《硫酸的制备和性质》课件三十五(14张PPT)(苏教版选修6)
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专题3 第三单元 第2课时硫酸的制备和性质ppt(共35张PPT)
√C.在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性
D.每1 mol铜参加反应就有2 mol硫酸被还原，同时生成1 mol 二氧化硫
答案
思维启迪
(1)浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只 表现强氧化性。 (2)浓硫酸与不活泼金属反应时，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变 为稀硫酸，就不再与不活泼金属反应。 (3)浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时，开始浓硫酸表现其强氧化性，产生二氧化硫
三设备
_沸__腾__炉__
_接__触_室___
_吸__收__塔__
三反应
_S_＋ __O__2_=点_=_=燃_=_=_S_O__2；_ 高温
4_F__eS__2＋__1_1_O__2=_=__=_=_=
催化剂 _2__S_O_2_＋__O_2___△_____ _2_S_O_3_
_S_O_3_＋__H_2_O_=_=_=_H_2_S_O_4__
a试管中铜丝表面 变黑，有气泡逸出；
b试管中的品红溶液 逐渐变为无色；
c试管中的紫色石蕊溶液 逐渐变为红；色
冷却后，将a试管里的溶液慢慢倒入水中，
溶液 变为蓝色。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式_____C_u_＋___2_H_2_S_O__4_(_浓__)_=_=_△=_=_=__C_u_S__O_4_＋_ SO2↑
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
√B.蓝色胆矾晶体滴加浓硫酸时变为白色固体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓
硫酸
解析 答案
例4 关于浓硫酸与铜的反应，下列叙述正确的是 A.在反应中，浓硫酸只表现出氧化性 B.此反应属于复分解反应
D.每1 mol铜参加反应就有2 mol硫酸被还原，同时生成1 mol 二氧化硫
答案
思维启迪
(1)浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只 表现强氧化性。 (2)浓硫酸与不活泼金属反应时，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变 为稀硫酸，就不再与不活泼金属反应。 (3)浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时，开始浓硫酸表现其强氧化性，产生二氧化硫
三设备
_沸__腾__炉__
_接__触_室___
_吸__收__塔__
三反应
_S_＋ __O__2_=点_=_=燃_=_=_S_O__2；_ 高温
4_F__eS__2＋__1_1_O__2=_=__=_=_=
催化剂 _2__S_O_2_＋__O_2___△_____ _2_S_O_3_
_S_O_3_＋__H_2_O_=_=_=_H_2_S_O_4__
a试管中铜丝表面 变黑，有气泡逸出；
b试管中的品红溶液 逐渐变为无色；
c试管中的紫色石蕊溶液 逐渐变为红；色
冷却后，将a试管里的溶液慢慢倒入水中，
溶液 变为蓝色。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式_____C_u_＋___2_H_2_S_O__4_(_浓__)_=_=_△=_=_=__C_u_S__O_4_＋_ SO2↑
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
√B.蓝色胆矾晶体滴加浓硫酸时变为白色固体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓
硫酸
解析 答案
例4 关于浓硫酸与铜的反应，下列叙述正确的是 A.在反应中，浓硫酸只表现出氧化性 B.此反应属于复分解反应
上课《硫酸的制备和性质》课件
验证有SO2
除去SO2
依次通过：无水硫酸铜—品红溶液—溴水—品红溶液
—澄清石灰水
验证SO2是否除尽
验证有CO2
3、强氧化性 钝化 。 常温： Fe、Al遇浓硫酸发_____
（2）与金属
加热：与绝大多数金属反应(金、铂除外)。
注意：浓硫酸与金属反应时，产物是硫酸盐 (高价)、SO2、H2O； 与非金属反应时，产物是该非金属的最高价氧化物、SO2、H2O。
（3）取少量蒸馏水，向其中加入少量试样H2SO4，放出 大量热者为浓硫酸，另一份为稀硫酸。
（4）取少量试样，投入小块胆矾， 胆矾表面产生白 色粉末者为浓硫酸，胆矾溶解成看蓝色溶液者为稀硫 酸。 （5）用玻璃棒蘸取试液在纸上写字，立即变黑者为浓 硫酸，另一份为稀硫酸。
（6）取少量试液，向其中分别投入Fe片， 没明显变
现象： 蓝色晶体变成白色 结论：
CuSO4·5H2O 蓝色 浓H2SO4 CuSO4 白色
①吸水性
实验室作气体干燥剂（O2、Cl2、H2、CO2等）
哪些气体不可以用浓硫酸干燥？ 碱性气体（NH3）、 还原性气体（H2S、HI、HBr等）
