黑龙江省大庆市肇州县第二中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

黑龙江省大庆市肇州县第二中学2020-2021学年高一下学期
期末考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关。

下列有关说法中不正确的是：
A．油脂的皂化反应一定产生甘油
B．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
C．医学上可用CuSO4溶液和NaOH溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖
D．营养物质----蛋白质、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
2．下列化学用语或模型图表示正确的是（）
A．S的结构示意图为：
B．CO2分子比例模型：
C．6个质子8个中子的碳原子的核素符号：14C
D．NH4Cl的电子式：
3．对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是
A．v(W)=3v(Z) B．2v(X)=3v(Z) C．2v(X)=v(Y) D．3v(W)=2v(X) 4．设N A代表阿伏加德罗常数。

下列说法中不正确的是
A．标准状况下，11.2L甲烷中含有共价键的数目为2N A
B．30g乙烷中含有C-H键的数目为6N A
C．1mol C n H2n＋2中含有C-C键的数目为(n－1)N A
D．1mol C n H2n＋2中含有共价键的数目为(3n＋2)N A
5．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图.下列关于该实验的叙述中,不正确的是
A．向a试管中先加入浓硫酸,然后边摇动试管边慢慢加入乙醇,再加冰醋酸
B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象
C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率
D．采用长玻璃导管有导气兼冷凝的作用
6．海水资源开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用溶解、除杂和蒸发结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH 作为沉淀剂
D．制取淡水也是海水资源综合利用的一个重要方面
7．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e--=4OH--
C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
8．在密闭容器中进行反应X+2Y⇌2Z，已知反应中X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是A．X为0.2mol/L B．Y为0.5mol/L
C．Z为0.35mol/L D．Y为0.10mol/L
9．硝基苯是一种重要有机合成中间体，实验室可用如下反应制备：C6H6 + HNO3
C6H5—NO2 + H2O ΔH < 0。

已知该反应在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。

有关数据如下表：
下列说法不正确
．．．的是
A．制备硝基苯的反应类型为取代反应
B．采用蒸馏的方法可将硝基苯从反应所得产物中首先分离出来
C．该反应温度控制在50-60℃的原因是减少反应物的挥发和副产物的生成
D．采用加入NaOH溶液、水洗涤、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的无机杂质10．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A．H2O2B．BF3C．CS2D．SCl6
11．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)。

2 min时测得生成0.8 mol D、0.4 mol C。

下列判断不正确
．．．的是
A．x=1
B．2 min时，A的浓度为0.9mol·L-1
C．2 min内A的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1
D．B的转化率为60%
12．如图是元素周期表的一部分,已知两块阴影中间的3列属于同一族。

有关阴影部分的元素，下列说法正确的是( )
A．都是主族元素B．都是副族元素
C．有5种副族元素和2种主族元素D．有5种主族元素和2种副族元素13．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是
A．光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇
D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色
14．烷烃是单烯烃R 和H 2发生加成反应后的产物，则R 可能的结构有
A ．4种
B ．5种
C ．6种
D ．7种 15．表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是( )
A ．CH 2=CH —CH 2—OH
B ．
C ．CH 2=CH —COOH
D ．CH 3COOH
16．下列说法不正确的是
A ．甲烷的一氯取代物只有 1 种结构，说明甲烷是正四面体结构而不是平面结构
B ．乙醇与金属钠能反应，在相同条件下比水与金属钠的反应缓慢
C ．分子中的 4 个碳原子位于同一平面内
D ．在酒精灯上加热铜片后插入乙醇，会生成有刺激性气味的物质，反应结束后铜片质量与加热前相同
17．食盐中所加的碘以碘酸钾(KIO 3)形式存在。

