【人教版】化学选修四化学反应进行的方向课件
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
【人教版】化学选修四化学反应进行 的方向 课件优 秀课件 （实用 教材）
【人教版】化学选修四化学反应进行 的方向 课件优 秀课件 （实用 教材）
7.闪电时空气中的N2和O2发生反应：N2(g)＋O2(g) ＝ 2NO(g) ΔH＝＋180.50 kJ/mol，ΔS＝247.7 J/(mol·K)， 若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的
在一定条件下，一个化学反应能否自发进行，既与反 应焓变（△H）有关，又与反应熵变（△S）有关。在 温度、压强一定的条件下，我们要判别化学反应的方 向要考虑△H、 △S共同影响的结果。
自由能变化 △ G=△H—T △S
【人教版】化学选修四化学反应进行 的方向 课件优 秀课件 （实用 教材）
【人教版】化学选修四化学反应进行 的方向 课件优 秀课件 （实用 教材）
C)
B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反
应
C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合
于所有的过程
D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
【人教版】化学选修四化学反应进行 的方向 课件优 秀课件 （实用 教材）
【人教版】化学选修四化学反应进行 的方向 课件优 秀课件 （实用 教材）
3.下列对熵的理解不正确的是( C )
A．同种物 质气态时熵值最大，固态时熵值最小 B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大 C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小 D．25℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) 是熵增的反应
4.下列关于判断过程的方向的说法正确的是( A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
练习1：碳铵[(NH4)2CO3]在室温下就能 自发地分解产生氨气，对其说法中正确
的是 A
A、碳铵分解是因为生成了易挥发的气
体，使体系的熵增大。 B、碳铵分解是因为外界给予了能量 C、碳铵分解是吸热反应，根据能量判 据不能自发分解 D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。
【人教版】化学选修四化学反应进行 的方向 课件优 秀课件 （实用 教材）
增原理(△S>0) 。
3.熵判据：用熵变(△S)来判断化学反应方向时 就称为熵判据。
强调：
1、体系混乱度越大，熵值越大；体系混乱度越小， 熵值越小。 同一物质，S（g）﹥S（l）﹥S（s）。
2、熵变△S：
化学反应中要发生物质的变化或物质状态 的变化，因此存在着熵变△S=S产物－S反应物 3、产生气体的反应、气体物质的物质的量增大的 反应，熵变通常都是正值(△S ＞0)，为熵增加 反应。
【人教版】化学选修四化学反应进行 的方向 课件优 秀课件 （实用 教材）
【人教版】化学选修四化学反应进行 的方向 课件优 秀课件 （实用 教材）
复合判据
吉布斯自由能变
G= H-TS(Ｇ<0反应可以自发进行)
H S
G
反应在该状况＜０ ＞０
自发进行 不自发进行
＞０ ＞０ 低温时＞０,高温时＜０ 低温不自发,高温自发
3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-824 kJ/mol
(3)氢气和氧气反应： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l )
△H=－571.6kJ/mol
共同点 —放热反应 △H＜0
二、焓判据
放热反应使体系能量降低， 能量越低越稳定， △H < O 有利于反应自发进行。
1.焓判据：自发过程的体系趋向于从高能状态 转变为低能状态(这时体系会对外部做功或释放 热量)，这一经验规律就是焓判据，是判断化学 反应进行方向的判据之一。
＜０ ＜０ 低温时＜０,高温时＞０ 低温自发,高温不自发
【人教版】化学选修四化学反应进行 的方向 课件优 秀课件 （实用 教材）
【人教版】化学选修四化学反应进行 的方向 课件优 秀课件 （实用 教材）
小结
化学反应进行方向的判据
1.焓判据： 能量降低的方向,就是反应容 易进行的方向(H<0)
2.熵判据： 熵增的方向,就是反应容易进 行的方向(S>0)
【人教版】化学选修四化学反应进行 的方向 课件优 秀课件 （实用 教材）
• 练习2.
