广西壮族自治区河池市罗城仫佬族自治县高级中学2022高三化学月考试题含解析

广西壮族自治区河池市罗城仫佬族自治县高级中学2022高三化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 一种利用生物电化学方法脱除水体中NH4+的原理如图所示。

下列说法正确的是
A. M为电源的负极，N为电源的正极
B. 装置工作时，电极a周围溶液的pH降低
C. 装置内工作温度越高，NH4+的脱除率一定越大
D. 电极b上发生的反应之一为2NO2-+8H++8e-=N2↑+4H2O
参考答案：
B
A.电极a上NH4+失电子反应生成NO2-，电极a为阳极，所以M为电源的正极，N为电源的负极，故A错误；
B.电极a上的反应为NH4+-6e-+2H2O= NO2-+8H+或者NH4+-8e-+3H2O= NO3-+10H+电极a周围溶液的pH降低，故B正确；
C.细菌需要在正常温度范围内才能有效工作，温度太高容会使细菌死亡，故C错误；
D.电极B上反应之一应该是2NO2-+8H++6e-=N2↑+4H2O，故D错误；本题选B。

点睛：微生物电池需要在合适的温度下才可以正常工作，温度过高或者过低都会影响电池的使用。

2. 在甲、乙两个密闭容器中，发生如下反应：2A（g）B（g）+2C（s）；△H=mkJ·mol﹣1．有如图两种图象．下列叙述正确的是（）
A．若甲为恒容体系，图象（Ⅰ）代表温度不同时，时间与B的体积分数关系图，则m＞0B．恒温条件下，图象（Ⅰ）可能代表压强不同时，时间与B的体积分数关系图
C．恒温条件下，若甲、乙两容器体积相同，起始时分别向甲中充入2molA，乙中充入1molB、
3molC，则达到平衡后两容器中B的体积分数一定不同
D．恒温条件下，乙容器存在图象（Ⅱ）的关系，则当x代表压强时，y可代表B的体积分数
参考答案：
D
A、先拐先平，温度越高，根据图示知道，温度升高，B的体积分数降低，所以平衡逆向移动，该反应是放热反应，即m＜0，故A错误；
B、先拐先平，压强越大，根据图示知道，压强升高，B的体积分数降低，和平衡正向移动，B的体积分数增大矛盾，故B错误；
C、C是固体，其量的增减不影响平衡的移动，甲中充入2molA，和乙中充入1molB、3molC建立的平衡是等效的达到平衡后两容器中B的体积分数可能相等，故C错误；
D、反应：2A（g）B（g）+2C（s），增大压强，平衡正向移动，B的体积分数增加，故D正确．
故选D．
3. 下列操作或实验现象预测正确的是( )
A.实验I：振荡后静置，下层溶液颜色变深 B．实验Ⅱ：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解C.实验III：放置一段时间后，小试管内有晶体析出
D．实验Ⅳ：为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色
参考答案：
C
略
4. （不定项）下列说法正确的是(
)
A. 铅蓄电池放电时负极质量减轻，充电时阳极质量增加
B. 同温下，0.1 mol·L－1醋酸溶液pH＝a，0.01 mol·L－1醋酸溶液pH＝b，则a＋1<b
C. 钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法进行防护
D. 一定条件下反应N2＋3H22NH3，当3v正(H2)＝2v逆(NH3)，则反应达到平衡
参考答案：
C
A.铅蓄电池是用填满海绵状铅的铅板作负极，填满二氧化铅的铅板作正极，放电时负极反应为:
Pb+SO42--2e-= PbSO4由于PbSO4会附着在负极，故负极的质量增大，故A错误;B.醋酸溶液中，C （CH3COOH）＞C（H+），且浓度越小，弱电解质的电离程度越大，0.1mol/L的醋酸的pH=a，
0.01mol/L的醋酸的pH=b，如果两种醋酸的电离程度相等，则a+1=b，实际上，0.01mol/L的醋酸电离程度大于0.1mol/L醋酸，所以a+1＞b，故B错误；C．用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极，都发生还原反应，可防止被氧化，故C正确；D．一定条件下反应N2+3H2?2NH3的速率关系符合系数比，即v正（H2）：v正（NH3）=3：2，当反应达到平衡时，v正（NH3）=v逆
（NH3），所以达到平衡时，应为2v正(H2)＝3v逆(NH3)，故D错误．答案选C.
5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
B．加入甲基橙试液呈红色的溶液 NH4+，K+，SO42－，Cl－
C．Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋
D．pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋
参考答案：
B
6. 将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是
参考答案：
C
知识点：离子反应图像
解析:会发生如下两个反应：2NaOH+2 NH4HCO3 =（NH4）2CO3+2H2O+Na2CO3
2 NaOH+（NH4）2CO3=2NH3·H2O+ Na2CO3A、C（NH4+）应是先不变（变化不大）后降低，故A错误；B、C（HCO3-）应是一直降低，故B错误；C正确；D、pH应是逐渐增大，故D错误；
思路点拨：本题考查了离子反应图像问题，较偏，一般考试考查NH4HCO3与足量NaOH反应的离子方程式。

