辽宁省鞍山市2020年中考化学试题

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辽宁省鞍山市2021年中考化学试题
试卷副标题
考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
考前须知：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息$2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷〔选择题〕
请点击修改第I卷的文字说明
一、单项选择题
1．在空气的成分中，体积分数约占21%的是〔〕
A．氮气B．二氧化碳C．氧气D．稀有气体
【答案】C
【解析】
试题分析：空气成分中，体积分数约占21%的是氧气，故答案选择C
考点：空气中氧气含量
2．以下物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是
A．硫B．木炭C．铁丝D．红磷
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成一种由刺激性气味的气体，不符合题意；
B、木炭在氧气中燃烧发白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，符合题意；
D、红磷燃烧产生大量的白烟，不符合题意。

应选C。

3．以下实验操作正确的选项是〔〕
A．点燃酒精灯
B．滴加液体
C．稀释浓硫酸
D．过滤
【答案】C
【解析】
【分析】
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可〞；
B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断；
C、根据浓硫酸的稀释方法“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅〞进行分析判断；
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠〞的原那么。

【详解】
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可〞，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠〞的原那么，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误；
应选：C。

【点睛】
此题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用考前须知、常见化学实验根本操作的考前须
知是解答此类试题的关键。

4．以下变化属于化学变化的是〔〕
A．汽油挥发B．食物腐烂C．玻璃破碎D．冰雪融化
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、汽油挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、食物腐烂过程中有微生物等新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、玻璃破碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、冰雪融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。

应选B。

5．以下化肥属于钾肥的是〔〕
A．K2SO4B．CO〔NH2〕2C．NH4H2PO4D．Ca〔H2PO4〕2
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、K2SO4中含有钾一种营养元素，属于钾肥，故A正确；
B、CO〔NH2〕2中含有氮一种营养元素，属于氮肥，故B错；
C、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故C错。

D、Ca〔H2PO4〕2中含有磷一种营养元素，属于磷肥，故D错。

应选：A。

6．原子核中一定含有的粒子是〔〕
A．中子B．质子C．电子D．质子和电子
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
原子核是由质子和中子构成的，但是中子不一定存在，例如普通氢原子不含有中子，故原子核中一定含有质子。

应选：B。

7．配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是〔〕
A．烧杯B．量筒C．铁架台D．玻璃棒
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，烧杯用于完成溶解操作，不符合题意；
B、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，量筒用于准确量取水，不符合题意；
C、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，配制溶液的过程中不需要使用铁架台，符合题意；
D、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，玻璃棒用于搅拌，加速氯化钠的溶解，不符合题意。

应选：C。

8．化学与人体健康密切相关。

以下说法或做法正确的选项是〔〕
A．焙制糕点时可参加适量氢氧化钠
B．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品
C．用甲醛溶液浸泡海产品延长保鲜时间
D．用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不能用于焙制糕点，焙制糕点时添加小苏打，小苏打受热易分解，烘烤时能使糕点疏松，故错误；
B、亚硝酸钠有毒，不能用于保鲜食品，故错误；
C、甲醛能和蛋白质发生反响，破坏蛋白质的结构，使蛋白质变性，还会诱发癌变，故错误；
D、食盐腌制具有抑菌作用，食盐具有咸味，所以为了延长食品保质期，用食盐来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，故正确。

应选D。

9．以下物质由离子构成的是〔〕
A．水B．汞C．氢气D．氯化钠
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，不符合题意，应选项错误；
B、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，不符合题意，应选项错误；
C、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，不符合题意，应选项错误；
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意，应选项正确。

应选：D。

10．以下有关碳和碳的氧化物的说法正确的选项是〔〕
A．干冰可用于人工降雨
B．金刚石和石墨都可用作电极
C．在常温下，碳的化学性质活泼
D．CO和CO2都具有复原性
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、干冰升华吸热，可用于人工降雨，说法正确；
B、石墨可用作电极，但金刚石不能用作电极，说法错误；
C、在常温下，碳的化学性质稳定，说法错误；
D、CO具有复原性，而CO2没有复原性，说法错误；
应选A。

