内蒙古自治区2020年高二上学期化学期中考试试卷A卷

内蒙古自治区2020年高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (
共18
题；共36
分)
1. （2分） (2018高二下·朝阳期末) 下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（）
A B C D
燃气灶硅太阳能电池碱性锌锰电池风力发电机
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 下列说法正确的是（）
A . 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行
B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属放热反应
C . 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能
D . 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
3. （2分）已知强酸与强碱的中和热为57.3kJ/mol，用500mL 0.6mol/L的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反应，放出的热量为（）
A . 68.76 kJ
B . 57.3 kJ
D . 17.19 kJ
4. （2分） (2018高一下·仙桃期末) 下列有关图示的说法正确的是（）
A . 图甲表示CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(1)的能量变化
B . 图乙表示压强对2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)的影响，且压强：P甲>P乙
C . 图丙表示温度对N2 (g)+3H2(g) NH3 (g) △H<0的影响
D . 图丁表示N2 (g)+3H2(g) 2NH3 (g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)／n(H2)的变化，则转化率：αA(H2)=αB(H2)
5. （2分） (2018高三上·长春期中) 下表实验、现象和结论均正确的是（）
选项实验现象结论
A 向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI
混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
B向某溶液中滴加足量稀硫酸溶液中出现了气
泡和淡黄色浑浊
溶液中可能含有S2O32－
C 常温下，用pH试纸测定等物质的量浓
度的NaCN和NaClO溶液pH值
前者的 pH值比后
者的大
水解程度：CN－＜ClO－
D
向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少
量KCl的固体（已知FeCl3 +KSCN
Fe(SCN)3+3KCl）
溶液颜色变浅平衡向逆反应方向移动
A . A
B . B
D . D
6. （2分） (2017高二下·新津开学考) 反应NH4HS（S）⇌NH3（g）+H2S（g）在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使平衡发生移动的是（）
A . 减少部分NH4HS固体
B . 压强温度不变充入少量Ar
C . 容积、温度一定、充入He
D . 增加部分NH4HS固体
7. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）
A . 减小容器体积，平衡向右移动
B . 加入催化剂，Z的产率增大
C . 增大c(X)，X的转化率增大
D . 降低温度，Y的转化率增大
8. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）
A . 中和时所需NaOH的量
B . 醋酸的电离平衡常数
C . H+的物质的量
D . CH3COOH的物质的量
9. （2分） (2016高二下·无锡期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 图1表示25℃时，用0．1mol L﹣1盐酸滴定20mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B . 图2表示一定条件下的合成氨反应中．NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率大于b点
C . 图3表示恒容密闭容器中反应“2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化
D . 图4表示不同温度下水溶液中H+和OH﹣浓度的变化的曲线，图中温度T2＞T1
10. （2分） (2019高二上·长春期中) 下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是（）
A . 各常数的大小与温度有关
B . 各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小
C . 若温度升高则各常数一定增大
D . 化学平衡常数越大反应物平衡转化率越大
11. （2分）25℃时，将amol/L、pH=m的一元酸HX溶液与bmol/L、pH=n的NaOH溶液等体积混合后pH＞7。

下列说法正确的是（）
A . 若a=b，则HX一定是弱酸
B . 反应后溶液中一定存在c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C . 若a=b，则m+n＜14
D . 若a=2b，则反应后溶液中一定存在2c(OH－)＝c(HX)+2c(H＋)
12. （2分）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
A . NH4+、SO42-、NO3-
B . Ba2+ 、SO42- 、NO3-
C . Na+ 、H+ 、CO32-
D . Cu2+ 、OH- 、Cl-
13. （2分）以下物质的性质只与温度有关的是（）
A . 氨气的溶解度
B . 水的离子积
C . 高锰酸钾的氧化性
D . 醋酸的电离度
14. （2分）(2015·莆田模拟) 下列说法正确的是（）
A . 加热NH4C1晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成
B . 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
C . 除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
D . 通过灼热的镁粉除去N2中的O2
15. （2分） (2019高二下·嘉兴期末) 下列物质因发生水解而使溶液呈碱性的是（）
A . HNO3
B . CuCl2
C . K2CO3
D . NH3·H2O
16. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 对于反应2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）
A . 增大容器容积
B . 通入大量O2
C . 移去部分SO3
D . 降低体系温度
17. （2分）下列物质的电离方程式正确的是（）
A . H2CO3⇌2H++CO32﹣
B . HClO+H2O⇌H3O++ClO﹣
C . NaHCO3⇌Na++HCO3﹣
D . 在熔化时NaHSO4═Na++H++SO42﹣
18. （2分）(2018·株洲模拟) 化学上常用AG表示溶液中的。