根据反应：
IO 3-
+I -+H +→I 2+H 2O(未配平)，可用KI 淀粉试纸和食醋进行实验，证明加碘食盐中存在IO 3-。

下列说法不正确的是
( )
A ．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5
B ．实验时可观察到试纸变蓝
C ．实验可证明该条件下I -的还原性强于Cl -
D ．食醋中含有的乙酸是强酸，它能提供反应所需的H +
18．下列各物质的检验方法中不正确的是( )
A ．利用蛋白质的颜色反应，检验某白色织物是否为蚕丝制品
B ．利用葡萄糖的银镜反应，可以检验淀粉是否完全发生了水解反应
C ．利用油脂在碱性条件下的水解反应，可以制造甘油和肥皂
D．利用乙烯的加成反应，可用溴水除去甲烷中混有的乙烯
19．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子，发生氧化反应
B．理论上锌的质量每减小13g，外电路中通过0.2mol 电子
C．电池工作时，氢氧化钾电解质溶液中OH-移向负极
D．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s) + H2O(1) + 2e-= Mn2O3(s) + 2OH-(aq)
20．下列排列顺序正确的是（）
①热稳定性：HF＞HCl＞HBr ②原子半径：Na＞S＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④还原性：S2－＞O2－＞F－
A．①②③B．②③④
C．①②④D．①③④
21．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

下列说法错误的是（）
A．0~t1时，原电池的负极是Al片
NO +2H++e−=NO2↑+H2O
B．0~t1时，正极的电极反应式是
3
C．t1后，原电池的正、负极发生互变
D．t1后，正极上每得到0.3mol电子，则负极质量减少2.7g
22．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是
A．B．C．D．
23．某有机物6 g与足量钠反应，生成0.05 mol氢气，该有机物可能是
A．CH3CH2OH B．
C．CH3OH D．CH3—O—CH2CH3
24．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

其反应过程的示意图如图，下列说法正确的是（）
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有非极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程
25．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。

经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为(不考虑瓶内溶液向烧杯中扩散)( )
A．①＞②B．①＜②C．①=②D．不能确定
二、元素或物质推断题
26．已知X、Y、Z、W、M、N为短周期元素且原子序数依次增大，X与M、W与N 分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：
(1)Y元素在周期表中的位置是____________，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为：__________________________(用元素符号表示)。

(2)写出Y2X6的电子式_____；Z2X4结构式______；X2W2所含化学键的类型______。

(3)用电子式描述M2N所形成化合物的形成过程_________________________。

(4)均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为__________________。

(5)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式__________________。

三、原理综合题
27．向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：
xA(g)+yB(g)⇌pC(g)+qD(g)已知：平均反应速率υ(C)=1
2
υ(A)；反应2min时，A的浓度
减少了1
3
，B的物质的量减少了
a
2
mol，有
5
a
6
molD生成。

回答下列问题：
(1)反应2min内，υ(A)=________；υ(B)=_______；则化学方程式为________
(2)下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是：______；
A．xυ(A)正=qυ(D)逆B．气体总的质量保持不变C．C的总质量保持不变D．混合气体总的物质的量不再变化E．混合气体总的密度不再变化F．混合气体平均分子量不再变化
(3)反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为________；
(4)其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较，反应速率_____(是“增大”“减小”或“不变”)，
四、有机推断题
28．I.
(1)写出化合物C的结构简式为：___。

(2)写出化合物D中含氧官能团的名称：___。

(3)写出反应的化学方程式。

①___。

②____。

③___。

④___。

II.分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步骤进行分离：
(1)试剂1最好选用_______；
(2)操作1是_______；
(3)试剂2最好选用_______；
(4)操作2是_______；
五、实验题
29．某实验探究小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应过程中紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。

实验条件如下：所用酸性KMnO4溶液浓度可选择0.010 mol·L－1、0.001 mol·L－1，催化剂的量可选择0.5 g、0 g，实验温度可选择298 K、323K。

每次实验酸性KMnO4溶液量均为4 mL，H2C2O4溶液(0.100 mol·L－1)的用量均为2 mL。

(1)写出反应的离子方程式并用单线桥表示电子转移方向和数目________。

(2)请将实验设计表补充完整。

实验目的：
a．实验①和②探究酸性KMnO4 溶液的浓度对该反应速率的影响；
b．实验①和③探究____对该反应速率的影响；
c．实验①和④探究催化剂对该反应速率的影响；
(3)该反应的催化剂应选择MnCl2还是MnSO4？______，简述选择的理由___________。

(4)某同学对实验①和②分别进了三次重复实验，测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时)：
实验②中KMnO4的浓度变化表示的平均反应速率为________(忽略混合前后溶液的体积变化，结果保留3 位有效数字)
参考答案
1．D
【详解】
A、油脂发生皂化反应，生成高级脂肪酸钠和甘油，选项A正确；
B、乙醇是料酒的主要成分，而乙酸则是食醋的主要成分，因此它们都是常用调味品的主要成分，选项B正确；
C、NaOH溶液与CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，则说明该病人的尿液含有有醛基的物质，即含有葡萄糖，选项C正确；
D、葡萄糖为单糖，不能水解，而蛋白质、蔗糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应，选项D不正确；
答案选D。