11．在空气中煅烧黄铁矿的主要反响为4FeS2+11O2高温
2X+8SO2，以下说法错误的选
项是〔〕
A．X的化学式是Fe2O3 B．SO2中含有氧分子
C．SO2溶于雨水会形成酸雨
D．FeS2中铁元素和硫元素质量比为7：8
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据质量守恒定律：反响前后，原子种类、数目均不变，由反响的化学方程式，反响前铁、硫、氧原子个数分别为4、8、22，反响后的生成物中铁、硫、氧原子个数分别为0、8、16，根据反响前后原子种类、数目不变，那么2X分子中含有4个铁原子和6个氧原子，那么每个X分子由2个铁原子和3个氧原子构成，那么物质X的化学式为Fe2O3，应选项说法正确；
B、二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，SO2中不含氧分子，应选项说法错误；
C、SO2溶于雨水会生成亚硫酸，最终会形成酸雨，应选项说法正确；
D、FeS2中铁元素和硫元素质量比为56：〔32×2〕＝7：8，应选项说法正确。

应选B。

12．归纳总结是化学学习的重要方法，以下归纳总结正确的选项是〔〕
A．含碳元素的化合物一定是有机物
B．化合物中一定含有不同种元素
C．催化剂一定能加快化学反响速率
D．生成盐和水的反响一定是中和反响
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，应选项推理错误；
B、根据不同种元素组成的纯洁物是化合物，因此化合物中一定含有不同种元素，应选项推理正确；
C、催化剂的定义中指出，催化剂会改变化学反响速率，存在加快和减慢的两种情况，应选项推理错误；
D、中和反响是酸和碱反响生成盐和水的反响，生成盐和水的反响不一定是中和反响，
例如：氢氧化钠和二氧化碳反响生成碳酸钠和水，由于反响物不是酸和碱，该反响不属于中和反响，应选项推理错误。

应选B。

13．将一定质量的铁粉参加到Mg〔NO3〕2、AgNO3的混合溶液中，充分反响后过滤，得到滤液和滤渣。

向滤液中参加稀盐酸，无明显现象。

以下表达正确的选项是〔〕A．滤液中一定含有Mg2+和Fe3+
B．滤液中含有Mg2+和Ag+
C．滤渣中一定含有Ag
D．滤渣中可能含有Mg
【答案】C
【解析】
【分析】
铁的金属活动性比银强，比镁弱，将一定质量的铁粉参加到Mg〔NO3〕2、AgNO3的混合溶液中，铁不能与Mg〔NO3〕2溶液反响，铁与AgNO3反响生成硝酸亚铁和银，充分反响后过滤，得到滤液和滤渣。

向滤液中参加稀盐酸，无明显现象，说明滤液中不含硝酸银。

【详解】
A、铁与硝酸银反响生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸镁不反响，故滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸镁，故滤液中一定含镁离子和亚铁离子，不含铁离子，应选项说法错误；
B、向滤液中参加稀盐酸，无明显现象，说明滤液中不含硝酸银，滤液中一定含有Mg2+和Fe2+，一定不含银离子，应选项说法错误。

C、铁与AgNO3反响生成硝酸亚铁和银，滤渣中一定含有Ag，应选项说法正确；
D、铁不能与Mg〔NO3〕2溶液反响，滤渣中一定不含Mg，应选项说法错误。

应选C。

14．以下各组物质在水中能大量共存，且形成无色透明溶液的是〔〕
A．CuSO4、KCl、HClB．K2SO4、NaOH、NH4Cl
C．HNO3、NaCl、Ca〔OH〕2D．KNO3、Na2SO4、NaCl
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、三者之间不反响，能大量共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，应选项错误。

B、NaOH、NH4Cl反响生成氯化钠、氨气和水，不能大量共存，应选项错误。

C、HNO3、Ca〔OH〕2反响生成硝酸钙和水，不能大量共存，应选项错误。

D、三者之间不能形成沉淀、气体和水，能大量共存，且不存在有色离子，应选项正确。

应选：D。

15．除去以下物质中的少量杂质，所用操作方法正确的选项是〔〕
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】
【分析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和别离方法，所谓除杂〔提纯〕，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质至少要满足两个条件：①一般参加的试剂只能与杂质反响，不能与原物质反响；②反响后不能引入新的杂质。

