化学课程—北京专题-专题十五科学探究-中考化学

专题十五科学探究
科学探究是北京中考化学试卷中的“老大难”，分值又高，难度有大，只有完美的搞定这道题，才能取得高分。

题号：39题。

分值：每空1分，共约7分。

（选择题的最后一、二题可能会考查）
题型的特点是：科学探究考查的难度和考查内容的梯度变化也是很明显的，题目整体属于中档偏难题。

这两年的中考题更注重对学生实验能力的考查，难度没有增大，但对知识迁移的能力要求越来越高。

解题策略：针对较难题，要注重审题，将关键词画圈，根据题意，分析新的情境、新的模型、新的表象。

注意所给的信息（中考化学所给的信息都是有效信息），提取信息结合课本知识来解决具体问题。

值得注意的是解答这类题目需要考生有科学、严密的逻辑思维，特别是在语言表达时要用准确严谨的化学用语来描述实验过程。

专题教学策略：科学探究是历年中考的最重要最难的考查点。

金属、碳和碳的氧化物、酸碱盐性质和用途都是常考的点，需要学生对这些知识熟记于心。

另外，就是一些探究的物质来至于高中化学必修1的元素化合物知识，但是根据初中化学知识及探究方式是可以很好的完成的。

由于这类试题难度大，需要我们在平时复习时引导学生如何分析题目、如何提取信息、如何填写实验操作、如何锤炼语言、如何能看的懂答得对等等。

专题复习流程：
第一步，教师重点阅读专题导语和学习目标、方法突破三个模块，课前精选试题，明确授课流程。

第二步，必备知识模块涉及的面很广，可以根据学生的实际选取一些点来复习，如果学生基础差，需要先将物质性质和用途过关后在再做科学探究题；如果基础好，只是不太会解答这类题，就可以直接跳到题型分类模块，指导学生做题。

第三步，基础过关后，根据题型分类来指导学生做题，做题的过程中发现问题要及时指
导学生修正，并总结易错点和心得体会，填入我的记录空间，以便课后复习使用。

值得注意的是，很多学生刚开始读不懂题，就需要老师将题目拆解，一步一步引导；读懂题后，还有很多学生拿不到分，就需要老师多多分析，是语言表达的准确性问题还是知识迁移能力的问题。

第四步，选取相关练习题来强化训练，也可以根据学生的具体情况进行限时训练。

第五步，回顾总结，最好让学生自己来总结常考的知识点及解题方法，这样有助于学生形成解题技能。

课后作业根据学生实际情况，选留30-60分钟题即可，并提醒学生注意审题和言语表达。

1. 学会根据所给信息和探究目的进行实验探究。

2. 能够根据所要探究的问题设计简单的化学实验方案。

3. 学会分析实验现象和处理实验数据，得出实验结论。

4. 学会反思探究过程，评价探究结果。

1.常见题型
选择题：通常是中考选择题的最后一两个题目
填空题：实验题（科学探究题）
2.考查要求
①依据所给资料提出有探究价值的问题
②对问题可能的答案作出猜想或假设，并作出论证
③从所给资料中获取信息
④根据所要探究的问题设计简单的化学实验方案
⑤评价化学实验方案
⑥分析实验现象和处理实验数据，得出结论
⑦反思探究过程，评价探究结果
⑧准确表述探究过程和结果
3.具体方法
a.分析实验现象和处理实验数据，得出结论
根据题目所给的实验方案思路，结合相关物质的性质及资料，推断实验中会产生的现象。

或根据所给的实验现象进行分析，得出实验结论。

b.根据所要探究的问题设计简单的化学实验方案
结合题目中所提供的实验仪器或装置，涉及的物质，组装并用这些物质进行能够证明探究问题的实验方案。

仪器的组装分成以下两种情况：
①仪器的组合
根据实验原理选择仪器和试剂，根据实验目的决定仪器的组装顺序，一般遵守：气体的制取→除杂→干燥→实验主题→实验产物的验证与尾气的处理。

