(必考题)人教版高中化学必修2-第7章填空题专项经典练习卷(含答案解析)

一、填空题
1．甲烷、乙烯和苯都是重要的化工原料,请回答下列问题。

（1）甲烷的电子式为__________，写出在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式：________。

（2）下列叙述不正确的是________
A. CH4与C4H10互为同系物
B. C5H12有3种同分异构体
C. 烷烃的卤代反应很难得到纯净物
D. 烷烃分子中，相邻的三个碳原子可能在同一条直线
（3）下列物质不可能是乙烯加成产物的是（__________）
A. CH3CH3
B. CH3CHCl2
C. CH3CH2OH
D. CH3CH2Br
（4）若将乙烯通入到紫色高锰酸钾溶液中，可以观察到__________，乙烯发生的反应类型为________。

（5）苯的结构简式：________，它与液溴在催化剂作用下发生取代反应的化学方程式为________。

答案：CH4+Cl2CH3Cl+HCl D B溶液的紫色褪去氧化反应
解析：(1)甲烷分子中存在4个碳氢共价键，甲烷的电子式为，甲烷的氯代产物中呈气态的是一氯甲烷，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式为：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl，故答案为：；CH4+Cl2CH3Cl+HCl；
(2)A．CH4与C4H10都属于烷烃，分子式不同，相差3个CH2原子团，二者互为同系物，故A正确；B．C5H12有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，故B正确；C．烷烃的几个取代反应会同时发生，很难得到纯净物，故C正确；D．烷烃分子中，相邻的三个碳原子为锯齿形，不可能在同一条直线，故D错误；故答案为：D；
(3)A．乙烯能与氢气发生加成反应生成乙烷，故A不选；B．乙烯与氯气发生加成反应生成CH2ClCH2Cl，不会生成CH3CHCl2，故B选；C．乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故C不选；D．乙烯与HBr发生加成反应生成溴乙烷，故D不选；故答案为：B：
(4)乙烯容易被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾的紫色褪去，故答案为：溶液的紫色褪去；氧化反应；
(5)苯分子中含有6个碳和6个氢，其结构简式为；苯与液溴在催化剂FeBr3作用下发生取代反应生成溴苯和HBr，反应方程式为：，故答
案为：；。

【点睛】
本题的易错点为(2)，要注意同系物概念的理解，同系物需要具有相同的官能团、而且官能团数目要相同。

2．简要回答下列问题。

(1)铝制器具不宜存放酸、碱溶液的原因是________________________________________。

(2)实验室常用35％~40％的甲醛溶液(俗称福尔马林)保存动物标本的原因是
_____________。

(3)可降解塑料在环境中可以降解为小分子物质或被微生物分解。

研制生产可降解塑料的目的是__________________________________________________。

答案：因为氧化铝、铝都能与酸或碱溶液反应(或酸、碱溶液会腐蚀铝制器具)甲醛使蛋白质发生性质上的改变(即发生变性)减少“白色污染”(或保护环境)
解析：(1)氧化铝、铝都能与酸或碱溶液反应，所以铝制器具不宜存放酸、碱溶液；
(2)甲醛能使蛋白质变性，所以常用35％～40％的甲醛溶液保存动物标本；
(3)塑料能形成白色污染，所以研制生产可降解塑料代替塑料可以减少白色污染。

3．糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质。

下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。

每100 g含有营养成分糖类油脂
蛋白
质
维生素
C
钙镁钠锌7.6g7.8g7.4g18mg201mg18.2mg30.8mg8.1mg
（1）燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是___；每克营养物质氧化时放出能量最多的是___；人体必需的微量元素是___。

（2）维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失。

因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意___；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点___。