关于下列过程熵变的判断不正确的是（C）
A.溶解少量食盐于水中， △S ＞0 B.纯碳和氧气反应生成CO △S ＞0 C.H2O（g）变成液态水△S ＞0 0D.CaCO3加热分解为CaO和CO2, △S ＞
【人教版】化学选修四化学反应进行 的方向 课件优 秀课件 （实用 教材）
练习： A 知道了某过程有自发性之后，则
A.可判断出过程的方向 B.可确定过程是否一定会发生 C.可预测过程发生完成的快慢 D.可判断过程的热效应
➢化学反应中的自发过程
(1)钠与水反应：
2Na(s) + 2H2O (l) = 2NaOH + H2 (g) △H=－368 k(J2/)m铁o生l 锈：
三种状态下水的熵
47.9Jmol-1K-1
冰
69.9Jmol-1K-1
水
S(g)>S(l)>S(s)
188.7Jmol-1K-1
水蒸气
【人教版】化学选修四化学反应进行 的方向 课件优 秀课件 （实用 教材）
【学与问】：35页
（1）发生离子反应条件之一是产生气体，利用熵 判椐进行解释？
根据熵判椐，生成气体的过程是熵增 大的过程，增大了反应的自发性。
熵 另一种能够推动体系变化的因素→
一副崭新的扑克牌被洗过后会怎样？ 如果没有法律的制约，世界会怎样？ 下课铃一响教室里会怎样？ 你能发现这些看似不相干的事件之间的联系吗？
（克 德劳 国修 ）斯
混乱度：
表示体系的不规则或无序状态。
——混乱度的增加意味着体系变得更加无序 熵： 热力学上用来表示混乱度的状态函数，符
自发过程的变化趋势之一：能量趋于降低
多数能自发进行的化学反应是放热反应， 如常温、常压下，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化 铁的反应是自发的，反应放热∶ 4Fe(OH)2(s) + 2H2O(l) + O2(g)=4Fe(OH)3(s) ；
△H=－ 444.3KJ/mol
交流讨论
19世纪，化学家们曾认为决定化学反应 能否自发进行的因素是反应热：放热反 应可以自发进行，而吸热反应则不能自 发进行。你同意这种观点吗？请举例说 明。
2.下列说法中正确的是( C )
A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自 发的 B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是 熵减小或不变的反应 C．自发反应在恰当条件下才能实现 D．自发反应在任何条件下都能实现
【人教版】化学选修四化学反应进行 的方向 课件优 秀课件 （实用 教材）
【人教版】化学选修四化学反应进行 的方向 课件优 秀课件 （实用 教材）
• 注意： 1.自发过程是一种倾向，不一定发生。
例如：绑紧口的气球里面的气体和没绑口的气球里 面的气体都有自发混合到大气里面的倾向，但是只 有没绑口的气球里面的气体能够混合到大气中。
2、过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定 过程发生的速率。如钢制器件腐蚀、酸碱中和等例 子。
3、反应的自发性也受外界条件的影响。如石灰石分解， 常温下是非自发的，但在1273K时是自发的反应。
三、复合判据（自由能变化）
△G=△H—T △S
当△G<0时，反应自发进行 当△G>0时，反应不自发进行 当△G=0时，反应到达平衡状态，
判断这两个反 应什么条件下 自发进行？
NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)
△H ＜0 △S ＜0 低温可行
CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
△H >0 △S>0 高温可行
自发进行的吸热反应
N2O5分解： 2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol 碳铵的分解： (NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ/mol
【人教版】化学选修四化学反应进行 的方向 课件优 秀课件 （实用 教材）
【人教版】化学选修四化学反应进行 的方向 课件优 秀课件 （实用 教材）
是( A )
A．在1 000℃时，此反应能自发进行 B．在1 000℃时，此反应不能自发进行 C．该反应能自发进行的最低温度约为730℃ D．该反应能自发进行的最高温度约为730 K
【人教版】化学选修四化学反应进行 的方向 课件优 秀课件 （实用 教材）