其中尾气处理一般采用溶液吸收、点燃或收集的方法。

注意：进行定量实验时，既要维持内外气压平衡，又要防止空气中CO2、H2O等进入反应体系。

如：测定空气中的成分，验证质量守恒定律的实验等
②接口的连接
对于吸收装置，若为洗气瓶，则“长”进(有利于杂质的吸收)“短”出(有利于气体的导出)；若为干燥管，则应“大”进(同样有利于杂质的吸收)“小”出(有利于余气的导出)；若用排水法测量气体的体积，则应“短”进“长”出，排出水的体积即为收集到的气体的体积。

c.反思探究过程，评价探究结果
指用批判的思想对题中所设计的实验方案、实验步骤、实验装置等进行否定或指出不合理的地方，使得最终的实验方案、实验步骤、实验装置最优化。

一般从以下几个方面进行评价：①化学反应原理是否正确；②实验操作方法是否可行；③是否符合经济的原则；④推理过程是否严密；⑤对环境是否会产生危害等。

4.必备知识
课本所涉及的相关物质的性质、实验操作及实验原理。

题型1：简单实验探究
例1.某同学利用如图所示装置探究燃烧的
条件（热水温度远高于白磷着火点）．下列
说法不正确的是（）
A ．①中水为热水
B ．②中白磷燃烧
C ．①和③对比可以得出燃烧的条件之一
D ．②和③对比可以得出燃烧的条件之一
练习1.为了探究影响大理石与稀盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组将稀盐酸分成四等份，分别加入四支试管中进行下列对比实验．
下列对比实验的设计不合理的是（ ） 选项 对比实验 探究影响因素 A ①和② 反应物的接触面积
B ②和③ 温度
C ②和④ 温度 D
③和④
反应物的接触面积
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
题型2：比较推理
例2.比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（ ） 序号 化学反应事实 影响化学反应的因素
A 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应物浓度
B 碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应
反应温度 C 白磷比红磷更易点燃
反应物的种类 D
铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧 组成元素不同
A ．A B
．B C ．C D ．D
题型3：简单数据处理
例3.以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃；“浓度”指溶质的质量分数），下列说法错误的是（）
实验序号过氧化氢溶液
浓度/%
过氧化氢溶
液质量/g
温度/℃二氧化锰用
量/g
氧气体
积/ml
反应所需
时间/s
① 5 12 20 0.2 125 11
②30 12 20 0.2 125 2
③30 12 4 / 125 148
④30 12 90 / 125 82
A．通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与反应物的浓度有关
B．通过对比实验③和④可知，化学反应快慢与温度成反比的关系
C．通过对比实验②和③可知，催化剂可以降低反应条件，提高反应速率
D．由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是“20℃时5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰”
题型4：课本探究实验
例4.化学小组同学用如图所示装置探究铁的金属活动性．
（1）若要证明Fe在金属活动性顺序中位于氢前，X溶液可选用，其
现象为．
（2）若X溶液为少量硫酸铜溶液，该反应的化学方程式为；待充分
反应后，取出铁片，放入金属R，观察到R表面有黑色固体析出．根据上述实验现象，得出Fe、Cu、R的金属活动性顺序为．
练习2.如图是某研究性学习小组进行CO2与NaOH溶液反应的探
究实验装置．
【查阅资料】水的沸点与气体压强有关，
气体压强小，沸点低；气体压强大，沸点高．
【实验探究】实验步骤如下：
步骤①：如图所示，锥形瓶A盛满CO2气体，锥形瓶B盛有96℃以上但未沸腾的热水，烧杯
中加入同样温度的热水（起保持锥形瓶B中水温恒定的作用）．
步骤②：取2支注射器，一支抽取20mL水，另一支抽取20mL浓NaOH溶液．
步骤③：将注射器中20mL水注入锥形瓶A中，振荡后观察，锥形瓶B中的热水没有沸腾．步骤④：取下盛水的注射器，再将盛20mL浓NaOH溶液的注射器迅速连接到锥形瓶A上，注入该溶液并振荡，观察到明显的现象．
请回答下列问题：
（1）实验开始前，依如图连接好装置（锥形瓶A、B和烧杯均未盛装物质），将一支空注射器连接到锥形瓶A上，并将其活塞缓慢向上拉，几秒钟后松手，观察活塞是否复位，这个操作的目的是．
（2）锥形瓶A中CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是．
（3）步骤④锥形瓶B中产生的明显现象是；产生明显现象的原因是．
题型5：课外探究实验
例5.镁条在空气中久置表面会变黑，某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件．【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应．
