原题23用铁酸钠(Na2FeO4)对来自河湖的淡水消毒净化是城...

原题23．用铁酸钠(Na2FeO4)对来自河湖的淡水消毒净化是城市饮用水处理新技术，下列对用于饮用水净化处理的分析正确的是：（）A．Na2FeO4的溶液显强碱性，能消毒杀菌
B．在Na2FeO4中Fe为＋6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
C．Na2FeO4的还原产物Fe3＋易水解为Fe(OH)3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降
D．Na2FeO4的还原产物Fe2＋易水解为Fe(OH)2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降
答案：ＢＣ[解析]：Na2FeO4净水原理就是先是+6价铁具有强氧化性，可以消毒杀菌，还原产物Fe3＋
水解产生Fe(OH)3可以使水中悬浮物凝聚沉降
变题1．1702年德国化学家Georg Stahl最先发现并报道了高铁酸钠，随后对高铁酸钠的研究报道一直没有中断过。

研究表明Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学反应方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法不正确的是：( ) A．.O2是氧化产物
B．.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C. .2 mol FeSO4发生反应有10 mol电子转移
D．.Na2O2只作氧化剂
变题2．铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾还强，其本身在反应中被还原为Fe3+。

⑴配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO3)3＋NaOH＋Cl2－Na2FeO4＋NaNO3＋NaCl＋H2O
⑵ 若有1mol Cl2参加反应，则反应中电子转移总数为；
⑶ 铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是。

赛题．高铁酸钾 (K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色处理剂。

工业上是先制得高铁酸钠溶液，然后在低温下将高铁酸钠溶液蒸干。

湿法制备的主要反应方程式为：2Fe(OH)3+3ClO—+4OH—＝2FeO42-+ 3Cl-+5H2O ,干法制备的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2 =2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

下列有关说法不正确的是( )
A．高铁酸钾中铁显+3价
B．湿法制备的反应方程式中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的 Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质
原题24．等质量的三份锌a、b和c，分别加入稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量CH3COONa。

下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系，其中可能正确的是：（）
答案：ＢＣ[解析]：Na2FeO4净水原理就是先是+6价铁具有强氧化性，可以消毒杀菌，还原产物Fe3＋水解产生Fe(OH)3可以使水中悬浮物凝聚沉降
变题．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（）
赛题．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化曲线如右图所示，则下列说法
中正确的是（）
A．投入的Na、K的质量一定相等
B．投入的Na的质量小于K的质量
C．曲线A为Na，B为K
D．与Na、K反应的HCl的量相等
原题25．下列事实可以证明氨水是弱电解质的是
A． mol/L的氨水可以使酚酞试液变红
B． mol/L的氯化铵溶液的pH约为5
C．在相同条件下，氨水溶液的导电性比NaOH溶液弱
D．铵盐受热易分解
答案B C
变题．下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是：（）
A、常温下NaNO2溶液的pH大于7
B、用HNO2溶液作导电实验，灯泡很暗
C、HNO2与NaCl不能发生反应
D、L的HNO2溶液的pH为
赛题．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为·L－1时，甲酸中的c（H＋）约为乙酸中c（H＋）的3倍。

现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。

由此可知（）
A．a的浓度必小于乙酸的浓度
B．a的浓度必大于乙酸的浓度
C．b的浓度必小于乙酸的浓度
D．b的浓度必大于乙酸的浓度
原题26．已知化学键能：Si—Si：M kJ/mol O=O：N kJ/mol Si—O：Q kJ/mol，反应热ΔH=反应物的键能和－生成物的键能和，则Si (s) ＋ O2 (g) ==SiO2(s); ΔH=（）
A．—(4Q—2M—N)kJ/mol B．＋(4Q—2M—N)kJ/mol
C．—(2Q—M—2N)kJ/mol D．＋(2Q—M—2N)kJ/mol 答案：A[解析]：晶体硅是原子晶体，每摩尔的晶体硅中含2 mol Si—Si ，二氧化硅也是原子晶体，每摩尔的二氧化硅晶体中含4 mol Si—O，ΔH= —(4Q—2M—N)kJ/mol
变题．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

化学键的键能是形成（或折开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。

已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P—P198kJ·mol
－1、P—O360kJ·mol－1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol－1。

则P
4+3O2=P4O6的反应热△H为：（）
A．+1638kJ·mol－1 B．－1638kJ·mol－1 C．－126kJ·mol－1 D．+126kJ·mol－1
赛题．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -a kJ/mol
4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为：（）
A．a＜b B．ａ＝ｂ C．a＞b D．无法确定
附各变题赛题答案
原题23
变题1．[解析]：解析本题以新情景、新材料高铁酸钠为素材考查氧化还原反应方程式配平，电子转
移方向和数目的表示方法及氧化还原反应有关概念，综合考查考生运用基本概念分析问题、解决问题的能力。

由电子得失守恒，知电子转移总数为10 mol，C选项正确。

由原子转移方向和总数，知A选项、B选项正确。

Na2O2在反应中既得电子又失电子，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，D选项不正确，故选D。

变题2．[解析]：⑴216 3 2 6 6 8 ⑵×1024 ⑶生成的Fe3+水解产生Fe(OH)3胶体，具有吸附性，能吸附水中的悬浮物。

赛题．[解析]：根据结构可知高铁酸钾中铁显+6价，故A错。

湿法制备中氧化剂和还原剂分别为ClO-、Fe(OH)3，根据方程式可知它们的物质的量之比为3∶2，故B正确。

干法中化合价升高的有铁元素和氧元素，由方程式可知每生成1 mol Na2FeO4共转移电子：4mol+1mol=5mol，故C错。

由于K2FeO4具有强氧化性，故可以氧化水中的还原性物质，还可以消毒杀菌，它的还原产物 Fe(OH)3 还能吸附水中的悬浮杂质，故D正确。

所以答案为A、C。

原题24
变题1．[解析]：氢气的量相等，按金属的活泼性确定时间即可，选B．
赛题．[解析]：由于Na、K都能与水反应，所以生成同物质的量的氢气用Na、K物质的量相等，所以选B。

原题25
变题．[解析]：选择A D。

NaNO2溶液的pH大于7，说明NaNO2碱为强碱弱酸盐
赛题．[解析]：若甲酸和乙酸浓度相等，pH大于乙酸，而小于乙酸，故选A
原题26
变题．[解析]：选B破坏旧化学键吸收能量2682 kJ 形成新键放出能量4320 kJ，所以反应热为－1638kJ·mol赛题．[解析]：物质能量越低越稳定，红磷比白磷稳定，故红磷的能量比白磷低。

根据△H===生成物能量总和—反应物能量总和，对于放热反应（△H＜0），当生成物状态相同时，反应物能量越低，放出热量越少。

答案选C。