贵州省高二上学期期中化学试卷A卷

贵州省高二上学期期中化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2016高一下·辽宁期中) 已知25℃、101kPa条件下：
（1.）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣2 834.9kJ•mol﹣1
（2.）4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=﹣3 119.1kJ•mol﹣1
由此得出的正确结论是（）
A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B . 等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应
C . O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
D . O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
2. （2分）硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志．目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应：2SO2+O2 2SO3的说法不正确的是（）
A . 该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3
B . 达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零
C . 一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2 ，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等
D . 在利用上述反应生产SO3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
3. （2分） (2018高一下·大连期末) 在铁片与100 mL0.1 mol／L的稀盐酸反应中，为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，下列方法错误的是（）
①加KN03溶液②加入少量醋酸钠固体
③加NaCl溶液④滴入几滴硫酸铜溶液
A . ①②
B . ②③
C . ③④
D . ①④
4. （2分）已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH5OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1一定条件下，向体积为
1L的恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示，下列叙述中正确的是（）
A . 3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
B . 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.225mol•L﹣1•min﹣1
C . 13min时，向容器中充入2mol氦气，该反应的化学反应速率增大
D . 13min时，向容器中充入2mol CO2 ，该反应化学平衡常数增大
5. （2分）(2015·广东模拟) 已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法或表达正确的是（）
A . 在相同的条件下，2mol氢气与1 mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量
B . H2（g）+ O2（g）→H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJ
C . 氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生
D . 任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量
6. （2分）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）
A . 该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2C
B . 0～1s内，v（A）=v（c）
C . 0～6s内，B的平均反应速率为0.05mol/（L•s）
D . 0～6s内，各物质的反应速率相等
7. （2分）某温度下，水的离子积KW=10-13 ，关于该温度下水电离的说法正确的是（）
A . pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液中水电离出的H+浓度之比为10：1
B . 向水中加入少量硫酸氢钠固体或氯化铁固体，水的电离平衡均逆向移动
C . 纯水的pH=6.5，显酸性
D . pH均为2的CH3COOH溶液与H2SO4溶液中水电离出的H+浓度不同
二、填空题 (共6题；共39分)
8. （5分） (2016高二上·湖北期中) 50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________；
（2）用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，求得的中和热数值________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（3）实验中改用60mL 0.50mol/L 盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的
热量________（填“相等”或“不相等”），所求中和热________（填“相等”或“不相等”），简述理由________．
9. （7分）(2020·天津模拟) 二氧化硫直接排放会危害环境。

利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）可吸收烟气中的SO2并制备无水Na2SO3 ，其流程如图1。

已知：H2SO3、HSO3−、SO32−在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2，Na2SO3·7H2O和Na2SO3的溶解度曲线如图3。

（1） Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：________。

（2）吸收烟气
①为提高NaHSO3的产率，应控制吸收塔中的pH为________。

②已知下列反应：
SO2(g)+2OH−(aq)=SO32−(aq)+H2O(l)ΔH1＝−164.3kJ·mol−1
CO2(g)+2OH−(aq)=CO32−(aq)+H2O(l)ΔH2＝−109.4kJ·mol−1
2HSO3−(aq)=SO32−(aq)+SO2(g)+H2O(l)ΔH3＝+34.0kJ·mo l−1
吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3−的热化学方程式是________。

③吸收塔中的温度不宜过高，可能的原因是________（写出1种即可）。

（3）制备无水Na2SO3
①中和塔中反应的离子方程式为________。

②从中和塔得到的Na2SO3溶液中要获得无水Na2SO3固体，需控制温度________，同时还要________，以防止Na2SO3氧化。

10. （7分） (2015高二上·南昌期末) 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：
a、2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）△H1＜0 其平衡常数为K1
b、2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0 其平衡常数为K2
（1） 4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H3的平衡常数K=________（用K1、K2表示）．△H3=________（用△H1、△H2表示）．
（2）为研究不同条件对反应a的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2 ，10min时反应a达到平衡．测得10min内V（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1 ，则平衡后n（Cl2）=________mol，NO的转化率α1=________．其它条件保持不变，反应（1）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为α2 ，
α1________α2（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K1________（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K1减小，可采用的措施是________．
11. （8分）(2020·抚州模拟) 2019年10月1日，我国成功举办国庆七十周年阅兵活动。

