人教版初中九年级化学19单元知识点整理
19年秋人教版初中九年级化学知识点总结大全
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②最外层电子数不超过 8 个（最外层为第一层不超过 2 个） ③先排满内层再排外层 注：元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。 非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。 稀有气体元素 原子的最外层有 8 个电子（He 有 2 个），结构稳定，性质稳定。
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 ②根据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6 核外电子排布：1-20 号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应 MnO2 是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是 溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有 水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾 K 铜 Cu 银 Ag 等； b.固态非金属。如：碳 C 硫 S 磷 P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar 等 ②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由 2 个氧原子构成，则氧气的化学式为 O2 双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧 O3 等
最新中考九年级化学各章知识点汇总
第一章元素、化合物和反应
1.元素的概念：元素是物质的基本组成单位，由原子组成，其同种原子分子间没有化学结合，它们可以直接参与化学反应。
2.元素周期表的概念：元素周期表是一种按原子序数排列的表格，它根据元素原子核的电子排布，将元素分类、表示元素的性质、归类元素的科学图表。
3.原子结构：原子是由原子核和原子电子组成的细小粒子，原子核由质子和中子组成，原子电子在原子核外围绕着原子核运动，原子核的电子排布影响元素的性质。
4.元素的种类：元素可以分为金属元素、非金属元素、半金属元素、稀有气体元素、贵金属元素等类型。
5.化合物的概念：化合物是由若干种不同的原子以一定比例结合而成的物质，它的组成原子可以称为化合价。
6.化合物的种类：化合物可以分为单质、无机化合物、有机化合物、超分子化合物等类型。
7.化学反应的概念：化学反应是原料物质在一定温度下经受能量改变而发生组分变化和形态变化，新物质形成，这种反应称为化学反应。
8.化学反应的特征：化学反应的特征有产物组分不同于反应物、反应表明发生的反应、反应后体系的变化等。
第二章气体
1.气体的定义：气体是物质的一种状态。
人教版九年级化学各单元知识点总结
人教版九年级化学各单元知识点总结第一章物质和化学反应- 物质的概念和分类- 物理变化和化学变化的区别- 化学反应的基本概念- 反应物和生成物的概念及表示方式- 化学方程式的语法规则和基本写法- 反应热的概念及其测定方法第二章原子结构和元素周期律- 原子的基本结构- 原子序数的概念及其与元素的关系- 周期表的基本结构和规律- 主族元素和副族元素及其共性和区别- 元素的周期性规律及其相关化学性质第三章化学键与化合物- 化学键的概念和种类- 离子键的形成及其性质- 共价键的概念及其种类- 共价键中原子的杂化与构型- 分子的概念和种类- 组成简单的无机化合物的命名方法第四章化学反应中的能量变化- 化学反应热的概念和计量单位- 热化学方程式的特点及其应用- 燃烧反应和热效应的关系- 热化学平衡的概念和基本特点- 热力学下的可逆反应和不可逆反应- 化学能的概念及其在生活中的应用第五章酸、碱、盐及其溶液- 酸和碱的基本概念和区别- 盐的基本概念- 酸、碱指数和pH值的含义及其计算- 酸碱中和反应的概念及其在生活中的应用- 酸碱指示剂的种类和应用- 酸、碱和盐的常见性质及其在生活中的应用第六章电化学- 电荷和电流的基本概念- 电解质和非电解质的区别- 电解质在水溶液中的电离和电离程度的关系- 电解质水溶液中的离子反应和化学方程式- 电化学电池的基本概念和组成- 电化学电池中的阴、阳极反应及其标准电极电势- 电池电动势的概念和计算方法- 电化学过程中电量转化和能量转化的关系及其计算- 电解和电镀的应用及其技术原理第七章碳和碳的化合物- 碳的基本概念和特性- 碳的同素异形体和异构体- 烷烃的命名及其在生产和生活中的应用- 烯烃和炔烃的命名及其在生产和生活中的应用- 芳香烃的基本结构和性质- 酚、醛、酸、酐、酯等官能团的基本结构和命名- 天然高分子化合物的种类和性质第八章化学实验和化学计算- 化学实验的基本要素和实验方法- 化学计算的基本思路和方法- 分子量和常见质量单位- 摩尔概念及其在化学计算中的应用- 化学反应中物质的计量关系及其计算方法- 溶液中物质的浓度及其计算方法- 化学实验数据处理和误差分析- 化学实验安全知识和实验室规范。
九年级化学每章知识点归纳总结
九年级化学每章知识点归纳总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学，而九年级化学则是初中阶段学生接触并学习的化学内容。
在九年级学习化学的过程中，我们需要掌握并理解每章的知识点，以便能够更好地应对考试和提高化学素养。
本文将对九年级化学每章的知识点进行归纳总结，帮助同学们更好地掌握这门科学。
