鲁教版五四制初三化学第四单元金属章节测试

鲁教版五四制初三化学第四单元金属章节测
试
一、单选题
1.向氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量锌粉，充分反应后过滤，滤纸上得到的固体物质是（）
A.锌和
铜
B.铜
C.镁和
铜
D.锌
2.下列金属中，活动性最强的是（）
A.铜
B.铁
C.镁
D.银
3.（2021•郴州）下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是（）
A.C
u
B.Z
n
C.M
g
D.Fe
4.材料中的化学。

下列关于金属材料的说法正确的是（）
A.常温下,铝较耐腐蚀,说明铝的活动性较
弱 B.钢是铁的合金,氧化铁也是铁的合金C.通常情形下,铝合金的硬度小于纯
铝 D.防锈蚀和回收利用差不多上爱护金属资源的有效途径
5.向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为m克．据此，下列说法不正确的是（）
A.取反应后的滤液观看，滤液可能呈蓝
色 B.应后的滤液中溶质最多三种，至少是一种
C.取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产
生 D.滤渣中的物质至少有两种
6.把金属X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有红色固体析出；若放入M g(NO3)2溶液中，无明显现象。

则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）
A.Mg、X、Cu
B.X、Mg、Cu
C.Mg、Cu、
X D.Cu、X、Mg
7.金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，表情如图所示
则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为（）
A.X＞W＞Z＞Y
B.Z
＞X＞W＞Y C.W＞X＞Y＞
Z D.Y＞Z＞X＞W
8.（2021•来宾）为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，通过观看现象即能得出实验结论．则X溶液是（）
A.稀硫酸
B.硝酸银溶液
C.氯化铜溶液
D.氯化镁溶液
9.下列有关金属性质和用途叙述均正确的是（）
A.金能够拉成金丝，说明金的硬度大
B.铝能够制成水壶，说明了铝的熔点高
C.钨用来做白炽灯的灯丝，要紧是利用了钨优良的导热性
D.暖宝宝放热，是利用了铁在潮湿的空气中易生锈的性质
10.下列实验设计能达到实验目的的是（）
选
项
实验目的实验设计
A 除去二氧化碳中混有的少量一氧
化碳
通入过量氧气，点燃
B 除去氯化钠中混有的少量硫酸钠加水溶解，再加入适量的氢氧化钡溶液，然后过滤、蒸发、结晶
C 鉴别磷矿粉和硝酸钾观看颜色
D 比较铝、铜、银的金属活动性将铝丝分别插入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中
A.A
B.B
C.C
D.D
11.现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产动气泡较快；再把丙和丁投
入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化，则四种金属的活动性顺序是（）
A.甲＞乙＞丙＞丁
B.丁＞乙＞丙＞甲
C.丙＞乙＞丁＞
甲 D.乙＞甲＞丁＞丙
二、填空题
12.金属材料与人类的生产和生活紧密相关，请回答．
（1）下列用品中，要紧利用金属导电性的是________（填字母）．A．金箔饰品B．铁锅C．铝导线
（2）为验证锌、铜、银的活动性顺序，设计了下列方案，其中可行的是__ ______（填序号）
①将锌、银分别浸入到硫酸铜溶液中；
②将银分别浸入到硫酸锌、硫酸铜溶液中；
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中；
④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是________（填化学式）．
13.下图是探究CO还原性的装置。

请你观看后回答下面的问题：
⑴A处发生的反应为________ 。

⑵B装置中会显现的现象是________ 。

⑶C处所作的处理是将有毒的________转化为无毒的________ ，发生的反应是________ 。

14.现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YCl2═XCl2+Y，②把Y、Z 两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由强到弱的顺序是________．
15.每年世界上钢铁的产量专门高，钢铁的锈蚀也给人类带来了庞大的缺失。

铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、________共同作用
的结果。

而铝在空气中不易被腐蚀是铝的表面形成了致密的________，该反应的差不多反应类型是________。

16.某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B
对滤液A所含的溶质有以下几种猜想：
①Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2
②Mg（NO3）2、Cu（NO3）2
③Mg（NO3）2、AgNO3
④只有Mg（NO3）2
通过讨论大伙儿一致认为不合理的猜想是________（填标号），其理由是________．
【实验探究】若猜想④成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整．
实验步骤现象固体B的成分
________ 有气泡产生 ________
三、解答题
17.工业上高温煅烧含碳酸钙90%的石灰石（杂质高温不分解），可制得氧化钙和二氧化碳．假如要制取5.6t的氧化钙，需要石灰石多少吨？
四、实验探究题
18.某研究性学习小组为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成。

