江苏省涟水中学2016-2017学年高一10月阶段检测化学试题 含答案

高一年级阶段检测
化学试卷2016-10
说明：本卷分I、II卷，满分100分,时间：75分钟。

请考生务必填
写清楚姓名、班级、准考证号和座位号，答案填写在指定的答题区
域，书写工整,卷面整洁.
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 Cl－35.5 Na-23
Ca－40 Fe—56
第Ⅰ卷
一、选择题（每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意。

) 1．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是
A、金属氧化物氧化铁FeO
B、非金属氧化物二氧化
硫SO2
C、酸硫酸H2SO3
D、碱纯碱Na2CO3
2．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次
出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停机，雾属于下列分散系中
的
A、胶体
B、溶液
C、悬浊液
D、
乳浊液
3．下列说法正确的是
A、NaOH的摩尔质量是40g
B、1mol H2的质量与它的相对分子质量相等
C、1mol H2O的质量为18g /mol
D、氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量
4．为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是
A、分离饱和食盐水和沙子的混合物----——过滤
B、分离水和汽油的混合物--—-——蒸馏
C、从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾-——-——蒸发
D、从溴水中提取溴-----—分液
5．对于下列反应类型的判断，不正确的是
A、CO2 + H2O = H2CO3化合反应
B、H2CO3 = CO2↑+ H2O 分解反应
C、3CO+Fe2O3 = 2Fe + 3CO2置换反应
D、CuO + H2 = Cu + H2O氧化还原反应
6．下列说法中正确的是
A、1mol任何纯净物都含有相同的原子数
B、1molO2中约含有6。

02×1023个氧分子
C、1mol水中含有8mol电子
D、阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol—1
7．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3
2He,每百吨3
2
He
核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以4
2
He的形式存在。

下列说法正确的是：
A．4
2He原子核内含有4个质子B．3
2
He和4
2
He互为同位素
C．3
2He原子核内含有3个中子D．4
2
He的核外电子数为4
8．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L—1的是
A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液
B．常温常压下将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与水混合配成10 L溶液
D．从1000 mL 2 mol/L NaCl溶液中取出500 mL的溶液
9．下列溶液氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是
A．150 mL 1 mol·L—1氯化钠溶液B．75 mL 3 mol·L-1氯化钙溶液
C．150 mL 3 mol·L—1氯化钾溶液D．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液
10．胶体区别于其他分散系的本质特征是
A．胶体的分散质能通过滤纸空隙,而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象
C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在
11．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是A.不溶于水，且比水更易溶解碘B溶于水，且易与碘发
生化学反应
C 。

不溶于水，且必须比水密度大
D 。

不溶于水，且必须比水密度小
12．在一定温度和压强下,1体积X 2气体与3体积Y 2气体化合生成2体积气体化合物,则该化合物的化学式为
A 。

XY B. XY 3 C 。

X 3Y D 。

X 2Y 3 13．焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是
A 、Na 2CO 3溶液
B 、NaOH 溶液
C 、硫酸
D 、稀盐酸
14．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．1 mol NH 4+ 所含电子数为11N A
B ．1mol/L 的氢氧化钠溶液中含有6。

02×1023个OH -
C ．标准状况下，22。

4 L H 2O 所含的分子数为N A
D ．常温常压下，32 g O 2和O 3的混合气体所含原子数为2N A 15．V L Fe 2（SO 4)3溶液中,含有Fe 3+ m g,则溶液中SO 42—的物质的量浓度为
A ．L
/mol V 56m
B ．L
/mol 112V 3m
C ．L
/mol 56V 3m
D ．L
/mol 56V m
第II 卷
二、非选择题（本题包括7
共
55
分.）
16．（8分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下
列问题。

（1)A仪器的名称是______________，B仪器的
名称是_______________.
（2)图中的两处明显的错误是
_____________________________________。

_____________________________________.
17．(10分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。

若阿伏加德罗常数用N A表示，则：
（1）该气体的物质的量为________ mol.
（2）该气体所含原子总数为_______ 个。

(3)该气体在标准状况下的体积为____________L.
（4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______ _.
（5）该气体溶于水后形成V L溶液,其溶液的物质的量浓度为_____ mol·L－1
18．(6分）
（1）下列物质:①Na2SO4 ②HNO3 ③KClO3 ④NaHCO3 ⑤酒精⑥H2 ⑦H2O ⑧NaOH
⑨氨水⑩金刚石，按要求填序号
属于电解质：属于非电解质：
(2）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为-19．（6分）在配制硫酸溶液的实验中：
(1）现要配制500 mL、1 mol·L-1的硫酸溶液，需用质量分数为98％、密度为1．84 g·cm—3的浓硫酸__________________mL。

（2下列操作对硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高"、“偏低”、“不变")。

①摇匀后发现液面低于刻度线再加水:_________ ②容量瓶中
原有少量蒸馏水：_______。

③定容时俯视观察液面：___________ ④未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：
20．（10分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质,做了以下实验。

①将固体溶于水，搅拌后得到澄清透明溶液;②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成;③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

（1）试判断：固体混合物中肯定含有____________，肯定没有_____________________，可能含有________________.
（2）对可能有的物质，可采用往滤液中滴加____________方法来检验，如果含有该物质，其现象是，
21．（10分)实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。

某学生设计了如下方案：
如果此方案正确,那么:
（1）操作①中发生的化学反应方程式为:NH4HCO3加热NH3↑+CO2↑+H2O↑则可选择________容器进行加热（选填：试管、量筒、烧瓶、烧杯）
(2）操作②反应的化学反应方程式为：，是否可用硝酸钡溶液代替氯化钡(可以、不可以)原因是：
（3)进行操作②后，如何判断SO-2
已除尽,方法是__________。

(多选、
4
错选不得分）
A、静置,向上层清液中滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明氯化
已除尽
钡已过量,原溶液中的SO-2
4
B、静置，取上层清液于试管中,滴加硫酸钠，若有沉淀生成，
已除尽
则说明氯化钡已过量,原溶液中的SO-2
4
C、静置,取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生
已除尽
成，则说明氯化钡已过量,原溶液中的SO-2
4
D、静置，取上层清液于试管中，滴加硝酸银溶液，若有沉淀
已除尽生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO-2
4
22．（5分）实验室中需用44.8 L（标准状态)CO2 ,现用含CaCO3 90%石灰石与足量的盐酸反应，问：（1）至少需要这种石灰石多少克?（2）生成CaCl2物质的量是多少？
高一年级阶段检测化学参考答案2016—10
（选择题每小题3分,共45分)
（非选择题7题,共55分）
16、(8分）（1）蒸馏烧瓶，冷凝管
（2）温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管出水口。

进水口位置相反
17、(10分)
（1）m/M(2）2m N A/M（3)22.4m/M
（4）m/(m+1000）或m/(m+1000）×100%
（5）m/MV
18、（6分）（1)①②③④⑦⑧, ⑤（2）A-N-2
19、（6分）（1）27.2 （2) 偏低不变偏高偏高
20、(10分)（1)Na2CO3Na2SO4、CaCl2NaCl
(2)AgNO3溶液产生白色沉淀
21、（10分）
(1）试管
（2）Na2SO4 + BaCl2== BaSO4↓+ 2NaCl
不可以引进了硝酸根离子,难除去（3）BC
22、(5分)222.2g 2mol。