《专题二、从海水中获得的化学物质》测试(A、B卷)
高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质检测题(含解析)苏教版必修1
专题2 从海水中获得的化学物质检测题（含解析）苏教版必修1(时间：90分钟 满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Cl 35.5 Cu 64 Mn 55第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1．下列变化中，属于化学变化的是( )A ．溴挥发B ．氯水光照后褪色C ．碘升华D ．溴水加CCl 4后溴水层褪色解析 Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO,2HClO=====光照O 2↑＋2HCl 。
答案 B2．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A ．从海水中可以得到NaCl ，电解熔融NaCl 可制备Cl 2B ．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C ．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质D ．目前工业上直接由海水提取I 2解析 蒸发过程为物理变化；海水中的镁元素为化合态，得到单质镁为化学变化；虽然海水中碘的总藏量很大，但由于其浓度很低，目前工业上并不直接由海水提取I 2。
答案 A3．金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是( )A ．NaClB ．NaOHC ．Na 2CO 3D ．Na 2O 解析 Na 在空气中氧化生成Na 2O ，Na 2O 与空气中的H 2O 反应生成NaOH ，NaOH 与空气中的CO 2反应生成Na 2CO 3。
答案 A4．下列叙述不正确的是( )A ．液氯是纯净物，氯水是混合物B ．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl 2C ．Ca(ClO)2比HClO 不稳定D ．氢气在氯气中燃烧生成的气体溶于水中形成盐酸解析 HClO 不稳定，容易分解放出O 2，在阳光的照射下，HClO 分解加快，Ca(ClO)2比HClO 稳定。
答案 C5．在下列反应中，氧化剂和还原剂为同一种物质的是( )A ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑B ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑C ．Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2解析 D 项中Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂。
苏教版化学必修一专题2《从海水中获得的化学物质》测试题(含答案)
《从海水中获得的化学物质》测试题一、单选题1．下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是A．C+H2O CO+H2B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OC．Zn+2H+=Zn2++H2↑D．Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O2．下列属于物理变化的是（）A．银白色的钠露置在空气中表面变暗B．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液C．蓝色硫酸铜固体中加入浓硫酸D．石墨在一定条件下转化成金刚石3．下列微粒：①Al3＋②Cl－③N2④S2－⑤Cu ⑥H2O2⑦Fe2＋⑧K2MnO4。
既具有氧化性又具有还原性的是（）A．①④⑤⑦B．③⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑧D．①②③⑥4．下列关于钠及其化合物说法正确的是（）A．钠着火时可用干冰灭火B．Na2O是一种常见的淡黄色固体C．金属钠与水反应必须加热D．向酚酞试液中加入足量的Na2O2粉末，溶液先变红后褪色5．下列关于碱金属的电子结构和性质的叙述中不正确的是( )A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去B．都是强还原剂C．都能在O2中燃烧生成过氧化物D．都能与水反应生成碱6．下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A．3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC．3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl7．“吃尽百味还点盐，穿尽绫罗不如棉”。
食盐不仅是调味品，更在医药、化工等领域有广泛应用。
下列有关叙述中正确的是A．食盐熔化时因离子键遭破坏故属化学变化B．电解饱和食盐水可制备金属钠8．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C=K 2S+N 2↑+3CO 2↑。