在化学老师的关心下，选用98%的浓硫酸、黄铜样品进行下列实验和运算。

实验Ⅰ：配制150g 9.8%的稀硫酸。

（1）运算：需要浓硫酸的质量________g，约8.2mL。

（2）量取：用量筒准确量取所需的浓硫酸和水。

混匀：稀释时一定要将________沿器壁慢慢注入________里，并不断搅拌。

（3）装瓶贴标签：请填写下侧的标签。

________
（4）实验Ⅱ：测定黄铜样品中铜的质量分数。

称取黄铜样品10g，向其中逐滴加入
9.8％的稀硫酸至刚好不再产动气体为止。

反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。

试运算：
样品中铜的质量分数。

（运算结果精确到小数点后一位）（在答题卡上写出运算过程）
五、综合题
19.验证金属的活动性顺序，一样通过两种途径：
（1）利用金属与酸溶液的反应．
将大小相同的锌片和铁片分别加入相同浓度的稀硫酸中，我们依据_______ _的快慢，得出锌的活动性大于铁．假如将稀硫酸换成稀盐酸，也能够得到同样的实验成效，这是因为不同的酸溶液中都含有一种相同的离子：_____ ___（填写离子符号）．
（2）利用金属与盐溶液的反应．
将铁片加入硫酸铜溶液中，铁片表面覆盖一层红色物质，据此可知铁的活动性比铜强，请写出该反应的化学方程式：________；若要证明铁的活动性比铜强，还能够使用的药品组合是________和硫酸亚铁溶液．
20.金属材料在人类的生产和生活中有广泛的应用。

①地壳中含量最多的金属元素是________。

②“沙里淘金”说明黄金在自然界以________（填“游离态”或“化合态”）形式存在。

③铜在空气中会生成铜锈［成分是Cu2(OH)2CO3］，依照铜锈的要紧成分中含有氢元素，可判定铜生锈需要空气中的________。

④某小组为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：a．将铁片浸入稀硫酸中；b．将银片浸入稀硫酸中；c．将铁片浸入硫酸铜溶液中。

I．实验a中反应的化学方程式为________。

II．上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验
来达到实验目的（写出实验操作和现象）________。

依照以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是________。

⑤向一定量铜锌混合粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是________。

A．B．
C．D．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】A
【解析】【解答】依照金属活动性顺序，锌排在铜的前面，锌排在镁的后面，因此锌能把铜从氯化铜溶液中置换出来，锌不能把镁从氯化镁溶液中置换出来，因此充分反应后过滤，滤纸上得到的固体物质中一定有铜；另外，题目中“加入过量锌粉”也提示了你充分反应后过滤，滤纸上得到的固体物质中一定有锌．因此综合这两点考虑滤纸上得到的固体物质是铜和锌。

故答案为：A。

【分析】本题要紧考查金属之间的置换反应，爽朗性强的金属能够置换出爽朗性弱的金属。

2.【答案】C
【解析】【解答】由于在这四种金属中，在金属活动性顺序中镁在最前面，因此它的活动性也就最强，
故选Ｃ．
【分析】金属活动性顺序是：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅（氢)铜、汞、银、铂、金，越靠前的金属活动性就越强．本题难度较小，要紧考查了金属的活动性顺序．
3.【答案】A
【解析】【解答】解：A、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，故A正确；B、锌的金属活动性比氢强，与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，
故B错误；
C、镁的金属活动性比氢强，与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故C错误；
D、铁的金属活动性比氢强，与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故D错误．
故选：A．
【分析】依照在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢进行分析．
4.【答案】D
【解析】【解答】Ａ.铝的活动性较强，常温下铝与氧气反应能生成致密的氧化膜，使其耐腐蚀，Ａ不符合题意；
Ｂ.氧化铁不是合金，Ｂ不符合题意；
Ｃ.合金的硬度高于其组分的纯金属，Ｃ不符合题意；
Ｄ.防锈蚀和回收利用差不多上爱护金属资源的有效途径，Ｄ符合题意；
故答案为：Ｄ。

