2019精选教育浙江版化学复习方略 课时提能演练 24钠、镁及其化合物(苏教版).doc

温馨提示：
此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。

课时提能演练（七）
（45分钟 100分）
一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)
1.(2019·丽水模拟)已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性，由此可以推断下列关于锂及其化合物的叙述中，正确的是( )
A.LiOH加热时，不会分解
B.Li2CO3加热时，不会分解
C.Li在氧气中燃烧生成Li2O2
D.Li与稀硫酸反应生成Li2SO4
2.下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( )
①金属钠投入到FeCl3溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入到过量NaHCO3溶液中
④Na2O2投入FeCl2溶液中
A.只有①④
B.只有③
C.只有②③
D.只有①③④
3.下列推断正确的是( )
A.等质量的NaHCO3和Na2CO3固体中，分别加入足量盐酸，NaHCO3产生的气体多
B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C.乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼
D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终呈红色
4.下列实验能成功的是( )
①用BaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液；
②用观察法区别Na2O和Na2O2；
③用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液；
④用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。

A.①②④
B.①②
C.②③
D.①②③④
5.(2019·绍兴模拟)某溶液中含有HCO－3、CO2－3、SO2－3、SO2－4、K＋、NH＋46种离子。

将过量的Na2O2固体加入其中后，这6种离子仍能大量存在的有( )
A.1种
B.2种
C.3种
D.4种
6.在足量的硫酸铜溶液中分别投入下列物质：①Na；②Na2O2；③Na2O；④NaOH；
⑤Na2CO3；⑥Fe，其中实验现象相同，发生反应的类型也相同的一组物质是( )
A.①⑥
B.④⑤
C.①③
D.②③④
7.把2.1 g CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加( )
A.2.1 g
B.3.6 g
C.7.2 g
D.无法确定
8.(2019·苏州模拟)将黄豆粒大小的金属钠置于一铝片上，在铝片下用酒精灯加热至钠充分燃烧，移去酒精灯后，在铝片上有淡黄色粉末生成。

过一段时间
后，铝片上的淡黄色粉末变成带有白色泡沫的潮湿物质。

以下有关该实验的叙述错误的是( )
A.上述实验过程中的变化都是氧化还原反应
B.上述实验过程中产生的泡沫里存在混合气体
C.上述实验过程中还存在反应：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
D.上述实验过程中还存在反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
9.(易错题)有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为( )
A.8 g
B.15.5 g
C.11.7 g
D.无法计算
10.(2019·舟山模拟)核潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法正确的是( )
A.铝钠合金是化合物
B.铝钠合金若投入一定水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)
C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成，不可能有铜析出
D.若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越少
二、非选择题(本题包括3小题，共40分)
11.(12分)有100 mL NaOH溶液，先向其中逐渐通入一定量的CO2，随后向此溶液中逐滴加入4 mol·L－1的盐酸溶液，产生的CO2气体体积(标准状况下)与所加入盐酸溶液的体积之间的关系如图所示，试求：
(1)NaOH在吸收CO2气体后，所得溶液中存在的溶质是：，
其物质的量是：______________。

(2)在加入盐酸情况下产生的CO2气体体积为(标准状况)：。

(3)原NaOH溶液的物质的量浓度是；若以Na2O2固体溶于水配得100 mL 该溶液需Na2O2g。

12.(16分)(探究题)一般测定样品中成分含量的实验应重复2～3次。

为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案：
Ⅰ.甲同学的方案如图所示：
(1)如何来检验A装置的气密性？____________________________________。

(2)甲同学重复进行了三次实验，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为可能引起测量结果偏低的原因是。

A.装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
B.装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收
C.反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收
D.加入稀硫酸的量不足、反应不充分
(3)为了让甲的实验测量结果更准确，在其他实验步骤都正确的条件下，你认为图中的实验装置应该如何改进：。