答案：蛋白质油脂锌不宜长时间加热食醋
【分析】
（1）根据蛋白质的代谢过程、油脂的生理功能、微量元素与常量元素的分类依据回答；（2）根据维生素C的性质回答。

解析：（1）蛋白质是由多种氨基酸构成的，在体内酶的作用下，它与水反应生成氨基酸；油脂是人体的贮备能源，每克油脂，在人体内氧化时放出能量39.3kJ，每克葡萄糖，在人体内氧化时放出能量15.6kJ，每克蛋白质，在人体内氧化时放出能量16.7kJ，油脂最多，属于微量元素的是锌；
（2）向维生素C水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消
失，说明维生素C不稳定，受热易分解，所以烹调富含维生素C的食物时，应该注意不要高温加热；由于在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时要保持酸性条件为好，最好加一点食醋。

4．阿司匹林（）能解热镇痛。

（1）阿司匹林属于__________（填“无机化合物”或“有机化合物”）。

（2）阿司匹林中含氧官能团有酯基和__________（填名称）。

（3）向阿司匹林的水溶液中滴入2~3滴紫色石蕊溶液，溶液颜色变红，说明阿司匹林溶液具有________性。

（4）阿司匹林在一定条件下水解生成水杨酸（）和另一种酸A ，试写出另一种酸A的结构简式__________。

答案：有机化合物羧基酸CH3COOH
【分析】
（1）根据有机物的定义判断；
（2）根据阿司匹林的结构简式判断；
（3）石蕊遇酸变红；
（4）阿司匹林（）分子中含有酯基，根据酯水解产物判断。

解析：（1）阿司匹林的化学式C9H8O4，该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的，它是含碳化合物，属于有机物；
（2）阿司匹林（）中含氧官能团有酯基和羧基；
（3）石蕊遇酸变红，向阿司匹林的水溶液中滴入2~3滴紫色石蕊溶液，溶液颜色变红，说明阿司匹林溶液具有酸性；
（4）阿司匹林（）分子中含有酯基，在一定条件下水解生成水杨酸（）和另一种酸A ，则另一种酸A的结构简式应为CH3COOH。

5．苹果醋是一种由苹果发酵而形成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。

苹果醋是一种常
见的有机酸，其结构简式为。

(1)苹果醋中含有的官能团的名称是________、________。

(2)苹果醋的分子式为________。

(3)1mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气________L。

(4)苹果醋可能发生的反应是________(填字母)。

A．与NaOH溶液反应
B．与紫色石蕊溶液作用
C．与乙酸在一定条件下酯化
D．与乙醇在一定条件下酯化
答案：羟基羧基C4H6O533.6ABCD
【分析】
由结构可知分子式，分子中含-COOH、-OH，结合羧酸、醇的性质来解答。

解析：(1)苹果醋中含有的官能团的名称是羟基、羧基；
故答案为：羟基；羧基；
(2)苹果醋的分子式为C4H6O5；
故答案为：C4H6O5；
(3)−OH、−COOH均与Na反应生成氢气，则1mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气为1.5mol×222.4L/mol=33.6L；
故答案为：33.6；
(4)A.含−COOH，与NaOH溶液反应，故A正确；
B. 含−COOH，具有酸性，与石蕊溶液作用，故B正确；
C. 含−OH，与乙酸在一定条件下酯化，故C正确；
D. 含−COOH，与乙醇在一定条件下酯化，故D正确；
故答案为：ABCD。

【点睛】
有机物中的官能团决定物质的化学性质，具有相同官能团的物质在化学性质上具有相似性，只要掌握熟记不同官能团代表物质的基本性质，即可解答。

6．从下列有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内：
A．淀粉 B．油脂 C．蛋白质 D．纤维素
（1）鸡蛋清中富含的营养物质是：___；
（2）在人体内不能被消化吸收的是：___；
（3）不属于天然高分子化合物的是：___。

答案：C D B
解析：（1）蛋白是壳下皮内半流动的胶状物质,体积约占全蛋的57%－58.5%.蛋白中约含蛋白质12%,主要是卵白蛋白，故鸡蛋清中富含的营养物质是：蛋白质；故选C；
（2）人体内没有纤维素酶，不能消化吸收纤维素。

