2021年山东省济南市平阴县中考化学一模试卷

2021年山东省济南市平阴县中考化学一模试卷1.下列变化，只发生物理变化的是()
A. 钢铁生锈
B. 木炭燃烧
C. 冰雪融化
D. 水果腐烂
2.下列做法中，你认为不利于改善环境质量的是()
A. 生活污水净化排放
B. 废旧电池回收处理
C. 垃圾树叶就地焚烧
D. 植树造林绿化祖国
3.下列实验操作不正确的是()
A. B. C. D.
4.下列有关分子、原子和离子的说法中正确的是()
A. 原子是保持物质化学性质的最小微粒
B. 原子一定比离子大
C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质
D. 决定原子质量大小的主要是质子和电子
5.某元素的一种粒子的结构示意图为：，下列说法中，错误的是()
A. 该粒子属于原子
B. 该元素的原子在化学反应中易失电子形成阴离子
C. 该元素的1个原子含有12个电子
D. 该元素的原子核内有12个质子
6.生活离不开化学，下列生活习惯或做法合理的是()
A. 向易变质的食品包装袋中充入氮气
B. 工业用盐可以代替食盐用于烹调
C. 用霉变花生压榨花生油
D. 用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
7.浓硝酸有很强的氧化性，能与不活泼的金属发生反应，某同学用以下反应进行实验：
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2X↑+2H2O，则物质X的化学式为()
A. O2
B. N2
C. NO2
D. NO
8.下列说法中，错误的是()
A. 我国规定食盐中必须加碘，“碘”是指“碘元素”
B. 相对原子质量不是原子的实际质量
C. pH大于7的溶液一定是碱性溶液
D. 由一种元素组成的物质都是单质
9.下列有关说法中，不正确的是()
A. 铁在潮湿的环境中比在干燥环境中容易生锈
B. 煤炉上放一盆水能够防止一氧化碳中毒
C. 催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变
D. 农业上铵态氮肥不可与碱性物质混合施用
10.由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%.取该混合
物5g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为()
A. 6g
B. 12g
C. 18g
D. 24g
11.以下关于溶液的叙述，正确的是()
A. 均一、稳定的液体一定是溶液
B. 溶液中各部分的性质是相同的
C. 配制一定溶质质量分数的溶液，一般步骤为计算、称量、溶解、装瓶存放
D. 饱和溶液一定是浓溶液
12.某化学反应的微观过程如图所示。

下列说法中，合理的是()
A. 该反应属于分解反应
B. 化学反应前后，原子、分子的种类都不改变
C. 物质丁的化学式是H2O
D. 甲、乙两物质参加反应的分子个数比为1：3
13.下列试剂中，能将Na2CO3、HCl、BaCl2三种物质的溶液一次鉴别出来的是()
A. 酚酞试液
B. 稀硫酸
C. 盐酸
D. 碳酸钾溶液
14.欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法正确的是()
A. A
B. B
C. C
D. D
15.向MgSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干
燥得到滤渣，下列有关说法中，合理的是()
A. 滤液中一定有Fe2+、Mg2+
B. 滤渣的质量一定大于所加铁粉的质量
C. 滤渣中一定含有铜
D. 滤液中一定没有Cu2+
16.(1)按要求从氧气、铁、一氧化碳、碳酸钡、氢氧化钙中选择合适的物质，将其化
学式填写在下列横线上。

①一种金属单质______ ；
②一种可燃的气体______ ；
③一种难溶的盐______ ；
④一种常见的碱______ 。

(2)根据齐鲁晚报消息，济南地铁2号线于3月26日正式通车，这是济南第一条贯
穿中心城区的东西向线路，线路全长36.4公里，单程所需时间大约为50分钟左右。

①“文明乘车，安全有我”，乘坐地铁的时候，下列行为没有禁止的是______ 。

A.携带易燃易爆物品
B.食用臭豆腐、榴莲等异味食物
C.抽烟
D.饮水
②地铁车厢内采用密胺泡沫作为隔音隔热材料，密胺泡沫是由三聚氰胺(化学式
C3H6N6)与甲醛(化学式HCHO)为原料制得的。