第一章：化学科学基础知识1.化学科学的起源和发展- 人类认识物质和探索化学的历史背景和重要进展- 化学在现代科学和技术中的作用2.物质的组成和性质- 物质的基本组成：元素和化合物- 物质的性质：物质的可压缩性、稳定性、化学变化和物理变化等3.实验室常用仪器、器皿和实验室安全- 常见实验室仪器和器皿的用途和特点- 实验室安全知识：正确佩戴实验服、眼镜，注意危险化学品的储存等第二章：物质的常见变化过程1.物质的三态变化- 固态、液态和气态的特点和转变条件- 微粒模型解释三态变化2.物质的溶解和结晶- 溶解和结晶的条件和特点- 饱和溶液和过饱和溶液的概念3.物质的燃烧- 燃烧的必要条件和特点- 燃烧与氧气的关系第三章：常见气体1.气体的性质和气体分子运动规律- 气体的特性：可压缩性、扩散性、可溶性等- 理想气体状态方程2.空气成分和气体的制备与收集- 空气的成分和组成比例- 氢气、氧气、氮气等气体的制备和收集方法3.气候与大气环境保护- 气候与气候变化的原因和影响因素- 大气污染对环境和人体的影响及防治措施第四章：元素与化合物1.元素的分类和周期表的基本信息- 元素的分类：金属、非金属和类金属- 周期表的组成和元素信息的获取2.常见元素与化合物- 常见元素的性质和应用价值- 常见化合物的性质和应用，如碳酸钠、硫酸等3.酸、碱和盐- 酸碱盐的定义和性质- 盐的常见种类和应用领域第五章：化学反应1.化学方程式- 化学反应的表示和方程式的书写- 方程式中的化学符号和指示符的含义2.化学方程式的平衡- 反应速度和平衡的关系- 平衡状态下的物质浓度和速率的变化3.反应类型与离子方程式- 合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等类型- 离子方程式的书写和解读以上是九年级化学每章知识点的归纳总结。
九年级化学各章知识点
九年级化学各章知识点一、原子与分子原子是构成一切物质的基本单位，它由质子、中子和电子组成。
原子的质量数等于质子数加中子数，而原子的电荷数等于质子数减去电子数。
分子是由两个或多个原子组成的粒子，它可以是同种元素的原子组合，也可以是不同种元素的原子组合。
分子的化学式能够直观地表示分子的组成及元素比例。
二、离子与离子键离子是具有正电荷或负电荷的原子或分子。
正离子通常由失去了一个或多个电子的原子或分子形成，负离子则由获得了一个或多个电子的原子或分子形成。
离子键是由电正性离子和电负性离子之间的电荷相互作用形成的化学键。
离子键的特点是离子间的电荷相互吸引而形成离子晶体，具有高熔点和良好的导电性。
三、元素周期表元素周期表是将元素按照原子序数递增和元素性质分类排列的表格。
它按照元素的原子序数、原子结构和元素性质的周期性规律进行排列，能够直观地显示元素的特性和变化规律。
元素周期表的主要特点是周期性的重复性和分组性。
周期性的重复性体现在周期表中元素的性质和性质随着原子序数的增加而呈现出周期性变化。
分组性则是将具有相似性质的元素放在同一垂直列中，方便研究和记忆。
四、化学键化学键是由原子间的相互作用形成的化学键。
主要包括共价键、离子键和金属键。
共价键是由共享电子而形成的化学键。
共价键的强度较弱，通常在非金属原子之间形成。
离子键是由电正性离子和电负性离子之间的电荷相互作用形成的化学键。
离子键的强度较强，通常在金属和非金属之间形成。
金属键是由金属原子之间的金属键相互作用形成的化学键。
金属键具有良好的导电性和导热性。
五、化学反应化学反应是物质发生变化的过程，包括物质的变质、结构的改变、能量的转移等。
化学反应可以通过化学方程式来表示，化学方程式能够反映反应物和生成物的种类、摩尔比例和反应条件。
常见的化学反应包括氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等。
氧化还原反应是通过电子的转移而引起反应物的氧化与还原，酸碱中和反应是酸和碱发生的中和反应，置换反应是在溶液中由于原子或离子间的反应而引起的化学反应。
人教版九年级化学(全册)重点知识点复习梳理
人教版九年级化学(全册)重点知识点复习梳理1. 元素与化合物- 元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由两种或两种以上不同类型的原子组成的物质。
- 元素的化学符号是用来表示元素的一种简化方式，如氧气的化学符号为O。
- 化合物可以通过化学反应分解为元素，而元素不能再分解为其他物质。
2. 原子结构- 原子是构成物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
- 质子带有正电荷，位于原子核中心。
- 中子没有电荷，也位于原子核中心。
- 电子带有负电荷，绕原子核中心运动。
- 原子的质量主要由质子和中子决定，而电子的质量很小可以忽略不计。
3. 同位素与放射性- 同位素是具有相同原子序数（即质子数量相同），但质量数（质子和中子的总数）不同的元素。
- 放射性同位素具有不稳定的核，会自发地发射放射线。
- 放射性同位素可以用于医学诊断、治疗和放射性测定等领域。
4. 元素周期表- 元素周期表是一种根据元素的原子序数和元素性质进行排列的表格。
- 元素周期表包含周期和族两个方向。
- 元素周期表可以帮助我们了解元素的性质、周期性规律以及元素之间的关系。
5. 化学键- 化学键是原子之间的连接力，用于稳定化合物的结构。
- 有离子键、共价键和金属键等不同类型的化学键。
- 共价键是通过共享电子来连接原子。
- 离子键是由带正电荷的离子和带负电荷的离子之间的电荷吸引力产生的。
6. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
- 酸的特征是酸性物质可以释放出H+离子。
- 碱的特征是碱性物质可以释放出OH-离子。
- 酸和碱中和反应的化学方程式通常为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
7. 化学反应- 化学反应是指物质之间发生化学变化的过程。
- 化学反应常常伴随着能量的吸收或释放，如吸热反应和放热反应。
- 化学反应可以用化学方程式表示，包括反应物、生成物以及反应条件和反应物的摩尔比等信息。
以上是人教版九年级化学(全册)的重点知识点复习梳理，希望对你的学习有所帮助！。
人教版九级化学全册笔记初中化学详细知识大全
科学目录绪言1第一单元走进化学世界1第二单元我们周围的空气4第三单元自然界的水9第四单元物质构成的奥秘13第五单元化学方程式17第六单元碳和碳的氧化物19第七单元燃料及其应用23第八单元金属和金属材料25第九单元溶液28第十单元酸和碱32第十一单元盐化肥36第十二单元化学与生活40常见物质的化学式42常见物质的俗名43常见的化学方程式43常见反应的现象47常见物质的颜色、气味49多功能瓶50除杂51鉴定51绪言●化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
●目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。
●到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。