在人体内不能被消化吸收的是：纤维素；故选D；
（3）常见天然高分子化合物有淀粉、纤维素、蛋白质和天然橡胶。

不属于天然高分子化合物的是：油脂。

故选B。

7．肉桂酸（）常用于制取香精香料。

（1）肉桂酸的分子式是____，肉桂酸____（填“属于”或“不属于”）烃类。

（2）肉桂酸能使溴的四氯化碳溶液褪色，因为结构中含____（填官能团名称）。

（3）向肉桂酸溶液中滴加NaHCO3溶液，实验现象为____。

（4）写出肉桂酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：____。

答案：C9H8O2不属于碳碳双键有气体生成＋
浓硫酸
CH3CH2OH
＋H2O
∆
【分析】
肉桂酸中含有碳碳双键和羧基两种官能团，含碳碳双键可与溴反应，羧基与碳酸氢钠和乙醇反应，据此回答。

解析：（1）苯基组成为-C6H5，侧链为-C3H3O2，所以分子式为C9H8O2；因为含有氧元素，所以不属于烃类；
答案为：C9H8O2、不属于；
（2）苯基和羧基都不能使溴的四氯化碳溶液褪色，只有碳碳双键会与溴发生加成反应而使之褪色；
答案为：碳碳双键；
（3）所含羧基能和NaHCO3溶液反应放出CO2气体，产生的现象为：有气体生成；
答案为：有气体生成；
（4）所含羧基能与乙醇发生酯化反应，生成和H2O，方程式为
浓硫酸
＋H2O；
＋CH3CH2OH
∆
浓硫酸
＋H2O
答案为：＋CH3CH2OH
∆
【点睛】
有机物的性质由官能团决定；含有碳碳双键、羧基，化学性质与乙烯、乙酸类似。

8．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类．（填序号）
①由乙炔制取氯乙烯；②乙烷在空气中燃烧；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；⑤由乙烯制取聚乙烯；⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应；⑦由乙烯制取乙醇；⑧由氯乙烷制乙醇。

其中属于取代反应的是________；属于氧化反应的是_______；属于加聚反应的是
________。

答案：⑥⑧②④⑤
【分析】
取代反应是有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应；
氧化反应是物质所含元素化合价升高的反应；加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应；聚合反应是由单体合成聚合物的反应过程，以此解答该题。

解析：①由乙炔制取氯乙烯：乙炔与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，属于加成反应；
②乙烷在空气中燃烧：乙烷的燃烧属于氧化反应；
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：乙烯分子中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应；
④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：乙烯中官能团碳碳双键被酸性高锰酸钾溶液氧化，该反应为氧化反应；
⑤由乙烯制取聚乙烯：乙烯通过加聚反应生成聚乙烯，属于聚合反应；
⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应：甲烷中氢原子被氯原子取代，该反应为取代反应；
⑦由乙烯制取乙醇：乙烯与水发生加成反应生成乙醇，该反应为加成反应；
⑧由氯乙烷制乙醇，氯乙烷在碱性条件下，发生水解反应，属于取代反应；
根据以上分析可知，属于取代反应的是：⑥⑧；属于氧化反应的是：②④；属于聚合反应的是：⑤。

【点睛】
有机反应的类型需要看官能团的变化，含有碳碳双键的物质具有烯烃的性质，熟记各物质的官能团，并且熟悉它们每一种物质的性质是解题的关键。

9．（1）具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴定化合物。

欲区分CH3CH2OH和
CH3CHO，应选用__；欲区分和，应用__；等浓度的下列稀溶液中①乙酸②
碳酸③乙醇④甲酸，它们的pH由小到大排列顺序是__。

（2）对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料，近年来在液晶显示器工业中近年来研究广泛。

其结构简式如图所示：
该有机物分子式为__，具有的官能团名称分别是__。

该有机物能发生的反应类型是(填写代号)__。

A．酯化反应 B．消去反应 C．加成反应 D．水解反应
（3）写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：
用甲苯制TNT：__；
乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液的反应：___；
1−溴丙烷和KOH乙醇溶液反应：__。

答案：银氨溶高锰酸钾溶液④＜①＜②＜③C9H8O3酚羟基，羧基，碳碳双键AC
+3HNO 3+3H 2O
CH 3CHO+2Cu(OH)2+NaOH
CH 3COONa+Cu 2O↓+3H 2O CH 3CH 2CH 2Br+KOH −−−→乙醇加热 CH 3CH=CH 2↑+KBr+H 2O 解析：（1）CH 3CH 2OH 和CH 3CHO ，前者官能团为-OH ，后者为-CHO ，-CHO 能和银氨溶液发生银镜反应；和，前者不能和酸性高锰酸钾反应，后者能和酸性高锰酸钾而使酸性高锰酸钾溶液褪色；电离H 的能力-COOH>碳酸中-OH ，醇-OH 中的H 不能电离，HCOOH 和CH 3COOH 中HCOO 对共用电子对的吸引能力弱于CH 3COO ，故HCOOH 中的H 更容易电离，综上所述：等浓度的①乙酸 ②碳酸 ③乙醇 ④甲酸，它们的酸性强弱顺序为
④①②③，所以pH 由小到大排列顺序是④＜①＜②＜③，故答案为：银氨溶液；高锰酸钾溶液；④＜①＜②＜③。

（2）由结构可知，其分子式为：C 9H 8O 3；含有羟基、碳碳双键、羧基三种官能团；本结构中的羟基能发生取代反应、氧化反应，碳碳双键能发生氧化、加成反应，酚羧基能发生酯化反应，中和反应等，AC 正确，故答案为：C 9H 8O 3；酚羟基，羧基，碳碳双键；AC ；
（3）甲苯与混算在加热条件下反应生成2，4，6-三硝基甲苯，2，4，6-三硝基甲苯即为TNT ，反应的化学方程式为：；在碱性环境下，乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应生成乙酸钠、氧化亚铜和水，反应的反应方程式为：CH 3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH 3COONa+Cu 2O↓+3H 2O ；1−溴丙烷和KOH 乙醇溶液在加热的条件下发生消去反应生成乙烯、溴化钠和水，方程式为：
CH 3CH 2CH 2Br+NaOH −−−→乙醇
加热 CH 3CH=CH 2↑+NaBr+H 2O ,故答案为：；
CH 3CHO+2Cu(OH)2+NaOH
CH 3COONa+Cu 2O↓+3H 2O ；CH 3CH 2CH 3Br+KOH −−−→乙醇
加热 CH 3CH=CH 2↑+NKBr+H 2O 。

10．已知某有机物的结构简式为：
(1)该有机物中所含含氧官能团的名称是_______
(2)该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为________
(3)写出该有机物发生消去反应的化学方程式(注明反应条件)：_________
答案：羟基
【分析】
(1)根据该有机物的结构简式判断含氧官能团的名称；
(2)该有机物含有碳碳双键，发生加聚反应生成高聚物；
(3)该有机物含有羟基，在浓硫酸作用下发生消去反应；
解析：(1)该有机物的结构简式，含氧官能团的名称是羟基；(2) 含有碳碳双键，发生加聚反应生成高聚物
；
(3)该有机物含有羟基，在浓硫酸作用下发生消去反应，反应方程式是
；
11．（1）油脂密度比水____，___溶于水，____溶于汽油、乙醚等有机溶剂。

（2）在人体中，油脂主要在小肠内被消化吸收，在_____的催化作用下，水解生成_____和____。

脂肪酸在人体内的功能主要是：①供给人体_____，②储存在脂肪细胞中，相当于“____”储存，③合成人体所需的其他化合物的____，④某些必需脂肪酸在体内有促进发育、维持健康等多种生理功能。

答案：小难易酶高级脂肪酸甘油热量能量原料
解析：（1）油脂密度比水小，难溶于水，易溶于汽油、乙醚等有机溶剂，故答案为：小；
难；易；
（2）在人体中，油脂主要在小肠内被消化吸收，在酶的催化作用下，水解生成高级脂肪酸和甘油。

脂肪酸在人体内的功能主要是：①供给人体热量，②储存在脂肪细胞中，相当于“能量”储存，③合成人体所需的其他化合物的原料，④某些必需脂肪酸在体内有促进发育、维持健康等多种生理功能。