【详解】
A、氢氧化钠溶液不具有吸水性，不能除去杂质，不符合除杂原那么，应选项所采取的方法错误；
B、铁粉能与稀硫酸反响生成硫酸亚铁溶液和氢气，反而会把原物质除去，不符合除杂原那么，应选项所采取的方法错误；
C、稀盐酸能与过量的石灰石反响生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的石灰石，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原那么，应选项所采取的方法正确；
D、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原那么，应选项所采取的方法错误。

应选C。

第II卷〔非选择题〕
请点击修改第II卷的文字说明
二、填空题
16．请用化学用语填空：
〔1〕2个氢原子_____。

〔2〕3个甲烷分子_____。

〔3〕地壳中含量最多的金属元素_____。

〔4〕标出碳酸中碳元素的化合价_____。

【答案】2H3CH4Al+4
23
H CO
【解析】
【分析】
【详解】
〔1〕原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。

所以2个氢原子，就可表示为：2H；
〔2〕分子的表示方法：正确书写物质的化学式，假设表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个甲烷分子可表示为：3CH4；
〔3〕地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其符号为：Al；
〔4〕氢元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：〔+1〕×2+x+〔-2〕×3=0，x=+4；元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数
字表示，正负号在前，数字在后，所以标出碳酸中碳元素的化合价，故可表示为：
+4
23
H C O。

17．图1是铷元素在元素周期表中的信息及该元素的原子结构示意图，图2是其他五种粒子的结构示意图。

请答复以下问题：
〔1〕图1中M的数值为_____。

〔2〕图2表示的粒子中，属于同种元素的是_____〔填字母序号，下同〕，属于稳定结构的是_____。

【答案】37B、CA、C
【解析】
【分析】
【详解】
〔1〕原子序数＝核内质子数，故图1中M的数值为37；
〔2〕图2表示的粒子中，B和C的核内质子数为8，属于同种元素；A只有一层电子，电子数为2，具有稳定结构，C粒子的最外层电子数为8，具有稳定结构，故属于稳定
结构的是A 、C 。

18．如图是某化学反响的微观示意图。

请答复以下问题： 〔1〕图中所示物质属于氧化物的是_____〔填化学式〕。

〔2〕图中反响前后，化合价发生改变的元素是_____。

〔3〕参加反响的X 与Y 的分子个数比为_____〔最简整数比〕。

【答案】NO 、H 2O 氮元素3：2 【解析】 【分析】
由图可知，该反响是一氧化氮与氨气在催化剂的作用下反响生成氮气和水，该反响的化学方程式为：3224NH +6NO 5N +6H O 催化剂。

【详解】
〔1〕由物质的构成可知，图中所示物质属于氧化物的是一氧化氮和水，因为一氧化氮和水都是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，化学式分别是：NO 、H 2O 。

〔2〕由物质的变化和化合价原那么可知，氮元素由化合态变为游离态，化合价发生了改变，故图中反响前后，化合价发生改变的元素是氮元素。

〔3〕由方程式的意义可知，参加反响的X 与Y 的分子个数比为6：4＝3：2。

19．水和溶液在生活、生产中起着重要作用。

〔1〕生活中常用_____的方法降低水的硬度。

〔2〕净水器中用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的_____性。

〔3〕如图是A 、B 、C 三种固体物质的溶解度曲线。

请答复以下问题： ①当温度为_____℃时，A 、B 两种物质的溶解度相等。

②A 中混有少量的B 时，提纯A 的方法是_____。

③t 3℃时，将A 、B 、C 三种物质的饱和溶液各300g ，分别蒸发等量的水，所得溶液质量最大的是_____。

④t 3℃时，将A 、B 、C 三种物质各25g 分别参加到盛有50g 水的烧杯中，充分溶解后，再降温到t 1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为_____〔用“A 、B 、C 〞和“＞、＜、＝〞表示〕。