Ⅱ.乙同学的方案是：从图中所提供的装置中选择实验装置，代替甲同学实验装置中的B、C，通过测定放出的二氧化碳的体积(不考虑二氧化碳溶于水)来计算。

选择最简装置的连接顺序为。

Ⅲ.丙同学的方案是：称取样品m g，并溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，得固体n g。

(1)配制100 mL 0.10 mol·L－1 BaCl2溶液的实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外还有(填仪器名称)。

(2)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示) 。

(3)Ca2＋、Ba2＋都可以使CO2－3沉淀完全，能否使用氯化钙溶液代替氯化钡溶液？___ (填“能”或“否”)，原因是：。

13.(12分)(预测题)目前世界上60%的镁是从海水中提取的。

学生就这个课题展开了讨论。

已知海水提镁的主要步骤如下：
学生就这个课题提出了以下问题：
(一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？
有三个学生提出自己的观点。

学生1的观点：直接往海水中加入沉淀剂。

学生2的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。

学生3的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。

请你评价三个学生提出的观点是否正确(填“是”或“否”)，并简述理由。

(二)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？
(1)为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是(填化学式)。

(2)加入的足量试剂②是(填化学式)。

(3)试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是。

A.Mg(OH)2−−−→灼烧MgO −−−→电解℃
2800Mg B.Mg(OH)2−−−→灼烧
MgO C −−−→还原Mg C.Mg(OH)2HCI
−−−→MgCl 2−−−→电解
℃714Mg D.Mg(OH)2HCI −−−→MgCl 2−−−−→活泼金属还原Mg 答案解析
1.【解析】选D 。

类比镁及其化合物的性质：Mg(OH)2和MgCO 3受热都容易分解，LiOH 与Li 2CO 3受热也容易分解，A 和B 选项错误。

Mg 在氧气中燃烧生成普通的氧化物MgO ，所以Li 在氧气中燃烧生成Li 2O ，C 选项错误；Mg 与稀硫酸反应生成MgSO 4和氢气，Li 与稀硫酸反应生成Li 2SO 4和氢气，D 选项正确。

2.【解析】选A 。

2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，3NaOH ＋FeCl 3===Fe(OH)3↓＋3NaCl ；Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O ；Ca(OH)2＋2NaHCO 3===CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O ；2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑， 2NaOH ＋FeCl 2===Fe(OH)2↓＋2NaCl,4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3，综上分析满足既有气体生成，最终又有沉淀生成的是①④。

3.【解析】选A 。

A 项，向等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3固体中分别加入足量盐酸，NaHCO 3产生的气体多；B 项，Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应的产物不同；C 项，乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼；D 项，新制氯水显酸性且具有强氧化性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终呈无色。

4.【解析】选A 。

①Na 2CO 3与BaCl 2反应生成BaCO 3沉淀，而NaHCO 3与BaCl 2不反应；②Na 2O 为白色固体，Na 2O 2为淡黄色固体，可以用观察法区别；③Na 2CO 3溶液和NaOH 溶液都能与MgCl 2溶液产生白色沉淀，不可以鉴别；④
可以根据稀盐酸与Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液反应的快慢鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液。

5.【解析】选C 。

加入Na 2O 2固体后，溶液中的SO 2－3会被氧化为SO 2－4，Na 2O 2与水反应生成的NaOH 会将HCO －3转化为CO 2－3，使NH ＋4转化为NH 3逸出，CO 2－3、SO 2－4和
K ＋仍能大量存在于溶液中。

6.【解析】选B 。

Na 、Na 2O 2、Na 2O 投入CuSO 4溶液中都是先与水反应，生成的NaOH 再与CuSO 4反应，但它们的实验现象不同，反应类型也不完全相同；Fe 与CuSO 4发生置换反应；NaOH 、Na 2CO 3与CuSO 4溶液均发生复分解反应，都产生蓝色沉淀。

7.【解析】选A 。

由2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 和2H 2O ＋2Na 2O 2===4NaOH ＋O 2
↑得，H 2＋Na 2O 2～2NaOH ，即固体增加的质量就是反应的H 2的质量，同理得：CO ＋Na 2O 2～Na 2CO 3，即固体增加的质量就是反应的CO 的质量，故选A 项。