●原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
●1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化●●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
二、物理性质和化学性质●第二节化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛●石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。
●蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。
用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。
●点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。
●熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。
●蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水 C25H32+33O225CO2+16H2O二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验。
第三节走进化学实验室一、托盘天平的使用1.托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。
2.托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。
3.物理使用方法（给物体测质量）：a)将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。
九年级化学必背知识点归纳人教版
九年级化学必背知识点归纳人教版九年级化学必背知识点归纳（人教版）化学知识在我们的日常生活中无处不在，了解化学知识不仅有助于我们更好地理解世界，还能为我们提供解决问题的思路和方法。
作为九年级化学学习的关键，本文将对人教版九年级化学的必备知识进行归纳总结，帮助同学们更好地备考。
第一章原子结构和化学键1.1 原子结构物质的最小单位是原子，原子由原子核和电子构成。
原子核包括质子和中子，而电子则绕着原子核的轨道上运动。
1.2 原子的电荷和质量质子带正电荷，中子电荷为零，电子带负电荷。
原子的质量主要由质子和中子决定，电子的质量可以忽略不计。
1.3 元素周期表元素周期表是按照原子序数从小到大排列的一张表格，元素周期表上的每一个元素都有自己独特的原子序数、原子质量和元素符号。
1.4 原子半径和离子半径原子的半径是测量原子大小的指标，原子半径趋势可用周期表上的位置和主族数来判断。
离子半径是带电离子的大小。
1.5 化学键的类型和特点共价键是通过电子的共享形成的，离子键是通过电子的转移形成的。
金属键是金属原子之间的电子云共享。
第二章常见物质的性质和变化2.1 物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是描述物质本身特征的性质，如颜色、密度等；化学性质是物质与其他物质发生反应时的性质。
2.2 物质的变化物质的变化分为物理变化和化学变化。
物理变化指物质在外界条件下发生的形态、状态、组成等方面的变化，而化学变化是物质与其他物质发生反应时产生的新物质。
第三章元素和化合物3.1 元素和化合物的概念元素是由原子组成，化合物是由不同元素组成的化学物质。
3.2 元素的分类和特征元素根据电子排布特点可分为金属元素、非金属元素和类金属元素。
金属元素具有导电性、延展性和高密度等特征。
3.3 化合物的命名和化学式化合物的命名规则一般遵循元素名称和氧化态的原则。
化学式指用元素符号和原子数量表示化合物的简洁表示法。
第四章氧气和氧化还原反应4.1 氧气的性质和制备氧气是一种无色、无味、无臭的气体，是维持生命活动所必需的。
九年级初三化学全册知识点汇编总结整理归纳
九年级初三化学全册知识点汇编总结整理归纳以下是九年级初三化学全册的知识点汇编总结：一、物质与能量的关系：1. 物质的分类和性质：纯物质和混合物，物质的三态（固态、液态、气态），物质的性质（可燃性、可溶性等）。
2. 能量的分类：动能、势能、热能、化学能等。
二、化学元素和化合物：1. 原子和分子：分子的概念，分子的组成和结构。
2. 元素的周期表：元素周期表的构成和特点，元素周期表上元素的分类和性质。
3. 化合物的命名：离子式命名和共有键式命名。
三、化学反应：1. 化学方程式：化学反应的表示和方程式的平衡法则。
2. 反应速率：影响反应速率的因素，反应速率的定义和计算。
3. 酸碱反应：酸碱的定义、性质和常见的酸碱反应。
四、溶液和离子方程式：1. 溶液的概念和性质：溶质和溶剂，溶解度和饱和度等。
2. 离子方程式：化学反应中的离子方程式，离子方程式的平衡法则。
五、氧化还原反应：1. 氧化还原反应的概念和特点。
2. 氧化剂和还原剂：氧化剂和还原剂的定义、性质和判断。
3. 金属活动性：金属的活动性序列和相关反应。
六、电化学：1. 电解和电解质：电解、电解质和非电解质的区分。
2. 电化学方程式：电化学反应的方程式表示和平衡法则。
3. 电池和电解槽：干电池、原电池和电解槽的概念和原理。
七、有机化学：1. 碳的特殊性质和碳的化合物。
2. 烃类和它们的命名：烷烃、烯烃、炔烃的特点和命名规则。
3. 单质和化合物的燃烧：烃类的燃烧反应和产物。
以上是初三化学全册的一些重要知识点，供你参考。
请注意，这只是一个整理的汇编，具体的知识点和细节请参考教材。
九年级全册化学知识点归纳总结
九年级全册化学知识点归纳总结化学作为一门自然科学，通过对物质的组成、性质、变化规律的研究，揭示了自然界中无穷无尽的奥秘。
对于九年级学生来说，化学知识点的学习不仅仅是为了应付考试，更是为了更好地理解和把握这个世界。
以下是九年级全册化学知识点的归纳总结，希望能对同学们的学习有所帮助。
1. 元素和化合物- 元素：物质世界中最基本的构成单位，由原子组成。
九年级化学学习的元素有钠、氯、氧、氮等。
- 化合物：由两种或更多种元素按照一定比例结合而成。
如氧化钠（Na2O）。
2. 原子结构与元素周期表- 原子结构：原子由原子核和电子壳组成。
原子核带正电荷，电子壳带负电荷，原子核和电子壳之间通过静电力相互吸引。