12．按要求回答下列问题：
(1)键线式的系统命名为__________________；
(2)中含有的官能团为_______________；
(3)2－甲基－1－丁烯的结构简式____________________；
(4)相对分子质量为 72 且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式________________；
(5)分子式为 C2H6O 的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是________________；
A．红外光谱B．核磁共振氢谱C．质谱法D．与钠反应
答案：2-甲基戊烷羟基、酯基C
解析：(1)键线式，主链有5个碳原子，2号碳原子连有1个甲基，系统命名为2-甲基戊烷；
(2)中含有的官能团为羟基、酯基；
(3)根据系统命名原则，2－甲基－1－丁烯主链有4个碳，含一个双键，结构简式为
；
(4)相对分子质量为 72烷烃分子式是 C5H12，一氯代物只有一种，说明只有一种等效氢，结构对称，该烷烃的结构简式是；
(5)乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，官能团不同，能用红外光谱鉴别，不选A；
乙醇(CH3CH2OH)有3种等效氢、甲醚(CH3OCH3) 有1种等效氢，能用核磁共振氢谱鉴别，不选B；
乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)的相对分子质量相同，不能用质谱法鉴别，故选C；
乙醇(CH3CH2OH)与钠反应放出氢气、甲醚(CH3OCH3)与钠不反应，故不选D。

13．(1)下列几组物质中，互为同位素的是______，互为同素异形体的是______，互为同系物的是______，互为同分异构体的是______，属于同种物质的是______。

(用序号填空)
①O2和O3②35Cl和37Cl ③CH3CH3和CH3CH2CH3④和
⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3
(2)硫酸的性质有：A．强氧化性；B．酸性；C．吸水性；D．脱水性。

在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：
①实验室干燥氢气______；
②浓硫酸与金属铜的反应______；
③浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生______
(3)①CO2②CH3CH3③Na2O2④H2O2⑤NH4Cl⑥NaOH。

试用以上编号填空：属于共价化合物的是______；属于离子化合物的是______；
答案：②①③⑤④C AB AD①②④③⑤⑥
解析：(1)质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素，则互为同位素的是②；同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，则互为同素异形体的是①；同系物指结构相似，分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的物质，则互为同系物的是③；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，则互为同分异构体的是⑤；由于甲烷为正四面体构形，则④属于同种物质的；
(2)①实验室干燥氢气，体现了浓硫酸的吸水性，故选C；
②浓硫酸与金属铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的酸性和氧化性，故选AB；
③浓硫酸使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，有刺激性气味的气体产生，说明生成了二氧化硫，体现了浓硫酸的氧化性，故选AD；
(3)通常非金属元素的原子间通过共用电子对形成共价化合物(除铵盐外)，非金属氧化物、非金属氢化物、大多数有机物均属于共价化合物，则属于共价化合物的是CO2、CH3CH3、H2O2，故选①②④；通常金属元素的原子和非金属元素的原子间通过得失电子形成阴阳离子而构成离子化合物，铵盐是由铵根离子和酸根离子离子构成的离子化合物，大多数盐、强碱、金属氧化物属于离子化合物，则属于离子化合物的是Na2O2、NH4Cl、NaOH，故选③⑤⑥。

14．如图是乙酸乙酯的绿色合成路线之一：
（1）M的分子式为__。

（2）下列说法不正确的是__(填字母序号)。

A ．淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物
B ．M 可与新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀
C ．所有的糖类都有甜味，都可以发生水解反应
D ．用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
（3）乙醇分子结构中的化学键如图所示：
①乙醇与乙酸反应时，断裂的化学键是__(填字母序号)，乙醇在铜作催化剂时与氧气反应，断裂的化学键是__(填字母序号)，反应的化学方程式为__。