三聚氰胺中含有______ 种元素。

③下列应用在地铁上的材料，不属于金属材料的是______ 。

A.不锈钢
B.玻璃
C.铝合金
D.铜线
④高纯度单质硅是制造列车上计算机高性能芯片的重要材料。

在工业上，可在
1200℃的高温条件下用氢气还原三氯氢硅(SiHCl3)得到单质硅和氯化氢气体。

在三氯氢硅中，硅原子与氯原子的个数比为______ ，所占质量分数最小的元素是
______ (填元素符号)；三氯氢硅在物质分类中属于______ (选填“化合物”“氧化物”或“混合物”之一)。

17.氯碱工业和钢铁工业都是最基本的化学工业之一。

(1)氯碱工业指的是工业上通过电解饱和食盐水可获得氢气、氯气(Cl2)和烧碱
(NaOH)。

①写出该反应的化学方程式______ 。

②“84消毒液”就是氯碱工业产品之一，可用于疫情防治，主要成分是次氯酸钠
(NaClO)，制备次氯酸钠的化学方程式为：2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O，其中NaClO中，钠元素和氧元素的质量比是______ (填写最简整数比)。

③运输液态氯气过程中，如果发生泄露，消防处理人员为尽快吸收液氯(Cl2)，减
少其对环境的污染，最好选用下列各项中的______ (填序号)作吸收剂。

A.食盐水
B.氢氧化钠溶液
C.水
D.稀硫酸
④我国著名化学家侯德榜在世界氯碱工业发展中做出过重要贡献，他在氨碱法的
基础上创立的“侯氏制碱法“，是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl 粉末，析出可用作肥料的NH4Cl。

NH4Cl和NaCl两种物质的溶解度曲线如图所示。

若把t 1℃时NH 4Cl 和NaCl 的饱和溶液，均升温到t 3℃，则t 3℃时NH 4Cl 溶液的溶质质量分数 ______ NaCl 溶液的溶质质量分数(填“大于”、“小于”、“等于”之一)。

t 2℃时，NH 4Cl 的溶解度 ______ NaCl 的溶解度(填写“大于”“等于”“小于”之一)。

(2)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。

①以赤铁矿(主要成分Fe 2O 3)为原料炼铁的主要化学方程式为：Fe 2O 3+3CO −
 高温 
 2Fe +3CO 2，该化学反应属于 ______ 反应(填“分解”“化合”“置
换”“复分解”“氧化还原”之一)。

②工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。

其反应的化学方程式为 ______ 。

③利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈钢的 ______ (填序号)。

A.耐腐蚀性
B.延展性
C.导热性
D.导电性
④金属钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”。

地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO 3。

已知FeTiO 3中铁的化合价为+2价，则钛的化合价为 ______ 。

铁比钛易生锈，请写出防止铁生锈的一种方法 ______ 。

18. 如图所示为常见气体的制备、净化和性质实验的部分仪器。

试根据题目要求，回答
下列问题：
(1)若用稀盐酸和碳酸钙为原料在实验室中制备并收集纯净干燥的二氧化碳(盐酸
有挥发性)。

①所选仪器的连接顺序为______ →D→______ →______ (填写仪器序号字母)；
②仪器A中发生反应的化学方程式为______ ；
③其中装置D的作用是______ 。

(2)欲用纯净的一氧化碳气体，测定某不纯氧化铁样品的纯度(杂质不反应)，并验
证反应中气体生成物的性质。

某同学所选仪器的连接顺序为：一氧化碳→B→E。

①仪器E中看到的现象是______ ；
②若氧化铁样品质量为20g，反应前后B装置的质量减少4.8g，则该氧化铁样品中
氧化铁的纯度为______ ；若通过测量反应前、后E装置的质量变化，来计算氧化铁样品中氧化铁的质量分数，则计算出的结果将______ (填“偏大”“偏
小”“无影响”其中之一)；
③上述流程存在的缺陷是尾气中的一氧化碳未进行处理。

为此，某同学设计了多
种解决方法。

你认为可取的是______ 。

A.将尾气点燃后排放到空气中
B.将尾气通过装有浓氢氧化钠溶液的广口瓶
19.实验室中现有一种固体混合物，其中可能含有Fe、CuSO4、Na2CO3、BaCl2四种物
质中的两种或多种。

按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。

(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)
试根据实验过程和发生的现象判断：
(1)产生的气体B的化学式是______ ；
(2)蓝色沉淀F的化学式是______ ；
(3)在混合物A中，一定不存在的物质是(写化学式)______ ；
(4)在滤液E中，一定大量存在的酸根离子是(写离子符号)______ ；
(5)写出步骤①中一定发生的一个反应的化学方程式______ 。

20.在一烧杯中盛有20g CaCO3和CaCl2组成的粉末状固
体混合物，向其中加入足量的水，使混合物中的可溶
物完全溶解.然后向其中逐渐滴加溶质质量分数为
10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的
质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：
(1)在滴入稀盐酸的过程中，观察到的一项明显现象
是：______ ．
(2)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是(写化学式)______ 、
______ ．
(3)当滴加了73g稀盐酸时(即A点时)，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算，求出
其中含溶质的质量.(计算结果精确到0.1g)
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、钢铁生锈，铁锈是新物质，属于化学变化；故选项错误；
B、木炭燃烧生成二氧化碳，属于化学变化；故选项错误；
C、冰雪融化没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
D、水果腐烂生成有害物质，属于化学变化；故选项错误；
故选：C。

有新物质生成的变化叫化学变化，钢铁生锈、木炭燃烧、水果腐烂都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。

化学变化的特征是：有新物质生成。

判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。

本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】C
【解析】解：A.生活污水净化排放可以防止水体污染，有利于改善环境质量，不合题意；
B.废旧电池回收处理可以防止土壤污染和水体污染，有利于改善环境质量，不合题意；
C.垃圾树叶就地焚烧会产生大量的烟尘和有害气体，不利于改善环境质量，符合题意；
D.植树造林可以改善环境质量，不合题意。

故选：C。

根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。

本题考查了造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施等，难度不大。

3.【答案】D
【解析】解：A、熄灭酒精灯的方法：用灯帽盖灭，故A操作正确；
B、闻味方法：用手扇着闻，不能将鼻孔凑到容器口闻味，容易使人中毒，故B操作正确；
C、粉末状药品的取用方法：先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，故C操作正确；
D、量筒的作用：是用来量度液体体积的，不能配制溶液，溶解固体，故D操作错误。

故选：D。

A、根据熄灭酒精灯的方法考虑；
B、根据闻味方法考虑；
C、根据粉末状药品的取用方法考虑；
D、根据量筒的作用考虑。

解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。

4.【答案】C
【解析】解：A.分子是保持物质化学性质的最小微粒；原子是化学变化中的最小粒子，选项说法错误；
B.原子不一定比离子大，选项说法错误；
C.分子、原子、离子都可以直接构成物质，如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，选项说法正确；
D.电子的质量很小，仅占质子(或中子)质量的1
，所以决定原子质量大小的主要是质
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子和中子，选项说法错误。

故选：C。

A.根据原子与分子的概念来分析；
B.根据粒子的性质来分析；
C.根据构成物质的基本粒子来分析；
D.根据决定原子质量大小的因素来分析。

解答本题的关键是要知道物质的构成，分子的特点，原子的构成和离子的概念。

5.【答案】B
【解析】解：A、质子数=核外电子数=12，为原子，故选项说法正确。

B、最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法错误。

C、原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，该元素的1个原子含有2+8+2=12个电子，故选项说法正确。

D、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，该元素的原子核内有12个质子，故选项说法正确。

故选：B。

原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。

若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数<4，在化学反应中易失去电子。

本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意
义是正确解题的关键。

6.【答案】A
【解析】解：A、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，可向易变质的食品包装袋中充入氮气，故选项说法正确。

B、工业用盐亚硝酸钠有毒，工业用盐不能代替食盐用于烹调，故选项说法错误。

C、霉变的花生中含有有毒的黄曲霉毒素，不能用霉变花生压榨花生油，故选项说法错误。

D、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，该做法会危害人体健康，故选项说法错误。

故选：A。

A、根据氮气的化学性质不活泼，进行分析判断。

B、根据工业用盐亚硝酸钠有毒，进行分析判断。

C、根据霉变的大米中含有黄曲霉毒素进行分析判断。

D、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断。

本题难度不大，与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，了解生活中常见的有毒物质(亚硝酸钠、甲醛、黄曲霉素等)是正确解答本题的关键。

7.【答案】C
【解析】解：反应前后铜原子都是1个，氢原子都是4个，反应前氮原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在未知物质中，反应前氧原子是12个，反应后应该是12个，其中4个包含在未知物质中，X的化学式是NO2。

故选：C。

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

8.【答案】D
【解析】解：A、食盐中必须加碘，“碘”是指碘元素，故A正确；
B、相对原子质量不是原子的实际质量，是相对质量，故B正确；
C、pH大于7的溶液一定是碱性溶液，故C正确；
D、由一种元素组成的物质不都是单质，例如氧气和臭氧组成的物质属于混合物，故D 错误；
故选：D。

A、根据碘盐中碘的存在形式判断．
B、根据相对原子质量的定义判断．
C、根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系判断．
D、根据单质的含义判断．
本题考查了对常见化学知识的认识，完成此题，可以依据物质的性质进行．
9.【答案】B
【解析】解：A、铁生锈的条件是与氧气、水共同接触，所以铁在潮湿的环境中比在干燥环境中容易生锈，故A说法正确；
B、一氧化碳难溶于水，所以煤炉上放一盆水，不能够防止一氧化碳中毒，故B说法错误；
C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，故C说法正确；
D、铵态氮肥不可与碱性物质混合施用，否则会产生氨气，降低肥效，故D说法正确。

故选：B。

A、根据铁生锈的条件考虑；
B、根据一氧化碳难溶于水考虑；
C、根据催化剂的特点考虑；
D、根据铵态氮肥的使用注意事项考虑。

解答本题关键是熟悉铁生锈的条件，知道催化剂的特点，铵态氮肥的使用注意事项。

10.【答案】B
【解析】解：因Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，MgO+H2SO4=MgSO4+H2O，混合物恰好完全反应，则混合物中镁元素的质量等于MgSO4中镁元素的质量，
设反应后溶液中的溶质MgSO4的质量为x，则
Mg～MgSO4
24 120
5g×48%x
24 120=5g×48%
xg
解得x=12g
故选：B。

根据Mg(OH)2和MgO组成的混合物与适量的稀硫酸中恰好完全反应，则反应后的溶质只有硫酸镁，再根据镁元素的质量守恒来解答．
学生应根据混合物中镁的质量分数计算镁元素的质量，利用化学反应可以得出镁元素的质量的关系是解答关键，注意元素守恒思想的应用．
11.【答案】BC
【解析】解：A、溶液是均一的、稳定的混合物，具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，故A错误；
B、溶液中各部分的性质(如溶质质量分数等)都相同，故B正确；
C、配置一定溶质质量分数的溶液，一般步骤为计算、称量、溶解、装瓶存放，故C正确；
D、饱和溶液不一定是浓溶液，如20℃氢氧化钙的饱和溶液属于稀溶液，故D错误。

故选：BC。

A、根据溶液的定义分析；
B、根据溶液特征分析；
C、根据配制溶液的步骤分析；
D、根据饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化判断。

解答本题关键是要知道溶液是均一、稳定的混合物、溶液的配制、溶液浓稀和是否饱和的关系，难度较小。

12.【答案】CD
【解析】解：由化学反应的微观过程及物质的微观构成可知，反应物是二氧化碳和氢气；
由质量守恒定律可知，生成物是甲醇和水，反应的方程式是：CO
2+3H2−
 一定条件 
CH3OH+
H2O。

A.该反应的反应物是二氧化碳和氢气两种物质，所以该反应不属于分解反应，选项说法错误；
B.由化学方程式可知，化学反应前后，分子种类发生了改变，选项说法错误；
C.物质丁的化学式是H2O，选项说法正确；
D.由化学方程式可知，甲、乙两物质参加反应的粒子个数比为1：3，选项说法正确。

故选：CD。

观察反应的微观示意图，分析反应物生成为及反应的条件写出反应的化学方程式；根据物质组成、方程式的意义等分析。

此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。

13.【答案】BD
【解析】解：A、滴入酚酞试液，稀盐酸、BaCl2溶液都不变色，无法鉴别，故A错误；
B、硫酸和碳酸钠会生成二氧化碳气体，和盐酸不反应，和氯化钡会生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、盐酸只会与碳酸钠反应，不会与盐酸和氯化钡反应，不能鉴别，故C错误；
D、滴入K2CO3溶液，出现白色沉淀的是BaCl2溶液，冒气泡的是稀盐酸，没有明显现象的是Na2CO3溶液，现象不同，可以鉴别，故D正确；
故选：BD。

根据三种物质分别与四种试剂作用出现不同的现象进行逐项分析。

在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别。

14.【答案】BC
【解析】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、Na2CO3溶液能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜粉不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：BC。

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。

15.【答案】ABC
【解析】解：向MgSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁不能和硫酸镁反应，和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和铜；
A、滤液中含有镁离子和亚铁离子，该选项说法正确；
B、反应的化学方程式及其质量关系：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，
56 64
56份质量的铁反应生成64份质量的铜，因此滤渣的质量一定大于所加铁粉的质量，该选项说法正确；
C、滤渣中一定含有铜，该选项说法正确；
D、如果铁不足，滤液中含有铜离子，该选项说法不正确。

故选：ABC。

金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．16.【答案】Fe CO BaCO3Ca(OH)2 D 3 B 1：3 H 化合物
【解析】解：(1)①金属单质是铁。

故填：Fe。

②可燃的气体是一氧化碳。

故填：CO。

③难溶的盐是碳酸钡。

故填：BaCO3。

④常见的碱是氢氧化钙。

故填：Ca(OH)2。

(2)①“文明乘车，安全有我”，乘坐地铁的时候，下列行为没有禁止的是饮水。

故填：D。

②三聚氰胺中含有碳元素、氢元素和氮元素等3种元素。

故填：3．
③A.不锈钢是金属材料；
B.玻璃是无机非金属材料；
C.铝合金是金属材料；
D.铜线是金属材料。

故填：B。

④硅原子与氯原子的个数比为1：3；
SiHCl3中硅元素质量分数=28
135.5×100%=20.7%，氢元素质量分数=1
135.5
×100%=
0.7%，氯元素质量分数=106.5
135.5
×100%=78.6%，因此所占质量分数最小的元素是H；三氯氢硅在物质分类中属于化合物。

故填：1：3；H；化合物。

(1)金属单质是铁，可燃的气体是一氧化碳，难溶的盐是碳酸钡，常见的碱是氢氧化钙。

(2)乘坐地铁的时候，没有禁止的是饮水。

三聚氰胺中含有碳元素、氢元素和氮元素等3种元素。

不锈钢是金属材料；玻璃是无机非金属材料；铝合金是金属材料；铜线是金属材料。

④硅原子与氯原子的个数比为1：3，所占质量分数最小的元素是H，是因为氢原子的相对原子质量和最小；
三氯氢硅在物质分类中属于化合物。

本题主要考查概念、材料分类、物质分类多方面的知识，比较简单。

17.【答案】2NaCl+2H
2O−
 通电 
2NaOH+Cl2↑+H2↑23：16 B 小于等于氧化还
原Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；AB +4涂油漆
【解析】解：(1)①电解饱和食盐水可获得氢气、氯气(Cl2)和烧碱(NaOH，化学方程式
为2NaCl+2H
2O−
 通电 
2NaOH+Cl2↑+H2↑；故填：2NaCl+2H2O−
 通电 
2NaOH+Cl2↑
+H2↑；
②NaClO中，钠元素和氧元素的质量比是(23×1)：(16×1)=23：16；故填：23：16；
③根据2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O，因此运输液态氯气过程中，如果发生泄露，消防处理人员为尽快吸收液氯(Cl2)，减少其对环境的污染，最好选用的是氢氧化钠溶液；故填：氢氧化钠溶液；
④从溶解度曲线可以看出，t1℃时NH4Cl的溶解度小于NaCl的溶解度，因此在t1℃时，饱和NH4Cl溶液溶质的质量分数小于饱和NaCl溶液溶质的质量分数，又因NH4Cl和NaCl 的溶解度均随着温度的升高而升高，所以均升温到t3℃时，都变成不饱和溶液，但由于溶液中溶质的质量和溶液的质量均不变，因此，升温后溶质的质量分数也都不变，仍然
是NH 4Cl 溶液溶质的质量分数小于NaCl 溶液溶质的质量分数；从图像看出t 2℃时，
NH 4Cl 的溶解度等于NaCl 的溶解度；故填：小于；等于；
(2)①化合反应的特征是“多变一”；分解反应的特征是“一变多“；置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应；氧化还原反应的特征是得失氧元素；因此Fe 2O 3+
3CO −
 高温 2Fe +3CO 2不属于四个基本反应类型，属于氧化还原反应；故填：氧化还原；
②铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
化学方程式为Fe +CuSO 4=Cu +FeSO 4；故填：Fe +CuSO 4=Cu +FeSO 4；
③可以将不锈钢加工成柔软的金属丝，说明不锈钢具有良好的延展性，另外还利用了它的耐腐蚀性；故选：AB ；
④化合物中正负化合价的代数和为零，FeTiO 3中铁的化合价为+2价，元素为−2价，则钛的化合价为+4价；根据金属锈蚀的原因；防止铁锈蚀的方法有涂油漆，覆盖搪瓷或塑料，镀一层不易锈蚀的金属以及改变金属的结构制成合金等；故填：+4；涂油漆(合理即可)。

(1)①电解饱和食盐水可获得氢气、氯气(Cl 2)和烧碱(NaOH)写化学方程式； ②根据化合物中各元素的质量比进行计算；
③根据②中给的信息分析；
④根据溶解度曲线分析解答；
(2)①根据“分解”“化合”“置换”“复分解”“氧化还原”的特点分析； ②根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜解答；
③将不锈钢加工成柔软的金属丝是利用了金属的延展性，据此解答；
④根据化合物中正负化合价的代数和为零计算；感根据金属的防护措施填写。

本题设计知识点较多，做题过程中要细心，运用已有知识解决问题。

18.【答案】A C F CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O +CO 2↑ 吸收二氧化碳中的氯化氢气体 澄清石灰水变浑浊 80% 偏小 A
【解析】解：(1)①所选仪器的连接顺序为A(制取二氧化碳)→D →C(吸收水蒸气)→F(收集二氧化碳)。

故填：A ；C ：F 。

②仪器A 中，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O +CO 2↑。

故填：CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O +CO 2↑。