【答案】煮沸吸附性t 2降温结晶CB ＝C ＞A 【解析】 【分析】
〔1〕可溶性钙、镁化合物在加热的时候能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
〔2〕活性炭具有吸附性，所以净水器中用活性炭除去水中的异味；
〔3〕①通过分析溶解度曲线可知，当温度为t 2℃时，A 、B 的溶解度曲线相交于一点，这时两种物质的溶解度相等；
②A 、B 的溶解度都随温度的升高而增加，A 物质的溶解度受温度变化影响较大，B 的溶解度受温度影响较小，所以A 中混有少量的B 时，提纯A 的方法是降温结晶； ③t 3℃时，C 物质的溶解度最小，将A 、B 、C 三种物质的饱和溶液各300g ，分别蒸发等量的水，C 物质析出的晶体最少，所以所得溶液质量最大的是C 。

④t 3℃时，将A 、B 、C 三种物质各25g 分别参加到盛有50g 水的烧杯中，充分溶解后，A 、B 物质全部溶解，C 物质不能全部溶解，再降温到t 1℃，B 物质的溶解度大于50g ，C 物质的溶解度等于50g ，所以此时的B 、C 晶体可以全部溶解，A 物质的溶解度小于50g ，A 饱和溶液中有晶体析出，所以所得溶液溶质质量分数大小关系为B ＝C ＞A 。

20．硫化氢〔H 2S 〕在化学研究和化工生产中有着广泛应用。

请阅读以下资料，并结合你学过的知识，答复以下问题：
资料一：硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，与稀盐酸具有相似的化学性质。

硫化氢在密闭容器中受热分解，生成硫和氢气。

资料二：常温常压下，将硫化氢与氧气混合点燃，当气体体积比不同时，产物不同。

当硫化氢与氧气按2∶3的体积比混合点燃，恰好完全反响生成二氧化硫和水。

〔：在温度和压强相同的情况下，气体的体积和气体的分子个数成正比〕
〔1〕由资料一可知硫化氢的化学性质是_____〔答一点即可〕。

〔2〕请从微观角度解释氢硫酸与稀盐酸具有相似化学性质的原因_____。

〔3〕写出资料二中反响的化学方程式：_____。

【答案】受热易分解溶液中都含有氢离子2
22222SO H S+3O +2H O 点燃
【解析】
【分析】
【详解】
〔1〕化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。

根据资料一中的描述，硫化氢在密闭容器中受热分解，生成硫和氢气，在此变化中表现出硫化氢具有的化学性质是：受
〔2〕酸是解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，酸具有通性的原因就是溶液中都含有氢离子。

故氢硫酸和稀盐酸具有相似化学性质的原因是：溶液中都含有氢离子。

〔3〕根据资料二，当硫化氢与氧气按2∶3的体积比混合点燃，恰好完全反响生成二氧化硫和水，化学方程式为：222222SO H S+3O +2H O 点燃。

21．化学在健康、能源、材料、资源等领域发挥着不可替代的作用。

〔1〕新冠肺炎疫情期间，全民变大厨。

小明制作了一份早餐，有烤面包、炒鸡蛋、鲜牛奶，从营养均衡的角度分析，还应该补充的食物是_____〔答一点即可〕。

〔2〕我国已经开发推广使用一种车用乙醇汽油，这种乙醇汽油燃烧产生的废气对环境污染较小。

写出乙醇充分燃烧的化学方程式：_____。

〔3〕2021年6月11日，我国在太原卫星发射中心用长征二号丙运载火箭，成功将海洋一号D 卫星送入预定轨道。

制造火箭的某些机器零件使用了硬铝，硬铝是铝、铜、镁和硅的合金。

硬铝属于_____〔填字母序号〕。

A 复合材料
B 有机合成材料
C 金属材料
〔4〕铁生锈是铁与_____等发生化学反响的过程，每年因此浪费掉的金属材料数量惊人。

防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径，请再写出与另一种途径：_____。

【答案】炒青菜252
22C H OH+3O 2CO +3H O 点燃C 氧气和水寻找金属代用品
【解析】
【分析】
【详解】
〔1〕烤面包富含糖类，炒鸡蛋富含蛋白质、无机盐、油脂，鲜牛奶富含蛋白质和水，从营养均衡的角度分析，还缺少维生素，故应该补充的是富含维生素的食物，如炒青菜。

〔2〕乙醇充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：25222C H OH+3O 2CO +3H O 点燃。

