高中_高一化学同步测试(11)

高一化学同步测试〔11〕—物质的量应用于化学方程式的计算
一、选择题〔每题5分，共10小题，计50分，每题只有一个正确答案〕
1．将0.4mol/LAgNO3溶液与0.3mol/LBaCl2溶液按体积比为1：2混合。

反响后，溶液中离子浓度最大的是〔〕A．Ag+B．NO C．Ba2+D．Cl－
2．某温度下，将Cl2通入KOH溶液里，反响后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。

经测定ClO－与ClO离子的物质的量之比是1：2，那么Cl2与KOH反响时，被复原的氯元素
与被氧化的氯元素的物质的量之比为〔〕A．2：3 B．4：3 C．10：3 D．11：3
3．标况下将24g硫粉放在4.48L氧气中充分燃烧后恢复到原条件，所得气体总体积为〔〕
4．将3.72g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反响，在标准状况下得到672mL混合气体。

将该混合气体电火花点燃，恰好完全反响。

那么原混合物中钠、氧化钠、
过氧化钠的物质的量之比为〔〕A．3：2：1 B．4：2：1 C．1：1：1 D．2：1：1
5．标准状况下，将20LCO2和CO混合气通过足量的Na2O2粉末，在一样状况下，气体体积减少到16L，那么原混合气体中CO的体积为〔〕A．4L B．8L C．12L D．16L
6．将由NaHCO3和局部风化的纯碱〔化学式为Na2CO3·xH2O〕组成的mg混合物样品配成250mL溶液，取出25mL溶液，用1.0mol/L的盐酸滴定，滴至终点，用去盐酸30.0mL。

假设将mg上述样品加热至质量不再变化时，可得固体的质量为
〔〕
A．31.8g B．15.9g C．1.59g D．无法确定
7．碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于盐酸，转化为氯化铜。

在高温下这两种化合
物均能分解生成氧化铜 。

溶解28.4g 的上述混合物，消耗500mL 1mol/L 盐酸。

灼烧等量 的上述混合物，得到氧化铜的质量是 〔 〕
A ．35g
B ．30g
C ．20g
D ．15g
8．在200℃2和H 2O 〔气〕的混合气体与足量的Na 2O 2充分反响后，固体质量 增加了3.6g ，那么原混合气体的平均式量为
〔 〕
9．有一种在空气中暴露过的KOH 固体，经分析知其内含：H2O7.62%;K 2CO 32.38%；KOH90%。

假设将1g 此样品参加到46.00mL 1mol/L 盐酸里，过量的酸再用1.07mol/LKOH 溶液中和， 蒸发中和后的溶液可得固体质量
〔 〕
A ．3.43g
B ．4.00g
C ．4.50g
D ．无法计算
2O
组成的混合物，加足量水充分反响后，溶液
经蒸发和枯燥得到16g 固体，据此可确定碱金属M 是 〔 〕
A ．Li
B ．Na
C ．K
D ．Rb
二、选择题：〔共5小题，每题5分，共25分，每题1～2个正确答案〕
11．在1L1mol/L 纯碱溶液中逐滴参加150mL 6mol/L 的盐酸，完全反响后，在标准状况下〔 〕 A ．生成10.08LCO2 B ．理论上无CO2产生
C ．生成20.16LCO2
D ．略有少量气泡产生
12．Fe 、Mg 、Al 三种金属混合物与足量稀H 2SO 4充分作用后得到标况下氢气2.24L ，那么这
三种金属的总物质的量不可能是
〔 〕
13．同温同压下不同气体的体积数之比等于分子数之比。

如图，一密闭气缸被一不漏气
可滑动的活塞隔开。

在室温下将右边气体点燃，反响后冷却至室温，活塞最终静止于气 缸中点〔液体体积忽略不计〕。

那么原H 2和O 2的体积比可能是 〔 〕
反响后：
A ．2：7
B ．7：2
C ．4：5
D ．8：1
14．把1.15g 钠放入水中，要使100个水分子中溶有1个钠离子，最后溶液中水的质量是〔 〕
A ．115g
B ．100g
C ．90.9g
D ．90g
15．完全燃烧甲烷和一氧化碳的气体混合物，消耗同条件下的氧气的体积与原混合气体的体
积相等，那么原混合气体中一氧化碳与甲烷的体积比是〔〕A．1：2 B．1：4 C．2：1 D．2：3
三、计算题：〔25分〕
16．〔10分〕将2.8gCaO与500mL某浓度的盐酸充分反响，将所得溶液平分成两份。

向一份溶液中参加足量Zn粒，产生0.560L〔标准状况〕气体。

计算所用盐酸中HCl的物质的量浓度。

和50mL足量浓盐酸充分共热，收集产生的Cl2后冷却反响后的溶液，参加足量的AgNO3 2
溶液产生71.75g白色沉淀。

求：
〔1〕产生Cl2在标准状况下体积是多少？
〔2〕假设整个反响中HCl无挥发，那么浓盐酸的物质的量浓度是多少？
参考答案〔十一〕量的计算
一、选择题
1．D 2．D 3．C 4．D 5．C 6．C 7．C 8．C 9．A 10．B
二、选择题11．BD 12．C 13．BC 14．D 15．A
三、计算题 16．Zn~ 2HCl ~ H 2↑ 余HCl
2 CaO ~ 2HCl
n(HCl) 0.56L 56 2mol
∴n(HCl) =0.5 mol 〔3’〕 2.8g mol
∴n(HCl)总 =0.2 mol 〔3’〕
∴C(HCl) =
L
mol
5.02.0mol/L 〔4’〕
17．〔1〕MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2↑+2H 2O
4.35g V(Cl 2) ∴V(Cl 2)=1.12L 〔4’〕
〔2〕Ag + + Cl －
= AgCl ↓
1 n(Cl －
∴n(Cl －
)=0.5mol 〔4’〕 ∴n(Cl)总= mL
L L /4.2212.1+= 〔3’〕 ∴C(HCl)=
L
mol 05.055.0=11mol/L 〔2’〕
答：略。