浓硫酸敞口久置于空气中质量有什么变化？ 浓度有什么变化？如何保存浓硫酸？
质量变大，浓度变小 密封保存
实验2：在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，
注入浓硫酸，用玻棒搅拌。
现象: 1）蔗糖变黑，体积膨胀，呈
疏松状； 2）放出大量的热，生成刺激 性气味的气体。
反应：
C12H22O11
浓硫酸
12C + 11H2O （放热）
2H2SO4 (浓) + C = CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
《硫酸的制备和性质》教学课件课件
常温下，浓H2SO4可使 Fe、Al钝化，
拓展视野 几种重要的硫酸盐
1、CaSO4
CaSO4·2H2O(生)石膏 2CaSO4·H2O熟石膏
2、 Na2SO4·10H2O——芒硝
3、矾
矾指的是一些含结晶水的硫酸盐。
CuSO4·5H2O——胆矾、蓝矾 FeSO4·7H2O——绿矾
ZnSO4·7H2O——皓矾 KAl(SO4)2·12H2O——明矾（复盐）
SO3 H2SO4
2、二氧化硫转化为二氧化硫
2SO2 + O2 催化2S剂O3
加热
接触室
3、三氧化硫的吸收和硫酸的生成 吸收塔
SO3 + H2O H2SO4
流程图
硫酸
1、纯硫酸 （1）强电解质 （2）无色、油状液体 （3）难挥发性 （4）易溶于水（能以任意比与水混溶）
放出大量的热
2、硫酸溶液 稀硫酸：具有酸的通性 浓硫酸：具有一些特性
xH2O
返回
浓硫酸作干燥剂
1. 不能干燥碱性气体：NH3
2.不能干燥还原性气体： H2S、HI、HBr
3.能够干燥： SO2、HCl、 CO2、 H2、 O2等
生产流程图：
沸腾炉
SO3与水化合时，放出大量热。
易形成酸雾，不利于SO 的吸收。 硫酸工业生产流程自制动画
3
接触室
吸收塔
净 化
冷却
设计一实验，证明浓硫酸与碳 反应的生成物为何物？
体
反应后生成的水溶液呈现蓝色
生成CuSO4溶液
∆
（酸性）
Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4+ SO2 +2H2O
小 加热时，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等 结 除外)，且能将变价金属的单质氧化到最高的价态，
【苏教版】化学必修一：4.1《硫酸的制备与性质》ppt课件(18页)
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/9/142021/9/142021/9/142021/9/149/14/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月14日星期二2021/9/142021/9/142021/9/14 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月2021/9/142021/9/142021/9/149/14/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/9/142021/9/14September 14, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/9/142021/9/142021/9/142021/9/14
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
2、浓硫酸的特性
现象：蓝色粉末变白色
CuSO4·5H2O 蓝色
浓H2SO4
CuSO4 白色
（1）吸水性：指浓硫酸所具有的吸收游离水的性质。
后变黑 酸性与脱水性 。 (5)铜跟浓硫酸共热产生二氧化硫气体酸性与强氧化性。
D 2、下列关于浓硫酸与稀硫酸的叙述中，正确的是（ ）
A、常温时都能与铁发生反应，放出氢气 B、加热时都能与铜发生反应，放出气体 C、都能作为气体的干燥试剂 D、硫元素化合价都是＋6价
C 3、下列关于浓硫酸的叙述中，错误的是（ ）
接触室
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
2、浓硫酸的特性
现象：蓝色粉末变白色
CuSO4·5H2O 蓝色
浓H2SO4
CuSO4 白色
（1）吸水性：指浓硫酸所具有的吸收游离水的性质。
后变黑 酸性与脱水性 。 (5)铜跟浓硫酸共热产生二氧化硫气体酸性与强氧化性。
D 2、下列关于浓硫酸与稀硫酸的叙述中，正确的是（ ）
A、常温时都能与铁发生反应，放出氢气 B、加热时都能与铜发生反应，放出气体 C、都能作为气体的干燥试剂 D、硫元素化合价都是＋6价
C 3、下列关于浓硫酸的叙述中，错误的是（ ）
接触室
《硫酸的制备和质》课件
《硫酸的制备和质》PPT 课件
本PPT介绍硫酸的制备与质，包括其化学式、用途，制备的工业与实验室方法， 质量控制的检测与标准，以及安全使用与储存的注意事项。
硫酸的化学式和性质
化学式
硫酸的化学式为H2SO4，是无色、无臭的液体。
性质
硫酸是强酸，具有强烈的腐蚀性和毒性。其密度大，沸点高，可与水剧烈反应。
Chemical Formula and Properties of Sulfuric Acid
Chemical Formula
The chemical formula of sulfuric acid is H2SO4. It is a colorless and odorless liquid.