• -10℃的液态水能自动结冰成为固态熵 减小，但是它能够自发进行。
• 铝热反应是熵减小反应，它在一定条 件下也可自发进行。
• 因此熵判据判断过程的方向也是不全 面的
【人教版】化学选修四化学反应进行 的方向 课件优 秀课件 （实用 教材）
④ 生活中电流总是从电位高的地方向电位低的地 方流动，其反方向不会自动进行；
高 山 流 水
钢铁生锈
一、自发过程与非自发过程
自发过程：在一定条件下，不需要外力作用就 能自动进行的过程；
自发反应：在给定的一组条件下，一个反应可以自发地 进行到显著程度，就称为自发反应。
2H2 + O2点=燃= 2H20 NaOH + HCl = NaCl + H2O 非自发过程：在一定条件下，需持续借助人为 作用才能进行的过程。 2H2O通=电=2H2+O2
结论：有不少吸热过程也能自发进行。焓 变是反应能否自发进行的因素之一,但不是 唯一因素。
1、放在同一密闭容器中的不同气态物质，不需要任何 外界作用，气态物质会通过分子的扩散自发形成均匀 的混合物
2、硝酸铵溶于水能自发 向水中扩散，并且吸热
3、火柴棒散落 4、墨水扩散
相同点：由有序变为无序
这些过程都是自发的，当中有的与物质的能量 高低无关，有的虽与能量高低有关，但用焓判据却 无法解释清楚。为了解释这样一类与能量状态的高 低无关的过程的自发性，提出了在自然界还存在着
观察下面的反应
N2O5分解： 2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol
碳铵的分解： (NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)
△H=+74.9 kJ/mol
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2(s)+2NH3(g) +10H2O(l) △H>0
5.某反应：A=B+C在室温下不能自发进行，在高温
下能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确
的是( D )
A．ΔH＜0、ΔS＜0
B．ΔH＞0、ΔS＜0
C．ΔH＜0、ΔS＞0
D．ΔH＞0、ΔS＞0
6.对于化学反应方向的确定，下列说法中正确的是
(B )
A．温度、压力一定时，放热的熵减小的反应一定 能自发进行 B．温度、压力一定时，焓因素和熵因素共同决定 一个化学反应的方向 C．反应焓变是决定反应能否进行的惟一因素 D．固体的溶解过程与熵变无关
第二章 化学反应速率 和化学平衡
化学反应进行的方向
研究化学反应进行的快慢
化 学
----化学反应速率问题
反 研究化学反应进行的程度
应
----化学平衡问题
原
理 研究化学反应能否发生的问题
----化学反应进行的方向
1、生活中的自发过程
①自然界中水总是从高处往低处流；
② 墨水扩散，食盐溶解于水
③室温下，冰块会融化；铁器暴露在潮湿空气中会生 锈；甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧，这些过程 都是自发的，其逆过程就是非自发的。
【人教版】化学选修四化学反应进行 的方向 课件优 秀课件 （实用 教材）
1、物质具有的能量趋于降低
H(焓变) <0
放热反应
2、物质的混乱度趋于增加
S(熵变)>0
熵增原理
焓(H)判据 熵(S)判据
【人教版】化学选修四化学反应进行 的方向 课件优 秀课件 （实用 教材）
【人教版】化学选修四化学反应进行 的方向 课件优 秀课件 （实用 教材）
3.复合判据：吉布斯自由能减小的方向， 就是反应容易进行的方向 (G<0)
【人教版】化学选修四化学反应进行 的方向 课件优 秀课件 （实用 教材）
【人教版】化学选修四化学反应进行 的方向 课件优 秀课件 （实用 教材）
1.下列说法正确的是( A )
A. 放热反应不一定是自发进行的反应 B. 吸热反应一定是非自发进行的 C. 自发进行的反应一定容易发生 D. 反应速率快的一定是自发进行的 会发生
号为S,单位： J•mol-1•K-1 。
三、熵、熵增原理、熵判据
1.熵：在密闭条件下，体系有由有序自发地转 变为无序的倾向，这种推动体系变化的因素称 作熵（S，单位: J·mol-1·K-1）。
2程.熵将增导原致理体：系在的体加与熵外增系的界大混倾隔，乱向离这的度一体经有系验增中规，律自叫发做过熵
【人教版】化学选修四化学反应进行 的方向 课件优 秀课件 （实用 教材）