- 元素周期表：元素周期表是元素按照原子序数递增排列的表格，分为周期和族。
九年级学习的元素周期表主要包括元素的周期规律和元素周期表的使用。
3. 化学方程式和反应- 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应过程的表达式。
化学方程式由反应物、产物和反应条件组成。
- 反应类型：九年级化学学习的反应类型包括酸碱反应、氧化还原反应、还原反应和置换反应等。
- 化学平衡：当反应达到一定条件时，反应物与产物之间的质量、物质的量及其他性质保持不变。
4. 离子反应与离子方程式- 离子反应：在溶液中，发生的反应中离子发生的反应。
九年级学习的离子反应包括盐酸和氢氧化钠的反应等。
- 离子方程式：用离子符号表示化学反应过程的表达式。
离子方程式主要用于反应类型辨析和离子态物质的化学计算。
5. 金属与非金属- 金属：常见的金属有铁、铜、铝等。
金属具有良好的导电、导热性能，易于延展和可塑性。
- 非金属：常见的非金属有氧气、氯气、氮气等。
非金属具有不良的导电、导热性能，易于破碎和不可塑性。
6. 酸、碱和盐- 酸：具有酸性的物质，通常酸在水中形成氢离子（H+）。
- 碱：具有碱性的物质，通常碱在水中形成氢氧根离子（OH-）。
- 酸碱中和：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
人教版九年级化学知识点总结
人教版九年级化学知识点总结一、概述九年级化学知识点的重要性九年级化学是初中化学的深化和拓展，对于学生来说具有重要的意义。
九年级化学知识点涵盖了物质、能量、生命活动等方面的基础理论，为学生的高中化学学习打下坚实的基础。
同时，九年级化学也是培养学生科学素养、实验操作能力和创新意识的重要阶段。
二、九年级化学主要知识点梳理1.物质的组成和分类：学习物质的组成元素、化合物和混合物的分类，了解化学符号和化学式的表示方法。
2.化学反应和化学方程式：掌握化学反应的基本类型、特征和规律，学会书写和解读化学方程式。
3.原子和分子：探讨原子的结构、性质和元素周期表的构建，了解分子的组成和性质。
4.元素周期表和周期律：熟悉元素周期表的结构，掌握周期律的规律，预测元素性质的变化。
5.溶液和浓度：学习溶液的组成、分类和浓度表示方法，了解溶液的性质和应用。
6.气体和气体定律：研究气体的性质、气体定律和气体摩尔体积，了解气体在生产和生活中的应用。
7.热力学和热力学定律：探讨热力学基本概念，如热量、内能和热力学第一、第二定律。
8.电化学：了解原电池和电解池的原理，掌握电极反应和电解方程式。
9.化学实验方法和技巧：学习实验基本操作，如称量、溶解、过滤、蒸馏等，提高实验技能。
三、如何高效学习九年级化学1.建立知识体系：梳理九年级化学知识点，形成完整的知识网络。
2.注重课堂笔记：认真听讲，及时记录重点内容，方便课后复习。
3.定期复习和总结：定期对所学知识进行复习和总结，巩固记忆。
4.做题巩固：多做练习题，提高解题能力和应试水平。
5.参加化学课外活动：积极参加化学竞赛、实验活动等，拓宽视野，提高兴趣。
四、九年级化学学习策略和建议1.把握学科特点，培养学习兴趣：了解化学学科的特点，培养对化学的兴趣。
2.合理安排学习时间：制定学习计划，合理分配学习时间，保证学习效果。
3.增强实验操作能力：多参加实验活动，提高实验操作技能。
4.理论联系实际，解决实际问题：将所学知识运用到实际问题中，提高解决问题的能力。
九年级化学各单元知识点
九年级化学各单元知识点第一单元走进化学世界。
一、物质的变化和性质。
1. 物理变化。
- 定义：没有生成其他物质的变化。
- 举例：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、胆矾的研碎等。
2. 化学变化。
- 定义：生成其他物质的变化，又叫化学反应。
- 举例：铁生锈、蜡烛燃烧、食物腐烂等。
化学变化中常伴随有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象，但有这些现象的变化不一定是化学变化，如灯泡发光是物理变化。
3. 物理性质。
- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
- 包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
4. 化学性质。
- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。
- 包括：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
二、化学是一门以实验为基础的科学。
1. 对蜡烛及其燃烧的探究。
- 蜡烛的物理性质：白色固体，质软，密度比水小，不溶于水。
- 蜡烛燃烧时：火焰分为三层，外焰温度最高，内焰次之，焰心温度最低；用一个干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水；迅速倒转烧杯，向烧杯中注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。
- 熄灭蜡烛时：有白烟产生，用火柴去点白烟，蜡烛能重新燃烧，白烟是石蜡的固体小颗粒。
2. 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
- 实验操作：- 收集两瓶呼出的气体（用排水法收集）和两瓶空气。
- 向一瓶空气和一瓶呼出气体中分别滴入数滴澄清石灰水，振荡。
呼出气体中的石灰水变浑浊更明显，说明呼出气体中二氧化碳的含量比空气中高。
- 将燃着的小木条分别插入空气和呼出气体中，呼出气体中的木条熄灭得更快，说明呼出气体中氧气的含量比空气中低。
- 取两块干燥的玻璃片，对着其中一块呼气，对着呼气的玻璃片上有水雾，而放在空气中的玻璃片上没有水雾，说明呼出气体中水蒸气的含量比空气中高。
三、走进化学实验室。
初三的化学知识点总结归纳人教版
初三的化学知识点总结归纳人教版记叙这样一个情景：初三的化学课堂上，同学们专注地听着老师讲解化学知识点，目光中透出一丝丝的迷茫与疑惑。
他们觉得自己好像掌握了一些知识，但总是不能合理运用，也难以做到知识点的总结与归纳。
那么，现在就让我们来回顾一下初三的化学知识点，帮助同学们更好地掌握和运用这些知识。
一、化学的基本概念1. 物质与质量物质是构成世界的一切事物的总称，质量是物质的数量大小。
2. 元素和化合物元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是化学反应中由两种以上不同元素组成的物质。