Preparation of Sulfuric Acid
1
Industrial Preparation
Sulfuric acid is industrially prepared by reacting sulfur dioxide with oxygen. This reaction can be carried out in both gas and liquid phases.
Uses
Sulfuric acid is a widely used chemical, employed in the production of fertilizers, detergents, explosives, and various other industrial products.
Conclusion
This PPT provides in-depth information on the preparation and quality control of sulfuric acid, as well as the importance of its safe use and handling. By understanding these aspects, one can effectively apply sulfuric acid in practical applications.
本PPT介绍硫酸的制备与质，包括其化学式、用途，制备的工业与实验室方法， 质量控制的检测与标准，以及安全使用与储存的注意事项。
硫酸的化学式和性质
化学式
硫酸的化学式为H2SO4，是无色、无臭的液体。
性质
硫酸是强酸，具有强烈的腐蚀性和毒性。其密度大，沸点高，可与水剧烈反应。
Chemical Formula and Properties of Sulfuric Acid
Chemical Formula
The chemical formula of sulfuric acid is H2SO4. It is a colorless and odorless liquid.
Preparation of Sulfuric Acid
1
Industrial Preparation
Sulfuric acid is industrially prepared by reacting sulfur dioxide with oxygen. This reaction can be carried out in both gas and liquid phases.
Uses
Sulfuric acid is a widely used chemical, employed in the production of fertilizers, detergents, explosives, and various other industrial products.
Conclusion
This PPT provides in-depth information on the preparation and quality control of sulfuric acid, as well as the importance of its safe use and handling. By understanding these aspects, one can effectively apply sulfuric acid in practical applications.
《硫酸的制备和性质》课件三十七(11张PPT)(苏教版选修6)
1、你性质？
探究试验一
浓硫酸与胆矾
现象：
胆矾由蓝色变为无色
原因：
浓硫酸具有吸水性
CuSO4·5H2O→CuSO4 应用：
作干燥剂
探究试验二
浓硫酸与蔗糖
现象：
生成疏松多孔的黑色物质， 同时又刺激性气味气体生成。
原因：
浓硫酸具有脱水性，使蔗糖 中H与O按2:1比例失去。
能将金属或非金属氧化为高价态氧化物，自身还原为SO2；但铁和 铝在冷的浓硫酸中不溶解（钝化）
硫酸的用途
阅读课本P93页，了解几种重要 的硫酸盐。
探究试验三
浓硫酸与铜
现象：
铜与浓硫酸在加热条件下剧 烈反应；有无色刺激性气味 的气体生成；向反应后的溶 液中加水，溶液变蓝色。
原因：
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+H2O
应用：实验室制取少量SO2
二、硫酸的性质 纯净的硫酸是无色粘稠的油状液体，沸点较高，密度大于 水，溶于水会释放大量的热。 1、具有酸的通性 2、具有吸水性 3、具有脱水性 4、具有强氧化性
硫酸是当今世界上最重要的化工品之一。
早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾 (CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)的方法制 取硫酸。随着生产力的发展，硫酸的生产工
艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制
硫酸。
流程
1、二氧化硫 的制取和净化 --造气
2、二氧化硫 氧化成三氧化 硫--接触氧化
3、三氧化硫 的吸收—硫酸 生成
设备
原理 4FeS2+11O2 高温 2Fe2O3+8SO2
2SO2 + O2
催化剂 加热
2SO3
探究试验一
浓硫酸与胆矾
现象：
胆矾由蓝色变为无色
原因：
浓硫酸具有吸水性
CuSO4·5H2O→CuSO4 应用：
作干燥剂
探究试验二
浓硫酸与蔗糖
现象：
生成疏松多孔的黑色物质， 同时又刺激性气味气体生成。
原因：
浓硫酸具有脱水性，使蔗糖 中H与O按2:1比例失去。
能将金属或非金属氧化为高价态氧化物，自身还原为SO2；但铁和 铝在冷的浓硫酸中不溶解（钝化）
硫酸的用途
阅读课本P93页，了解几种重要 的硫酸盐。
探究试验三
浓硫酸与铜
现象：
铜与浓硫酸在加热条件下剧 烈反应；有无色刺激性气味 的气体生成；向反应后的溶 液中加水，溶液变蓝色。
原因：
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+H2O
应用：实验室制取少量SO2
二、硫酸的性质 纯净的硫酸是无色粘稠的油状液体，沸点较高，密度大于 水，溶于水会释放大量的热。 1、具有酸的通性 2、具有吸水性 3、具有脱水性 4、具有强氧化性
硫酸是当今世界上最重要的化工品之一。
早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾 (CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)的方法制 取硫酸。随着生产力的发展，硫酸的生产工
艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制
硫酸。
流程
1、二氧化硫 的制取和净化 --造气
2、二氧化硫 氧化成三氧化 硫--接触氧化
3、三氧化硫 的吸收—硫酸 生成
设备
原理 4FeS2+11O2 高温 2Fe2O3+8SO2
2SO2 + O2
催化剂 加热
2SO3
硫酸的制备与性质课件.ppt
谢谢！
主要反应：2SO2(气) + O2 (气)40V02O-55002oCSO3 (气) （放热）
主要设备：接触室（接触氧化）
二氧化硫与氧气是在催化 剂的表面上接触时起反应 的，接触室和接触法的名 称由此而得。
二、接触法制硫酸
3 . 三氧化硫的吸收和硫酸的生成
主要反应： SO3 + H2O = H2SO4 （放热） 主要设备： 吸收塔（吸收成酸）
硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一 ，被 誉为化学工业之母，工业上常用硫酸的年产量 来衡量一个国家的化工生产能力。
硫酸的制备
在公元650～683年 “炼石胆取精华法” ——《黄帝九鼎神丹经诀》
∆ CuSO4·5H2O = CuO + SO3 ↑+ 5H2O
SO3 + H2O = H2SO4 18世纪40年代前，欧洲很多地方用绿矾(FeSO4·7H2O) 为原料，放在蒸馏釜中煅烧而制得硫酸。(所以硫酸也叫 绿矾油）
1. 二氧化硫的制取和净化
高温
主要反应： 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
主要设备： 沸腾炉（造气）
想一想
1、为什么要将黄铁矿粉碎成细小矿粒？ 增大与空气的接触面积，燃烧充分，燃烧快
2、为什么要从炉底通入强大空气流？ 使矿粒与空气接触更充分，燃烧快，反应完全， 提高原料的利用率。
专题四 硫、氮和可持续发展
第一单元 含硫化合物的性质和应用
硫酸的制备和性质
初识浓硫酸
浓硫酸的物理性质
无色粘稠的油状液体; 高沸点（338 oC）; 不易挥发; 98.3%的浓硫酸密度1.84 g·cm-3， 密度比水大; 与水互溶，溶于水时放出大量热。
优质课-硫酸的制备和性质PPT共24页
13、遵守纪律的风气的培养，只有领 导者本 身在这 方面以 身作则 才能收 到成效 。—— 马卡连 柯 14、劳动者的组织性、纪律性、坚毅 精神以 及同全 世界劳 动者的 团结一 致，是 取得最 后胜利 的保证 。—— 列宁 摘自名言网
15、机会是不守纪律的。——雨果
1、最灵繁的人也看不见自己的背脊。——非洲 2、最困难的事情就是认识自己。——希腊 3、有勇气承担命运这才是英雄好汉。——黑塞 4、与肝胆人共事，无字句处读书。——周恩来 5、阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精确。——培根
优ห้องสมุดไป่ตู้课-硫酸的制备和性质
11、战争满足了，或曾经满足过人的 好斗的 本能， 但它同 时还满 足了人 对掠夺 ，破坏 以及残 酷的纪 律和专 制力的 欲望。 ——查·埃利奥 特 12、不应把纪律仅仅看成教育的手段 。纪律 是教育 过程的 结果， 首先是 学生集 体表现 在一切 生活领 域—— 生产、 日常生 活、学 校、文 化等领 域中努 力的结 果。— —马卡 连柯(名 言网)