（4）乙醇和乙酸在一定条件下制备乙酸乙酯。

①乙酸中官能团的名称是_。

②生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是_(填序号)。

A ．单位时间里，生成1mol 乙酸乙酯，同时生成1mol 水
B ．单位时间里，生成1mol 乙酸乙酯，同时生成1mol 乙酸
C ．单位时间里，消耗1mol 乙醇，同时消耗1mol 乙酸
D ．正反应的速率与逆反应的速率相等
E.混合物中各物质的物质的量相等
（5）乙酸乙酯和丁酸互为同分异构体，丁酸有__种结构。

答案：C 6H 12O 6 C a ad 2CH 3CH 2OH ＋O 2Cu
−−→△
2CH 3CHO ＋2H 2O 羧基 BD 2 【分析】
淀粉或纤维素完全水解得到M 为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下得到CH 3CH 2OH ，CH 3CH 2OH 发生氧化反应得到CH 3COOH ，CH 3COOH 与CH 3CH 2OH 发生酯化反应得到CH 3COOCH 2CH 3；
(1)M 为葡萄糖，写出分子式；
(2)A ．淀粉和纤维素的相对分子质量较大；
B ．M 为葡萄糖，具有还原性；
C ．糖类分为单糖，双塘，多糖，单糖不能发生水解反应；
D ．饱和碳酸钠溶液中加入乙醇、乙酸和乙酸乙酯，分析现象是否相同；
(3)乙醇，乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙醇发生催化氧化生成乙醛，对比有机物的结构判断断裂的化学键；
(4)①乙酸中官能团的名称是羧基；
②羧酸与醇发生酯化反应，羧酸提供羟基、醇提供羟基氢，相互结合生成水，其它基团结
合生成酯；
③可逆反应得到平衡时，同种物质的消耗速率与生成速率相等，据此判断；
(5)乙酸乙酯和丁酸互为同分异构体，分子式为C 4H 8O 2，根据丁酸的分子式判断结构的种类。

解析：(1)淀粉或纤维素完全水解得到M 为葡萄糖，结构简式为HOCH 2(CHOH)4CHO ，葡萄糖在酒化酶作用下得到CH 3CH 2OH ，CH 3CH 2OH 发生氧化反应得到CH 3COOH ，CH 3COOH 与CH 3CH 2OH 发生酯化反应得到CH 3COOCH 2CH 3，葡萄糖的分子式为C 6H 12O 6；
(2)A ．淀粉和纤维素化学式均可表示为(C 6H 10O 5)n ，都属于天然高分子化合物，故A 正确； B ．M 为葡萄糖，含有醛基，可与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀，故B 正确；
C ．糖类分为单糖，双塘，多糖，单糖不能发生水解反应，并不是所有的糖都有甜味，故C 错误；
D ．乙酸乙酯在碳酸钠溶液中分层，乙醇、乙酸均溶于碳酸钠溶液，且乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，现象各不同，可以进行鉴别，故D 正确；
答案选C ；
(3)①乙醇，乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，酸失去羟基，醇失去羟基上的氢原子，乙醇中O-H 间断裂；
②乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应方程式为2CH 3CH 2OH ＋O 2Cu −−→△
2CH 3CHO ＋2H 2O 乙醇中O-H 键断裂、羟基连接的碳原子中的C-H 键断裂；
(4)①乙酸的结构简式为CH 3COOH ，官能团的名称为羧基；
②A ．单位时间里，生成1mol 乙酸乙酯，同时生成1mol 水，都表示正反应方向速率，故A 错误；
B ．单位时间里，生成1mol 乙酸乙酯，同时生成1mol 乙酸，表示正逆反应速率相等，故B 正确；
C ．单位时间里，消耗1mol 乙醇，同时消耗1mol 乙酸，都表示正反应方向速率，故C 错误；
D ．正反应的速率与逆反应的速率相等，达到化学平衡，故D 正确；
E ．混合物中各物质的物质的量相等，不能表示达到平衡状态，故E 错误；
答案选BD ；
(5)乙酸乙酯和丁酸互为同分异构体，分子式为C 4H 8O 2，丁酸有正丁酸和异丁酸两种结构。