8.【解析】选A 。

上述实验过程中钠发生的反应依次是：
Na O 2−−→Na 2O 2H O
2−−−→NaOH 溶液，这两个反应都是氧化还原反应，第二步反应产生O 2和NaOH ，产生的NaOH 先和铝表面的Al 2O 3发生非氧化还原反应，然后再和单质铝反应生成H 2，所以产生的泡沫里存在混合气体。

9.【解析】选C 。

n(HCl)＝200 g ×3.65%36.5 g ·mol －1
＝0.2 mol ，由题意知，所得溶液中的溶质只有NaCl ，根据电荷守恒得：n(Na ＋)＝0.2 mol ，则n(NaCl)＝0.2 mol ，所以蒸干溶液后最终得固体质量为：0.2 mol ×58.5 g ·mol －1＝11.7 g ，故选C 项。

【方法技巧】有关化学计算的一种常用方法——守恒法
所谓“守恒法”就是利用化学反应前后的某些量之间的恒定或等价关系，推理得到正确答案的方法。

常用的守恒有：(1)质量守恒；(2)化合物中正负化合价总数守恒；
(3)元素(或原子)守恒；(4)电荷守恒；(5)得失电子守恒等。

例如上题，此题中发生的反应很多，但仔细分析可知，蒸干溶液后所得固体为NaCl，其Cl－全部来自于盐酸中的Cl－，在整个过程中Cl－守恒，则存在n(NaCl)＝n(HCl)。

10.【解析】选B。

铝钠合金中铝和钠都以游离态形式存在，铝钠合金是混合物；铝钠合金投入一定水中时，钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠又与铝反应，要得无色溶液，则铝不能剩余，溶液有两种可能：①全部是NaAlO2，②是NaAlO2和NaOH的混合物，由原子守恒知n(Al)≤n(Na)；铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，钠与水反应生成的氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，铝与氯化铜反应生成铜；与盐酸反应时，1 g铝转移电子数为3/27 mol，即1/9 mol,1 g 钠转移电子数为1/23 mol，所以等质量的铝比等质量的钠生成的H2多，铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越多。

11.【解析】(1)若所得溶液中只有Na2CO3时，曲线中的拐点应对应50 mL点；若所得溶液中只有NaHCO3时，曲线中的起点应从0点开始；若所得溶液中有NaOH和Na2CO3时，曲线中的拐点应对应小于50 mL点；若所得溶液中有
Na2CO3和NaHCO3时，曲线中的拐点应对应大于50 mL点。

由图像知，所得溶液中应有Na2CO3和NaHCO3，且n(Na2CO3)＝n(NaHCO3)，则n(Na2CO3)＝0.1 mol、n(NaHCO3)＝0.1 mol。

(2)根据碳原子守恒得，n(CO2)＝0.2 mol，标准状况下的CO2气体体积为4.48 L。

(3)据Na＋守恒得，n(Na＋)＝0.3 mol，
则c(NaOH)＝0.3 mol 0.1 L
＝3 mol ·L －1；若以Na 2O 2固体溶于水配得100 mL 该溶液时，据Na ＋守恒知，需Na 2O 2为0.15 mol ，需Na 2O 2的质量为：0.15 mol ×78 g ·mol －1＝11.7 g 。

答案：(1)Na 2CO 3、NaHCO 3 0.1 mol 、0.1 mol
(2)4.48 L (3)3 mol ·L －1 11.7
12.【解析】Ⅰ.(1)检验A 装置气密性的方法：关闭分液漏斗的活塞，将导气管插入盛有水的水槽中，用双手捂热(或用酒精灯微热)烧瓶，导管口产生气泡，松开手后(或停止加热后)，导管末端形成一段水柱，证明A 装置气密性良好。