15、机会是不守纪律的。——雨果
1、最灵繁的人也看不见自己的背脊。——非洲 2、最困难的事情就是认识自己。——希腊 3、有勇气承担命运这才是英雄好汉。——黑塞 4、与肝胆人共事，无字句处读书。——周恩来 5、阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精确。——培根
优ห้องสมุดไป่ตู้课-硫酸的制备和性质
11、战争满足了，或曾经满足过人的 好斗的 本能， 但它同 时还满 足了人 对掠夺 ，破坏 以及残 酷的纪 律和专 制力的 欲望。 ——查·埃利奥 特 12、不应把纪律仅仅看成教育的手段 。纪律 是教育 过程的 结果， 首先是 学生集 体表现 在一切 生活领 域—— 生产、 日常生 活、学 校、文 化等领 域中努 力的结 果。— —马卡 连柯(名 言网)
硫酸的制备和性质课件
取硫酸。 优点： 操作简单，无需特别仪器 缺点： 产率低
接触法：3步制硫酸 工业制硫酸.swf
硫酸的性质
吸水性：
实验探究：向表面皿中加入少量胆矾，再加 入约3ml浓硫酸，搅拌，观察实验现象。
总结：胆矾由蓝色变成白色，证明胆矾具有 吸水性。
脱水性：
实验探究：取2g蔗糖放入大试管中，加入约 5ml浓硫酸，迅速搅拌，然后塞上带玻璃导 管的橡皮塞，将玻璃导管的另一端插入盛 有品红溶液的试管中，观察实验现象
硫酸的制备和性质
硫酸型酸雨的危害
• 硫酸型酸雨对人类的生产与生活已经造成 了很大的影响。防治酸雨成为人类的共同 话题。
• 了解酸雨的形成： SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4
或：2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO4
硫酸的制备
（1）、加热胆矾或绿矾 早在1000多年前，我国人民已用该法制
硫酸的用途
①化肥、医药、农药的生产
硫酸的用途
②金属矿石的处理
几种重要的硫） 的形式存在，用于医疗和水泥生产
硫酸钡：重晶石，医疗上用于检查的内服药 剂
硫酸亚铁：俗称绿矾，医疗上可用于生产防 治缺铁性贫血的药剂
现象：蔗糖脱水变成黑色的碳，品红溶液变 成无色
强氧化性
实验探究：将一小块铜片放入试管中，然后 加入2ml浓硫酸，将反映后气体导入品红溶 液，观察实验现象。
现象：浓硫酸与铜在加热时能发生反应，放 出能使紫色石蕊试液变红或使品红溶液褪 色的气体，反应后生成物的水溶液显蓝色。 说明铜与浓硫酸反应时被氧化为Cu2+。
接触法：3步制硫酸 工业制硫酸.swf
硫酸的性质
吸水性：
实验探究：向表面皿中加入少量胆矾，再加 入约3ml浓硫酸，搅拌，观察实验现象。
总结：胆矾由蓝色变成白色，证明胆矾具有 吸水性。
脱水性：
实验探究：取2g蔗糖放入大试管中，加入约 5ml浓硫酸，迅速搅拌，然后塞上带玻璃导 管的橡皮塞，将玻璃导管的另一端插入盛 有品红溶液的试管中，观察实验现象
硫酸的制备和性质
硫酸型酸雨的危害
• 硫酸型酸雨对人类的生产与生活已经造成 了很大的影响。防治酸雨成为人类的共同 话题。
• 了解酸雨的形成： SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4
或：2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO4
硫酸的制备
（1）、加热胆矾或绿矾 早在1000多年前，我国人民已用该法制
硫酸的用途
①化肥、医药、农药的生产
硫酸的用途
②金属矿石的处理
几种重要的硫） 的形式存在，用于医疗和水泥生产
硫酸钡：重晶石，医疗上用于检查的内服药 剂
硫酸亚铁：俗称绿矾，医疗上可用于生产防 治缺铁性贫血的药剂
现象：蔗糖脱水变成黑色的碳，品红溶液变 成无色
强氧化性
实验探究：将一小块铜片放入试管中，然后 加入2ml浓硫酸，将反映后气体导入品红溶 液，观察实验现象。
现象：浓硫酸与铜在加热时能发生反应，放 出能使紫色石蕊试液变红或使品红溶液褪 色的气体，反应后生成物的水溶液显蓝色。 说明铜与浓硫酸反应时被氧化为Cu2+。
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我国古代制硫酸的方法： 2FeSO4 加热 Fe2O3 SO2 SO3
CuSO4 加热 CuO SO3
一、硫酸的工业制法
• 硫或含硫矿石；
（1）三种原料： • 空气
• 98.3%的H2SO4
（2）三套设备： 沸腾炉、接触室、吸收塔
沸腾炉
接触室
吸收塔
二、硫酸的性质
物理性质 无色粘稠的油状液体， 高沸点（338℃），不易挥发， 98.3%的H2SO4密度1.84 g·cm－3， 与水互溶，溶于水时放出大量热。
（2）浓硫酸的特性
（2）浓硫酸的特性
①吸水性：CuSO4 5H2O浓H2SO4 CuSO4 5H2O ②脱水性：C12H22O11 浓H2SO4 12C 11H2O ③强氧化性：
A.常温下，使铁、铝钝化；