下列说法正确的是A ．N 2是还原剂B ．KNO 3在反应中得到电子C ．S 在反应中被氧化D ．1mol C 参加反应有2 mol 电子转移 9．下列说法正确的是A ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B ．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠物质的量等于醋酸所需氢氧化钠物质的量C ．将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH -浓度均减少到原来的12D ．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H +浓度也是醋酸的二倍10．下列物质溶于水后溶液因电离而呈酸性的是（ ）A ．KClB ．Na 2OC ．NaHSO 4D ．FeCl 311．下列电离方程式中，书写正确的是( )A ．+33+2NaHCO Na H CO -=++B ．+2-2Ba(OH)=Ba +2OHC ．()3+22443Al SO =2Al +3SO -D ．()()23322Ca NO Ca 2NO +-=+ 12．当不慎有大量的氯气扩散到周围空间时，可以用浸某溶液的毛巾捂住鼻子以防中毒，合适的溶质是（ ）A ．NaOHB ．NaClC ．NaHCO 3D ．氨水13．用2×10－3mol 的KZO 4恰好将30mL0.1mol/L 的Na 2SO 3溶液氧化为Na 2SO 4，则元素Z 在还原产物中的化合价是A ．＋2B ．＋3C ．＋4D ．＋614．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠显+1 价，NaH 与水反应放出氢气。
苏教版高中化学1专题2《从海水中获得的化学物质》测试卷
苏教版高中化学必修1专题2《从海水中获得的化学物质》测试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．将0.5 mol Na和0.5 mol Mg分别投入到过量的m1 g水和m2 g盐酸中，分别得到溶液a和b，若m1 = m2，则a和b的质量关系是（）A．a＞b B．a＜b C．a＝b D．无法确定2．用1 L 1.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液吸收0.8 mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是()A．1∶3B．1∶2C．2∶3D．3∶23．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是() A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质D．目前工业上直接由海水提取I24．已知氧化性顺序：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量氯气，溶液中存在的离子组不合理的是A．Fe3＋Br－Cl－B．Fe2＋Br－Cl－C．Fe2＋Br－Cl－I－D．Fe2＋Cl－I－5．金属单质与氯气直接反应不能得到的物质是()A．氯化铜B．氯化亚铁C．氯化钠D．氯化铝6．臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平)，下列叙述正确的是( )A．O3在反应中被还原为O2B．1molO3在反应中得到2mol电子C．该反应的还原产物为I2D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:37．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A．海水提溴的过程中，没有发生氧化还原反应B．海水中的氘(含HDO 0.03‰)发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，HDO 与H2O化学性质不同C．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可制备金属钠D．如图，在电场中利用膜技术(阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过)淡化海水，此法称为电渗析法8．氯气跟下列物质反应时，能够产生白雾的是A．Na B．Cu C．H2D．Fe9．从海水中可获得的在常温下为液体的单质是( )A．Mg B．Na C．I2D．Br210．如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是( )每个小球代表一个原子A．2CO＋O22CO2化合反应B．2HI＋Cl2===2HCl＋I2置换反应C．2H2O2H2↑＋O2↑ 分解反应D．2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O 复分解反应11．碳酸氢钠容易分解为碳酸钠。
《专题二 从海水中获得的化学物质》专项训练
《专题二从海水中获得的化学物质》专项训练班级姓名学号一、选择题1．下列试剂的保存不正确的是() A．漂白粉必须密封保存B．液溴用一层水封盖再密封保存C．少量金属钠保存在煤油中D．新制氯水用无色的广口瓶保存2．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是()A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾D．Ⅳ图：有色布条均褪色3．钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是() A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3D．NaHCO34．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是() A．Na＋、Ag＋、CO2－3、Cl－B．K＋、Ba2＋、SO2－4、Cl－C．Na＋、K＋、CO2－3、Cl－D．Na＋、K＋、Cl－、SO2－45．下列离子方程式正确的是() A．向盐酸中滴加氨水：H＋＋OH－===H2OB．Na2O2投入水中：2H2O＋2O2－2===4OH－＋O2↑C．小苏打溶液中加入过量澄清石灰水：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O D．漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO6．能正确表示下列反应的离子方程式的是() A．稀硝酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓7．只能表示一个化学反应的离子方程式是() A．H＋＋OH－===H2OB．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓C．Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O D．CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑8．在3Cl2＋6KOH===KClO3＋5KCl＋3H2O的反应中，下列说法不正确的是() A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂B．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物C．反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5N AD．被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍9．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是() A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质D．目前工业上直接由海水提取I210．海水中含有多种元素，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。
苏教版高中化学必修一专题2《从海水中获得的化学物质》测试试题(含答案)
苏教版高中化学必修一专题2《从海水中获得的化学物质》测试试题（含答案）专题2《从海水中获得的化学物质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．海水中含有大量的化学元素,自然界中的有些元素主要存在于海水中。
下列元素中,被称为“海洋元素”的是（）A．钠 B．碘 C．溴 D．氯2．下列离子的检验方法正确的是（）A ．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B ．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C ．某溶液无明显变化溶液变红色，说明原溶液中有Fe2+D ．某溶液生成无色无味气体，说明原溶液中有CO32-3．常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③Y2+既具有氧化性也具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。
以下叙述中正确的是（）A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③④⑤4．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化钠溶液5．将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。
将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为( )A．2:1:2 B．1:1:2 C．2:2:1 D．1:1:16．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热B．Na2CO3粉末(Na2O2)，与足量的CO2气体反应C．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液D．NaHCO3溶液(Na2CO3)，加入适量的盐酸7．下列离子方程式正确的是（）A．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+＝ H 2↑+ Fe 2+B．向Na2CO3饱和溶液中通入过量CO2：2Na++CO32- + CO2 +H2O＝2NaHCO3↓C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3-＝ CO2↑+ H2OD．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO2—+CO2+2H2O＝2Al(OH)3↓+CO32-1 / 108．下列说法中不正确的是（）A．钠保存在石蜡油或煤油中B．氯水保存在棕色试剂瓶中C．保存FeSO4溶液需加入少量铁粉D．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞9．古诗词很浪漫且充满了艺术魅力，成语俗语等脍炙人口，都是中华民族文化中的瑰宝。
苏教版高一化学必修1 专题二《从海水中获得的化学物质》测试题(含答案解析) (1)
绝密★启用前苏教版高一化学必修1 专题二《从海水中获得的化学物质》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.下列变化过程一定属于还原反应的是()A．HCl→MgCl2B．Na→Na＋C．CO→CO2D． Fe3＋→Fe2＋2.“84消毒液”在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。
已知，强酸弱碱形成的盐溶液呈碱性，则你认为“84消毒液”的有效成分是()A．氯化氢B．次氯酸钠C．高锰酸钾D．碳酸钠3.下表中叙述Ⅲ不正确的是()4.下列离子方程式中正确的是 ()A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OB．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：OH－＋H＋===H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓5.SO2溶于水后，与水反应生成H2SO3，下列对于H2SO3的性质预测正确的是() A．有氧化性，无还原性，无酸性B．有氧化性，有还原性，有酸性C．有还原性，无氧化性，无酸性D．有还原性，无氧化性，有酸性6.将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶液的质量分数为()×100%A．4g100g+2.3gB．4g×100%100g+4g−1.8gC．4g×100%100g+4g×100%D．