2019学年高一化学下学期期中试题 新版 新人教版

2019学年度第二学期高一年级化学学科期中试卷
（考试时间：60分钟满分：100分）
相对原子质量：H－1、C－12、O－16、Na－23、A1－27、C1－35.5、Ca－40、Cu－64、S－32、Na－23 I-127 N-14
一、选择题（每题只有一个正确答案，共50分）
1．氮气化学性质稳定的原因是（）
A．氮的非金属性弱 B．氮气的熔沸点低
C．氮气难溶于水 D．氮分子中原子间共价键不易断裂
2．X+Y→M+N为放热反应，下列说法正确的是（）
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因为该反应是放热反应，故不必加热反应一定发生
3. 下列说法正确的是（）
A．从溶液中结晶出来的晶体都含结晶水
B．晶体失去结晶水一定是风化的结果
C．风化与潮解是两个正好相反的过程
D．某饱和溶液冷却析出晶体后，该溶液仍为饱和溶液
4．以下物质不属于氮肥的是（）
A．NH3·H2O B．N2 C．NaNO3 D．NH4C1
5. 实验室水银不慎洒在桌上，正确的处理方法是（）
A. 用硫粉盖住
B.立即清扫地
C. 立即洒溴水
D.用沙土盖住
6．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）
A. 阴极
B. 正极
C. 阳极
D. 负极
7. 下列属于热化学方程式的是（）
A．CaCO3 → CaO + CO2 - 1185kJ B．CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
C．CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) - 1185kJ D．CaCO3 → CaO + CO2
8．下列过程属于人工固氮的是（）
A．分离液态空气制氮气 B．闪电时N2转化为NO
C．工业合成氨 D．豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3
9．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（）
A ．10℃ 20mL 3mol/L 的盐酸溶液
B ．20℃ 10mL 4mol/L 的盐酸溶液
C ．20℃ 20mL 2mol/L 的盐酸溶液
D ． 20℃ 30mL 2mol/L 的盐酸溶液
10. 浓硫酸溶于水使溶液的温度升高，是由于（ ）
A ．浓硫酸溶于水，只发生扩散过程
B ．浓硫酸溶于水，只发生水合过程
C ．浓硫酸溶于水，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量
D ．浓硫酸溶于水，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量
11. 结晶水合物KAl(SO 4)2·12H 2O 是（ ）
A ．纯净物
B ．混合物
C ．溶液 D.．俗称胆矾
12.下列变化中，只存在放热过程的是（ ）
A ．液态水的气化
B ．NaOH 溶于水
C ．水蒸气的液化
D ．NaCl 溶于水
13．决定化学反应速率的主要因素是 （ ）
A ．参加反应物质的性质
B ．催化剂
C ．浓度和压强
D ．温度
14. 将硫酸铜饱和溶液中加入无水硫酸铜，充分搅拌后，则（ ）
A ．硫酸铜晶体溶解过程停止
B ．硫酸铜晶体结晶过程停止
C ．硫酸铜晶体结晶速率等于溶解速率
D ．硫酸铜溶液变为不饱和溶液
15．酸性溶液一定 （ ）
A ．pH<7
B ．c(H +)·c(OH -)=1×10
-14 C ．c(H +)>c(OH -) D ．c(H +)>1×10-7
16. 硫化氢通入下列溶液中，不会产生浑浊现象的是 （ ）
A. 溴水
B.盐酸
C.亚硫酸
D.高锰酸钾溶液
17．已知3X(g)+2Y(g)
2Z(g)的反应速率分别用v(X)、v(Y)、v(Z)表示，则下列关系中正确的是
（ ）
A ．v(X)=v(Y)=v(Z)
B ．v(X)=3/2 v(Y)
C ．v(X)=2/3 v(Y)=v(Z)
D ．v(Z)=3/2 v(X)
18. 已知2SO 2＋O 3，在体积为V L 的密闭容器中通入a mol SO 2和b molO 2，充分反应后容器内硫原子数和氧原子数之比为 （ ） A. B. C. D.
b
2a 2a +b
22a +b a 2a +b a
19．检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是（）
A．将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝
B．加水溶解，用PH试纸测溶液的酸碱性
C．加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液
D．加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝
20．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）
A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半
C．体系温度降低 D．使压强不变，充氮气使容器体积增大
21．在硫酸工业的下列设备中，硫元素的价态不发生变化的是（）
A．沸腾炉 B．接触室 C．吸收塔 D．三个设备中都有变化
22．浓Ｈ2SO4在下列反应中，既表现氧化性，又表现酸性的是（）
A．Cu + 2H2SO4(浓)→ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
B．C + 2H2SO4(浓) → CO2 + 2SO2↑+2H2O
C．2NaOH + H2SO4(浓) →Na2SO4 + 2H2O
D．Fe2O3 + 3H2SO4(浓) → Fe2(SO4)3 + 3H2O
23．化工厂用反应8NH3+3Cl2→6NH4Cl+ N2检验氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是（）
A．若管道漏气遇氨气会产生白烟 B．该反应中Cl2 是氧化剂
C．该反应中氧化剂和还原剂的比值为3：8 D．每生成1mol N2有6mol电子转移
24. 一定温度下，在密闭容器中进行如下反应：2HI I2 + H2，若c (HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L需
要15秒，那么c (HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的时间是（）
A．等于5s B．大于10s C．等于10s D．小于10s
25．同温同压下两个等体积的干燥烧瓶中分别充满①NH3②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）
A．①＜② B．①＞② C．①＝②D．无法确定
二、填空题（本题包括6个小题,共50分）
26. H2S是一种具有____________ 气味的有毒气体，分子的电子式是_____，把H2S气体通入到CuSO4溶液中，
现象是，反应的化学方程式_____________。