B. Cu 2H2SO（ 4 浓） △ CuSO4 2H2O SO2 C. C 2H2SO（ 4 浓） △ CO2 2H2O 2SO2
④难挥发性：
◎硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：
A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 (1)实验室制取氢气； (2)可用作H2、SO2、Cl2等气体的干燥剂； (3)铝制容器可盛放浓硫酸； (4)浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，
后来又变黑； (5)浓硫酸与金属铜加热反应； (6)将浓H2S04加到浓盐酸中产生白雾。
三、硫酸盐
三、硫酸盐
俗称
用途
硫 酸 钙
CaSO4·2H2O生石膏 2CaSO4·H2O熟石膏
（1）制做各种模型 （2）医疗上用作石膏绷带 （3）加在水泥中调节凝结时间
硫 酸 BaSO4 重晶石 钡
（1）是制造其他钡盐的原料 （2）医疗上用硫酸钡作“钡餐”的原因 ：
① 不溶于水；②不溶于Байду номын сангаас； ③ 不易被X射线透过； ④ 肠胃内壁损伤处不利于硫酸钡的附着。
硫
酸 亚
FeSO4·7H2O绿矾
铁
（1）医疗上用于生产防治缺铁性贫血的药剂； （2）工业上用于生成铁系列净水剂和铁红颜料。
化学性质
（1）稀硫酸的性质——酸的通性
①与指示剂反应： 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色 ②与H前的金属反应置换出氢气： Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ ③与金属氧化物反应生成盐和水： Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O ④与碱反应生成盐和水： 2Al(OH)3＋3H2SO4＝A12(SO4)3＋6H2O ⑤与盐反应生成新的盐和新的酸： BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
CuSO4 加热 CuO SO3
一、硫酸的工业制法
• 硫或含硫矿石；
（1）三种原料： • 空气
• 98.3%的H2SO4
（2）三套设备： 沸腾炉、接触室、吸收塔
沸腾炉
接触室
吸收塔
二、硫酸的性质
物理性质 无色粘稠的油状液体， 高沸点（338℃），不易挥发， 98.3%的H2SO4密度1.84 g·cm－3， 与水互溶，溶于水时放出大量热。
（2）浓硫酸的特性
（2）浓硫酸的特性
①吸水性：CuSO4 5H2O浓H2SO4 CuSO4 5H2O ②脱水性：C12H22O11 浓H2SO4 12C 11H2O ③强氧化性：
A.常温下，使铁、铝钝化；
B. Cu 2H2SO（ 4 浓） △ CuSO4 2H2O SO2 C. C 2H2SO（ 4 浓） △ CO2 2H2O 2SO2
④难挥发性：
◎硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：
A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 (1)实验室制取氢气； (2)可用作H2、SO2、Cl2等气体的干燥剂； (3)铝制容器可盛放浓硫酸； (4)浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，
后来又变黑； (5)浓硫酸与金属铜加热反应； (6)将浓H2S04加到浓盐酸中产生白雾。
三、硫酸盐
三、硫酸盐
俗称
用途
硫 酸 钙
CaSO4·2H2O生石膏 2CaSO4·H2O熟石膏
（1）制做各种模型 （2）医疗上用作石膏绷带 （3）加在水泥中调节凝结时间
硫 酸 BaSO4 重晶石 钡
（1）是制造其他钡盐的原料 （2）医疗上用硫酸钡作“钡餐”的原因 ：
① 不溶于水；②不溶于Байду номын сангаас； ③ 不易被X射线透过； ④ 肠胃内壁损伤处不利于硫酸钡的附着。
硫
酸 亚
FeSO4·7H2O绿矾
铁
（1）医疗上用于生产防治缺铁性贫血的药剂； （2）工业上用于生成铁系列净水剂和铁红颜料。
化学性质
（1）稀硫酸的性质——酸的通性
①与指示剂反应： 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色 ②与H前的金属反应置换出氢气： Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ ③与金属氧化物反应生成盐和水： Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O ④与碱反应生成盐和水： 2Al(OH)3＋3H2SO4＝A12(SO4)3＋6H2O ⑤与盐反应生成新的盐和新的酸： BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl