高一化学上学期期中试卷(含解析)

浙江省台州市书生中学2015～2016学年度高一上学期期中化学试卷
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）
1．“低碳生活”是指改善环境、减少能源消耗、节约资源、减少二氧化碳排放的健康生活方式．下列不符合“低碳生活”的做法是（）
A．“垃圾不落地，台州更美丽”
B．太阳能热水器代替燃气热水器
C．杜绝使用一切燃料
D．环保袋代替一次性塑料袋
2．1﹣18号元素中某核素A的阳离子A n+核外共有X个电子，则核素A的最外层电子数为（）A．x+n B．x﹣n C．n D．n+2
3．下列叙述中正确的是（）
A．硝酸的摩尔质量63g
B．1molCO2中含有1mol碳和2mol氧
C．3molO2与2molH2O所含原子数相同
D．H2SO4的摩尔质量就等于N A个硫酸分子的质量
4．A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．实验室用四氯化碳浓缩碘水中的碘，宜选用下列装置中的（）
A．B．C．D．
5．能与Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）归为一类的物质是（）A．液氨 B．HCl（气态）
C．Fe（OH）3胶体D．固体五氧化二磷
6．2015年10月6日，中国浙江籍科学家屠呦呦获得诺贝尔生理医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素﹣﹣一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命”．“青蒿素（分子直径1.34×10﹣9m）”，下列关于“青蒿素”的说法正确的是（）A．在四氯化碳中形成的分散系属于悬浊液
B．分子直径比Na+小，能透过半透膜
C．“青蒿素”分子不能透过滤纸
D．在四氯化碳中形成的分散系具有丁达尔效应
7．下列叙述正确的是（）
A．氯水又称液氯，可以储存在钢瓶中，便于运输
B．做焰色反应实验时，用洁净的铂丝蘸取浓溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色C．质量相等，密度不等的CO和C2H4气体，分子数一定不等
D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4 LCCl4含有的分子数为N A个
B．500mL 1moL/L的盐酸溶液中含有的HCl分子数为0.5 N A个
C．将1L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA个
D．23gNa与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为 N A个
9．如图是某学校实验室从化学试剂商品店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，下列说法正确的是（）
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol•L﹣1
B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
C．配制200 mL 4.6 mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mL
D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol•L﹣1
10．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（）
A．稀H2SO4B．氢氧化钠饱和溶液
C．硫酸铜溶液D．氯化铁溶液
11．列有关叙述中，正确的是（）
A．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物
B．金属氧化物都是碱性氧化物，碱性氧化物不一定都是金属氧化物
C．电解质在电流的作用下电离产生自由移动的阴阳离子
D．容量瓶、分液漏斗使用前需要检漏，量筒使用前需要洗涤、干燥
12．下列有关原子结构知识中说法正确的是（）
A．卢瑟福通过α粒子散射实验，证明了电子的存在
B．188O、168O、11H、21H 可以构成六种水分子，他们属于同种物质
C．3717Cl和3517Cl互为同素异形体，最外层电子数都等于7
D．现发现的自然界核素只有100多种，且大多数为金属
13．超氧化钾KO2也和过氧化钠一样，吸收CO2变成碳酸盐并放出O2．若有0.5molKO2与过量CO2反应，则产生O2的物质的量为（）
A．0.125mol B．0.375mol C．0.5mol D．0.75mol
14．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、24
15．下列有关化学知识或说法正确的是（）
A．海洋中蕴含的元素有80多种，其中碘的储量可达8×1010t，所以碘被称为海洋元素
B．1774年瑞典科学家舍勒意外地发现一种黄绿色气体，并把它命名为氯气
C．19世纪科学家戴维首次用电解氯化钠溶液的方法制得金属钠
D．钠和钾的合金常温下是液体，可用于快中子反应堆的导热剂
16．下列事故或药品的处理正确的是（）
A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
B．眼睛里溅进了少量酸或碱溶液，要立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
C．不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭
D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
17．利用你学过的化学知识分析，下列反应的化学方程式错误的是（）
A．2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑
B．2KMnO4+3H2O2+3H2SO4═2K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O
C．5KI+KIO3+6HCl═6KC l+3I2+3H2O
D．4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑
18．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水．工业上常通过以下反应制备K2FeO4：2FeCl3+10KOH+3KClO═2K2FeO4+9KCl+5H2O，下列说法不正确的是（）
A．KClO为氧化剂，反应过程中被还原
B．K2FeO4是还原产物
C．K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒
D．若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol
19．Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O．
反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为（）
A．3：1 B．2：1 C．15：2 D．1：1
20．如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在C、A处充入等质量的X、Y两种气体，且X、Y的气体密度相等．当隔板停止滑动时，下列说法一定正确的是（）
A．X、Y均为气体单质
B．物质的量：n（X）＜n（H2）＜n（Y）
C．X的相对分子质量等于Y的相对分子质量
D．隔板停止滑动时，A、B、C三部分体积相等
21．将氧化铁和氧化铜的混合物a g，加入200mL1mol•L﹣1的硫酸溶液中，恰好完全溶解．若将等质量这种混合物在氢气中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为（）
A．1.6 a g B．3.2a g C．（a﹣3.2）g D．（a﹣1.6）g
22．已知：SO3的相对分子质量是M，一个氧原子的质量是ag，一个硫原子中有b个中子，则一个硫原子的质子数是（阿伏伽德罗常数用N A表示）（）
A．M﹣3aN A﹣b B．M﹣3aN A+b C． D．
二、填空题
23．用化学用语填空
（1）写出下列物质的化学式：生石灰；熟石灰．
写出下列反应的化学方程式：
①Na2CO3溶液中通入C02
②氯碱工业中用烧碱处理尾气
③金属钠与水反应．
24．按要求完成下列填空
（1）含0.6mol Al2（SO4）3中，Al3+的个数为，在标准状况下的11.2L氮气，含有氮原子的数目为，某金属氯化物MCl281g，含有1.20molCl﹣，则该氯化物的摩尔质量为．
4mol的NH3和mol的H2S含有相同的氢原子，相同质量的C02和CO所含氧原子的物质的量之比为，所含氧原子数相同的C02和CO的物质的量之比
为，标准状况下体积比为．
（3）现有：①汽油和氯化钠溶液②39%的酒精溶液，分离以上混合液的正确方法依次是、（填“过滤”；“分液”；“结晶”；“蒸馏”）
25．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是某同学配制的500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是．
A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银
“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为 mol/L．
（3）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、、．（在横线上填写所缺仪器的名称）
（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是．
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．转移后洗涤烧杯2﹣3次，并把洗涤液倒入容量瓶中
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理．
26．X、Y、Z、W四种物质有如图所示相互转化关系．
（1）若Z、W是两种酸，X黄绿色气体，则：X、Y反应的化学方程式是；Z、W 的混合溶液久置后的成分是（填化学式）．
若X、W是两种金属，W的合金用于制造人造骨骼，与人体有很好的融合性，该反应常用于冶炼贵重金属．则：X在空气中变暗的化学方程式为．
（3）若X、Y是单质，Z、W均为化合物，W的摩尔质量比Z高71，则：Z的化学式为．有白烟生成的化学方程式为．
27．“侯氏制碱法”以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图1：
已知NaHCO3在低温下溶解度较小．反应Ⅰ为：NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl，NH4Cl 和浓碱液反应可产生NH3：
（1）上述工艺流程中可以循环利用的物质是．
反应Ⅱ的化学方程式为．
（3）若在Ⅱ中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究．如图2所示，取加热了t1min的NaHCO3样品加在大试管的底部，另取等质量NaHCO3粉末加在小试管底部．预热后在大试管底部加热．开始加热一段时间后，若试管（填“A”或“B”）中会出现浑浊现象，说明Ⅱ中灼烧的分解不完全；若开始时两试管中加入的固体质量相等，充分加热后，B试管中产生的沉淀的质量是A中的2倍（假设澄清石灰水足量），则反应Ⅱ中NaHCO3的分解率为．（分解率=已分解的质量/原物质的总质量）
28．某校化学研究性学习小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置如图：（1）实验开始前，某学生对装置进行了气密性检查．方法是：连接好装置后，用弹簧夹夹住处（填“A”或“B“）橡皮管；向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静置观察，当观察到分液漏斗中时，表明该装置不漏气．
上述反应中，若有4molHCl参加反应，转移的电子的物质的量是mol．
（3）若实验过程中看到集气瓶中有黄绿色液滴，说明氯气具有的性质是．
三、计算题
29．室温下，将200mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分．一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀4.66g；另一份加入100mL2.0mol•L﹣1NaOH溶液，充分反应后溶液中氢氧根离子浓度为0.2mol•L﹣1（溶液的体积为200mL）．试计算：原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为mol•L﹣1．
30．把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分为两等份，将其中一份加入到200mL稀盐酸中恰好完全反应，生成干燥的气体2.24L（标准状况），再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为2.016L（标准状况），则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比
为；原稀盐酸的物质的量浓度（mol/L）是．
浙江省台州市书生中学2015～2016学年度高一上学期期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）
1．“低碳生活”是指改善环境、减少能源消耗、节约资源、减少二氧化碳排放的健康生活方式．下列不符合“低碳生活”的做法是（）
A．“垃圾不落地，台州更美丽”
B．太阳能热水器代替燃气热水器
C．杜绝使用一切燃料
D．环保袋代替一次性塑料袋
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【专题】化学应用．
【分析】根据题意：“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而降低二氧化碳排放的一种时尚生活方式；可以从节电、节能等环节来改变生活细节，据此进行分析解答即可．【解答】解：A．垃圾不落地能改善环境，故A正确；
B．太阳能热水器代替燃气热水器，从而减少燃料的燃烧，减少了二氧化碳的排放，故A正确；C．杜绝使用一切燃料，不符合实际，所以不符合低碳生活，故C错误；
D．用环保袋代替一次性塑料袋，减少了塑料袋的使用，能减少白色污染，减少化工生产产生温室气体，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查了低碳生活理念的落实，题目难度不大，分析了日常生活中低碳生活的一些具体体现，为倡导积极环保的新生活提供了思路．
2．1﹣18号元素中某核素A的阳离子A n+核外共有X个电子，则核素A的最外层电子数为（）A．x+n B．x﹣n C．n D．n+2
【考点】原子核外电子排布．
【专题】原子组成与结构专题．
【分析】1﹣18号元素金属元素失去电子为阳离子，阳离子A n+核外共有X个电子，可知A易失去n个电子，以此来解答．
【解答】解：1﹣18号元素金属元素失去电子为阳离子，阳离子A n+核外共有X个电子，可知A 易失去n个电子，则核素A的最外层电子数为n，故选C．
【点评】本题考查原子核外电子排布，为高频考点，把握主族元素中最外层电子数与失去电子数相等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
3．下列叙述中正确的是（）
A．硝酸的摩尔质量63g
B．1molCO2中含有1mol碳和2mol氧
C．3molO2与2molH2O所含原子数相同
D．H2SO4的摩尔质量就等于N A个硫酸分子的质量
【考点】阿伏加德罗常数；摩尔质量．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、摩尔质量的单位为g/mol等．
B、使用物质的量必须指明具体的物质或化学式．
C、3molO2含有6mol原子，2molH2O含有6mol原子．
D、摩尔质量的单位为g/mol等，质量的单位为g等．二者单位不同．
【解答】解：A、硝酸的摩尔质量是63g/mol，1mol硝酸的质量为63g，故A错误；
B、1mol碳和2mol氧指代不明确，故B错误；
C、3molO2含有6mol原子，2molH2O含有6mol原子（其中4mol氢原子、2mol氧原子），故C 正确；
D、H2SO4的摩尔质量与N A个硫酸分子的质量，二者单位不同．若硫酸的摩尔质量以g/mol为单位，N A个硫酸分子的质量以g为单位，二者在数值上相等，故D错误．
故选：C．
【点评】考查常用化学计量，难度不大，注意使用物质的量必须指明具体的物质或化学式．
4．A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．实验室用四氯化碳浓缩碘水中的碘，宜选用下列装置中的（）
A．B．C．D．
【考点】分液和萃取．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】四氯化碳浓缩碘水的碘，应用萃取，分液的方法，以此解答．
【解答】解：碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则利用萃取、分液法分离，
故答选C．
【点评】本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及常见混合物分离方法和装置为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目难度不大．
5．能与Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）归为一类的物质是（）A．液氨 B．HCl（气态）
C．Fe（OH）3胶体D．固体五氧化二磷
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【专题】物质的分类专题．
【分析】Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）都是溶于水或融化状态下能够导电的化合物，属于电解质，据此分析即可．
【解答】解：Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）都是溶于水或融化状态下能够导电的化合物，属于电解质；液氨、固体五氧化二磷是非电解质；Fe（OH）3胶体是混合物，只有HCl（气态）是电解质，故选B．
【点评】本题考查物质的分类的应用，仔细观察找出Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH （液态）的共性即可．
6．2015年10月6日，中国浙江籍科学家屠呦呦获得诺贝尔生理医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素﹣﹣一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命”．“青蒿素（分子直径1.34×10﹣9m）”，下列关于“青蒿素”的说法正确的是（）A．在四氯化碳中形成的分散系属于悬浊液
B．分子直径比Na+小，能透过半透膜
C．“青蒿素”分子不能透过滤纸
D．在四氯化碳中形成的分散系具有丁达尔效应
【考点】胶体的重要性质．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】“青蒿素”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体分散系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象、能透过滤纸等性质．
【解答】解：A．“青蒿素”的分子（直径为1.3nm），其大小在胶体粒子范围之内，属于胶体，故A错误；
B．“青蒿素”分子（直径为1.3nm），Na+半径小于1nm，故B错误；
C．“青蒿素”分子（直径为1.3nm），能透过滤纸，不能透过半透膜，故C错误；
D．“青蒿素”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体，具有丁达尔现象等性质，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了胶体分散系的本质特征和胶体的性质，难度不大，掌握胶体分散系的本质特征是解题的关键．
7．下列叙述正确的是（）
A．氯水又称液氯，可以储存在钢瓶中，便于运输
B．做焰色反应实验时，用洁净的铂丝蘸取浓溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色C．质量相等，密度不等的CO和C2H4气体，分子数一定不等
D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
【考点】氯气的化学性质；物质的量的相关计算；焰色反应．
【专题】卤族元素；物质的量的计算．
【分析】A、氯水是氯气的水溶液，液氯是液态氯气，氯水中有盐酸和金属发生反应；
B、将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色，再蘸取稀溶液灼烧；
C、一氧化碳和乙烯的摩尔质量都是28g/mol，如果二者质量相等，则物质的量一定相等，含有的分子数也一定相等；
D、根据阿伏加德罗定律，相同条件下的相同体积的气体的物质的量相同，根据一氧化碳和氮气的相对分子质量来分析．
【解答】解：A、氯水是氯气的水溶液，液氯是液态氯气，液氯可以储存在钢瓶中，便于运输，氯水不能储存在钢瓶中，故A错误；
B、将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色，再蘸取稀溶液灼烧，钾离子需要隔着钴玻璃观察，故B错误；
C、质量相等密度不等的CO和C2H4两种气体，由于二者摩尔质量相同，所以二者的物质的量相等，含有的分子数一定相等，故C错误；
D、根据阿伏加德罗定律，相同条件下的相同体积的气体的物质的量相同，又一氧化碳和氮气的相对分子质量也相同，根据m=n•M，所以质量也相等，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查阿伏加德罗定律及推论，焰色反应实验，题目难度不大，注意物质存在的条件、聚集状态等问题．
8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4 LCCl4含有的分子数为N A个
B．500mL 1moL/L的盐酸溶液中含有的HCl分子数为0.5 N A个
C．将1L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA个
D．23gNa与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为 N A个
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、标况下四氯化碳为液态；
B、盐酸溶液中无HCl分子；
C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
D、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素变为+1价来分析．
【解答】解：A、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A 错误；
B、HCl的水溶液称为盐酸，但HCl溶于水后完全电离为氢离子和氯离子，故盐酸溶液中无HCl 分子，故B错误；
C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于2N A个，故C错误；
D、23g钠的物质的量为1mol，而反应后钠元素变为+1价，故1mol钠转移1mol电子即N A个，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
9．如图是某学校实验室从化学试剂商品店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，下列说法正确的是（）
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol•L﹣1
B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
C．配制200 mL 4.6 mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mL
D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol•L﹣1
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】A、根据c=计算浓硫酸的物质的量浓度；
B、锌与足量浓硫酸反应开始生成的气体为二氧化硫；
C、根据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
D、硫酸与等质量的水混合，混合后溶液的质量为原硫酸的2倍，稀释后溶液的密度减小，故稀释后所得溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，根据稀释定律判断．
【解答】解：A、浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，故A错误；
B、锌与足量浓硫酸反应开始生成的气体为二氧化硫，不生成氢气，故B错误；
C、根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，则
xmL×18.4mol/L=200mL×4.6mol/L，解得：x=50，所以应量取的浓硫酸体积是50mL，故C正确；
D、硫酸与等质量的水混合，混合后溶液的质量为原硫酸的2倍，稀释后溶液的密度减小，故稀释后所得溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，故稀释后所得溶液的浓度小于9.2mol/L，故D错误，
故选C．
【点评】本题考查溶液浓度的计算和大小比较，题目难度中等，注意硫酸的浓度越大，密度越大．
10．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（）
A．稀H2SO4B．氢氧化钠饱和溶液
C．硫酸铜溶液D．氯化铁溶液
【考点】钠的化学性质．
【专题】金属概论与碱元素．
【分析】根据钠的化学性质：与水、酸、盐溶液的反应，利用2Na+2H2O=2NaOH+H2↑及生成的碱与盐的反应来得出反应现象．
【解答】解：不论把钠放在什么溶液里，都会有氢气产生，因为钠可以和水反应．
A、因钠与硫酸溶液反应，生成物硫酸钠和氢气，有气体产生，不会产生白色沉淀，故A错误；
B、因钠能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，饱和溶液中水的减少会导致晶体的析出，所以变浑浊，故B正确．
C、因钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体产生；但氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色的沉淀，故有气体产生，不能产生白色沉淀，故C错误；
D、因为钠的化学性质活泼，投入MgCl2溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和氯化铁之间反应生成氢氧化铁红褐色的沉淀，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了钠的性质，钠与碱、盐的反应中首先考虑与溶液中的水反应，然后再看生成的氢氧化钠能否与碱、盐本身反应．本题比较简单．
11．列有关叙述中，正确的是（）
A．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物
B．金属氧化物都是碱性氧化物，碱性氧化物不一定都是金属氧化物
C．电解质在电流的作用下电离产生自由移动的阴阳离子
D．容量瓶、分液漏斗使用前需要检漏，量筒使用前需要洗涤、干燥
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质；不能加热的仪器及使用方法．
【专题】物质的分类专题；化学实验常用仪器及试剂．
【分析】A、根据高锰酸钾对应的高锰酸的酸酐分析酸性氧化物，根据不成盐氧化物分析非金属氧化物；
B、根据酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念分析判断；
C、电解质在水的作用下或熔融状态下电离；
D、容量瓶、分液漏斗有活塞，使用前需要检漏，量筒使用前需要洗涤、干燥．
【解答】解：A、非金属氧化物不一定是酸性氧化物正确，如CO、NO等不成盐氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，故A错误；
B、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如两性氧化物Al2O3，碱性氧化物一定是金属氧化物，故B错误；
C、电解质在水的作用下或熔融状态下电离产生自由移动的阴阳离子，故C错误；
D、容量瓶、分液漏斗有活塞，使用前需要检漏，量筒使用前需要洗涤、干燥，故D正确；故选D．
【点评】本题考查了酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物的概念、组成、性质和区别，注意常见的物质来分析解答．
12．下列有关原子结构知识中说法正确的是（）
A．卢瑟福通过α粒子散射实验，证明了电子的存在
B．188O、168O、11H、21H 可以构成六种水分子，他们属于同种物质
C．3717Cl和3517Cl互为同素异形体，最外层电子数都等于7
D．现发现的自然界核素只有100多种，且大多数为金属
【考点】同位素及其应用；同素异形体．
【专题】原子组成与结构专题．
【分析】A．从卢瑟福的α粒子散射实验现象中极少α粒子被弹了回来去说明；
B．两个氢原子组合有3种；
C．同种元素形成的不同单质互为同素异形体；
D．自然界中有100多种元素．
【解答】解：A．卢瑟福的α粒子散射实验现象中极少α粒子被弹了回来，可证明原子核体积“很小”，质量“很大”，故A错误；
B．两个氢原子组合有3种，形成的水有6种，故B正确；
C．3717Cl和3517Cl是氯元素的不同原子，互为同位素，故C错误；
D．自然界中有100多种元素，一种元素有多种核素，核素的种类比元素多，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查同位素及其应用、同素异形体等，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．
13．超氧化钾KO2也和过氧化钠一样，吸收CO2变成碳酸盐并放出O2．若有0.5molKO2与过量CO2反应，则产生O2的物质的量为（）
A．0.125mol B．0.375mol C．0.5mol D．0.75mol
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】发生4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，结合0.5molKO2计算产生O2的物质的量．
【解答】解：设产生O2的物质的量为x．
4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
4 3
0.5 x
4x=3×0.5
x=0.375mol，故选B．
【点评】此题依据题目给定的信息，根据化学方程式进行解答计算即可，但要注意解题格式、步骤．
14．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、24
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】计算题；物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】本题可以根据离子守恒的思想来解决，即根据只有（NH4）2SO4可以提供硫酸根，24mol K2SO4中硫酸根为24mol作为解题的入手点．。