ 2OH -+ 2HCO 3-=CaCO 3↓+CO 32-+ 2H 2O
C ．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO -+ SO 2+H 2O=HC1O+HSO 3-
D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO 2-+ CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3-
【答案】D
【解析】A ．多元弱酸根(正盐)的水解必须分步水解，水解的离子方程式是：CO 32-+H 2O HCO 3-+OH - ，错误 ；B ．NaHCO 3溶液加入过量Ca(OH)2溶液后，要以不足量的NaHCO 3溶液为标准，反应的离子方程式是：Ca 2++ OH -+ HCO 3-=CaCO 3↓+ H 2O ，错误；C ．漂白粉溶液中通入过量SO 2，由于SO 2具有还原性，HClO 具有强的氧化性，会发生氧化还原反应，不能有强氧化性的HClO 和强还原性的HSO 3同时生成。

【考点】考查离子方程式的正误判断的知识。

8.下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO 4溶液中，能与FeSO 4发生反应的是 ①Na 2O 2和H 2O ；②Al 和NaOH 溶液 ③MnO 2和浓盐酸共热 ④铜片和浓硫酸共热 A ．只有①② B ．只有①③ C ．只有②③ D ．只有③④
【答案】B
【解析】①Na 2O 2和H 2O 发生反应产生氧气，氧气具有氧化性，与溶液中的Fe 2+发生反应产生Fe 3+，正确；②Al
和NaOH 溶液发生反应产生氢气，氢气与Fe 2+不能发生反应，错误；③MnO 2和浓盐酸共热发生反应产生Cl 2，Cl 2具有氧化性，会与Fe 2+发生反应产生Fe 3+，正确；④铜片和浓硫酸共热 ，发生反应产生SO 2， SO 2气体不能与Fe 2+(aq)反应，错误。

故正确说法是①③，选项B 正确。

【考点】考查元素及其化合物的知识。

9.在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO 2(g)N 2O 4(g)。

当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是 A ．混合气体的压强 B ．混合气体的密度 C ．混合气体的平均相对分子质量
D ．
【答案】B
【解析】恒温恒容密闭容器中NO 2和N 2O 4的可逆反应，压强、平均相对分子质量、浓度商不发生改变时说明可逆反应建立平衡，由于气体的质量不变，容器的容积不变，因此在任何时刻气体的密度不变，故不能根据密度不变判断反应是否处于平衡状态，故选项B 符合题意。

【考点】考查化学平衡的判定标志的知识。

10.对于反应：3BrF 3+5H 2O=Br 2+HBrO 3+O 2↑+9HF ，下列说法正确的是 A ．该反应中，有三种元素化合价发生改变 B ．该反应的氧化剂为BrF 3，氧化产物为O 2
C ．1.5molBrF 3参加反应，有4mole -转移
D ．1.5molH 2O 参加反应，被H 2O 还原的BrF 3为0.4mol
【答案】D
【解析】A ．在3BrF 3+5H 2O=Br 2+HBrO 3+O 2↑+9HF 的反应中，发生化合价变化的元素有Br 、O 元素，而F 、H 元素的化合价没有发生变化，故在该反应中，只有两种元素化合价发生改变，错误；B ．在该反应中，Br 元素的化合价由反应前BrF 3中的+3价变为反应后Br 2中的0价，化合价降低，获得电子，所以该反应的氧化剂为BrF 3，而Br 2是还原产物；Br 元素的化合价由反应前BrF 3中的+3价变为反应后HBrO 3中的+5价，化合价升高，失去电子，被氧化，BrF 3是还原剂，HBrO 3是氧化产物；O 元素的化合价由反应前H 2O 中的-2价变为反应后O 2中的0价，化合价升高，失去电子，所以H 2O 是还原剂，O 2 是氧化产物，即该反应的氧化产物有HBrO 3、O 2，错误；C ． 根据方程式可知：每有3mol BrF 3发生反应，有6mol 电子转移，则若有1.5molBrF 3参加反应，有3mole -转移，错误；D ． 5 molH 2O 参加反应只有2 molH 2O 作还原剂，2 molH 2O 只还原了4/3 molBrF 3，所以1.5 molH 2O 参加反应，0.6 molH 2O 作还原剂只还原0.4 molBrF 3，正确。