2．C
【详解】
A．S的结构示意图为：，故A错误；
B．CO2分子比例模型：，故B错误；
C．6个质子8个中子的碳原子的质量数为14，核素符号：14C，故C正确；
D．NH4Cl的电子式：，故D错误；
故选C。

3．C
【详解】
化学反应速率之比等于化学系数之比，则根据方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知
A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A错误；
B、v（X）：v（Z）=2：3，B错误；
C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正确；
D、v（W）：v（X）=3：2，D错误。

答案选C。

4．D
【详解】
A. 1molCH4中含有4molC-H键，11.2L（标况）甲烷物质的量为0.5mol，含有共价键的数目为2N A，故A正确；
B. 1molC2H6中含有C-H键有6mol，30g乙烷物质的量为1mol，含有C-H键的数目为6N A，故B正确；
C．1molC n H2n+2中含有（n-1）mol碳碳键，含有的C-C键数为（n-1）N A，故C正确；D. 1mol C n H2n＋2中含有共价键（C-C键、C-H键）为（3n+1）mol，含有的共价键数为（3n+1）N A，故D错误；
综上所述，本题选D。

5．A
【解析】
【分析】
由乙醇、乙酸和浓硫酸来制取乙酸乙酯，先加乙醇，后加浓硫酸，最后加乙酸，试管b中碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，加热可加快反应速率，长导管可冷凝回流，充分利用原料，以此来解答。

【详解】
A．浓硫酸的密度大于水，稀释放热，则向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入冰醋酸，A错误；
B．生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，乙醇和乙酸与水互溶，则试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象，B正确；
C．实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，同时也加快反应速率，C正确；
D．乙酸、乙醇均易挥发，采用长玻璃导管有导气兼冷凝的作用，可充分利用原料，D正确。

答案选A。

【点睛】
本题考查有机物的制备实验，把握物质的制备原理、性质以及装置中仪器的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项A为解答的易错点，注意根据浓硫酸的稀释进行类推。

6．C
【详解】
A．氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，因此向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，A正确；
B．粗盐中的钙离子、镁离子等可采用沉淀法除去，所得氯化钠溶液可采用重结晶等过程提纯，B正确；
C．工业生产常选用来源更广泛、价格更便宜的石灰乳作为沉淀剂，用氢氧化钠不经济，C 错误；
D．海水综合利用主要包括海水淡化、海水直接利用和海水化学元素利用三个方面，制取淡水也是海水资源综合利用的一个重要方面，故D正确；
答案选C。

7．D
【详解】
A．燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，则a是负极，通入氧化剂的电极b是正极，电子从负极a沿导线流向正极b，A错误；
B．b是正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，B错误；
C．温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以无法计算氢气体积，C错误；
D．放电时，a是负极、b是正极，阳离子氢离子从负极a通过固体酸电解质传递到b极，D 正确，答案选选D。

8．C
【分析】
可逆反应达到平衡状态时，各物质一定共存，即任何物质的浓度不可能为0；
【详解】
A. 若X为0.2mol/L，反应消耗0.2mol/L Z，则Z的浓度为0，故不选A；
B. 若Y为0.5mol/L，反应消耗0.2mol/L Z，则Z的浓度为0，故不选B；
C. 若Z为0.35mol/L，反应消耗0.025mol/L X、0.05mol/LY，则X、Y、Z的浓度都不为0，故选C；
D.若Y为0.10mol/L，反应消耗0.1mol/L X，则X的浓度为0，故不选D；
选C。

9．B
【解析】
A. 制备硝基苯是苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水，反应类型为取代反应，选项A正确；B、由于硝基苯的沸点高于苯，采用蒸馏的方法不能将硝基苯从反应所得产物中首先分离出来，选项B不正确；C、该反应温度控制在50-60℃的原因是减少反应物的挥发和副产物的生成，选项C正确；D、采用加入NaOH溶液、水洗涤、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的无机杂质，除去过量硝酸、硫酸及可溶性盐，选项D正确。