【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关
【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用如图装置（镁条长度为3cm，
试管容积为20mL），分别进行下列5个实验，并持续观察20天．
编号主要实验操作实验现象
1 先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气再加入
镁条始终无明显变化
2mL浓硫酸
2 加入2mLNaOH浓溶液镁条始终无明显变化
3 先加入2mL浓硫酸再通入约4mLCO2镁条始终无明显变化
4 先加入4mL饱和Na2SO3溶液再充满CO2镁条始终无明显变化
5 先加入2mL蒸馏水再通入约4mLCO2镁条第3天开始变黑至第20天全
部变黑
【解释与结论】
（1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是（用化学方程式表示）
（2）实验1的目的是
（3）实验3中，试管内的气体主要含有CO2、．
（4）得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是（填编号）
（5）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是．
【反思与评价】
（6）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是
（7）欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是．
练习3.四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：2Na2S4+O2+2H2O═8S↓+4NaOH．
【查阅资料】
①Na2S4受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性，能与NaOH 溶液发生反应）．
②硫代硫酸钠（Na2S2O3）可溶于水，常温下与NaOH、Na2CO3不反应．
③二氧化碳能溶于水，且能与NaOH 溶液发生反应．
【实验过程】
①取0.5g 碳酸钠（过量）、0.2g 硫粉混合后置于试管中，加热（如图1 所示，夹持装置已略去），制得Na2S4，反应为：4Na2CO3+12S+O2═2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2．
其中蘸有浓NaOH 溶液的棉花的作用有（填序号）．
A．吸收生成的二氧化碳气体
B．吸收生成的硫化氢，防止污染空气
C．防止空气中二氧化碳气体进入
②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10mL水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡．测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图2 所示）．
③将该试管插入水中（如图3 所示），拔下橡胶塞，观察到，塞紧橡胶塞．将
试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2．理论上h2：h1= ．
④按照①～③再重复实验2 次．3 次实验数据如下表所示．
第1次第2次第3次
h1/cm 11.0 11.4 11.6
h2/cm 8.7 9.1 9.2
【解释与结论】根据第 1 次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为%（结果精确到0.1%）．
【反思与评价】若实验过程②中，冷却后，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果．甲同学认为可能偏大，其理由是；乙同学认为可能偏小，其理由是．
1．（2013•镜湖区校级自主招生）如右图实验，放置1﹣2周时间后，
装置中能出现的现象是（）
A．铁丝不变化 B．试管中的液面不变化
C．铁丝逐渐消失 D．试管中的液面上升
2.已知：氧化铜可以加快过氧化氢溶液产生氧气的速度，二氧化锰与硫酸不发生反应．某黑色粉末可能由铁粉、炭粉、氧化铜、二氧化锰中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生；②继续加入足量的稀硫酸，无气泡产生；③过滤，向滤出的不溶物中再次加入过氧化氢溶液，又有大量气泡产生．下列对固体粉末成分的判断中，正确的是（）
A．可能有铁粉 B．一定有炭粉
C．一定有氧化铜 D．一定有二氧化锰
3.（2016东城区一模）36.（6分）
某实验小组的同学用砂纸打磨过的镁条与稀盐酸反应时，发现试管中的反应迅速，产生大量气泡，且试管明显发热，但也出现了意想不到的现象：试管中出现白色不溶物。

为探究白色不溶物的成分，小组同学进行如下实验。

在4支试管中加入等量、同浓度的稀盐酸，加入宽窄相同的镁条，反应后静置观察，结果如
下表：
【查阅资料】
（1）在MgCl2溶液中，Mg能与H2O在常温下反应：Mg + 2H2O = Mg(OH)2↓+ H2↑。