4g100g+2.3g−0.1g7.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质D．目前工业上直接由海水提取I28.用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A．白醋中滴入石蕊溶液呈红色B．白醋溶液中存在分子C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．经检验白醋中c(H＋)约为0.01 mol·L－19.下列反应中，S元素被还原的是()A． Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑B． C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2OC． H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4D． S＋O2SO210.下列电子转移表示正确的是()11.常温下，下列三个反应均能发生：X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2；2W3＋＋2Y －===2W2＋＋Y2。
苏教版必修1专题2从海水中获得的化学物质 单元测试(含解析)
专题2 从海水中获得的化学物质一、单选题(共15小题)1.氯气和水反应生成HCl和HClO，欲从反应混合物中分离出HClO溶液，下列方法可选用的是() A．加硫酸钙，充分反应后蒸馏B．加碳酸钙，充分反应后蒸馏C．加硝酸钙，充分反应后蒸馏D．加氯化钙，充分反应后蒸馏2.下列转化须加入氧化剂才能完成的是()A．H＋―→H2B．MmO4- →Mn2＋C．CO2―→CO32-D．S2－―→SO42-3.工业上用粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示，下列有关说法正确的是()A．在“侯氏制碱法”中涉及到了氧化还原反应B．饱和食盐水中先通入的气体为CO2C．流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒D．工艺中只有碳酸氢钠加热分解产生的CO2可回收循环利用4.将一小块钠投入盛有饱和硝酸钾溶液(含有酚酞)的试管里，不可能观察到的现象是()A．熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液变为红色D．溶液变浑浊5.向下列溶液中分别加入硝酸银溶液和稀硝酸，不能生成白色沉淀的是()A．氯水B．氯酸钾C．氯化钾D．盐酸6.在实验室中，新制氯水最好保存在()A．橡胶塞无色试剂瓶B．橡胶塞棕色试剂瓶C．玻璃塞无色试剂瓶D．玻璃塞棕色试剂瓶7.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。
下列成语中涉及氧化还原反应的是()A．木已成舟B．蜡炬成灰C．铁杵成针D．滴水成冰8.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为()A．变红B．变白C．先变红再变白D．不变色9.下列物质中，能在氯气中燃烧产生白色烟雾的是()A．金属铁B．金属钠C．氢气D．白磷10.把6.56 g碳酸氢钠和纯碱晶体(Na2CO3·10H2O)的混合物溶于水配成100 mL溶液，测知其中含钠离子1.15 g，若将6.56 g这种混合物加热到恒重，所得固体的质量是()A．5.30 gB．4.20 gC．2.65 gD．2.10 g11.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()A．HCl→H2B．CO2→COC．Fe2O3→FeD．Br－→Br212.下列反应不是离子反应的是()A．碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液B．金属钠在氯气中燃烧C．铁片置于硫酸铜溶液中D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应13.下列离子方程式正确的是()A．铁和硫酸铜溶液的反应：2Fe＋Cu2＋===2Fe3＋＋CuB．在硫酸溶液中加入氢氧化钠溶液：H＋＋OH－===H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：＋Ba2＋===BaSO4↓D．向沸水中滴加氯化铁饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋14.在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
《专题2 从海水中获得的化学物质》试卷及答案_高中化学必修1_苏教版_2024-2025学年
《专题2 从海水中获得的化学物质》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于海水中化学物质提取的叙述正确的是：A、海水晒盐主要是利用了水分的蒸发，使氯化钠结晶析出B、海水提溴是通过将海水中的溴化物氧化成溴单质，然后将其从海水中分离出来C、海水提镁通常是通过直接从海水中提取氯化镁，然后将其转化为氧化镁D、海水提铀是通过直接从海水中提取铀单质2、从海水中提取溴的过程中，通常使用哪种氧化剂将溴离子（Br-）氧化为溴单质（Br2）？A、氯气（Cl2）B、硫酸（H2SO4）C、氢氧化钠（NaOH）D、二氧化硫（SO2）3、在从海水中提取溴的过程中，以下哪种说法是正确的？（）A. 直接在海水中通入氯气可以将溴氧化出来B. 只有经过浓缩的海水才含有足够的溴离子C. 通过阳光照射海水和溴离子可以生成单质溴D. 溴在海水中以离子的形式存在，难以被直接提取4、下列反应中，属于分解反应的是（）A、2Na + Cl2 → 2NaClB、MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaClC、2H2O2 → 2H2O + O2↑D、2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑5、在电解饱和食盐水制备氢气、氯气和氢氧化钠的过程中，若阴极产生氢气2升，则理论上可以产生氯气和氢氧化钠的体积分别是多少（标准状况下）？A、1升氯气，2升氢氧化钠溶液B、2升氯气，2升氢氧化钠溶液C、1升氯气，1升氢氧化钠溶液D、2升氯气，1升氢氧化钠溶液6、从海水中获取溴元素的主要方法是通过以下哪种化学反应进行的？A、空气氧化和酸化B、电解和还原C、吸附和萃取D、高压低温7、从海水中提取溴单质的过程中，以下哪种方法不是主要使用的？A、蒸发法B、吸附法C、萃取法D、电解法8、从海水中提取镁的过程中，首先需要将海水中的Mg²⁺转化为Mg(OH)₂沉淀，这一过程通常加入下列哪种物质？A. NaClB. Ca(OH)₂C. H₂SO₄D. KNO₃9、海水是一种重要的自然资源，其中含有多种化学物质。