3. 反应与方程式化学反应产生新的物质，方程式用化学符号表示反应的物质变化过程。
二、常见的化学反应类型1. 氧化还原反应氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质被还原。
2. 酸碱中和反应酸和碱反应生成盐和水的化学过程。
3. 沉淀反应两种溶液混合，产生的沉淀物形成的反应。
4. 离子反应溶液中的离子在化学反应中交换位置。
三、化学反应的平衡1. 化学平衡的条件反应前后物质的摩尔比例不变。
2. 平衡常数和反应常数平衡反应中，反应物和生成物的浓度的比值固定不变。
3. 影响平衡的因素温度、压力、浓度和催化剂等，可以影响平衡的位置和速度。
四、离子反应和电解质溶液1. 电解质的概念在水中能够导电的溶质称为电解质。
2. 强电解质和弱电解质强电解质在水中完全离解，弱电解质只有部分离解。
五、金属及其化合物1. 金属的性质导电性好、延展性好和热传导性好等。
2. 金属与非金属的化合物金属与非金属元素发生化学反应生成化合物。
六、碳化合物1. 烷烃、烯烃和炔烃烷烃是只有碳-碳单键的碳氢化合物，烯烃是含有碳-碳双键的碳氢化合物，炔烃是含有碳-碳三键的碳氢化合物。
2. 醇、酸和酯醇为含有羟基的有机化合物，酸为含有羧基的有机化合物，酯为醇与酸发生酯化反应生成的有机化合物。
通过对初三化学知识点的总结归纳，同学们可以更好地理解和记忆这些知识，提高自己的化学水平。
九年级化学每一章的知识点
九年级化学每一章的知识点化学是一门研究物质及其性质、组成、结构、变化和相互作用的科学。
作为中学的一门必修科目，九年级化学课程涵盖了多个章节，每一个章节都有其独特的知识点和重要概念。
本文将逐一介绍九年级化学每一章的知识点，帮助同学们更好地理解和掌握化学知识。
第一章：化学的研究对象化学的研究对象包括常见的物质，如水、空气、金属、非金属等，以及由这些物质组成的混合物和化合物。
其中，重点了解化学元素和化合物的基本概念，掌握化学符号、化学式的表示方法。
第二章：物质与能量物质与能量的关系是化学理解的基础之一。
本章主要介绍了物质的性质与能量的关系，引入了能量与化学反应、热能和化学能的概念。
了解能量转化的基本规律，以及温度和热量的测量方法。
第三章：常见物质的性质和变化常见物质的性质和变化是化学的基础知识。
本章重点介绍了常见物质的物理性质、化学性质以及物质的变化过程，如固体的溶解、气体的压力和溶液的酸碱性等。
同时，通过实验和案例分析，学习了物质的性质和变化对人类生活的影响。
第四章：酸、碱和盐酸、碱和盐是化学中重要的概念。
本章介绍了酸碱中的常见性质，如酸碱的酸碱性、酸碱的中和反应等。
学习了酸碱指示剂的使用，以及酸碱中和反应的应用，如中和烧碱、制备普通盐等。
第五章：氧气与氢气氧气和氢气是常见的元素，对人类生活和科学研究有重要作用。
本章介绍了氧气和氢气的性质、制备方法，以及它们的应用领域。
学习了氧气的燃烧和氢气的能量转化过程。
第六章：金属与非金属元素金属和非金属是化学中的重要概念，也是物质分类的基础。
本章介绍了金属的性质、非金属的性质，以及它们在生活和科学中的应用。
学习了金属的锈蚀反应和非金属的活动性。
第七章：碳的化合物碳的化合物是有机化学的基础。
本章介绍了碳的简单化合物及其命名方法，如烷烃、烯烃和炔烃等。
学习了一些常见碳化合物的性质和应用。
第八章：生物材料生物材料是由生物体产生的特殊物质，对人类生活和医学研究有着重要意义。
九年级化学全册知识点集合doc
九年级化学全册知识点集合doc 九年级化学全册知识点集合化学作为一门自然科学学科，对于人类的生产和生活起着重要的作用。
九年级化学全册的学习是基础化学知识的积累和拓展的重要阶段。
本文将对九年级化学全册的知识点进行整理和总结，让我们一起来回顾和学习吧！第一章：物质的分类与性质物质是构成一切事物的基本单位，根据其组成和性质的不同，可以将物质分为单质和化合物。
单质是由同种元素组成，具有一定的性质；化合物是由不同元素按照一定的比例组成，具有独特的性质。
在学习物质的分类与性质的过程中，我们要学习到元素周期表的基本结构和使用方法，了解元素的周期性和性质规律。
此外，还要掌握物质的性质与变化、质量守恒定律等重要概念。
第二章：分子与分子运动分子是物质的最小构成单位，具有独立的自由运动能力。
在学习分子与分子之间的相互作用时，我们要了解分子的运动状态和分子之间的引力和排斥力。
此外，还要学习到物质的三态变化和物质在物态变化时吸收或释放的热量。
第三章：离子与离子运动离子是带电的原子或者分子，可以通过溶解、熔融等方式自由运动。
在学习离子和离子化合物时，我们要了解离子的构成、离子的命名方法和各种离子化合物的生成和特性。
第四章：氧气和氧气的应用氧气是空气的主要成分，也是许多生物生命活动和燃烧过程的重要参与者。
在学习氧气的特性和应用时，我们要了解氧气的制备方法和使用场景。
第五章：水水是地球上最常见的物质之一，也是生命的基本物质。
在学习水的特性和性质时，我们要了解水的结构、水的三态变化和水的溶解性。
第六章：溶液和酸碱中和溶液是由溶剂和溶质组成的稳定混合物，溶液中的溶质可以是固体、液体或气体。
在学习溶液的特性和酸碱中和反应时，我们要了解溶液的浓度、酸碱溶液的性质和酸碱中和反应的条件和特点。
第七章：金属与非金属元素金属是具有特定物理和化学性质的元素，通常具有良好的导电性、导热性和延展性。
非金属元素则具有与金属相反的性质。
在学习金属和非金属元素时，我们要了解金属和非金属元素的特点和应用。
人教版初中九年级化学19单元知识点整理
人教版初中九年级化学19单元知识点整理一、1-20号元素称号及符号：(书写原那么：一大二小〕氢 氦 锂 铍 硼， 碳 氮 氧 氟 氖， H He Li Be B, C N O F Ne , 钠 镁 铝 硅 磷， 硫 氯 氩 钾 钙 。
Na Mg Al Si P , S Cl Ar K Ca 。
另外10种常考元素: 锰 铁 铜 锌 银 钡 铂 金 汞 碘 Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I二．常考仪器镊子、药匙、坩埚钳、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、酒精灯、试管、集气瓶、水槽 、天平、砝码、游码、活性炭〔不是碳〕三、重要的化学反响文字表达式及现象〔描画实验现象时，不能说出生成物的称号〕物质熄灭实验现象的描画：普通为一光、二热、三生成。