【分析】依照铝的化学性质分析；依照合金定义分析，金属氧化物不是合金；依照合金的硬度比纯金属的硬度大分析。

5.【答案】B
【解析】【解答】解：在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应
Zn+ 2AgNO3= Zn（NO3）2+ 2Ag
65 216
因此析出银的过程是固体质量增加的过程；
Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu
6564
因此析出铜的过程是固体质量减少的过程；
而反应前后固体质量差不多上mg，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银；
A、滤液可能含有硝酸铜，因此滤液可能出现蓝色，故A说法正确；
B、滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银；故B说法错误；
C、因为滤渣可能含有锌，因此取滤渣滴加硫酸，可能有气泡，故C说法正确；
D、滤渣一定含有银和铜，可能含有锌，故D说法正确；
故选：B．
【分析】依照金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过固体质量不变化分析．
6.【答案】A
【解析】
【分析】依照金属活动顺序的应用规律，前边的金属能够把后边的金属从其盐溶液中置换出来，把金属X放人CuCl2溶液中有红色物质析出，说明X能置换出铜，活动性比铜强，放人MgCl2溶液中无现象，说明X的活动性比镁弱．
【解答】A、X能置换出铜，不能置换出镁，说明X的活动性比镁弱，比铜强，判定正确，故此项正确．
B、X能置换出铜，活动性比铜强，比镁弱，此项错误．
C、X能置换出铜，活动性比铜强，应排在铜的前面，此项错误．
D、X的活动性比镁弱，应排在镁的后面，此项错误．
故选A．
【点评】同学们要熟记金属活动性顺序，并会利用金属活动顺序表的应用规律，去验证金属的活动性的强弱．
7.【答案】B
【解析】
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，反应的速度越快．
【解答】依照图示能够看出，Z表面冒出的气泡最多，X表面冒出的气泡其次，W表面略微起泡，而Y表面不冒泡，因此其活动性顺序为Z＞X
＞W＞Y，观看选项，
故选：B．
【点评】本题考查了金属活动性顺序的判定，完成此题，能够依据金属活动性顺序的意义进行．
8.【答案】A
【解析】【解答】解：A、由于镁、锌都能与稀硫酸反应，且镁反应的剧烈程度比锌强，铜与稀硫酸不反应，通过观看现象即能得出镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，故A正确；B、镁、锌、铜三种金属都能与硝酸银溶液反应，不能比较三种金属的活动性强弱，故B错误；
C、镁、锌、铜三种金属都能与氯化铜溶液反应，不能比较三种金属的活动性强弱，故C错误；
D、镁、锌、铜三种金属都不能与氯化镁溶液反应，不能比较三种金属的活动性强弱，故D错误．
故选A．
【分析】验证镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，一样是利用金属与酸反应或金属与盐溶液的反应，通过金属和酸是否反应或剧烈程度判定金属的活动性，或通过金属是否能和盐溶液发生置换反应判定金属活动性．
9.【答案】D
【解析】【解答】解：A、金能够拉成金丝，说明金具有良好的延展性，错误；
B、铝能够制成水壶，说明了铝的延展性好和具有良好的导热性，错误；
C、钨用来做白炽灯的灯丝，要紧是利用了钨的熔点高，错误；
D、暖宝宝放热，是利用了铁在潮湿的空气中易生锈的性质，正确．
故选D．
【分析】依照金属的物和化学性质解答．
10.【答案】C
【解析】【解答】
故答案为：C
【分析】A、二氧化碳的环境中一氧化碳不能燃烧，故不正确；
B、原溶液是氯化钠，加入氢氧化钡会引入氢氧根杂质，故不正确；
C、磷矿粉是灰白色固体，硝酸钾是白色晶体，观看颜色能够区分，故正确；
D、铝丝放入硫酸铜和硝酸银溶液中只能证明铝比铜、银爽朗，无法比较铜和银的活动性，故不正确.
11.【答案】A
【解析】【解答】解：由题意可知，甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产动气泡较快，可推出甲的爽朗性大于乙，且都大于丙、丁；由再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化，说明了丙的爽朗性大于丁．由此可得出甲、乙、丙、丁四种的金属的爽朗性大小是：甲＞乙＞丙＞丁．因此A正确，B、C、D错误．故选A．
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此依照能否发生反应，可确定金属活动性由强到弱的顺序．
二、填空题
12.【答案】C；①④；Fe、Cu
【解析】【解答】解：（1）在常见的金属材料用品中，铝导线要紧利用金属导电性．
（2）①、将锌、银分别浸入到硫酸铜溶液中，锌与硫酸铜反应，可验证锌的活动性比铜强．银与硫酸铜不反应，可知银的活动性比铜弱，可验证锌、
铜、银三种金属的活动性顺序．故①是可行的方案．
②、将银分别浸入到硫酸锌、硫酸铜溶液中，银与硫酸锌、硫酸铜都不反应反应，可验证锌、铜的活动性比银强．与但不能验证锌、铜的活动性，不可验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，故②是不可行的方案．
③、将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中，铜、银与硫酸锌都不反应反应，可验证锌的活动性比铜、银强．但不能验证铜、银的活动性，不可验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，故③是不可行的方案．
④将铜分别浸入到硫酸锌、硝酸银溶液中，铜与硫酸锌不反应，可知铜的活动性比锌弱；铜与硝酸银反应，可验证铜的活动性比银强，可验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，故④是可行的方案．
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，①由于镁的爽朗性大于同和铜、铁，能与氯化铜和氯化亚铁反应，则滤液中一定含有的溶质是MgCl2 ，不能确定氯化铜和氯化亚铁的存在；②若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Fe，还有置换出的Cu，Mg不能确定是否存在．
故答为：（1）C；（2）①④；（3）Fe、Cu．
【分析】（1）依照金属材料的性质和用途分析回答；
（2）在金属活动顺序表中，前边的金属能够把后边的金属从其盐溶液中置换出来，因此能够选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱；
（3）依照金属与盐溶液的反应分析回答．
13.【答案】Fe2O3＋3CO 2Fe + 3CO2；澄清石灰水变为白色浑浊；一氧化碳（或CO）；二氧化碳（或CO2）；2CO + O22C O2
【解析】【解答】一氧化碳还原氧化铁，反应生成了铁和二氧化碳，但一氧化碳在反应过程中可不能完全反应，故装置后面要对尾气进行处理，防止污染环境。