【考点】考查氧化还原反应基本概念和相关计算。

11.某有机物A 分子式为C 7H 14O 2，在酸性条件下发生水解反应生成B 和C ，在相同温度和 压强下，同质量B 和C 的蒸气所占体积相同，则A 的可能结构有 A ．4种 B ．5种 C ．6种 D ．7种
【答案】A
【解析】酯水解得到饱和一元醇和饱和一元羧酸且两者相对分子质量相等，则醇分子比羧酸分子多一个碳原子。

因此C 7H 14O 2水解后的醇和羧酸分别为C 4H 9OH 和CH 3CH 2COOH ，则丁基—C 4H 9有4种，原来的酯可能为4种，故选项A 正确。

【考点】考查有机化合物的同分异构体的知识。

12.用固体氧化物作为电解质的氢氧燃料电池电解Na 2SO 4溶液，已知固体氧化物在高温下允许氧离子（O 2-）在其间通过，其工作原理如下图所示（c 、d 均为惰性电极）。

下列有关说法正确的是
A ．电路中电子流向为a→d→c→b
B ．电极b 为负极，电极反应式为O 2+4e -=2O 2-
C ．电解后烧杯中溶液pH 增大
D ．理论上b 极消耗气体和c 极生成气体质量相等
【答案】D
【解析】A ．用以O 2传递电荷固体氧化物为电解质的氢氧燃料电池电解Na 2SO 4溶液，电子不可能通过电解质溶液, 电路中电子流向为a→d ；c→b ；错误；B ．原电池中通入O 2的电极为正极，正极的电极反应式是O 2+4e -=2O 2- ，错误；C ．通入H 2的电极为正极，电解Na 2SO 4溶液实质上是电解水，只要温度不变溶液的pH 不变，错误；D ．在整个闭合回路中电子转移数目相等，在b 极电极反应式是O 2+4e -=2O 2- ；在阳极c 上发生的电极反应式是4OH —-4e -=2H 2O+O 2↑，由于都是氧气得到或失去电子，所以根据整个闭合回路中电子转移数目相等可知理论上b 极消耗气体和c 极生成气体质量相等，正确。

【考点】考查原电池反应原理的知识。

13.常温下，下列有关电解质溶液叙述错误的是 A ．某H 2SO 4溶液中
，由水电离出的c(H +
)=1×10-11
mol/L
B ．将0.02mol/LHCl 溶液与0.02mol/LBa( OH)2溶液等体积混合后，溶液pH 约为12
C ．将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH 3·H 2O 和NH 4 Cl 时，溶液的pH≥7
D ．向0.1 mol/LNa 2CO 3溶液中逐滴滴加0.1 mol/L 稀盐酸，溶液中c(HCO 3-)先增大后减小
【答案】C
【解析】A ． 常温下，水的离子积常数是Kw=c(H +)·c(OH -)=10-14，某H 2SO 4溶液中
，c(OH -
)=10-11mol/L ，c(H +)=10-3mol/L ；由于水的离子积常数是Kw=10-14，所以由水电离出的c(H +)=1×10-11 mol/L ，正确；B ． 将0.02mol/LHCl 溶液与0.02mol/LBa( OH)2溶液等体积混合后，c(OH -)=(0.02mol/L×2-0.02mol/L×1)÷2=0.01mol/L ，所以溶液pH 约为12 ，正确；C ． 将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH 3·H 2O 和NH 4 Cl 时，氨水和稀盐酸混合，当溶液中存在NH3·H2O 和NH4Cl 时，因两者相对量的不同，溶液的pH 可能大于7可能等于7亦可能小于7。

若NH 3·H 2O 的电离作用小于NH 4 Cl 的水解作用，则溶液的pH<7，若NH 3·H 2O 的电离作用大于或等于NH 4 Cl 的水解作用，pH≥7 ，故该说法是错误的；D ． 向0.1 mol/LNa 2CO 3溶液中逐滴滴加0.1 mol/L 稀盐酸，首先发生反应：Na 2CO 3+HCl= NaHCO 3+NaCl ，然后发生反应：NaHCO 3+HCl=NaCl+ CO 2 ↑ + H 2O ，所以溶液中c(HCO 3-)先增大后减小 ，正确。