1、铁在氧气中熄灭：文字表达式 ：铁 + 氧气四氧化三铁 Fe O 2 Fe 3O 4现象：〔1〕猛烈熄灭，火星四射〔2〕放出热量〔3〕生成一种黑色固体 留意：瓶底要缩小批水或细沙，防止生成的固体物质溅落上去，炸裂瓶底。
2、镁在空气中熄灭：文字表达式 ：镁 + 氧气 氧化镁Mg O 2 MgO现象：〔1〕收回耀眼的白光〔2〕放出热量〔3〕生成白色粉末3、铝在空气中熄灭：文字表达式 ：铝 + 氧气三氧化二铝〔氧化铝〕 Al O 2 Al 2O 3现象：收回耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、碳在氧气中充沛熄灭：文字表达式 ：碳 + 氧气 二氧化碳C O 2 CO 2现象：〔1〕收回白光〔2〕放出热量〔3〕廓清石灰水变混浊 6、硫粉在空气中熄灭：文字表达式 ：硫 + 氧气二氧化硫 点燃加热点燃点燃点燃S O 2 SO 2现象：A 、在纯的氧气中收回明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有抚慰性气息的气体。
B 、在空气中熄灭〔1〕收回淡蓝色火焰〔2〕放出热量〔3〕生成一种有抚慰性气息的气体 7、红〔白〕磷在空气中熄灭：文字表达式 ：红磷 + 氧气 五氧化二磷P O 2 P 2O 5现象：〔1〕收回白光〔2〕放出热量〔3〕生成少量白烟。
人教版九年级化学19单元知识点总结
第一单元走进化学世界考点一：物质的变化物理变化：化学变化：，分子本身，分子的。
与原子的。
区分化学变化和物理变化的依据是：。
1.常见的典型化学变化（1〕可燃物的燃烧；〔2〕金属的锈蚀和冶炼；〔3〕食品的腐蚀与变质；（4〕光合作用和动植物的呼吸等。
2.化学变化时的能量变化化学变化常常伴随能量变化即吸热或放热考点二：物质的性质物理性质：。
例如：颜色、状态、溶沸点、硬度、吸附性、导电性等。
化学性质：。
例如：可燃性、稳定性、复原性、酸碱性、毒性等。
考点三：实验操作1. 药品的取用药品的取用原那么：“三不〞原那么，最少量原那么，环保原那么〔 1〕固体药品的取用通常保存在中。
取用块状药品使用，操作方法为。
目的是。
取用小颗粒药品或粉末状药品使用或，操作方法为。
目的是。
〔 2〕液体药品的取用通常盛放在里。
取用时，，，拿起试剂瓶时，。
缓慢倾倒，倒完液体后，应盖上瓶塞，把瓶子放回原处。
量筒量取液体时，应注意。
胶头滴管吸取液体时，应。
使用后应〔滴瓶上的胶头滴管〕。
2. 物质的加热酒精灯的使用要求：禁止；禁止；用加热，先；熄灭时，应，不能用嘴吹灭；盛酒精量不能超过酒精灯容积的 2/3 ，也不得少于 1/4 。
考前须知：加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干，试管夹夹在；给盛有液体的试管加热时，液体的量不可超过试管容积的；加热时，用外焰加热，先预热试管；试管口应，不应朝着有人的方向；给试管里的固体药品加热时，试管口要，防止。
很热的容器不要立即用冷水冲洗，以免受热不匀而破裂。
3.仪器的洗涤玻璃仪器洗涤干净的标准：考点四：两个实验探究1.对蜡烛及其燃烧的探究蜡烛火焰分，法：明方法：成，证明方法：温度最高。
证明方；蜡烛燃烧后有生成，证；蜡烛燃烧后有生。
2.对空气和人体呼出气体成分的探究验证CO2的方法：高，。
验证 O2的方法：，且CO2含量越，且 O2含量越高，第二单元我们周围的空气考点一：空气的成分1．空气中各气体的体积分数各物质在空气中所占的比为： N，O，稀有气体，CO，222其他气体和杂质。
人教版九级化学全册单元考点知识总结
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。
——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。
水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。
4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。
5、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气6、用纳M技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm=10-9m）第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质考点要求：认识化学变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联系考点一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
考点二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系：课题2 化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。
人教版 九年级化学知识点
人教版九年级化学知识点人教版九年级化学知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化规律以及与能量的转化相关的科学。
在九年级化学教材中，我们学习了许多重要的化学知识点，包括元素周期表、化学键、离子方程式、化学反应速率等。
本文将对其中几个重要的知识点进行总结和讲解。
一、元素周期表元素周期表是化学家们对化学元素分类的一种方法。
元素周期表按照原子序数的顺序排列了所有已知元素。
每个元素都有自己的原子序数、原子符号和原子质量等信息。
元素周期表可以帮助我们了解元素的周期性规律和元素之间的相似性。
元素周期表的主要特点是周期性和族别。
周期性指的是元素在周期表中按照原子序数的顺序排列，并且元素的性质会随着原子序数的增加而发生周期性变化。
族别是指周期表中垂直列的分类，同一族别的元素具有相似的性质，比如1A族别的元素都是碱金属，2A族别的元素都是碱土金属。
二、化学键化学键是连接原子的强力，使得原子在化合物中形成稳定的结构。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由正离子和负离子之间的电吸引力而形成的。
正离子是失去了电子的原子，负离子是获得了电子的原子。
离子键通常由金属和非金属元素形成的化合物中存在。
共价键是由共享电子形成的。
在共价键中，原子通过共享电子来达到稳定的电子构型。
共价键常见于非金属元素之间的化合物中。
金属键是由金属原子之间的金属键力形成的。