答案选B。

10．C
【分析】
对于共价化合物，原子最外层电子数=元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，含H元素的化合物一定不满足，据此判断。

【详解】
A．H2O2中H原子不满足8电子结构，故A不符合题意；
B．BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故B不符合题意；
C．CS2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；S元素化合价为-2，S原子最外层电子数为2，所以2+6=8，S原子满足8电子结构，故C符合题意；
D．SCl6中S元素化合价为+6，S原子最外层电子数为6，所以6+6=12，S原子不满足8电子结构，Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故D不符合题意。

答案选C。

11．D
【详解】
A．根据反应过程中转化量之比等于化学计量系数比，即x:2=0.4mol:0.8mol，故x=1，A正确；
B ．2 min 时，
()()()()
(mol)3100(mol) 1.20.40.40.82min (mol) 1.38
0.6
0.4
0A g B g =xC g D g .8
2起始量转化量末＋＋故A 的浓度为
-11.8mol
=0.9mol?L 2L
，B 正确； C ．2 min 内A 的反应速率为-1-11.2mol ()==2L 0.3 ×2mi mol?L ?mi n
n c n A t V t υ∆∆=
=∆∆，C 正确； D ．
()()()()
(mol)3100(mol) 1.20.40.40.82min (mol) 1.38
0.6
0.4
0A g B g =xC g D g .8
2起始量转化量末＋＋，故B 的转化率为
0.4mol
()?100%=?100%=40%1.0mol
B α=
转化量起始量，D 错误；
故答案为：D 。

12．B 【解析】 【详解】
A ．根据图示，阴影部分的元素都是副族元素，故A 错误；
B ．根据图示，阴影部分的元素都是副族元素，故B 正确；
C ．根据图示，阴影部分的元素都是副族元素，共7种，故C 错误；
D ．根据图示，阴影部分的元素都是副族元素，共7种，故D 错误； 故选B 。

13．C 【详解】
A 、甲烷和氯气混合光照发生的是甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，所以属于取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，选项A 错误；
B 、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以属于加成反应；苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷也是加成反应，选项B 错误；
C 、在浓硫酸和加热条件下，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以属于取代反应；乙烯与水蒸气在一定条件下，乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合一个氢原子，另一个碳
原子上结合羟基，生成乙醇，该反应属于加成反应，选项C正确；
D、苯能萃取溴水中的溴而使水层无色，不是加成反应是萃取；乙烯使溴水褪色属于加成反应，选项D错误。

答案选C。

14．B
【详解】
根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置，故符合条件的烯烃分子有5种，即选项B正确。

故选B。

15．C
【详解】
A．CH2=CH—CH2—OH中含有碳碳双键和羟基，故能使溴水褪色，能与金属钠放出气体，但不能与NaHCO3反应放出气体，A不合题意；
B．中含有碳碳双键，故能使溴水褪色，但不能与金属钠放出气体，也不能与NaHCO3反应放出气体，B不合题意；
C．CH2=CH—COOH中含有碳碳双键，故能使溴水褪色，含有羧基故能与金属钠放出气体，能与NaHCO3反应放出气体，C符合题意；
D．CH3COOH中不含有碳碳双键，故不能使溴水褪色，含有羧基故能与金属钠放出气体，能与NaHCO3反应放出气体，D不合题意；
故答案为：D。

16．A
【详解】
A．无论CH4是正四面体结构还是平面结构，甲烷的一氯取代物都只有1种结构，A选项错误；
B．乙醇中羟基中的氢原子没有水分子中的氢原子活泼，在相同条件下乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应要缓慢，B选项正确；
C．可看作乙烯中的两个H原子被甲基所取代，而乙烯中的6个原子共平面，因此分子中的4个碳原子位于同一平面内，C选项正确；
D ．在酒精灯上加热铜片后插入乙醇，乙醇发生催化氧化，会生成有刺激性气味的乙醛，铜在乙醇的催化氧化中做催化剂，反应前后质量和化学性质不改变，D 选项正确； 答案选A 。

