浙江省2018届高三化学一轮复习45分钟滚动基础训练卷(1

45分钟单元基础训练卷(十二)
[考查范围：专题12 分值：100分]
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案)
1．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH 溶液 ②大理石 ③NaCl 溶液 ④浓硝酸，四种试剂通常各自存放在下列图示的某种试剂瓶中。

按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是( )
图D12－1
A ．①②③④
B ．②①④③
C ．②③④① D．②①③④
2．下列有关实验操作或实验原理正确的是( )
A ．用裂化汽油萃取溴水中的溴
B ．用蒸发溶剂的方法，将10%的氯化铁溶液变为20%的氯化铁溶液
C ．用图①装置收集一瓶干燥的氨气
D ．用图②装置验证生铁片在pH ＝4的雨水中发生析氢还是吸氧腐蚀
图D12－2
3．下列实验操作正确的是( )
①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸
②向用硫酸作催化剂的淀粉水解液中加入氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基
③实验室制硝基苯要在水浴的热水中插入温度计
④可用FeCl 3溶液除去试管内难以刷去的铜迹
⑤欲测某溶液的pH ，需先用蒸馏水润湿pH 试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较
⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
⑦蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
A ．①④ B．②④⑤
C ．①③ D．③④⑥⑦
4．下列提纯物质的实验方法不正确的是( )
①用Na 2CO 3溶液除去混在NaCl 溶液中的MgCl 2杂质
②用蒸馏法除去混在水中的氧气
③用酒精萃取溶解在水中的溴
④将KMnO 4溶液减压低温蒸发，以获得晶体KMnO 4
A ．② B．③④
C ．①②③ D．①②③④
5．下列实验设计能够成功的是( )
A ．检验Na 2O 2试样是否变质为Na 2CO 3：向试样中加入盐酸，产生无色无味的气体
B ．用硝酸钡鉴别SO 2－4和SO 2－3
C ．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液――→饱和碳酸钠溶液――→振荡溶液分层――→分液得上层液
体
D ．鉴定盐A 的成分是FeBr 2：
A ――→适量硝酸酸化的AgNO 3溶液⎪⎪⎪⎪ ―→
B ―→C――→KSCN 溶液D 血红色溶液
6．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列反应的推断或解释正确的是( )
．．
是( )
A ．滴定时，装NaOH 溶液的锥形瓶未用NaOH 溶液润洗
B ．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗
C ．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失
D ．配制NaOH 溶液时，NaOH 固体中混有少量KOH 固体
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
图D12－3
8．(14分)某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：
步骤Ⅰ：称取0.4 g 花生油样品，置于两个干燥的碘瓶(如图D12－3所示)内，加入10 mL 四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解。

向碘瓶中加入25.00 mL 含0.01 mol IBr 的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr 的挥发损失。

步骤Ⅱ：在暗处放置30 min ，并不时轻轻摇动。

30 min 后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10 mL 和蒸馏水50 mL 把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。

步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1 mol·L －1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终
点。

测定过程中发生的相关反应如下：
①CC ＋IBr→CICBr
②IBr ＋KI===I 2＋KBr
③I 2＋2S 2O 2－3===2I －＋S 4O 2－6
请回答下列问题：
(1)已知卤素互化物IBr 的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr 溶液应用____________，用方程式表示碘瓶必须干燥的原因________________。

(2)步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30 min ，并不时轻轻摇动的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(3)步骤Ⅲ中所加指示剂为____________，滴定终点的现象________________________。

(4)反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，则所需操作有____________。

9．(14分)某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：往过量
．．FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。

请你协助他们完成该反应还原产物的探究。

(1)甲同学推测该反应的还原产物为Cl2；乙同学推测该反应的还原产物为____________。

(2)你认为甲同学的推测是否正确？__________(填“正确”或“不正确”)。

请用简要的文字或离子方程式说明理由________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

根据乙同学的推测，上述反应的离子方程式为________________________________。

(3)请你设计一个实验方案，验证乙同学的推测(还原产物)是否正确。

要求按下表格式写出实验步骤、预期现象和结论：
10.(16分)
制取气体，又可用于验证物质的性质。

图D12－4
(1)打开K1关闭K2，可制取某些气体。

甲同学认为装置Ⅰ可用于制取H2、NH3、O2，但装置Ⅱ只能收集H2、NH3，不能收集O2。

其理由是____________________。

乙同学认为在不改动装置Ⅱ仪器的前提下，对装置Ⅱ进行适当改进，也可收集O2。

你认为他的改进方法是______________________________。

(2)打开K2关闭K1，能比较一些物质的性质。

丙同学设计实验比较氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2。

在A中加浓盐酸后一段时间，观察到C 中的现象是________________________；仪器D在该装置中的作用是______________________。

丁同学用石灰石、醋酸、硅酸钠等药品设计了另一实验。

他的实验目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

11．(14分)Ⅰ.实验室有一瓶失去标签的某白色固体X，已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，且其成分单一。

现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：
(1)阳离子的确定：
实验方法及现象：________________________________________________________________________。

结论：此白色固体是钠盐。

(2)阴离子的确定：
①取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色。

②要进一步确定其成分需补做如下实验：取适量白色固体配成溶液，取少许溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。

该步操作的目的是__________________________。

Ⅱ.确认其成分后，由于某些原因，此白色固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量，具体步骤如下：
步骤1称取样品1.000 g。

步骤2将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤3移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用0.01 mol·L－1KMnO4标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。

(1)写出步骤3所发生反应的离子方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)在配制0.01 mol·L－1KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得变质固体中X的含量(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)滴定结果如下表所示：
45分钟单元基础训练卷(十二)
1．D [解析] 一般来说，固体物质存放于广口瓶中，而液态物质存放于细口瓶中。