7.闪电时空气中的N2和O2发生反应：N2(g)＋O2(g) ＝ 2NO(g) ΔH＝＋180.50 kJ/mol，ΔS＝247.7 J/(mol·K)， 若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的
在一定条件下，一个化学反应能否自发进行，既与反 应焓变（△H）有关，又与反应熵变（△S）有关。在 温度、压强一定的条件下，我们要判别化学反应的方 向要考虑△H、 △S共同影响的结果。
自由能变化 △ G=△H—T △S
【人教版】化学选修四化学反应进行 的方向 课件优 秀课件 （实用 教材）
【人教版】化学选修四化学反应进行 的方向 课件优 秀课件 （实用 教材）
C)
B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反
应
C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合
于所有的过程
D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
【人教版】化学选修四化学反应进行 的方向 课件优 秀课件 （实用 教材）
【人教版】化学选修四化学反应进行 的方向 课件优 秀课件 （实用 教材）
3.下列对熵的理解不正确的是( C )
A．同种物 质气态时熵值最大，固态时熵值最小 B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大 C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小 D．25℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) 是熵增的反应
4.下列关于判断过程的方向的说法正确的是( A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
练习1：碳铵[(NH4)2CO3]在室温下就能 自发地分解产生氨气，对其说法中正确
的是 A
A、碳铵分解是因为生成了易挥发的气
体，使体系的熵增大。 B、碳铵分解是因为外界给予了能量 C、碳铵分解是吸热反应，根据能量判 据不能自发分解 D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。
【人教版】化学选修四化学反应进行 的方向 课件优 秀课件 （实用 教材）
增原理(△S>0) 。
3.熵判据：用熵变(△S)来判断化学反应方向时 就称为熵判据。
强调：
1、体系混乱度越大，熵值越大；体系混乱度越小， 熵值越小。 同一物质，S（g）﹥S（l）﹥S（s）。
2、熵变△S：
化学反应中要发生物质的变化或物质状态 的变化，因此存在着熵变△S=S产物－S反应物 3、产生气体的反应、气体物质的物质的量增大的 反应，熵变通常都是正值(△S ＞0)，为熵增加 反应。
【人教版】化学选修四化学反应进行 的方向 课件优 秀课件 （实用 教材）
【人教版】化学选修四化学反应进行 的方向 课件优 秀课件 （实用 教材）
复合判据
吉布斯自由能变
G= H-TS(Ｇ<0反应可以自发进行)
H S
G
反应在该状况＜０ ＞０
自发进行 不自发进行
＞０ ＞０ 低温时＞０,高温时＜０ 低温不自发,高温自发
3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-824 kJ/mol
(3)氢气和氧气反应： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l )
△H=－571.6kJ/mol
共同点 —放热反应 △H＜0
二、焓判据
放热反应使体系能量降低， 能量越低越稳定， △H < O 有利于反应自发进行。
1.焓判据：自发过程的体系趋向于从高能状态 转变为低能状态(这时体系会对外部做功或释放 热量)，这一经验规律就是焓判据，是判断化学 反应进行方向的判据之一。
＜０ ＜０ 低温时＜０,高温时＞０ 低温自发,高温不自发
【人教版】化学选修四化学反应进行 的方向 课件优 秀课件 （实用 教材）
【人教版】化学选修四化学反应进行 的方向 课件优 秀课件 （实用 教材）
小结
化学反应进行方向的判据
1.焓判据： 能量降低的方向,就是反应容 易进行的方向(H<0)
2.熵判据： 熵增的方向,就是反应容易进 行的方向(S>0)
【人教版】化学选修四化学反应进行 的方向 课件优 秀课件 （实用 教材）
• 练习2.