27．已知：2H2O（g）→ 2H2 （g）﹢O2（g）－483.6KJ；
H2O（l）→ H2（g）﹢1/2O2（g）－285.8KJ
则1g的液态水转化为1g气态水需要（选填“吸收”或“放出”） KJ的热量。

28．锌粉与碘粉混和均匀置于平底烧瓶中，向其中滴几滴水，看见有紫红色的蒸气，该蒸气是，产生该气体的现象叫做，说明锌粉与碘的反应为（填“吸热”或“放热”）反应。

29．在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：
A(g)＋2B(g)3C(g)＋n D(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·（L－1·min－1）。

计算：
(1)5 min末A的物质的量浓度为______________ mol·L－1。

(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为_____________mol·（L－1·min－1）。

(3)化学方程式中n值为________________。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)＝5 mol·（L－1·min－1）
②v(B)＝6 mol·（L－1·min－1）
③v(C)＝4.5 mol·（L－1·min－1）
④v(D)＝8 mol·（L－1·min－1）其中反应速率最快的是______________(填编号)。

30．大气压对许多物理实验和化学实验有着重要影响。

下图是喷泉实验的装置图：
（1）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气时，用做干燥剂。

（2）请用相应的方程式解释氨气溶于水后显碱性的原因
（3）用上图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是：，该实验的原理是。

31．在溶液中Br 2可氧化二氧化硫：Br 2+SO 2+2H 2O→2H Br+H 2SO 4，下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，试回答下列问题：
（1）写出实验室制SO 2的化学方程式 。

（2）二氧化硫具有：①漂白性 ②酸性氧化物的性质 ③还原性 ④氧化性,在上图几个装置中对应表现出的性质是（填序号）：
A 中
B 中
C 中
D 中
（3）有四位同学设计下列四个方案检验E 溶液中是否含有SO 42—
，你认为合理的是（ ） A ．试液
白色沉淀 沉淀不溶解 B ．试液 无沉淀 白色沉淀 C ．试液 无沉淀 白色沉淀
D ．试液 无沉淀 白色沉淀 （4）实验完毕后，将B 中溶液取少量于试管中加热，现象是 ，原因是 。

BaCl 2溶液 BaCl 2溶液
足量硫酸 足量盐酸 足量稀硝酸 Ba(NO 3)2溶液 足量盐酸 Ba(NO 3)2溶液
2019学年度第二学期
高一年级化学学科期中考试卷答案
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
二、填空题（本题包括4小题，共50分）
26．（8分）
臭鸡蛋略写到黑色沉淀就给分 H2S+CuSO4→ CuS ↓+H2SO4
27．（4分）
吸收 2.44
28．（6分）
碘蒸气升华放热
29．（8分）
1.5 0.2 2 ①
30.（12分）
（1）向下排空气法碱石灰
（2）NH3+H2O⇌NH3•H2O；NH3•H2O⇌NH4++OH-
（3）打开止水夹挤出胶头滴管中的水，氨气极易溶于水致使烧瓶中的压强迅速减小
31.（12分）
（1）Na2SO3 + H2SO4→Na2SO4 + H2O + SO2↑
（2）②①④③
（3）B
（4）品红恢复红色 SO2可以和有机色素结合生产无色物质,但不稳定,在高温下又分解, 生成SO2和有机色素所以加热后会重新生成品红,恢复红色。