（2）AgNO3与可溶性氯化物在溶液中可发生复分解反应，生成白色沉淀AgCl[例如：2AgNO3+ MgCl2 = 2AgCl↓+ Mg(NO3)2，生成的AgCl不溶于稀硝酸]，该性质可以用来检验溶液中含有氯化物。

（3）Mg(OH)2为白色固体，能与酸反应。

【猜想与假设】
Ⅰ.镁用量增多使生成的MgCl2增多而析出晶体。

Ⅱ. 镁条反应过程中有残碎的镁粉剩余。

Ⅲ. 生成了Mg(OH)2白色沉淀。

【实验探究】另取三支试管分别为①、②、③，重复上表D中实验，静置备用。

（1）取试管①中不溶物过滤、洗涤、干燥，称量所得固体为m g。

取m g此固体于另一试管中，加入5 mL蒸馏水，充分振荡后，不溶物没有明显减少。

对比实验：再取一支试管，加入________和5 mL蒸馏水，充分振荡后，固体完全溶解。

结论：假设Ⅰ不成立。

（2）取试管②，倾出上层溶液得不溶物，加入稀盐酸。

若出现________现象，则可以证明假设2成立。

实际实验中并未出现该现象。

结论：假设Ⅱ也不成立。

（3）取试管③，过滤，向漏斗滤纸上的不溶物用蒸馏水充分洗涤多次，直至最后一次向洗涤液中滴加硝酸银不出现__________（填实验现象），表明不溶物已经洗涤干净。

取不溶物于试管中，加入适量稀硝酸，发现不溶物立即溶解，向所得无色溶液中加入几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀。

结论：假设Ⅲ______（填“成立”或“不成立”），同时可判断白色不溶物中一定含有_____元素。

（4）经过定量分析，得出不溶物的生成原理如下，请将下列化学方程式补充完整：
2Mg + 2HCl + 2H2O = _____↓ + 2H2↑
4.（2016东城区二模）37．（6分）
某化学兴趣小组同学探究环境温度对过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应的影响。

【猜想与假设】
1.过氧化钠与二氧化碳在湿度较小的条件下不反应，只在湿度较大的条件下反应。

2.过氧化钠与二氧化碳在湿度较小和湿度较大的条件下均能反应。

【查阅资料】
1.常温下，过氧化钠是淡黄色粉末。

过氧化钠能与盐酸反应。

2.二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液。

3.ppm是含量的一种表示方法。

【实验探究】
1.实验一的步骤如下：
（1）用图1装置制取并收集较潮湿的二氧化碳气体。

锥形瓶中反应的化学方程式为________。

其中饱和碳酸氢钠溶液的作用是。

图1 图2
（2）如图2所示，在三口瓶瓶口分别插入湿度传感器、二氧化碳传感器、带铁丝的胶塞。

（3）待二氧化碳传感器显示二氧化碳读数稳定后，用铁丝戳破装有过氧化钠的塑料袋，使过氧化钠粉末与潮湿的二氧化碳充分接触，打开数据采集器，得到图3、图4。

图3 图4
该实验可得出的结论是__________。

（二）实验二的步骤如下：
（1）用图5装置制取并收集较干燥的二氧化碳气体。

其中固体干燥剂的作用是________。

图5 图6
（2）如图6所示，在三口瓶瓶口分别插入湿度传感器、二氧化碳传感器、带铁丝的胶塞。

（3）待二氧化碳传感器显示二氧化碳读数稳定后，用铁丝戳破装有过氧化钠的塑料袋，使过氧化钠粉末与较干燥的二氧化碳充分接触，打开数据采集器，得到图7、图8。

图7 图8
【结论与反思】
（1）小组同学通过上述实验得出猜想______（填“1”或“2”）是正确的。

（2）分析图3中相对湿度变化的原因是_______。

5.（2016西城区一模）37．（6分）
学习酸碱盐知识后，同学们知道碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液能发生反应，可观察到溶液变浑浊。