金属键具有高导电性和高热导性的特点，常见于金属元素和金属合金中。
三、离子方程式离子方程式用于描述化学反应中离子的生成和消失过程。
离子方程式通常以化学方程式的形式表示，同时包括溶液中的离子和其它反应物和生成物。
例如，当氯化银和盐酸发生反应时，可以写出如下的离子方程式：AgCl + HCl -> Ag+ + Cl-离子方程式可以帮助我们理解反应的离子变化过程，同时也方便进行化学计算和反应预测。
四、化学反应速率化学反应速率指的是单位时间内反应物浓度变化的快慢程度。
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人教版初中化学1-9单元知识点整理一、1-20号元素名称及符号：(书写原则：一大二小）氢 氦 锂 铍 硼， 碳 氮 氧 氟 氖， H He Li Be B, C N O F Ne , 钠 镁 铝 硅 磷， 硫 氯 氩 钾 钙。
Na Mg Al Si P , S Cl Ar K Ca 。
另外10种常考元素: 锰 铁 铜 锌 银 钡 铂 金 汞 碘Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I二．常考仪器镊子、药匙、坩埚钳、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、酒精灯、试管、集气瓶、水槽、天平、砝码、游码、活性炭（不是碳）三、重要的化学反应文字表达式及现象（描述实验现象时，不能说出生成物的名称）物质燃烧实验现象的描述：一般为一光、二热、三生成。
1、铁在氧气中燃烧：文字表达式：铁 + 氧气四氧化三铁Fe O 2 Fe 3O 4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
2、镁在空气中燃烧：文字表达式：镁 + 氧气氧化镁Mg O 2 MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末3、铝在空气中燃烧：文字表达式：铝 + 氧气三氧化二铝（氧化铝）Al O 2 Al 2O 3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、碳在氧气中充分燃烧：文字表达式：碳 + 氧气二氧化碳C O 2 CO 2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 6、硫粉在空气中燃烧：文字表达式：硫 + 氧气二氧化硫点燃加热点燃点燃点燃S O 2 SO 2现象：A 、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B 、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体7、红（白）磷在空气中燃烧：文字表达式：红磷 + 氧气五氧化二磷P O 2 P 2O 5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
5. 氢气中空气中燃烧：文字表达式：氢气 + 氧气→水 H 2O 2H 2O现象：淡蓝火焰、放热、 8、蜡烛在空气中燃烧文字表达式：石蜡 + 氧气水 + 二氧化碳O 2 H 2O CO 2现象：在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。
9、实验室制氧气：①高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气KMnO 4 K 2MnO 4 MnO 2 O 2②氯酸钾氯化钾 + 氧气 KClO 3 KCl O 2③过氧化氢水 +氧气 H 2O 2 H 2O O 2第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1. 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
2.物理变化与物理性质 【物理变化】（1）定义：没有生成其它物质的变化 （2）特征：物质的形态发生了变化（3）形式：物质固液气三种状态的改变，破碎、扩散、溶解、蒸发、凝固、熔化、升华、吸附、干燥等【物理性质】不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、密度、硬度等。
3.化学变化与化学性质 【化学变化】（1）定义：变化时都生成了其他物质 （2）特征：生成了其它物质（3）常伴随的现象：发光、放热、变色、变味、变质、放出气体、生成沉淀、生锈等。
【化学性质】通过化学变化表现出来的性质。
包括：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、毒性、酸碱性、热稳定性等。
点燃加热−−−−→二氧化锰加热点燃2MnO4、物理变化与化学变化的联系和区别物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成。
化学变化中一定伴随物理变化物理变化中一定不伴随化学变化二、走进化学实验室1、药品取用的基本原则。
⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。
⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。
若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部。
⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。
2.固体药品的取用⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙；块状固体可用镊子夹取。
⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。
3、液体药品的取用⑴取用少量液体，可用胶头滴管。
滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。
⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。
倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。
⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。
