杭州市高考理综-化学一模考试试卷A卷(模拟)

杭州市高考理综-化学一模考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）以下防腐措施中，属于电化学保护法的是（）
A . 用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜
B . 在金属中加入一些铬或者镍制成合金
C . 在轮船的船壳水线以下部分，装上一锌锭
D . 在金属表面喷漆
2. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 某气体体积为4.48L，质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是（）
A . 32
B . 64
C . 96
D . 124
3. （2分）除去乙酸乙酯中乙酸杂质，下列方法可行的是（）
A . 加乙醇、浓H2SO4 ，加热
B . 加NaOH溶液，充分振荡后，分液
C . 直接分液
D . 加饱和Na2CO3溶液，充分振荡后，分液
4. （2分） (2017高二下·商丘期末) X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）
A . 在三种元素形成的简单气态氢化物中，Y的气态氢化物沸点最高
B . Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
C . 三种元素原子半径的大小顺序为：X>Y>Z
D . Z的单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显＋3价
5. （2分） (2015高二上·南充期末) 实验是研究化学的基础，下列有关实验的方法、装置或操作都正确的
是（）
A . 用甲装置将海带灼烧成灰
B . 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5 ，可使用如图乙所示实验装置
C . 利用丙装置进行石油分馏
D . 利用丁装置检验装置的气密性
6. （2分）(2018·太原模拟) 下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是（）
选
项
实验目的实验操作
A配制100g4%的NOH溶液称取4.0gNaOH放在烧杯中，再加入96.0mL水，搅拌均匀
B.分离KClO3与MnO2制取O2后的残渣溶解、过滤、洗涤、干燥滤渣得到MnO2 ，滤液蒸发结晶并干燥得到KClO3
C证明Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)向BaCO3溶液中加入饱和Na2SO4溶液
D 检验Al和Fe2O3反应后固体中是否含
Fe2O3
取样，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液不变红，说明不含Fe2O3
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分） (2018高二上·成都月考) 常温下，向20 mL 0.1 mol/L酒石酸(用H2T表示)溶液中逐滴滴加等
物质的量浓度的NaOH溶液。

有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系。

下列说法正确的是（）
A . V(NaOH)＝10 mL时，溶液中存在c(Na＋)＝2c(H2T)＋2c(HT－)＋2c(T2－)
B . V(NaOH)＝20mL时，溶液中存在c(Na＋)>c(HT－)>c(H＋)>c(H2T)>c(T2－)
C . V(NaOH)＝30mL时，溶液中存在c(Na＋)>c(HT－)>c(T2－)>c(OH－)>c(H＋)
D . V(NaOH)＝40mL时，溶液中存在c(OH－)＝c(HT－)＋2c(H2T)＋c(H＋)
二、综合题 (共5题；共38分)
8. （13分）实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气，后进行有关性质实验。

试回答下列问题。

（1）
上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为________接________接________接________接________接________接________。

（2）
E装置的作用是________，G装置的作用是________，D中的现象为________，B中的现象为________。

（3）
写出下列反应的离子方程式：B中________，G中________。

9. （4分） (2017高二上·曲靖期末) 根据题意填空：
（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上________（填“有”或“没有”）泡产生再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应________．
（2）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，人体内作为心脏起搏器的能源，它靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作．则原电池的负极材料是________，正极发生的电极反应为________．
10. （3分） (2017高一上·衡水期末) 取20mL硫酸和盐酸的混合液体，加入过量的氯化钡溶液，产生4.66g 白色沉淀，然后继续向溶液中加入ag（足量）铁粉，产生的气体的体积为896mL（标准状况下）．（1）写出上述过程中发生的离子方程式________．
（2）计算原混合液体中，硫酸物质的量浓度是________mol/L，盐酸物质的量浓度是________mol/L（写出计算过程）．
11. （9分）材料的开发、应用和发展是科技进步的结果，同时，材料的发展也促进了科技的进步和发展．
（1）高纯度砷可用于生产新型半导体材料GaAs，砷的电子排布式为________．镓在周期表的位置为________．（2）对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质，其结构简式为．
①该物质中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是________．
②该物质受热失去结晶水时，破坏的微粒间的作用力是________．
（3）氮化硼（BN）晶体是一种新型无机合成材料．BN晶体有α、β两种类型，且α﹣BN结构与石墨相似、β﹣BN结构与金刚石相似．
①α一BN晶体中N原子杂化方式是________．
②β﹣BN晶体中，每个硼原子形成_________个共价键，这些共价键中，有________个为配位键．
（4）①储氢材料的研究是发展氢能源的技术难点之一．某物质的分子可以通过氢键形成“笼状结构”，成为潜在储氢材料，则该分子一定不可能是________．
A．H2O B．CH4 C．HF D．CO（NH2）2
②Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、寿命高耐低温等特点，在日本和中国已实现产业化，该合金的晶胞如图所示．已知该晶胞的摩尔质量为M g•mol﹣1，密度为 d g•cm﹣3，则该晶胞的体积为________ cm3 （用a、NA表示）．
12. （9分）(2019·淮北模拟) H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有机物中间体，可以由A(C7H8)通过下图路线合成。

请回答下列问题：
（1） C的化学名称为________，G中所含的官能团有醚键、________、________（填名称）。

（2） B的结构简式为________，B生成C的反应类型为________。

（3）由G生成H的化学方程式为________。

E→F是用“H2/Pd”将硝基转化为氨基，而C→D选用的是(NH4)2S，其可能的原因是________。

（4）化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种。

①氨基和羟基直接连在苯环上②苯环上有三个取代基且能发生水解反应
（5）设计用对硝基乙苯为起始原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）。

________;
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共5题；共38分)
8-1、
8-2、8-3、9-1、9-2、10-1、10-2、11-1、11-2、11-3、11-4、
12-1、12-2、
12-3、12-4、
12-5、。