【考点】考查电解质溶液中离子浓度的变化的知识。

14.向29. 6g Fe 2O 3、FeO 和Cu 的混合物中，加入1mol/L 硫酸溶液400mL 时，固体恰好 完全溶解，所得溶液中不含Fe 3+。

若用足量的CO 在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为 A ．16. 8g B ．21. 6g C ．23. 2g D ．26. 4g
【答案】C
【解析】 Fe 2O 3、FeO 、Cu 刚好被H +完全溶解且溶液中不含Fe 3+，根据2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+可知在原来固体中Fe 2O 3和Cu 的物质的量之比为1︰1，即n(Fe 2O 3)=n(Cu)，根据H +守恒：6n(Fe 2O 3)+2n(FeO) ="0.8" mol ；根据质量守恒：160 g/mol×n(Fe 2O 3)+72 g/mol×n(FeO)+64 g/mol×n(Fe 2O 3)="29.6" g 解得：n(Fe 2O 3)=" n(Cu)=" n(FeO)="0.1" mol ，用CO 完全还原得到固体的质量：0.3 molFe 和0.1 molCu ，质量是56 g/mol×0.3 mol+64 g/mol×0.1 mol="23.2" g ，故选项C 正确。

【考点】考查元素及其化合物的知识和相关计算的知识。

二、推断题
1.X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 、Z 在周期表中的相对位置 如右表所示；X 的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体， Y 的最简单气态氢化物的水溶液显碱性。

回答下列问题：
（1）元素X 在周期表中位于________族；W 和Z 的气态氢化物稳定性比较，其较强的是_______（填化学式）。

（2）W 的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为_____________。

（3）在BaCl 2溶液中加入少量Y 的最高价氧化物对应水化物溶液，再通入ZO 2气体，能生成无色气体YO 和白色沉淀___________（填化学式）；ZO 2和YO 还原性比较，其较强的是___________（填化学式）。

【答案】（1）第ⅣA (1分) ，HCl (1分)； （2）
（2分）；（3）BaSO 4(2分)，SO 2(1分)
【解析】短周期移动X 的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气，则X 是C 元素；Y 的最简单气态氢化物的水溶液
显碱性，则Y 是N 元素；根据元素在周期表中的位置可知Z 是S 元素；则W 是Cl 元素。

（1）元素X 原子最外层只有4个电子，所以在周期表中位于第ⅣA 族；同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。

由于元素的非金属性Cl>S ，所以W 和Z 的气态氢化物稳定性比较，其较强的是HCl ；（2）Cl 的单质与水反应生成的含氧酸是HClO ，其电子式为
；（3）在BaCl 2溶液中加入少量Y 的最高价
氧化物对应水化物溶液HNO 3，由于硝酸具有强的氧化性，而SO2具有还原性，二者会发生氧化还原反应产生H 2SO 4，硝酸被还原产生NO ，H 2SO 4与BaCl2溶液混合会发生复分解反应产生BaSO 4沉淀；根据还原性：还原剂>还原产物，可知为物质的还原性SO 2>NO 。

【考点】考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。

2.乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的流程如下（部分反应 条件已略去）：
已知：E 分子中含有两个羟基，且不连在同一个碳原子上。

请回答下列问题： （1）由乙烯生成A 的反应类型为___________________。

（2）C 是一种常见的塑料，其化学名称为_______________。

（3）D 是环状化合物，其结构简式为_______________。

（4）写出下列反应的化学方程式：①A→B ：________；②E→F ：________ 【答案】（1）加成反应(1分)；（2）聚氯乙烯 (1分)；（3）（2分）
（4）①CH 2Cl —CH 2Cl CHCl =CH 2 + HCl(2分)
②HOCH 2CH 2OH+2CH 3COOH
CH 3COOCH 2CH 2OOCCH 3+2H 2O(2分)
【解析】乙烯CH 2=CH 2与Cl 2发生加成反应产生A ：CH 2ClCH 2Cl ，CH 2ClCH 2Cl 在一定温度下发生消去反应形成B:CH 2=CHCl ；B 分子中含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应产生聚氯乙烯：；乙烯与O 2在
催化剂Ag 存在时，在加热条件下被氧化产生D ：
，D 与水发生反应产生E ：HOCH 2CH 2OH ；乙二
醇与乙酸在浓硫酸存在时，在加热条件下发生置换反应形成酯F:二乙酸乙二酯CH 3COOCH 2CH 2OOCCH 3和水。