关于下列过程熵变的判断不正确的是（C）
A.溶解少量食盐于水中， △S ＞0 B.纯碳和氧气反应生成CO △S ＞0 C.H2O（g）变成液态水△S ＞0 0D.CaCO3加热分解为CaO和CO2, △S ＞
【人教版】化学选修四化学反应进行 的方向 课件优 秀课件 （实用 教材）
练习： A 知道了某过程有自发性之后，则
A.可判断出过程的方向 B.可确定过程是否一定会发生 C.可预测过程发生完成的快慢 D.可判断过程的热效应
➢化学反应中的自发过程
(1)钠与水反应：
2Na(s) + 2H2O (l) = 2NaOH + H2 (g) △H=－368 k(J2/)m铁o生l 锈：
三种状态下水的熵
47.9Jmol-1K-1
冰
69.9Jmol-1K-1
水
S(g)>S(l)>S(s)
188.7Jmol-1K-1
水蒸气
【人教版】化学选修四化学反应进行 的方向 课件优 秀课件 （实用 教材）
【学与问】：35页
（1）发生离子反应条件之一是产生气体，利用熵 判椐进行解释？
根据熵判椐，生成气体的过程是熵增 大的过程，增大了反应的自发性。
熵 另一种能够推动体系变化的因素→
一副崭新的扑克牌被洗过后会怎样？ 如果没有法律的制约，世界会怎样？ 下课铃一响教室里会怎样？ 你能发现这些看似不相干的事件之间的联系吗？
（克 德劳 国修 ）斯
混乱度：
表示体系的不规则或无序状态。
——混乱度的增加意味着体系变得更加无序 熵： 热力学上用来表示混乱度的状态函数，符
自发过程的变化趋势之一：能量趋于降低
多数能自发进行的化学反应是放热反应， 如常温、常压下，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化 铁的反应是自发的，反应放热∶ 4Fe(OH)2(s) + 2H2O(l) + O2(g)=4Fe(OH)3(s) ；
△H=－ 444.3KJ/mol
交流讨论
19世纪，化学家们曾认为决定化学反应 能否自发进行的因素是反应热：放热反 应可以自发进行，而吸热反应则不能自 发进行。你同意这种观点吗？请举例说 明。
2.下列说法中正确的是( C )
A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自 发的 B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是 熵减小或不变的反应 C．自发反应在恰当条件下才能实现 D．自发反应在任何条件下都能实现
【人教版】化学选修四化学反应进行 的方向 课件优 秀课件 （实用 教材）
【人教版】化学选修四化学反应进行 的方向 课件优 秀课件 （实用 教材）
• 注意： 1.自发过程是一种倾向，不一定发生。
例如：绑紧口的气球里面的气体和没绑口的气球里 面的气体都有自发混合到大气里面的倾向，但是只 有没绑口的气球里面的气体能够混合到大气中。
2、过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定 过程发生的速率。如钢制器件腐蚀、酸碱中和等例 子。
3、反应的自发性也受外界条件的影响。如石灰石分解， 常温下是非自发的，但在1273K时是自发的反应。
三、复合判据（自由能变化）
△G=△H—T △S
当△G<0时，反应自发进行 当△G>0时，反应不自发进行 当△G=0时，反应到达平衡状态，
判断这两个反 应什么条件下 自发进行？
NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)
△H ＜0 △S ＜0 低温可行
CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
△H >0 △S>0 高温可行
自发进行的吸热反应
N2O5分解： 2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol 碳铵的分解： (NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ/mol
【人教版】化学选修四化学反应进行 的方向 课件优 秀课件 （实用 教材）
【人教版】化学选修四化学反应进行 的方向 课件优 秀课件 （实用 教材）
是( A )
A．在1 000℃时，此反应能自发进行 B．在1 000℃时，此反应不能自发进行 C．该反应能自发进行的最低温度约为730℃ D．该反应能自发进行的最高温度约为730 K
