2020年浙江省杭州市市萧山区第五中学高一化学上学期期末试题含解析

2020年浙江省杭州市市萧山区第五中学高一化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。

有关全氟丙烷的说法正确的是（）
A、分子中三个碳原子可能处于同一直线上
B、全氟丙烷的电子式为：
C、相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8
D、全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键
参考答案：
D
2. 某同学在做关于氯气性质的实验时，记录的实验现象是：剧烈燃烧，生成棕红色的烟。

根据该现象判断此同学做的实验是（）
A．铜丝在氯气中燃烧 B．铁丝在氯气中燃烧
C．氢气在氯气中燃烧 D．钠在氯气中燃烧
参考答案：
B
略
3. 有一种气体的质量是1
4.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量
是（）
A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-1
参考答案：
D
略4. 利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是()
参考答案：
C
MnO2和浓盐酸反应需要加热,图中缺少加热装置,不能制备氯气,A错误；NO不能利用排空气法收集,因NO与氧气反应,应排水法收集,B错误；二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，二氧化硫气体具有还原性，能够使酸性KMnO4溶液褪色，二氧化硫气体密度大于空气密度，可用向上排空气法收集，C 正确；反应生成二氧化碳, 二氧化碳能够与饱和Na2CO3溶液反应，饱和碳酸氢钠溶液与二氧化碳不反应，应该用碳酸氢钠溶液除去HCl, D错误；正确选项C。

5. 下列实验操作中错误的是（）
A.用溶解、过滤的方法提纯含少量硫酸钡的碳酸钡
B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D.蒸馏操作时，冷凝管中通冷却水应从下口进上口出
参考答案：
略
6. 下列离子方程式正确的是：
A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B．硫酸与氢氧化镁溶液：H++OH－＝H2O
C．碳酸钙与稀硝酸：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓
参考答案：
D
略
7. 下列说法中肯定错误的是
A. 某原子K层上只有一个电子
B. 某原子M层上电子数为L层电子数的4倍
C. 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D. 阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8
参考答案：
B
A．某原子K层上只有一个电子，为H原子，故A正确；B．M电子层最多容纳18个电子，M层上电子数不可能为L层电子数的4倍，故B错误；C．离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍，离子核外各层电子为2、8、8，如S2-、K+等，故C正确；D．阳离子的最外层电子数可能为2，如
Li+，也可能为8，如K+等，故D正确，故选B。

8. 铅蓄电池是一种典型的可充电电池，其放电时的电池总反应式为Pb+PbO2+4H++2SO42-
=2PbSO4+2H2O，则下列说法不正确的是
A. 电池工作时，负极反应为：Pb－2e－= Pb2+
B. 铅蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能
C. 电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板
D. 电池工作时，溶液中H+移向PbO2板
参考答案：
A
【分析】
由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，放电时，Pb为电池负极被氧化，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，PbO2为电池正极被还原，电极反应式为PbO2+SO42-+2e-
+4H+═PbSO4+2H2O；充电时，阳极上发生氧化反应，电极反应式为放电时正极反应的逆过程，阴极上发生还原反应，电极反应式为放电时负极反应的逆过程。

【详解】A项、放电时，Pb为电池负被氧化，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故A错误；B项、铅蓄电池是二次电池，放电时化学能转化为电能，充电时电能转化为化学能，故B正确；
C项、电池工作时，电子由负极通过导线流向正极，Pb为电池负极，PbO2为电池正极，则电子由Pb 板通过导线流向PbO2板，故C正确；
D项、电池工作时，溶液中阳离子移向电池正极，Pb为电池负极，PbO2为电池正极，则溶液中H+移向PbO2板，故D正确。

故选A。

【点睛】本题考查二次电池，注意理解原电池和电解池的原理，明确正负极、阴阳极上得失电子及电极反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写。