15．互为同分异构体的有______；互为同素异形体的有______；互为同位素的有_____；互为同一物质的有_____。

（1）O 2（2）O 3（3）D （4）T （5）
（6）（7）CH 2=CH －CH 3（8）
答案：(7)(8)(1)(2)(3)(4)(5)(6)
【分析】
根据同素异形体、同位素、同一物质、同分异构体的概念进行分析。

解析：(1) O2(2)O3均为O元素形成的单质，互为同素异形体；(3) D(4) T均为氢原子，质子数相同，质量数不同，互为同位素；(5)
(6)分子式相同，结构相同，为同一物质；(7)CH2=CH－
CH3(8)分子式相同，结构不同，互为同分异构体；所以答案：(7)(8)；
(1)(2)；(3)(4)；(5)(6)。

16．请写出下列反应的化学方程式：
（1）亚硝酸的电离：________
（2）工业上由苯制乙苯：________
（3）制备酚醛树脂：________
催化剂
答案：2HNO2 ⇌ H++ NO2—+H2C=CH2−−−→
催化剂+nH2O
+nHCHO−−−→
解析：(1)硝酸是弱酸，其电离是可逆的，电离方程式为HNO2H＋＋NO2－；
(2)苯和乙烯发生加成反应，制取乙苯，化学方程式为
催化剂；(3)工业上利用苯酚和甲醛发生缩聚反应制取酚醛+H2C=CH2−−−→
催化剂+nH2O。

树脂，化学方程式为+nHCHO−−−→
17．按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。

I.丙烯(CH3CH=CH2)是一种重要的化工原料，它存在如下转化关系：
（1）等质量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃烧时耗氧量最多的物质是___。

（2）在120℃、1.01×105Pa条件下时，取一定体积的丙烯和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积将___（填“变大”“变小”或“不变”)。

（3）丙烯能使溴水褪色，其反应的化学方程式为___，反应类型为___。

（4）CH3CHBrCH3的同分异构体的结构简式为___。

II.由丙烯可以制得多种重要的衍生物，如丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸[CH3CH(OH)COOH]等。

（1）丙烯酸中含有的无氧官能团的名称是___。

（2）丙烯酸与CH318OH发生酯化反应的化学方程式为___。

（3）0.2mol乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应，能生成标准状况下的CO2___L。

答案：甲烷（或CH4)变大CH3—CH=CH2+Br2加成反应
CH3CH2CH2Br碳碳双键CH2=CHCOOH+CH318OH+H2O （或CH2=CHCOOH+CH318OH CH2=CHCO18OCH3+H2O） 4.48
【分析】
I.（1）由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较可知，等质量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量取决于CH x中x的值，x值越大，耗氧量越多；
（2）丙烯在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2C3H6+9O2 6CO2+6H2O，由方程式可知在120℃、1.01×105 Pa下时，反应前的气体体积小于反应后气体体积；
（3）丙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色；
（4）丙烷结构对称，分子中含有2类氢原子，一溴代物有2种；
II.（1）丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，官能团为羧基和碳碳双键；
（2）在浓硫酸作用下，丙烯酸与CH318OH共热发生酯化反应生成
和H2O；
（3）CH3CH(OH)COOH含有1个羧基和1个羟基，羧基能与碳酸氢钠溶液反应，羟基与
碳酸氢钠溶液不反应。

解析：I.（1）由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较可知，等质量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量取决于CH x中x的值，x值越大，耗氧量越多，甲烷、丙烷和丙烯中x值分别、2，则甲烷的耗氧量最高，故答案为：甲烷（或CH4)；
为4、8
3
（2）丙烯在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2C3H6+9O2 6CO2+6H2O，由方程式可知在120℃、1.01×105 Pa下时，反应前的气体体积小于反应后气体体积，则丙烯完全燃烧后，气体体积变大，故答案为：变大；
（3）丙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，反应的化学方程式为
CH3—CH=CH2+Br2，故答案为：CH3—CH=CH2+Br2；加成反应；
（4）丙烷结构对称，分子中含有2类氢原子，一溴代物有2种，则CH3CHBrCH3的同分
异构体为CH3CH2CH2Br，故答案为：CH3CH2CH2Br；。