⑴题中A处发生的反应为：Fe2O3＋3CO 2Fe + 3CO2；⑵因反应中有二氧化碳生成，故B装置中会显现的现象是：澄清石灰水变为白色浑
浊；⑶C处所作的处理是将没有反应掉的有毒的一氧化碳转化为无毒的二氧化碳，发生的反应是：2CO + O22CO2。

【分析】用一氧化碳还原氧化铁的实验中，要先通入一氧化碳一段时刻再加热，为防止一氧化碳污染空气，要对尾气进行处理，能够燃烧，能够收集。

14.【答案】X＞Y＞Z
【解析】【解答】解：由①X+YCl2=XCl2+Y说明X的金属活动性大于Y；由②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应，说明Y的活动性位于H前，而Z位于氢后．因此X、Y、Z的金属性顺序是：X ＞Y＞Z．
故答为：X＞Y＞Z．
【分析】依照在金属的活动性顺序表中，排在前面的金属能够把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，排在氢的前面的金属能够和酸反应生成盐和氢气分析．
15.【答案】水或H2O；氧化物薄膜；化合反应
【解析】【解答】铁在空气生锈的条件为同时和水、氧气接触；铝较爽朗，然而生成的氧化物较为致密，在铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了外界的进一步腐蚀，方程式为，属于化合反应。