其中阅兵仪式上混合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平。

同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题。

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
(i)制备合成气：CH4(g)+H2O(g) ⇌CO(g)+3H2(g) ΔH= +206.0kJ•mol-1
(ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH= -90.67kJ•mol-1
（1）制备合成气：工业生产中为解决合成气中H2过量而 CO 不足的问题，原料气中需添加CO2 ，发生的反应(iii)：CO2(g)+H2(g) ⇌CO(g)+H2O(g) ΔH= +41.17kJ•mol-1 ，为了使合成气配比最佳，理论上原料气中二氧化碳与甲烷质量比为 ________。

（2）为节约化石能源、减少碳排放，用CO2代替CO作为制备甲醇的碳源正成为当前研究的焦点。

①请写出二氧化碳加氢合成水蒸气和甲醇的热化学方程式________。

②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料气的反应中，保持其它条件不变，采用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种催化剂，反应进行相同时间后，CO2的转化率随反应体系的温度变化如图所示：
a～d 点中反应一定处于平衡状态的点是________；CO2的转化率 a 点比 c 点高的原因是 ________。

③最近采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示：
容易得到的副产物有 CO 和CH2O，其中相对较少的副产物为________；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中________(填字母)的能量变化。

A．*CO → *OCH B．*CO+*OH→*CO+*H2O
C．*OCH2→*OCH3D．*OCH3→*CH3OH
（3）在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2合成甲醇，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)
的变化如图所示。

①比较A、B 两点压强大小PA________PB填“>、<、=”)
②若达到化学平衡状态 A 时，容器的体积为 10 L，如果反应开始时仍充入 10molCO和20molH2 ，则在平衡状态 B 时，容器的体积V(B)=________L；
12. （5分） (2017高二上·荆州期末) 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
已知①Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol﹣1
②C（石墨，s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1
则CO气体还原Fe2O3（s）的热化学方程式为________．
（2）将CO2转化为甲醇的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0.850℃时，该反应的平衡常数K=1．
①该反应的平衡常数表达式为________．
②若反应的容器容积为2.0L，反应进行4.0min时，容器内气体的物质的量减少了0，8mol，这段时间内υ（CO2）=________．
③850℃时，若向1.0L的密闭容器中同时充入3.0molCO2（g）、1.0mol H2（g）、1.0mol CH3OH（g）和
5.0mol H2O（g），上述反应向________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．
④若上述反应的平衡常数K值增大，该反应________（填序号）．
a．一定下正反应方向移动 b．一定下逆反应方向移动
c．在平衡移动过程中正反应速率先增大后减小 d．在平衡移动过程中逆反应速率先减小后增大．
13. （7分）(2018·石景山模拟) 硒及其化合物在工农业生产中有重要用途，硒也是人体必需的微量元素。

（1）硒(34Se)在周期表中位于硫下方，画出其原子结构示意图________。

（2）氧族元素单质均能与H2反应生成H2X，用原子结构解释原因________。

（3） 298K、1.01×l0-5Pa，O2、S、Se、Te分别与H2化合的反应热数据如图所示。

写出Se与H2化合的热化
学反应方程式________。

（4）可以从电解精炼铜的阳极泥中提取硒，通过化学工艺得到亚硒酸钠等含硒物质。

常温下，Se(Ⅳ)溶液中各组分的物质的量分数随pH变化曲线如图。

①向亚硒酸溶液滴入NaOH溶液至pH =5，该过程中主要反应的离子方程式________。

②在pH<0的酸性环境下，向Se(Ⅳ)体系中通入SO2制得单质Se的化学方程式是________。

③下列说法正确的是________（填字母序号）。

a．NaHSeO3溶液显酸性
b.pH=8时，溶液中存在c(HAsO3-)+2c(SeO32-)+c(OH-)=c(H+)
c.在Na2SeO3溶液中，c(SeO32-》c(HSeO3-)> c(H2SeO3)
④常温下，H2SeO3的第二步电离平衡常数为K2 ，计算K2=________。

参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
答案：1-1、
考点：
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答案：2-1、
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答案：3-1、考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、
考点：
解析：
二、填空题 (共6题；共39分)答案：8-1、
答案：8-2、
答案：8-3、
考点：
解析：
答案：9-1、答案：9-2、
答案：9-3、考点：
解析：
答案：10-1、
答案：10-2、考点：
解析：
答案：11-1、
答案：11-2、答案：11-3、
考点：解析：
答案：12-1、
答案：12-2、考点：
解析：
答案：13-1、答案：13-2、答案：13-3、
答案：13-4、考点：
解析：。