从海水中获得的化学物质专题检测1
专题2从海水中获得的化学物质专题检测（A）一.选择题1.向混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是( )Na2SO4NaBr Na2SO4Na2SO4I2NaI Na2SO42.下列物质中，同时含有氯分子，氯离子的是（）A.氯酸钾溶液B.液态氯化氢C.液氯D.氯水3.下列金属中，能与氯气和盐酸反应，且两反应生成相同氯化物的是（）4.下列事实不能用来说明金属镁比金属铝金属活动性强的是( )A．镁能置换出熔融氧化铝中的铝元素B．镁可在空气中点燃，而铝要在氧气中才能燃烧C．镁原子最外层电子数比铝少D．镁能跟二氧化碳反应，而铝不能5 ClO2.是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）A. 1︰1B. 2︰1C. 1︰2D. 2︰36.下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（）7.下列物质在水中部分电离且属于电解质的是（）8.水作为氧化剂的反应是：（）+ 2H2O＝2NaOH + H2↑+ H2O＝H2SO4C.2F2 + 2H2O＝4HF + O2↑+ O22H2O个SO32－离子恰好将2个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是：（）A.+1B.+2C.+3D.+410.在MnO2 + 4HCl（浓） 2 + Cl2↑+ 2H2O反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系是：（）A.两者质量相等B.后者是前者的3倍C.前者是后者的1/2D.前者是后者的1/411.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨.二氧化硫.氮气和水。
反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是：（）∶3 ∶3 C.1∶1 ∶312.关于次氯酸性质的描述，错误的是（）A.不稳定，易分解放出氧气B.能使潮湿的有色布条褪色C.是一种很强的氧化剂D.是一种比碳酸酸性强的酸13.下列说法中正确的是（）A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B.用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C.氯气有漂白性D.自来水常用氯气来杀菌.消毒14.实验室制取氯气，常用排饱和食盐水的方法收集，原因是（）点燃△ A.可产生更多的氯气 B.只有饱和食盐水才能除去HCl 杂质C.既能除去HCl ，又能防止Cl 2的溶解D.食盐水易得到 15.对于反应3Cl 2+6NaOH==5NaCl+NaClO 3+3H 2O,以下叙述正确的是（ ）是氧化剂，NaOH 是还原剂B.被氧化的Cl 原子和被还原的Cl 原子的物质的量的比为5∶1既做氧化剂又做还原剂D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶116.不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是（ ）A.氯水B.碘水C.氢氯酸D.氯化钾溶液17.欲使每10个水分子中溶有1个钠离子，则90mL 水中应加入金属钠的质量是（ ）A.10.5gB.11.5gC.21gD.23g18.把一块镁铝合金投入盐酸中，完全溶解后，再加入过量的NaOH 溶液，溶液中除了过量的NaOH 和H 2O 外，还存在的物质是 ( )A ．MgCl 2和NaAlO 2B ．NaAl02和NaClC ．AlCl 3和NaAlO 2D ．NaCl 和MgCl 219.把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是（ ）4 C20.现有100g%的碳酸钠溶液和100g%的稀盐酸：（1）将碳酸钠溶液缓慢滴入盐酸中，(2)将稀盐酸缓慢滴入碳酸钠溶液中，则两种操作所产生的气体质量关系为（ ）A.均是1.65gB.均是1.49gC.(1)>(2)D.(2)>(1)21. 在某溶液中加入AgNO 3溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀出现，则该溶液 ( )A ．必定是可溶性氯化物B ．可能是可溶性碳酸盐C ．必定含有C1-D ．必定是氯水22. 下列叙述不正确的是 ( )A ．氧化剂在反应中得到的电子越多，氧化能力越强B ．C12既有氧化性，又有还原性C ．HBr 的还原性比HI 弱D ．在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数一定等于还原剂失去的电子总数23.下列各种用途中，利用了物质氧化性的是 ( )A ．用食盐腌制食物B ．用盐酸除去铁钉表面的铁锈B ．用汽油擦洗衣料上的油污 D ．用漂白粉对游泳池中的水进行消毒24.下列物质与其用途相符的是 ( )① C12 —— 做消毒剂 ② AgBr—— 制胶卷、感光纸 ③ AgI ——人工降雨④ 碘 ——预防甲状腺肿大 ⑤ 淀粉 —— 检验I 2的存在 ⑥ NaClO —— 漂白纺织物A ．②③④⑤⑥B ．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部25.在盛有KI 溶液的试管中滴入氯水，充分反应后，再加入四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是 ( )A ．上层紫红色，下层接近无色B ．均匀、透明、紫红色C ．均匀、透明、无色D ．上层接近无色，下层紫红色.二.填空题26.称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸完全反应放出CO 2，用“增多”或“减少”填空。
高一化学1专题2《从海水中获得的化学物质》测验
高一化学1专题2《从海水中获得的化学物质》测验班级___________姓名___________号次___________一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识中不正确的( ) A．利用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源B．利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界C．人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染化学对此无能为力D．人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展2．关于物质的分类，正确的是( )A、石灰水---纯净物B、O3---单质C、氯化银---含氧酸盐D、碳酸钙—氧化物3．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。
为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是( )A.食盐加碘(盐)B.面包加碘(盐)C.大量食用海带D.注射含碘药剂4．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( ) A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O5、属于非电解质的是（）A、NaClB、CO2C、H3PO4D、Mg（OH）26、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的几种分类，不正确的是（）A、Na2CO3是碱B、Na2CO3是盐C、Na2CO3是钠盐 D Na2CO3是碳酸盐7．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）A．元素B．单质C．分子D．氧化物8．下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误．．的是（）A．相同浓度溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO39．离子方程式CO32－＋2H H2O＋CO2↑中的CO32－代表的物质可能是（）A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO310．下列反应的离子方程式书写正确的是A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ Cu2+ + H2↑B．氢氧化镁溶于盐酸：OH-＋H+ H2OC．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H 2Fe3+＋3H2D．铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2Ag+ 2Ag + Cu2+11．自来水往往用少量Cl2消毒，用自来水养金鱼时，通常先将自来水晒一段时间再注入鱼缸，目的是：（）A．提高水温B．增加水中氧气的含量C．除去水中少量的次氯酸D．用紫外线杀死水中的细菌12．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是（）13．下列有关氯水的叙述，正确的是（）A．新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子；B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色；C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气；D．氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱。
高中化学专题2从海水中获得的化学物质质量检测二从海水中获得的化学物质苏教版必修1
专题质量检测（二）从海水中获得的化学物质时间：60分钟满分：100分一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．下列叙述中正确的是( )A．凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化C．复分解反应必须具备离子反应的某个条件D．酸碱中和反应都能用离子方程式：H＋＋OH－===H2O表示解析：选C 易溶的强电解质以离子形式表示，A项错误；离子反应发生后溶液中离子浓度不一定都发生变化，B项错误；D中只适用于表示强酸、强碱且生成易溶性盐的反应。
2．下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2)，其中不能一步直接实现的是( )A．A→B B．B→CC．C→D D．D→E解析：选D 浓盐酸与二氧化锰在加热条件下可以生成氯气，A项正确；氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，B项正确；次氯酸钠与盐酸或碳酸反应生成次氯酸，C项正确；次氯酸是比碳酸还弱的酸，不能生成二氧化碳，D项错误。
3．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列变化：表面变暗→“出汗”→白色粉末。
下列有关叙述中不正确的是( )A．表面变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后的白色粉末是碳酸钠D．该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应解析：选D Na2O与H2O反应生成NaOH，不属于氧化还原反应。