【分析】这类题目在中考中常作为选择题的一个选项显现，直截了当来源于课本，较为简单，注意审题，看清题意。

16.【答案】③；镁先与硝酸银反应；取固体加入盐酸；镁、铜和银
【解析】【解答】解：向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Mg粉，镁在铜和银的前面，故镁能与硝酸银反应生成硝酸镁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，且镁先与硝酸银反应，故猜想③错误，因为不可能镁先与硝酸铜反应，故填：③，镁先与硝酸银反应；
猜想④成立，则溶液中含有硝酸镁，固体成分中一定含有铜和银，可能含有镁，当加入盐酸时有气泡产生，说明一定含有镁，故固体B的成分是镁、铜和银，故填：取固体加入盐酸，镁、铜和银．
【分析】依照已有的金属活动性顺序的意义进行分析解答，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答．
三、解答题
17.【答案】解：设需要石灰石的质量为x
CaCO3 CaO+CO2↑
10056
90%× 5.6t
100：90%x═56：5.6t
x=11.1t
答：需要含碳酸钙90%的石灰石11.1t
【解析】【分析】依照化学方程式的运算确实是依据反应物和生成物之间的质量比进行的．依照碳酸钙高温分解生产二氧化碳和氧化钙的化学方程式，又已知要制取的氧化钙5.6t，列出比例关系，可求的纯洁的碳酸钙的质量是多少，然后依照该“石灰石含碳酸钙90%的”运算出石灰石的质量．因此也能够直截了当设石灰石的质量为x，但依照方程式列比例关系时一定要转换成纯洁物的质量．
四、实验探究题
18.【答案】（1）15
（2）浓硫酸；水
（3）硫酸溶液
（4）解：设黄铜样品中锌的质量为X。

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
x 0.1g
65：2= X: 0.1g
X=3.25g
黄铜样品中铜的质量分数为（10g-3.25g）/10g ×100%=67.5% 答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。

【解析】【解答】
解：实验Ⅰ：（1）设需要浓硫酸的质量为x。

98%x=150g×9.8%x=15g；（2）混匀：稀释时一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌；（3）装瓶贴标签：标签内容包括名称、溶质质量分数。

故填硫酸溶液9.8%；（4）实验Ⅱ：由图示可知生成氢气的质量为0.1g，依照氢气的质量算出锌的质量，再算出铜的质量，最后运算质量分数。

设黄铜样品中锌的质量为X。

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
x 0.1g
x=3.25g
黄铜样品中铜的质量分数为=67.5%
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。

故答案为：15、浓硫酸、水、硫酸溶液、
解：设黄铜样品中锌的质量为X。

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
x 0.1g
65：2= X: 0.1g
X=3.25g
黄铜样品中铜的质量分数为（10g-3.25g）/10g ×100%=67.5%
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。

【分析】关于溶液的运算要紧依照稀释前后溶液中溶质质量不变进行运算，
五、综合题
19.【答案】（1）产动气泡；H+
（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；铜
【解析】【解答】解：（1）将大小相同的锌片和铁片分别加入相同浓度的稀硫酸中，我们依据产动气泡的快慢，得出锌的活动性大于铁．假如将稀硫酸换成稀盐酸，也能够得到同样的实验成效，这是因为不同的酸溶液中都含有一种相同的离子：H+ ．（2）将铁片加入硫酸铜溶液中，铁片表
面覆盖一层红色物质，据此可知铁的活动性比铜强，该反应的化学方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；若要证明铁的活动性比铜强，还能够使用的药品组合是铜和硫酸亚铁溶液．
故答案为：（1）产动气泡，H+；（2）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ，铜．【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，排在氢前的金属能与酸反应，且位置越靠前，反应越剧烈．
20.【答案】Al(或铝)；游离态；水(或H2O)；Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑；将铜片浸入硝酸银溶液中，过一会取出，铜片表面有银白色物质析出；Fe＞Cu＞Ag；A、D
【解析】【解答】①地壳中含量最多的金属元素是铝。

②“沙里淘金”说明黄金在自然界以游离态。

③由质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，铜在空气中会生成铜锈［成分是Cu2(OH)2CO3］，依照铜锈的要紧成分中含有氢元素，可判定铜生锈需要空气中的水。

④I．铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe＋H2SO4→FeSO4＋H2↑；a证明铁在氢前，b证明银在氢后，c证明铁在铜前，不能证明铜和银的活动性，因此应补充的实验是：将铜片浸入硝酸银溶液中，过一会取出，铜片表面有银白色物质析出，证明铜在银前；锌的活动性比铜强，锌和酸反应，因此向一定量铜锌混合粉末中逐滴加入稀硫酸，锌和硫酸生成易溶的硫酸锌，固体减少。

而铜不与硫酸反应，质量不变。

故答案为：Al(或铝)；游离态；水(或H2O)；Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑；将铜片浸入硝酸银溶液中，过一会取出，铜片表面有银白色物质析出；Fe ＞Cu＞Ag；A、D。

【分析】本题要紧考查金属的性质及其爽朗性的比较，爽朗性强的金属能够将爽朗性弱的金属从盐溶液中置换出来。