量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。
读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。
注意：俯视则读数偏大，仰视则读数偏小。
4. 物质的加热（1）酒精灯的使用①酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热；酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3；绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
②可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：烧杯、烧瓶等；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。
（2））给物质加热：加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，以免使仪器炸裂；给试管里药品加热时，应先使试管均匀受热——预热，然后对准药品部位加热。
给液体加热，试管与桌面约成45度角，且试管内液体不能超过试管容积的1/3，试管口不准对着有人的地方。
注意：给试管里固体加热时，试管口一般应略向下倾斜，以冷凝水或生成水倒流，使试管炸裂。
5.仪器的洗涤玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
6.近代化学理论的建立⒈原子、分子理论：由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子—分子理论。
⒉元素周期律、元素周期表：由门捷列夫（俄国人）发现。
7.两个重要实验（1）蜡烛及其燃烧的探究（2）对人体吸入的空气和呼出的气体的探究第二单元空气氧气一、空气1★2．探究空气中氧气的含量。
用实验证明空气中氧气体积约占1/5，氮气约占4/5 。
【实验方法】用燃烧红磷的方法测空气中氧气的体积分数现象：红磷燃烧产生大量白烟，冷却至室温后打开弹簧夹，有水进入 集气瓶反应原理：磷 + 氧气五氧化二磷消耗氧气，集气瓶压强减小，大气压把水从烧杯压入集气瓶 【实验注意事项】：（1）红磷要稍过量，确保空气中的氧气被完全消耗。
（2）橡皮塞要塞紧，确保装置的气密性好（此实验开始前应先检查装置的气密性）（3）要等容器内的白烟完全消失、恢复到室温，再打开弹簧夹，观察并记录。
否则会导致测量结果偏低。
（4）若选用其它物质测定空气成分，应选择只与氧气反应的可燃物，燃烧产物是固体； （5）若选择硫做燃烧物，瓶内应放少量氢氧化钠溶液，使瓶内压强减少明显，测量才会更接近真实值。
【实验讨论】若用燃烧红磷的方法，讨论下列情况对实验结果的影响：（1）红磷量过多不影响（2）红磷量偏少偏小（3）瓶塞未塞紧，造成装置漏气偏小 （4）没有完全冷却就打开弹簧夹偏小（5）点燃红磷后，没有立即伸入瓶中偏大 （6）没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出偏大。
五、常考问题：1.水面上升少于1/5体积，导致这一结果的原因有哪些？ 答：⑴装置的气密性不好；⑵红磷的量不足；⑶装置没冷却到室温就打开弹簧夹；⑷瓶内剩余氧气含量低，不足以支持物质的燃烧；⑸导管内没有事先注入水；⑹烧杯内的水量不足。
2.水面上升大于1/5体积，导致这一结果的原因有哪些？点燃答：⑴在红磷燃烧过程中未夹紧弹簧夹（使得瓶内气体一开始就受热膨胀逸出，造成瓶内实际空气减少，试验后倒吸入的水就多了）；⑵伸入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前瓶内部分空气受热逸出。
3.能否用木炭、硫、铁丝、铝箔等代替红磷进行实验？答：不能用木炭、硫、铁丝、铝箔等代替红磷。
因为木炭、硫燃烧虽然消耗氧气，但燃烧生成的二氧化碳、二氧化硫都是气体，瓶内气压变化较小，水不能进入；铁丝和铝箔在空气中不能燃烧，实验无法进行。
4.若想用用木炭或硫代替红磷，应如何改进，才能保证实验成功？答：将集气瓶中的水换成稀碱溶液，如NaOH、KOH溶液等，碱溶液能把应生成的二氧化碳或二氧化硫充分吸收，从而达到容器内气压减小的效果。
3．空气的用途（重点记氮气的用途-灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装中充氮气以防腐）1）空气的成分一般是固定的，绿色植物的光合作吸收二氧化碳用释放出氧气，自然界的各种变化相互补偿使空气中的各种成分几乎不变。
2）空气污染空气污染的危害：损害健康、影响作物生长、破坏生态平衡、全球气候变暖、臭氧层破坏、形成酸雨、光化学烟雾。
3）空气污染物固体污染物：烟尘、粉尘（矿物燃料的燃烧、地面扬尘、沙尘暴、焚烧秸杆等）气体污染物：二氧化硫（SO2）（燃烧含硫的煤、化工厂排放的废气）二氧化氮（NO2）（矿物燃料的燃烧、化工厂排放的废气、汽车排放的尾气）一氧化碳（CO）（矿物燃料的不完全燃烧、汽车排放的尾气）臭氧（O3）（低空臭氧是一种气体污染物，主要由汽车排放的碳氢化合物和氮氧化物在太阳光下产生的）4）改善空气质量的措施：煤脱硫处理、使用清洁能源、植树造林种草（退耕还林还草、退耕还湖）、工厂产生的废气经处理达标排放、在汽车尾气系统安装催化转化装置等。
二、氧气(O2)1．氧气的物理性质：氧气是无色无气味的气体，密度比空气大，微溶于水。
收集氧气的方法：氧气不易溶于水，可用排水法收集氧气；氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集氧气。
★2．氧气的化学性质 （1）氧气能供呼吸（2）氧气能支持燃烧（注意氧气不可燃，不能做燃料）物质燃烧实验现象的描述：一般为一光、二热、三生成。
例如：硫在氧气中发出蓝紫色火焰，物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
※硫在氧气中燃烧，集气瓶中应放少量的水或氢氧化钠溶液，防止生成物污染空气。
※铁在氧气中燃烧，集气瓶中应放少量的水或放少量的沙，防止高温熔融物落下炸裂瓶底。
※石蜡燃烧的文字表达式是：石蜡 + 氧气 ——→水 +二氧化碳（氧化反应） 石蜡在空气中燃烧，当空气不充分时，可生成一氧化碳、还可能冒黑烟。
氧气具有氧化性。
是常用的氧化剂。
3．氧气的制法 1）工业制法方法1：分离液态空气 氮气空气液态空气液氧液态氧贮存于蓝色钢瓶中。