17．D 【分析】
配平后的反应为：IO 3-
+5I -+6H +═3I 2+3H 2O ，结合实验的原理和现象分析解答。

【详解】
A ．配平后的反应为：IO 3-+5I -+6H +═3I 2+3H 2O ，反应中碘酸根离子中碘元素化合价由+5价变化为0价，IO 3-
为氧化剂，碘离子中I 的化合价由-1价变化为0价，I -为还原剂，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5，故A 正确；
B ．用淀粉KI 试纸和食醋进行实验，发生反应IO 3-
+5I -+6H +═3I 2+3H 2O ，生成的碘单质遇到淀粉变蓝色，故B 正确；
C ．食盐中含有Cl -，在含有IO 3-
和Cl -的体系中加入KI 淀粉试纸和食醋进行实验，碘离子被氧化，而Cl -不被氧化，所以实验可证明该条件下I -还原性强于Cl -，故C 正确； D ．乙酸为弱酸，不是强酸，故D 错误； 故选D 。

18．B 【详解】
A ．含有苯环的蛋白质可发生颜色反应，可以利用蛋白质的颜色反应，检验某白色织物是否为蚕丝制品，故A 正确；
B ．淀粉水解生成葡萄糖，利用葡萄糖的银镜反应，只能检验淀粉发生了水解反应，不能检验淀粉是否完全发生了水解反应，应该用碘单质遇淀粉变蓝色的性质检验，故B 错误；
C ．肥皂是高级脂肪酸盐，油脂在碱性条件下的水解生成高级脂肪酸盐与甘油，称为皂化反应，可以制得肥皂和甘油，故C 正确；
D ．乙烯和溴水发生加成反应生成液态的1，2-二溴乙烷，故可用溴水除去甲烷中混有的少量乙烯，故D 正确； 故选B 。

19．B
【分析】
根据电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)，以此解答该题。

【详解】
A．根据分析可知，电池工作时，锌失去电子，为原电池的负极，发生氧化反应，A选项正确；
B．负极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，则理论上锌的质量每减小13g，即0.2mol，外电路中通过0.4mol电子，B选项错误；
C．电池工作时，为原电池装置，原电池中阴离子向负极移动，因此氢氧化钾电解质溶液中OH-移向负极，C选项正确；
D．由上述分析可知，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为
2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)，D选项正确；
答案选B。

20．C
【详解】
①因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl＞Br，所以HF＞HCl＞HBr，①正确；②同周期元素的半径从左至右逐渐减小，Na＞S，O在Na和S的上一周期，半径最小，②正确；③元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，③错误；④因元素单质氧化性越强离子还原性越弱，单质氧化性：F2>O2>S，所以还原性：S2－＞O2－＞F－，④正确。

答案选C。

21．D
【分析】
0~t1时，铝为原电池的负极，铜为正极，到t1时，铝在浓硝酸中钝化后不再反应，此时铜又成了原电池的负极。

【详解】
0~t1时，铝为原电池的负极，铜为正极，到t1时，铝在浓硝酸中钝化后不再反应，此时铜又成了原电池的负极。

A、0~t1时，原电池的负极是Al片，故A正确；
B、0~t1时，硝酸根离子在正极得电子生成红棕色气体NO2，正极的电极反应式是NO3－
+2H ++e −=NO 2↑+H 2O ，故B 正确；
C 、t 1后，铝发生钝化，铜作负极，所以，电池的正、负极发生互变，故C 正确；
D 、t 1后，铜是负极，每有0.3 mol 电子发生转移，就有0.15 mol 铜失去电子，负极质量减少9.6 g ，故D 错误。

故选D 。

【点睛】
本题考查原电池原理，通过图象判断不同时刻原电池的正负极为解答本题的关键，也是易错点。

22．B 【分析】
M 的原子序数为37，位于第五周期，根据上下层周期同族的核外电子数差值进行计算。

【详解】
M 的原子序数为37，位于第五周期，同族上下周期的核外电子数差18，即上层元素原子序数为19，下层元素原子序数为55，则符合题意的为B 。

答案为B 。

23．B 【详解】
醚不能与钠反应，只有醇与钠反应生成氢气，选项中醇都是饱和一元醇，假设饱和一元醇为C n H 2n+1OH ，则：
()n 2n+122C H OH H 214n+18g 1mol 6g 0.05mol
⨯～
所以，2×(4n+18)g ：6g=1mol ：0.05mol ，解得n=3，故有机物为C 3H 7OH ，选项中只有B 符合，答案选B 。