（1）由乙烯生成A 的反应类型为加成反应；（2）C 是一种常见的塑料，其化学名称为聚氯乙烯；（3）D 是环状化合物，其结构简式为； （4）写出下列反应的化学方程式： ①A→B 的化学方程式是CH 2Cl —
CH 2Cl
CHCl =CH 2 + HCl ；②E→F 的化学方程式是HOCH 2CH 2OH+2CH 3COOH
CH 3COOCH 2CH 2OOCCH 3+2H 2O 。

【考点】考查有机物的结构、性质、转化及反应方程式的书写的知识。

三、实验题
碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。

I ．合成碳酸镁晶须的步骤：①配制一定浓度的MgSO 4溶液和NH 4HCO 3溶液；②量取一 定量的NH 4HCO 3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO 4溶液，控制温度50℃，反应一 段时间；③用氨水调节溶液pH 至9.5，放置1h 后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品。

II ．测定产品MgCO 3．nH 2O 中的n 值（仪器和药品如图所示）：
回答下列问题：
（1）配制250mL 0.1mol·L -1MgSO 4溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有____________。

（2）检验碳酸镁晶须是否洗干净的方法是__________。

（3）上述装置的连接顺序为____________（按气流方向，用接口字母表示），其中B 装置的作用是_________，C 装置的作用是_______。

（4）加热前先通入N 2排尽装置中的空气，称取C 、D 的初始质量后，边加热边通入N 2的作 用是______等。

（5）若B 装置中无残留物，要准确测定n 值，则至少需要下列所给数据中的_______（填选项字母），写出相应的数学表达式：n=________。

a ．装置A 反应前后质量差m 1
b ．装置C 反应前后质量差m 2
c ．装置D 反应前后质量差m 3 【答案】（1）250 mL 容量瓶、胶头滴管 (各1分) ；
（2）取最后一次洗涤液少许于试管，加入稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，若不再产 生白色沉淀，则说明沉淀已洗干净 (2分)
（3）a→e 、d→b (1分) 冷却(1分)； 吸收 CO 2 (1分) ；
（4）将分解生成的气体全部带入装置C 或D 中，使其完全吸收，并防止倒吸 (2分)
（5）a 、b(或a 、c 或b 、c) (2分) ；n=22(m 1—m 2)/9m 2 [或n=22m 3/9(m 1—m 3)或n=22m 3/9m 2] (3分) 【解析】（1）根据配制一定体积的物质的量浓度的溶液的仪器可知：配制250mL 0.1mol·L -1MgSO 4溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有250 mL 容量瓶、胶头滴管；（2） 碳酸镁是从含有SO 42-的溶液中过滤得到的，检验碳酸镁晶须是否洗干净的方法是看最后一次洗涤液中是否含有SO 42-即可。

方法是取最后一次洗涤液少许于试管，加入稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，若不再产 生白色沉淀，则说明沉淀已洗干净 ；（3）由于空气中含有CO 2会对MgCO 3．nH 2O 中的n 值测定产生影响，所以上述装置中要先通入N 2，排除装置中的空气，待充满N2后加热碳酸镁晶体，使反应产生的水蒸气被浓硫酸吸收，发生反应产生的CO 2被NaOH 溶液吸收，导管连接顺序是长进短出，所以装置的连接顺序为a→e 、d→b ，其中B 装置的作用是 冷却降温，C 装置的作用是 吸收 CO 2。