〔3〕硬铝是铝合金，属于金属材料，故填：C 。

〔4〕铁生锈是铁与氧气和水等发生化学反响的过程；保护金属资源的途径除了防止金属腐蚀外，还可以寻找金属代用品、回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物。

三、推断题
22．A～G是初中化学常见的7种不同物质，其中D～G中都含有两种元素，C为蓝色
沉淀。

它们之间的转化关系如下图〔图中用“﹣〞表示两种物质之间能发生化学反响，用“→〞表示一种物质能转化为另一种物质，局部反响物、生成物及反响条件已略去〕。

请答复以下问题：
〔1〕写出以下物质的化学式：A_____，D_____。

〔2〕写出G的一种用途：_____。

〔3〕A→B的根本反响类型是_____。

〔4〕写出E→F的化学方程式：_____。

【答案】CuSO4CuO去除铁锈〔合理即可〕复分解反响Ca〔OH〕2+CO2═CaCO3↓+H2O。

〔合理即可〕
【解析】
【分析】
根据题干提供的信息进行分析解答，D～G中都含有两种元素，C为蓝色沉淀，故C是氢氧化铜，G能与氢氧化铜反响，故G是盐酸，氢氧化铜和盐酸都能生成F，且F是两种元素组成的，故F可能是水，A能生成B、C，B、C能相互转化，故A是硫酸铜，B 可能是硝酸铜，D中含有两种元素，能生成硫酸铜，故D是氧化铜，氧化铜生成的E
能生成水，故E是二氧化碳，代入框图，推断合理。

【详解】
由分析可知：
〔1〕A是硫酸铜，D是氧化铜，化学式分别为：CuSO4；CuO；
〔2〕G是盐酸，能与金属氧化物反响，可以用于去除铁锈；
〔3〕A→B是硫酸铜和硝酸钡反响生成硝酸铜和硫酸钡，该反响是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反响，根本反响类型是复分解反响；
〔4〕E→F可以是氢氧化钙和二氧化碳反响生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca〔OH〕
+CO2═CaCO3↓+H2O。

2
四、简答题
23．如图是初中化学常见的实验。

请答复以下问题：
〔1〕图1为电解水的实验。

该实验说明水是由_____组成的。

〔2〕图2为探究分子性质的实验。

实验中观察到B烧杯中的液体由紫色变成红色，说
明分子_____〔答一点即可〕。

〔3〕图3为探究燃烧条件的实验。

实验中红磷没有燃烧的原因是_____。

〔4〕图4为测定Ca〔OH〕2溶液pH的实验。

假设先将pH试纸用蒸馏水润湿，再滴加待测液，那么导致测得结果_____〔填“偏大〞“偏小〞或“不变〞〕。

【答案】氢元素和氧元素是不断运动的温度未到达着火点偏小
【解析】
【分析】
【详解】
〔1〕图1为电解水的实验。

该实验生成了氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反响前后，元素的种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，故说明水是由氢元素和氧元素组成的。

〔2〕图2为探究分子性质的实验。

实验中观察到B烧杯中的液体由紫色变成红色，这是由于浓盐酸挥发出氯化氢分子运动到B烧杯中形成了稀盐酸，稀盐酸能使石蕊试液变成红色，说明分子是不断运动的。

〔3〕图3为探究燃烧条件的实验。

实验中红磷没有燃烧的原因是温度未到达着火点。

〔4〕图4为测定Ca〔OH〕2溶液pH的实验。

假设先将pH试纸用蒸馏水润湿，再滴加待测液，相当于将碱液稀释了，碱性减弱，那么导致测得结果偏小。

五、实验题
24．如图是实验室制取气体的常见装置。

请答复以下问题：
〔1〕仪器①的名称是_____。

〔2〕用A和F装置制取氧气，反响的化学方程式是_____。

向气体发生装置内装入药品前应进行的操作是_____。

实验过程中发现收集的气体不纯，原因可能是_____〔写出一点即可〕。

〔3〕制取二氧化碳的发生装置可选用B或C．使用B装置时，长颈漏斗末端管口应伸入液面以下，原因是_____。

与B相比，C装置的优点是_____〔答一点即可〕。

假设用G装置收集二氧化碳，检验二氧化碳收集满的方法是_____。

【答案】试管2KClO3
2
MnO
2KCl+3O2↑检查装置气密性一产生气泡立即收集能够防止
气体从长颈漏斗逸出能使反响随时进行或停止把燃烧的木条放在a导管口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满
【解析】
【分析】
【详解】
〔1〕据图可知仪器①的名称是试管；
〔2〕用A和F装置制取氧气，应该是利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反响的化学方
程式是：2KClO3
2
MnO
2KCl+3O2↑；向气体发生装置内装入药品前应进行的操作是检
查装置气密性；实验过程中发现收集的气体不纯，原因可能是：一产生气泡立即收集。

〔3〕制取二氧化碳的发生装置可选用B或C．使用B装置时，长颈漏斗末端管口应伸入液面以下，原因是能够防止气体从长颈漏斗逸出；与B相比，C装置的优点是能使反响随时进行或停止；假设用G装置收集二氧化碳，检验二氧化碳收集满的方法是：把燃烧的木条放在a导管口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。

六、科学探究题
25．皮蛋是我国一种传统风味蛋制品。

某化学课外小组的同学查阅资料后得知，腌制皮蛋的主要原料有：生石灰、纯碱和食盐。

同学们向这三种物质中参加足量水，充分搅拌，过滤，对滤液中溶质的成分进行探究。

小组同学讨论后一致认为，滤液中的溶质一定含有NaOH和_____〔填化学式〕。

一定含有NaOH的原因是①CaO+H2O═Ca〔OH〕2；②_____〔用化学方程式表示〕。

〔提出问题〕滤液中还可能含有哪些溶质？
〔作出猜测〕猜测①：Ca〔OH〕2
猜测②：Na2CO3
〔实验探究〕同学们分别设计了如下两种方案并进行实验：
方案一：甲同学取少量滤液于试管中，通入二氧化碳气体，没有观察到明显现象。

从而得出猜测②成立。

同学们一致认为，通过该实验缺乏以得出其结论，原因是_____。

方案二：乙和丙同学分别取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸。

乙同学观察到_____，证明猜测②正确。

丙同学却没有观察到明显现象，你认为原因可能是_____。

〔拓展延伸〕证明猜测②正确后，同学们想进一步通过实验证明滤液中存在NaOH．于是，继续进行如下探究：
〔查阅资料〕氯化钡溶液显中性。

〔实验探究〕
〔反思评价〕
丁同学认为步骤Ⅱ中的酚酞溶液也可用硫酸镁溶液替代，你是否同意他的观点，并说明理由：_____。

【答案】NaCl 2323Na CO +Ca(OH)=CaCO +2NaOH ↓也可能不含有碳酸钠产生气泡参加的稀盐酸太少，缺乏以和氢氧化钠反响溶液变红色不同意，硫酸镁能和过量的氯化钡反响生成白色沉淀硫酸钡
【解析】
【分析】
【详解】
滤液中的溶质一定含有反响生成的NaOH 和不能和其它物质反响的氯化钠；
一定含有NaOH 的原因是氧化钙和水反响生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反响的化学方程式：22CaO+H O=Ca(OH)，
2323Na CO +Ca(OH)=CaCO +2NaOH ↓；故填：NaCl ；
2323Na CO +Ca(OH)=CaCO +2NaOH ↓；
实验探究：
方案一：通过该实验缺乏以得出其结论，原因是，如果溶质只含氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反响生成碳酸钠和水，也无明显现象，故也可能不含有碳酸钠。

故填：也可能不含有碳酸钠。

方案二：乙和丙同学分别取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸。

乙同学观察到产生气泡，是因为碳酸钠和稀盐酸反响生成了二氧化碳，说明溶液中含有碳酸钠，证明猜测②正确，丙同学却没有观察到明显现象，原因可能是参加的稀盐酸太少，缺乏以和氢氧化钠反响，也就不能和碳酸钠反响了。

故填：产生气泡；参加的稀盐酸太少，缺乏以和氢氧化钠反响。

实验探究：
步骤Ⅰ：取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，静置，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钡反响生成碳酸钡沉淀和氯化钠，说明溶液中含有碳酸钠；。