25℃时，用0.100 mol/L 的NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100mol/L的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法错误的是（）
A . 随着NaOH溶液的加入，增大
B . 25 ℃时，HNO2的电离常数Ka≈1.0×
C . b点溶液中存在2c(H＋)－2c(OH－)=c(NO2－)－c(HNO2)
D . a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d
二、填空题 (共1题；共3分)
19. （3分）甲醇是一种重要的可再生能源．
（1）已知2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b kJ/mol
试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：________．
（2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．
甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况．从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率υ（H2）= ．
（3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．
①下列说法能够判断该反应达到化学平衡状态的是________．
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的体积分数不再改变
C．体系中混合气体的密度不再改变
D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②A、B、C三点化学反应速率由大到小顺序是________．
（4） CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图丙所示．该反应的逆反应△H________0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是________．
三、综合题 (共2题；共13分)
20. （7分） (2016高三上·清远期中) 雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一．已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H1=a kJ•mol﹣1
②2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2=b kJ•mol﹣1
③CO（g）+ O2（g）⇌CO2（g）△H3=c kJ•mol﹣1
④2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H4
请回答下列问题：
（1）根据反应①②③，确定反应④中△H4=________kJ•mol﹣1．
（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应①的Kp=________（用表达式表示）．
（3）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是（填编号）．
A . 单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了lmol NO
B . 在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C . 在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D . 在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变
（4）探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线．试分析实际化工生产中不采用高压的原因________．
（5）探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线．
①在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是________．
②若保持其他条件不变，请在图2中，画出温度为T2（T2＜T1）时的变化趋势曲线．
21. （6分）(2019·黄山模拟) Zn、Fe及其化合物在生产生活中应用比较广泛。

工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量FeO和CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下：
（1）为了提高酸浸效率，可采用的措施有________(任答两条)；写出ZnFe2O4溶于酸的离子方程式________（2）向净化Ⅰ操作中加入ZnO的目的________
（3）若净化后的溶液中Cu2+浓度为1×10-12mol/L,则净化后溶液中Zn2+浓度为________(已知：室温下Ksp(ZnS)=1.6×10-24, Ksp(CuS)=6.4×10-36)
（4）“电解”工艺制锌时Zn2+利用率较低，废液中有大量的Zn2+ 残留。

某化工厂拟采用改变酸锌比净化废液的方式来提高原料的利用率,降低成本。

如图是工业生产中不同酸锌比时净化液利用率对电解时直流电耗能影响关系图。

根据图分析，该工厂净化废液时的最佳酸锌比为______。

A . 5:1
B . 6:1
C . 7:1
D . 10:1
（5） ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，工业上常利用ZnFe2(C2O4)3·6H2O隔绝空气加热分解制备，该晶体的热分解化学方程式为________。

测热分解后产品中ZnFe2O4的质量分数方法如下：取a克产品用H2SO4溶解后加入足量KI溶液充分反应，调溶液至弱酸性，再加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，用去此标准溶液v mL时，刚好到达滴定终点，则此产品中ZnFe2O4的质量分数为________(用a、c、v表示)。

(已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)
四、实验题 (共1题；共8分)
22. （8分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液．需要的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平、药匙、________．（填仪器）
（2）取10.00mL待测液，用________量取注入锥形瓶中（填仪器），加酚酞溶液，用0.2000mol/L的盐酸溶液滴定．
（3）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：________（准确到小数点后四位）．滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL
滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.00 4.0024.10
第三次10.00 4.2025.70（4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL．
参考答案一、单选题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
18-1、
二、填空题 (共1题；共3分)
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
三、综合题 (共2题；共13分)
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
21-2、
21-3、
21-5、
四、实验题 (共1题；共8分) 22-1、
22-2、
22-3、
22-4、。