本题难点在于铵根离子和碳酸氢根与氢氧根反应的顺序，应该根据K来进行比较，但题目中没给信息，所以需要考生根据已有知识自己辨析，增加了难度。

7. 将1molN2和3molH2进行合成氨试验后，测得反应后混合气体（N2、H2和NH3）的平均摩尔质量为10.2g·mol-1，则N2的转化率约为（）
A．18% B．20% C．25% D．33%
参考答案：
D
略
8. 在c（Ca2+）=0.1mol?L﹣1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能在其中大量共存的是（）A．Na+、K+、CO32-、NO3-
B．K+、Na+、NO3-、CH3COO﹣
C．Na+、K+、S2﹣、OH﹣
D．H+、NH4+、NO3-、SO42-
参考答案：
B
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】新制漂白粉的溶液含Ca2+、ClO﹣、Cl﹣，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．
【解答】解：A．Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．新制漂白粉的溶液含Ca2+、ClO﹣、Cl﹣，该组离子之间均不反应，可大量共存，故B正确；C．ClO﹣、S2﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．Ca2+、SO42﹣反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
9. 下列各组物质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐是
A.大理石、重晶石、光卤石
B.小苏打、苏打、大苏打
C.绿矾、胆矾、明矾
D.铝土矿、硫铁矿、磁铁矿参考答案：
C
10. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误的是
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
参考答案：
答案：AB
11. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
A．同体积、不同质量的C2H4和C3H6 B．同温度、同体积的H2和N2
C．同压强、同体积的N2O和CO2 D．同质量、不同密度的N2和CO
参考答案：
D 略
12. 25℃时，K W = 1．0×10-14；100℃时，K W = 1.0×10-12。

下列说法正确的是
A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
B．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>7
C．25℃时，0．2 mol／LNaOH溶液与0．2 mol／L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7
D．25℃时，0．2 mol／L Ba(OH)2溶液和0．2 mol／L HCl等体积混合，所得溶液的
pH=7
参考答案：
B
略
13. 若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。

在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是（）
A．氢键;分子间作用力;非极性键B．氢键;氢键;极性键
C．氢键;极性键;分子间作用力D．分子间作用力;氢键;非极性键
参考答案：
答案：B
14. 溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是
A．是否为大量分子或离子的集合体 B．能否透过滤纸或半透膜
C．分散质粒子的大小 D．能否产生丁达尔现象
参考答案：
C
略
15. 甲苯的二氯代物的结构可能有（）
A、8种
B、9种
C、10 种
D、11种
参考答案：
C 略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 新型材料纳米α—Fe 粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。

在不同温度下，α—Fe 粉与蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时，生成FeO ，高于570℃时，生成Fe 3O 4。

（1）甲同学用下图所示装置进行α—Fe 粉与水蒸气的反应。

证明实验中有氢气产生的现象是 。

（2）乙同学用下图所示装置进行α—Fe 粉与水蒸气的反应并验证产物。

①试管a 中的物质是 。

②乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验： 实验步骤 实验操作
实验现象
Ⅰ
将反应后得到黑色粉末X （假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热
黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生 Ⅱ
向实验I 中得到的溶液滴加几滴KSCN
溶液，振荡
实验现象不能确定是否存在Fe 3O 4，主要原因是 （用离子方程式表示）
③乙同学称取5.60gFe 粉，用上图装置反应一段时候后，停止加热。

将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g 。

然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，测定消耗FeCl 3的物质的量，最终确定产物的成分。

若此装置中Fe 粉与水蒸气反应的产物为Fe 3O 4，则消耗FeCl 3的物质的量应为 mol 。

参考答案：
（1） 肥皂液处有气泡产生，接触带有火星的木条有爆鸣声 （其他合理答案均给分）。

（2）① H 2O。

② 2Fe 3 + + Fe = 3Fe 2+
③ 0.08 mol 。

略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （18分）某芳香烃A 是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。

其中D 能与银氨溶液发生银镜反应，H 是一种功能高分子。

（1）写出扁桃酸的结构简式： ；写出G 官能团的名
称 。

（2）反应②的反应类型为：；发生反应④的条件为加入。

反应步骤③与④不能对换，其理由
是。

（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程
式：。

（4）写出反应⑤的化学方程
式：。

（5）写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式，；(任写两种)
①含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；
②苯环上只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连；
③结构中不含醇羟基和酚羟基；
（6）请设计合理的方案以乙烯为主要有机原料合成。

提示：①合成过程中无机试剂任选；② 合成路线流程图示例如下：参考答案：18. 【化学——选修物质结构与性质】（15分）
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是:
I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）已知BA5 为离子化合物，写出其电子式．
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈
形．
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背
了．
（4）G位于族区，价电子排布式
为．
（5）DE3 中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为．
（6）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为N A，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径
为
cm
参考答案：
（1）（2分）（2） 3 （2分），纺锤形（2分）
（3）泡利原理（1分）（4）第ⅦB（1分） d （1分），3d54s2（1分）
（5）sp3（1分），三角锥（1分）（6）（3分）
19. 【[化学—有机化学基础】（13分）
聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。

已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：
（1）D含有的含氧官能团的名称是______________。

（2）⑤的反应类型是____________。

（3）根据系统命名法，F的名称是_____________。

（4）E不能发生的反应是（填写字母标号）
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．能使溴的CCl4溶液褪色
C．一定条件下，能够发生消去反应 D．一定条件下，能够发生取代反应（5）F的同分异构体中，属于酯类的有____________种。

（6）G的结构简式为。

（7）一定条件下，E可以发生加聚反应，化学方程式为。

参考答案：
（1）羧基（1分）（2）取代反应或酯化反应（1分）（3）2–甲基丙酸或甲基丙酸（2分）（4）C（2分）（5）4（2分）
（6）（2分）（7）（3分）。