4．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有四位同学为鉴别它们，采用了以下不同方法，其中可行的是( )A．分别配成溶液，再通入CO2B．分别配成溶液，再加入NaOH溶液C．分别加热，再称量加热前后质量是否有变化D．分别配成溶液，再进行焰色反应解析：选C A项，通入CO2现象不明显；B项，Na2CO3与NaOH溶液不反应，NaHCO3与NaOH溶液虽然反应，但观察不到明显现象；C项，NaHCO3受热分解质量减小，方法可行；D 项，因Na2CO3和NaHCO3均含有Na＋，故实验现象相同。
苏教版高中化学必修一专题2《从海水中获得的化学物质》测试试题(含答案)
苏教版高中化学必修一专题2《从海水中获得的化学物质》测试试题（含答案）1 / 10专题2《从海水中获得的化学物质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ）A ．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关B ．高铁酸钾是一种新型高效、多功能的水处理剂，既能杀菌消毒又能净水C ．石灰石、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D ．纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，也可用纯碱除去物品表面的油污2．下列物质间不能发生化学反应的是（ ）A ．AgCl 固体和KI 溶液B ．Na 2SO 4固体和浓盐酸C ．CH 3COONa 固体和浓盐酸D ．NaHCO 3固体和石灰水3．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N （NO 2）3（如图所示）．已知该分子中N ﹣N ﹣N 键角都是108.1°，下列有关N （NO 2）3的说法正确的是 （ ）A ．分子中N 、O 间形成的共价键是非极性键B ．15.2g 该物质含有6.02×1022个原子C ．分子中四个氮原子共平面D ．该物质既有氧化性又有还原性4．下列有关工业生产氯气的说法中正确的是( )A ．工业上常用电解熔融氯化钠来生产氯气B ．电解饱和氯化钠溶液可得到金属钠、氯气和氢气C ．每生产1t 氯气同时可得1t 氢气D ．电解饱和食盐水制氯气的工业又称“氯碱工业”5．下列物质中，属于电解质的是（ ）A ．铁B ．氯气C ．二氧化碳D ．氯化钾6．NH 3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图）。
下列有关表述错误．．的是（ ）A．NH4Cl和NH4HCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和NaHCO3受热时都易分解C．图中所涉及的盐类物质均可以水解D．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应7．下列离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钡与稀硫酸反应：2OH- + 2H+ ＝2H2OB．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+＝2Fe3++3CuC．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2 + 2OH－＝Mg(OH)2↓+2Cl－D．硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液：Ag+ + Cl－＝AgCl↓8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3−＋I−＋6H＋=I2＋3H2OB．用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ +2H2O2Cu↓ + O2↑ +4H+C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝ H2O＋BaSO4↓D．向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O＝4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑9．下列离子方程式不正确的是（）A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入Na2SO4溶液：Ba2+＋SO42-=BaSO4↓B．Ca(HCO3)2溶液中，加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2OC．将少量0.1mol/L盐酸逐滴滴入1mol/L Na2CO3溶液中：H++CO32-=HCO3-D．氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2+＋H2O2=2Fe3++O2↑+2H+10．有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离) 。
高考化学总复习 专题二 从海水中获得的化学物质质量检测
目夺市安危阳光实验学校【与名师对话】2014高考化学总复习专题二从海水中获得的化学物质质量检测苏教版本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．(北京卷)下列用品的有效成分及用途对应错误的是 ( )A B C D用品有效成分NaCl Na2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂解析：小苏打的有效成分为NaHCO3，Na2CO3称为苏打或纯碱，B项错。