【人教版】化学选修四化学反应进行 的方向 课件优 秀课件 （实用 教材）
• -10℃的液态水能自动结冰成为固态熵 减小，但是它能够自发进行。
• 铝热反应是熵减小反应，它在一定条 件下也可自发进行。
• 因此熵判据判断过程的方向也是不全 面的
【人教版】化学选修四化学反应进行 的方向 课件优 秀课件 （实用 教材）
④ 生活中电流总是从电位高的地方向电位低的地 方流动，其反方向不会自动进行；
高 山 流 水
钢铁生锈
一、自发过程与非自发过程
自发过程：在一定条件下，不需要外力作用就 能自动进行的过程；
自发反应：在给定的一组条件下，一个反应可以自发地 进行到显著程度，就称为自发反应。
2H2 + O2点=燃= 2H20 NaOH + HCl = NaCl + H2O 非自发过程：在一定条件下，需持续借助人为 作用才能进行的过程。 2H2O通=电=2H2+O2
结论：有不少吸热过程也能自发进行。焓 变是反应能否自发进行的因素之一,但不是 唯一因素。
1、放在同一密闭容器中的不同气态物质，不需要任何 外界作用，气态物质会通过分子的扩散自发形成均匀 的混合物
2、硝酸铵溶于水能自发 向水中扩散，并且吸热
3、火柴棒散落 4、墨水扩散
相同点：由有序变为无序
这些过程都是自发的，当中有的与物质的能量 高低无关，有的虽与能量高低有关，但用焓判据却 无法解释清楚。为了解释这样一类与能量状态的高 低无关的过程的自发性，提出了在自然界还存在着
观察下面的反应
N2O5分解： 2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol
碳铵的分解： (NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)
△H=+74.9 kJ/mol
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2(s)+2NH3(g) +10H2O(l) △H>0
5.某反应：A=B+C在室温下不能自发进行，在高温
下能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确
的是( D )
A．ΔH＜0、ΔS＜0
B．ΔH＞0、ΔS＜0
C．ΔH＜0、ΔS＞0
D．ΔH＞0、ΔS＞0
6.对于化学反应方向的确定，下列说法中正确的是
(B )
A．温度、压力一定时，放热的熵减小的反应一定 能自发进行 B．温度、压力一定时，焓因素和熵因素共同决定 一个化学反应的方向 C．反应焓变是决定反应能否进行的惟一因素 D．固体的溶解过程与熵变无关
第二章 化学反应速率 和化学平衡
化学反应进行的方向
研究化学反应进行的快慢
化 学
----化学反应速率问题
反 研究化学反应进行的程度
应
----化学平衡问题
原
理 研究化学反应能否发生的问题
----化学反应进行的方向
1、生活中的自发过程
①自然界中水总是从高处往低处流；
② 墨水扩散，食盐溶解于水
③室温下，冰块会融化；铁器暴露在潮湿空气中会生 锈；甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧，这些过程 都是自发的，其逆过程就是非自发的。
【人教版】化学选修四化学反应进行 的方向 课件优 秀课件 （实用 教材）
1、物质具有的能量趋于降低
H(焓变) <0
放热反应
2、物质的混乱度趋于增加
S(熵变)>0
熵增原理
焓(H)判据 熵(S)判据
【人教版】化学选修四化学反应进行 的方向 课件优 秀课件 （实用 教材）
【人教版】化学选修四化学反应进行 的方向 课件优 秀课件 （实用 教材）
3.复合判据：吉布斯自由能减小的方向， 就是反应容易进行的方向 (G<0)
【人教版】化学选修四化学反应进行 的方向 课件优 秀课件 （实用 教材）
【人教版】化学选修四化学反应进行 的方向 课件优 秀课件 （实用 教材）
1.下列说法正确的是( A )
A. 放热反应不一定是自发进行的反应 B. 吸热反应一定是非自发进行的 C. 自发进行的反应一定容易发生 D. 反应速率快的一定是自发进行的 会发生
号为S,单位： J•mol-1•K-1 。
三、熵、熵增原理、熵判据
1.熵：在密闭条件下，体系有由有序自发地转 变为无序的倾向，这种推动体系变化的因素称 作熵（S，单位: J·mol-1·K-1）。
2程.熵将增导原致理体：系在的体加与熵外增系的界大混倾隔，乱向离这的度一体经有系验增中规，律自叫发做过熵