甲组同学进行右图所示的实验，却未观察到预期现象。

【提出问题】未观察到浑浊的原因是什么？
【猜想和假设】
①与氢氧化钙溶液的浓度有关。

若使用更大浓度的氢氧化钙溶
液，会迅速产生浑浊。

②与碳酸钠溶液的浓度有关。

若使用更大浓度的碳酸钠溶液，
会迅速产生浑浊。

经讨论，同学们认为猜想①不合理，其理是 。

【进行实验】乙组同学针对猜想②进行实验。

实验目的
实验操作
实验现象
探究猜想②
取4支试管，向其中分别加入……
碳酸钠溶液浓度/%
是否浑浊 10
不浑浊 5 不浑浊 1 浑浊 0.5
浑浊
【解释与结论】
（1）补全上述实验操作：取4支试管，向其中分别加入 。

（2）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合出现浑浊的化学方程式是 。

（3）乙组实验证明：猜想②不成立，碳酸钠溶液浓度在0.5~10%的范围内，能否出现浑浊与碳酸钠溶液的浓度有关，其关系是 。

【实验反思】
（1）丙组同学对乙组所做实验中未出现浑浊的原因进行探究。

设计了多组实验，其中部分同学的实验过程及结果如下：
丙组同学的实验目的是 。

（2）依据乙、丙两组的实验探究，丁组同学仍使用甲组的仪器和药品对甲组实验进行了改进，当滴入几滴某溶液后，溶液迅速变浑浊。

其实验操作是 。

6.（2016西城区二模）3
7. （5分）
兴趣小组在探究金属的化学性质时，进行实验并将实验情况记录如下。

实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
浑浊液
过滤，将滤渣 等分成两份
加入2 mL 水
加入2 mL 5%的碳酸钠溶液
浑浊
少量浑浊
【提出问题】甲组实验中为什么没有气泡产生？
【猜想与假设】铝表面的氧化膜阻止了铝与稀硫酸反应的发生。

【进行实验】
【反思与评价】乙组实验中使用的铝片也有氧化膜，却观察到有气泡产生。

同学们认为可能是盐酸中的氯离子对反应产生了影响，设计以下实验继续探究。

（1）实验1不能证明“盐酸中的氯离子对反应产生影响”，理由是_____。

（2）对比实验2和实验3，能证明“盐酸中的氯离子对反应产生影响”。

试剂A是_____溶液，试剂B是_____溶液。

7.（2016海淀区一模）37．（6分）
某化学小组用石灰石（含杂质SiO2、CaO，还可能含有少量的Fe2O3）与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体，实验结束后对废液中的溶质成分进行探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）。

【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？
【查阅资料】
①SiO2不溶于水，且不与稀盐酸反应。

②FeCl3溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏的显现出红色。

③FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在，若pH＞3.8时，FeCl3会完全与水发生反应生成Fe(OH)3沉淀。

④已知反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl。

【假设猜想】
（1）该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl2，用化学方程式表示其原因是。

（2）结合以上资料，该小组同学作出以下三种合理的猜想
猜想1：溶质只含有CaCl2
猜想2：溶质含有CaCl2和HCl
猜想3：溶质含有
【实验验证】
实验操作实验现象实验结论步骤1：取少量过滤后的废液于试
管中，滴加溶液溶液没有变红
废液的溶质中
不含FeCl3
步骤2：另取少量过滤后的废液于试管
中，加入过量的Na2CO3溶液
猜想2成立
【反思评价】
（1）上述步骤2中，小姚同学提出可以通过检测废液的pH来判断是否含有HCl。

你认为该方案是否合理，其原因是。

（2）根据实验结论，实验结束后若要回收CaCl2溶液，正确的操作是：向废液中加入过量的，过滤。

8.（2016海淀区二模）37．（6分）
众所周知，在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶液中置换出来。