9. 某温度下，浓度都是1 mol·L—1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，
经过t min后，测得各物质的浓度分别为c(X2)=0．4 mol·L—1，c(Y2)=0．6 mol·L—1，
c(Z2)=0．4 mol·L—1，则该反应的化学方程式可表示为
参考答案：
B
10. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）
A．CO2的电子式
B．Cl﹣的结构示意图：
C．乙烯的结构简式C2H4
D．Z质量数为37的氯原子Cl
参考答案：
B
考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
分析：A．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键；
B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层为8个电子；C．乙烯的结构简式中漏掉了碳碳双键；
D．元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．．
解答：解：A．二氧化碳为共价化合物，其分子中含有两个碳氧双键，其正确的电子式为：，故A错误；
B．氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构，氯离子的结构示意图为：，故B 正确；
C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；
D．氯元素的核电荷数=质子数=17，质量数为37的氯原子可以表示为：1737Cl，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，注意掌握离子结构示意图、电子式、结构简式、元素符号等化学用语的概念及书写原则，试题培养了学生规范答题的能力．
11. 现有反应3Fe（s）+ 4 H2O（g）Fe3O4（s）+4 H2（g），在一体积可调的密闭容器中进行，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是（）
A．增加H2的量
B．将容器体积缩小一半
C．保持容器内体积不变，充入Ar使体系压强增大
D．充入Ar，保持容器内压强不变
参考答案：
C 12. 下列关于氯、溴两种元素及其组成的物质的比较中，不正确的是（）
A．稳定性：HCl＜HBr B．非金属性：Cl＞Br
C．酸性：HClO4＞HBrO4 D．氧化性：Cl2＞Br2
参考答案：
A
考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．版权所有
分析：A、非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
B、同周期从上往下非金属性减弱；
C、元素非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
D、元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强．
解答：解：A、非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性Cl＞Br，所以稳定性：HCl＞HBr，故A错误；
B、同周期从上往下非金属性减弱，所以非金属性：Cl＞Br，故B正确；
C、元素非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：HClO4＞HBrO4，故C正确；
D、元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强，所以化性：Cl2＞Br2，故D正确；
故选A．
点评：本题主要考查了周期表中同主族、同周期性质递变的应用，熟悉元素周期律即可解答，难度不大．
13. 物质的量浓度为2 mol·L－1的NaOH溶液的正确含义是
A．在2 L水中溶有80 g的NaOH B．80 g NaOH溶于水配成的溶液
C．每升溶液中含有80 g NaOH D．每2 L溶液中含有80 g NaOH
参考答案：
D
略
14. 分别向盛有NaBr、KI溶液的试管中，滴加适量氯水，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置，有关现象描述不正确的是
A．原NaBr溶液分层，上层液体呈现橙色 B．原NaBr溶液分层，下层液体呈现橙色C．原KI溶液分层，上层几乎无色 D．原KI溶液分层，下层呈现紫红色参考答案：
A
15. 科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C═砒霜（As2O3）”．下面有关解释正确的应该是（）
A．维生素C具有还原性
B．维生素C具有氧化性
C．该反应中+5价砷被氧化
D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒
参考答案：
A
【考点】氧化还原反应．
【分析】大量海鲜+大量维生素C═砒霜（As2O3）中As元素化合价由+5价变为+3价，则As元素被还原，维生素C作还原剂被氧化，据此分析解答．
【解答】解：A．大量海鲜+大量维生素C═砒霜（As2O3）中As元素化合价由+5价变为+3价，As元素被还原，维生素C作还原剂，还原剂具有还原性，故A正确；
B．As元素得电子作氧化剂，维生素C作还原剂，具有还原性，故B错误；
C．As元素化合价由+5价变为+3价，As元素得电子被还原，故C错误；
D．As2O3和维生素C不反应，所以维生素C不能解毒，故D错误；
故选A．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (20分)实验室需配制250 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：
(1)配制250mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液。

(2)
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处
(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_____________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为__________________。

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
若容量瓶中有少量蒸馏水______________________________；
若定容时俯视刻度线__________________________________。

(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度____________________________；
向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面____________________。

参考答案：
(1)2.7250(2)B、C、A、F、E、D
(3)保证溶质全部转入容量瓶容量瓶盛放热溶液时，体积不准
(4)无影响偏高
(5)洗净容量瓶后重新配制洗净容量瓶后重新配制
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最慢的是（）
A．V(A)=0.45 mol/（L?min）B．V(B)=0.6 mol/（L?min）
C．V(C)=0.4 mol·L-1·s-1 D．V(D)=0.1 mol·L-1·s-1
参考答案：
B
根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知如果都用物质B表示反应速率，则分别是1.35、0.6、36、9，所以反应速率最慢的是选项B，答案选B。

【点睛】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值，但换算时注意单位的统一。

18. （14分）【每空2分】下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）写出①、③两种元素形成的化合物有两种,化学式:____ ， ____。

（2）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式____ ， ____。

（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强；________碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________。

（填具体的名称或元素符号）
参考答案：
略
19. （10分，每空2分）
往一个容积为5L的密闭容器中，通入2molN2和3molH2，在一定条件下,发生反
应,2 min后,测得容器中生成了1mol NH3，试求：
（1）2 min时，N2的物质的量；
（2）2 min时，H2的物质的量浓度；
（3）2 min时，H2的转化率；
（4）2min内，N2的平均反应速率；
（5）N2、H2、NH3的反应速率之比。

参考答案：
1.5mol 0.3mol/L 50% 0.05mol/(L· min) 1:3:2。