大理石为块状试剂，应盛放在广口瓶中；NaOH溶液易与玻璃中的SiO2反应，应存放于带橡皮塞的玻璃细口瓶中；浓硝酸见光易分解，应保存于棕色试剂瓶中。

2．D [解析] 裂化汽油中含有烯烃，与溴发生加成反应，A项错误；加热蒸发氯化铁溶液时，促进氯化铁的水解：FeCl 3＋3H23＋3HCl，生成的氯化氢挥发比水挥发快，更有利于平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀，B项错误；用图①所示装置不能收集比空气密度小的氨气，而且吸收氨气还可能倒吸，C项错误。

3．D [解析] 浓硫酸属于强氧化性酸，不易分解，所以用玻璃塞，且不用棕色的试剂瓶，①错误；②中没有中和做催化剂的硫酸，且没有加热煮沸，错误；③中制硝基苯时要控制温度55～60 ℃，所以温度计插在水浴环境中，正确；因为Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋，所以④正确；pH试纸使用时不能润湿，否则将溶液稀释，可能会产生误差，⑤错误；为了不污染试剂，使用分液漏斗分液时，下层液体从下边流出，上层液体要从上口倒出，⑥正确；蒸馏时，温度计测量的是蒸气的温度，所以将水银球靠在蒸馏烧瓶支管口附近，⑦正确。

4．C [解析] MgCO3微溶于水，用Na2CO3溶液不能将混在NaCl溶液中的MgCl2杂质完全沉淀；氧气在水中溶解度较小，加热煮沸即可将水中的溶解氧除去，而不需要用蒸馏法；酒精与水互溶，不能作为水溶液中溴、碘的萃取剂；KMnO4晶体受热易分解，减压有利于水的蒸发，并防止KMnO4分解。

5．C [解析] 因为2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑，所以用盐酸不能检验出过氧化钠中的Na2CO3，A错误；B选项中硝酸钡与SO2－4和SO2－3都能生成沉淀，B错误；与适量硝酸酸化的AgNO3溶液若产生淡黄色沉淀，则可以检验Br－，但检验Fe2＋时，应先加入KSCN溶液，若没有变红，可排除Fe3＋干扰，然后加入硝酸时，溶液变红才可以说明原来为Fe2＋，D错误。

6．C [解析] A项没有排除SO2－3的干扰，错误；B项中SO2－3能被硝酸氧化，同时硝酸被还原为NO，NO也有刺激性气味，错误；D项溶液变蓝主要是发生了Cl2＋2I－===2Cl－＋I2的反应，I2能与淀粉发生显色反应，错误。

7．C [解析] 滴定时，锥形瓶不能用待装液润洗，也不需要干燥，只要洁净即可，A 项操作正确，不会引起误差；滴定管要用待装液润洗，B项操作正确，不会引起误差；滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，读数时会偏大，即消耗盐酸读数比实际消耗盐酸偏大，会引起测定结果偏高，C项符合题意；D项会引起测定结果偏低。

8．(1)酸式滴定管(或移液管) IBr＋H2O===HIO＋HBr
(2)碘瓶置于暗处可以减少IBr的挥发，不断摇动可以让物质间充分反应
(3)淀粉溶液溶液由蓝色恰好变为无色
(4)分液、蒸馏
[解析] 分析实验步骤：
(1)由已知信息，准确测量IBr应该使用酸式滴定管。

由于IBr＋H2O===HIO＋HBr，所以碘瓶必须干燥。

(2)步骤Ⅱ中放在暗处主要是可以减少IBr的挥发；不断摇动的目的是让物质充分反应。

(3)步骤Ⅲ中发生的反应，可以滴加淀粉作指示剂。

(4)可用分液、蒸馏的方法从混合液中回收四氯化碳。

9．(1)Cl－
(2)不正确因为FeSO4过量，反应中有剩余，Cl2能将Fe2＋继续氧化，因此还原产物不可能为Cl2(或2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋) 2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
论正确只需要验证有Cl－生成即可，验证时应该先排除SO2－4的干扰。

10．(1)氧气的密度比空气大将装置Ⅱ中装满水
(2)溶液呈橙色防倒吸比较醋酸、碳酸和硅酸的酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3等
[解析] (1)装置Ⅱ中进气管短，出气管长，所以只能收集密度比空气小的气体，而氧气的密度比空气大，不能收集；根据装置Ⅱ的特点，将装置改进为能收集氧气，可以在装置中充满比氧气密度大的气体或液体均可，比如将装置Ⅱ中装满水就可以；(2)根据装置分析，在A中加浓盐酸，B瓶中放的一定是KMnO4，二者反应生成氯气，通过导管进入C中，在C 中置换溴，得到橙色溶液，D的作用类似于防倒吸装置的漏斗。

换下一组药品，通过分析各物质之间的关系，是比较醋酸、碳酸和硅酸的酸性的强弱顺序。

整理可得答案。

11．Ⅰ.(1)取固体少许，进行焰色反应实验，焰色为黄色
(2)证明该盐为正盐
Ⅱ.(1)2MnO－4＋5SO2－3＋6H＋===2Mn2＋＋5SO2－4＋3H2O
(2)偏大(3)63%
[解析] 题中一个关键点是白色固体成分单一，由阳离子检验可知该盐是钠盐，由实验Ⅱ①可知该盐是亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，由实验Ⅱ②可排除该盐是亚硫酸氢盐，该盐应是Na2SO3，Na2SO3易在空气中被氧化生成Na2SO4。

配制0.01 mol·L－1KMnO4溶液时若仰视定容，使c(KMnO4)减小，则在进行滴定操作时消耗V(KMnO4)会变大，导致Na2SO3含量偏大。

分析滴定数据，第三组数据明显偏小，计算时应舍去。