化学小组同学将金属钠放入
硫酸铜溶液时（右图），却没有得到红色的铜。

钠
10 mL
【提出问题】没有得到红色铜的原因是什么呢？
【猜想与假设】所用硫酸铜溶液的浓度过小。

【查阅资料】
①钠很活泼，常温下与水反应，生成氢氧化钠和氢气，且放出大量的热。

①氢氧化铜是蓝色絮状沉淀，难溶于水，受热至80℃以上分解为黑色氧化铜和水。

③氢氧化铜与盐酸可以发生复分解反应；氧化铜也与盐酸反应，且产物相同。

【进行实验】
实验一实验操作实验现象[来源:][来源:学.科.
网]
步骤1
[来源:]
10 mL 10 mL
10% CuSO4溶液饱和CuSO4
溶液
1号 2号1号：钠在溶液中游动较少，发出嘶嘶声和持续的火光，最后消失，生成灰蓝色絮状沉淀。

2号：钠在溶液中几乎不游动，聚集在一起，发出嘶嘶声和持续的火光，最后发出啪的较大响声，然后消失，生成大量灰蓝色片状沉淀。

步骤2
分别向1号、2号所得灰蓝色沉
淀上加入等体积20%的盐酸1号：沉淀完全消失，得到浅绿色溶液。

2号：沉淀完全消失，得到深绿色溶液。

【解释与结论】
（1）生成蓝色絮状沉淀时发生反应的化学方程式为。

（2）步骤2中灰蓝色沉淀消失后生成的物质是。

（3）实验一结果表明，猜想与假设（填“成立”或“不成立”），依据是。

【继续实验】
（4）在教师的指导下，同学们又设计了实验二：将饱和CuSO4溶液滴加在一小块钠上至钠完全反应，观察到表面生成灰黑色固体，周围有大量蓝色糊状物。

同学们加入了试剂X将灰黑色和蓝色固体除去，看到有金属光泽的红色物质。

则试剂X为。

【反思与评价】
（5）与实验一对比，实验二中得到红色铜的原因是。

各投入一小块钠
9.（2016朝阳区一模）37．（6分）
在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象：
已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式。

【提出问题】实验①中蓝色沉淀为什么消失？
【查阅资料】
Ⅰ.氢氧化铜在室温下温度，70℃~80℃时分解生成氧化铜。

Ⅱ.铜酸钠[Na2Cu(OH)4]溶于水，溶液呈亮蓝色。

【猜想与假设】
Ⅰ.蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生分解反应。

Ⅱ. 蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜溶解在氢氧化钠溶液中，形成亮蓝色溶液。

甲同学认为猜想Ⅰ不成立，理由是。

乙同学为验证猜想Ⅱ，进行了如下实验。

【进行实验】
【解释与结论】
（1）1号试管中现象为。

（2）上述实验得出的结论是。

【反思与评价】
（1）进一步查阅资料可知，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成铜酸钠，反应的化学方程式为。

（2）丙同学推知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，他依据的实验现象是。

10.（2016朝阳区二模）37．（6分）
某小组在学习“二氧化碳制取的研究”课题时，探究了二氧化碳气体的收集方法。

【提出问题】二氧化碳能不能用排水法收集？
【查阅资料】
①通常状况下，1 体积水约能溶解1 体积二氧化碳，所得溶液pH约为5.6。

②HCl气体极易溶于水。

【设计方案】
方案一：在通常状况下，通过测定二氧化碳溶于水所得溶液的pH，判断二氧化碳在水中溶解的体积，实验装置如下图所示，装置气密性良好。

（1）实验前，K1、K2、K3均关闭。

实验时，需先将甲装置中的空气排尽，其操作是，打开活塞，滴加足量稀盐酸，关闭活塞。

检验空气已排尽的方法是。

（2）关闭K1，打开K2、K3。

待丙装置中收集半瓶气体时，关闭K2和K3，充分振荡丙装置。

然后用pH 计测得如下数据：
分析可知，丙装置所溶解二氧化碳的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）丁装置溶解二氧化碳的体积。

（3）实验中，若没有乙装置，则测出的溶液pH会（填“偏大”或“偏小”）。

方案二：在通常状况下，用氧气测量仪分别测定排空气法和排水法收集的二氧化碳气体中氧。