（4）加热前先通入N 2排尽装置中的空气，称取C 、D 的初始质量后，边加热边通入N 2的作 用是将分解生成的气体全部带入装置C 或D 中，使其完全吸收，并防止倒吸 等。

（5）若B 装置中无残留物，要准确测定n 值，则至少需要：装置A 反应前后质量差m 1；装置C 反应前后质量差m 2；或装置A 反应前后质量差m 1 ，装置D 反应前后质量差m 3；或装置C 反应前后质量差m 2；装置D 反应前后质量差m 3。

即选项是ab 、ac 、bc 。

若是ab ，则n(CO 2)=m 2/44mol ，n(H 2O)=(m 1-m 2)/18mol ，根据化学式可知1：n= m 2/44mol: (m 1-m 2)/18mol ，所以n=22(m 1—m 2)/9m 2；若是ac ，n(H 2O)=m 3/18mol ；n(CO 2)= (m 1—m 3)/44mol ；根据化学式可知1：n=(m 1—m 3)/44mol ：m 3/18mol ；解得n=22m 3/9(m 1—m 3)；若是bc ；n(CO 2)=m 2/44mol ，n(H 2O)=m 3/18mol ，1：n= m 2/44mol ：m 3/18mol ，解得n=22m 3/9m 2。

【考点】考查化学综合实验技能即化学实验方案的设计的知识。

四、填空题
1.高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。

以工业级氧化锌（含 Fe 2+、Mn 2+、Cu 2+、Ni 2+、Cd 2+等）为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）浸出时，为了提高浸出效率采取的措施有（写两种）：__________；
（2）氧化时，加入KMnO 4溶液是为了除去浸出液中的Fe 2+和Mn 2+（溶液中Mn 元素全 部转化为MnO 2），请配平下列除去Fe 2+的离子方程式：
______MnO 4-+______Fe 2++_____=______MnO 2↓+______Fe(OH)3↓+______H + （3）加入锌粉的目的是_____________________。

（4）已知H 2SO 4浸出液中，c(Fe 2+)=5.04mg/L 、c(Mn 2+) ="1." 65mg/L 。

①加入KMnO 4溶液反应一段时间后，溶液中c(Fe 3+) ="0." 56 mg/L ，若溶液pH=3，则此时Fe 3+_________（填“能”或“不能”）发生沉淀。

②若要除尽1m 3上述浸出液中的Fe 2+和Mn 2+，需加入________g KMnO 4。

【答案】（1）将工业级氧化锌粉碎 、搅拌 (各1分)； （2）1 3 7H 2O 1 3 5 (3分) ；
（3）调节溶液pH ，除去溶液中的Cu 2+、Ni 2+、Cd 2+等(各1分) （4）①不能 (3分) ②7.9 (4分)
【解析】（1）浸出时，根据影响速率的因素可知：为了提高浸出效率采取的措施有将工业级氧化锌粉碎 、搅拌；（2）根据氧化还原反应中电子守恒及离子反应中电荷守恒反应前后的各种元素的原子个数相等，可得反应的离子方程式是：1MnO 4- + 3Fe 2+ + 7H 2O = 1MnO 2↓ + 3Fe(OH)3↓ + 5H +； （3）经KMnO4溶液氧化后的溶液中加入锌粉的目的是调节溶液pH ，使溶液中的Cu 2+、Ni 2+、Cd 2+等形成金属氢氧化物沉淀而除去；（4） ① 在pH=3和c(Fe 3+)="0.56" mg/L 的溶液中，由于c(OH -)=1.0×10-11 mol/L 、c(Fe 3+)="1.0×" 10—5 mol/L ，则c(Fe 3+)× c 3(OH —)=1.0×10—38<Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38，故没有Fe(OH)3沉淀。

② 氧化1 m 3含c(Fe 2+)="5.04" mg/L(即0.09 mmol/L)和c(Mn 2+)="5.04" mg/L(即0.03 mmol/L)，根据电子守恒有：n(Fe 2+)+2n(Mn 2+)=3n(MnO 4—)，即0.09 mol+2×0.03 mol=3n(MnO 4—)，解得： n(MnO 4—)="0.05" mol 即m(KMnO 4)="7.90" g 。