24．D 【详解】
A ．由反应过程中的能量变化图可知，CO 和O 的总能量高于CO 2的总能量，因此CO 和O 生成CO 2为放热反应，A 错误；
B ．由图可知，CO 中化学键没有断裂，B 错误；
C ．CO 和O 生成CO 2具有C 原子和O 原子形成极性共价键，C 错误；
D ．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO 与O 在催化作用下反应生成CO 2的过程，D 正确； 答案选D 。

25．C 【详解】
假设圆底烧瓶为VL ，①中NH 3的物质的量为：
m m
VL V
mol V L/mol V =，NH 3溶于水后，溶液体积为VL ，则浓度为：m m
V mol
V 1mol/L VL V =； ②中NO 2的物质的量为：
m m
VL V
mol V L/mol V =，NO 2溶于水后，发生反应：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，根据方程式可得，生成HNO 3为：m 2V mol 3V ⨯
，生成NO 为：13
VL ，
则溶液体积为：VL-13VL =23VL ，则浓度为：m m 2V
mol
3V 1
mol/L 2V VL 3
⨯=，所以浓度①=②。

答案选C 。

【点睛】
利用浓度的公式和方程式进行计算，注意不可以使用22.4L/mol 进行计算，条件不是标准状况。

26．第二周期第ⅣA 族 Na ＞C ＞N ＞O ＞H
极性键
和非极性键(或共价键)
H ++HSO 3﹣
═H 2O+SO 2↑ N 2H 4+2H 2O 2═N 2+4H 2O 【分析】
X 、Y 、Z 、W 、M 、N 为短周期元素且原子序数依次增大，由火箭发动机曾经利用Z 2X 4作燃料X 2W 2作助燃剂，产物环保无污染，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构可知，X 为H 元素、Z 为N 元素、W 为O 元素；W 与N 同主族，则N 为S 元素；X 与M 同主族，且原子序数小于N ，则M 为Na 元素；元素X 、Y 、Z 、W 分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最
外层电子数之和为16，则Y 为C 元素。

【详解】
（1）Y 是C 元素，C 元素位于周期表第二周期第ⅣA 族；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，则X 、Y 、Z 、W 、M 的原子半径由大到小的顺序是Na ＞C ＞N ＞O ＞H ，故答案为第二周期第ⅣA 族；Na ＞C ＞N ＞O ＞H ；
（2）X 为H 元素、Y 为C 元素、Z 为N 元素、W 为O 元素，Y 2X 6为C 2H 6，C 2H 6为共价化合物，电子式为；Z 2X 4为N 2H 4，结构式为；X 2W 2为H 2O 2，H 2O 2含有的化学键为极性键和非极性键，故答案为；；极性键和非极性键；
（3）M 为Na 元素、N 为S 元素，M 2N 为Na 2S ，Na 2S 为离子化合物，由钠离子和硫离子形成，用电子式表示Na 2S 的形成过程为
，故答案为；
（4）X 为H 元素、W 为O 元素、M 为Na 元素、N 为S 元素，均含X 、W 、M 、N 四种元素的两种化合物分别为NaHSO 4和NaHSO 3，溶液中NaHSO 4和NaHSO 3反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的离子方程式为H ++HSO 3﹣═H 2O+SO 2↑，故答案为H ++HSO 3﹣═H 2O+SO 2↑；
（4）X 为H 元素、Z 为N 元素、W 为O 元素，Z 2X 4为N 2H 4，X 2W 2为H 2O 2，N 2H 4与H 2O 2反应生成氮气和水，反应的化学方程式为N 2H 4+2H 2O 2═N 2↑+4H 2O ，故答案为N 2H 4+2H 2O 2═N 2↑+4H 2O 。

【点睛】
本题考查元素周期律的应用，注意位置、结构、性质的相互关系，注意相关元素化合物知识的灵活运用，正确判断元素是解本题的关键。

27．-1-1a mol?L ?min 12 -1-1a mol?L ?min 8
2A(g)+3B(g)⇌C(g)+5D(g) CDF 120a %b
增大 【详解】
(1)反应2min 内，υ(A)=-1-1a
a 3=mol?L ?min 2L?2min 12
c n t V t ∆∆==∆∆；υ(B)= -1-1
a
a 2=mol?L ?min 2L?2min 8
c n t V t ∆∆==∆∆；根据转化量之比等于系数比，故x:y ：q=。