(2)当装置内原有空气中的CO 2气体被碱石灰吸收时，测得CO 2的质量增大，导致测量结果偏高；当装置外空气中的水蒸气和CO 2被碱石灰吸收时，测得CO 2的质量增大，导致测量结果偏高；当装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收时，测得CO 2的质量减少，导致测量结果偏低；当加入稀硫酸的量不足，反应不充分时，产生的CO 2量少，测得CO 2的质量减少，导致测量结果偏低。

(3)为了让甲的实验测量结果更准确，应在装碱石灰的干燥管右边再装一个盛有碱石灰的干燥管，防止空气中水分和二氧化碳被C 装置中的碱石灰吸收。

Ⅱ.由所给的装置知，测定CO 2气体的体积应用“排水量气法”，所以选用装置⑤、⑥、⑦，气体从d 口进气，c 口出水，水沿装置⑦进入装置⑥。

Ⅲ.(1)配制一定物质的量浓度的溶液，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100 mL 容量瓶、胶头滴管、量筒。

(2)n(Na 2CO 3)＝n(BaCO 3)＝n g 197 g ·mol －1＝n 197 mol ，则Na 2CO 3
的质量分数为：n
197
mol×106 g·mol－1÷m g＝106n/197m。

(3)由于过量的Ca2＋能与OH－生成微溶于水的氢氧化钙沉淀而影响测量结果，所以不能使用氯化钙溶液代替氯化钡溶液。

答案：Ⅰ.(1)关闭分液漏斗的活塞，将导气管插入盛有水的水槽中，用双手捂热(或用酒精灯微热)烧瓶，导管口产生气泡，松开手后(或停止加热后)，导管末端形成一段水柱，证明A装置气密性良好
(2)C、D (3)在装碱石灰的干燥管右边再装一个盛有碱石灰的干燥管，防止空气中水分和二氧化碳被C装置中的碱石灰吸收Ⅱ.⑤⑦⑥
Ⅲ.(1)100 mL容量瓶
(2)106n/197m
(3)否过量的Ca2＋能与OH－生成微溶于水的氢氧化钙沉淀而影响结果
【误区警示】解答本题易出现两点错误：一是受思维定势的影响，由于观察不仔细，Ⅱ中当⑤中的c管进气、d管出水时，易误认为可组装成“排水量气”装置；二是语言表达不严谨，答“容量瓶”时不答容量瓶的容积。

13.【解题指南】设计制备物质的流程时，应该注意：
(1)反应原理正确。

(2)实验操作简单易行，反应流程尽可能短。

(3)尽量避免使用有毒药品和进行一定危险性的操作，反应无污染或污染少。

(4)原料易得、用量较少，经济效益好。

【解析】(一)海水中镁的总量虽然多，但是镁离子浓度却很小，若直接往海水中加入沉淀剂，则所需要的沉淀剂多，不经济。

高温加热蒸发海水，固然可以提
高镁离子浓度，降低使用沉淀剂的成本，却消耗了大量能源，大大增加了能耗的成本。

海水晒盐时，利用了太阳能，在得到食盐的同时，增大了镁离子浓度，剩余苦卤水得到了合理利用，降低了成本。

(二)(1)为了使镁离子沉淀下来，应该加入碱，若加入石灰乳，则还会得到CaSO4沉淀，所以在该题中应该选择加入NaOH溶液。

(2)将氢氧化镁沉淀变成MgCl2溶液，可以加入盐酸。

(3)氢氧化镁灼烧分解需要吸收热量，电解熔融的MgO需要2 800 ℃的高温，这些因素都需要消耗大量的能量，用C或活泼金属还原MgO或MgCl2时，可能会带入C或金属还原剂等杂质，会降低镁的纯度，所以最好用电解熔融的MgCl2的方法制取金属镁。

答案：(一)
(二)(1)NaOH (2)HCl (3)C
【误区警示】因为海水提镁用的是石灰乳，不是澄清石灰水，所以反应MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓的离子方程式应该写成Mg2＋＋
Ca(OH)2===Ca2＋＋Mg(OH)2↓的形式。

第 - 11 - 页。