答案：B2．(北京东城)下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是 ( )A．向NaOH溶液中通入CO2B．向Ca(OH)2溶液中通入Cl2C．向蒸馏水中加入少量金属NaD．向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液解析：A项，向NaOH溶液中通入CO2，当CO2少量时生成碳酸钠，当CO2过量时生成碳酸氢钠；B项，向Ca(OH)2溶液中通入Cl2，反应生成氯化钙和次氯酸钙；C项，金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液中的溶质只有氢氧化钠；D项，向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当Ba(OH)2过量时生成偏铝酸钡，溶液中含有偏铝酸钡和氢氧化钡。
答案：C3．(北京理综)下列解释实验现象的反应方程式正确的是 ( )A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2===Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl＋S2－===Ag2S↓＋2Cl－C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O解析：A项，切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面变暗的原因是钠被氧化生成Na2O ，反应方程式为4Na＋O2===2Na2O，故A错误；C项，Na2O2放置在潮湿的空气中发生的反应有2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2和2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，故C错误；D项，向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀的反应方程式为HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，故D错误。
课堂设计高中化学同步精练：专题2 从海水中获得的化学物质 专题测试1苏教必修1
限时规范训练3专题2从海水中获得的化学物质A级基础卷一、选择题(每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意。
)1．下列过程中发生了氧化还原反应的是()解析：A、B、C三项均是发生的物理变化，D项是燃料的燃烧属于氧化还原反应，属化学变化。
答案：D2．室温下，向下列溶液中通入足量CO2，最终一定有沉淀析出的是() A．饱和石灰水B．饱和纯碱水C．饱和小苏打水D．CaCl2溶液解析：饱和石灰水通入CO2先出现白色沉淀，再继续通入过量CO2，CaCO3沉淀转化为能溶于水的Ca(HCO3)2而使沉淀溶解，相同条件下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小得多，当向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2时，会发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，而沉淀析出；饱和NaHCO3溶液不与CO2反应；CaCl2溶液也不与CO2反应。
答案：B3．下列说法错误的是()A．钠的单质在化学反应中只能做还原剂B．钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C．钠在自然界中不可能以游离态存在D．钠元素性质活泼，不可能应用在电光源上解析：钠的单质在化学反应中化合价只能升高，做还原剂；又因钠元素性质活泼，所以钠在自然界中不可能以游离态存在；钠可以做高压钠灯，故D错。
答案：D4．欲除去小苏打溶液中少量苏打杂质，加入的物质最宜选用()A．盐酸B．干冰C．碳酸氢钙D．氢氧化钙解析：此题不少学生误选C。
要除尽杂质，所加除杂质的试剂必须稍过量。
A加盐酸可发生：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，同时NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，显然除去了小苏打，A错；B加干冰可发生：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，既除去了Na2CO3，又增加了NaHCO3，符合题意；C选项加Ca(HCO3)2可发生：Ca(HCO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaHCO3，从反应方程式看可行，但加入适量的Ca(HCO3)2操作极不容易，加少了除不尽杂质，加多了引入新的杂质，所以不是最适宜的试剂；D加入Ca(OH)2：Ca(OH)2十NaHCO3===CaCO3↓十NaOH＋H2O，显然把小苏打也除去了，D错。
总复习(JS版)高三化学专题质量检测专题二 从海水中获得的化学物质含答案
专题质量检测（二）错误!本试卷分第Ⅰ卷（选择题)和第Ⅱ卷(非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟第Ⅰ卷(选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题,每小题3分,共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．不需要化学方法就能从人类的重要资源--海水中获得的物质是（）A．食盐、淡水 B．钠、镁C．氯气、烧碱D．溴、碘解析:食盐和淡水在海水中本来就存在，通过蒸馏和蒸发就能得到,不需用化学方法。
答案:A2．(2011年3月陕西西安四校第一次模拟）下列是某学生自己总结的一些规律,其中正确的是（)A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C．一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物D．将Mg(HCO3)2溶液加热,最终得到Mg(OH)2沉淀,由此可知溶解度Mg（OH)2〉Mg(HCO3)2解析：还原产物是从化合价的角度来定义的,它与氧化产物没有直接关系，例如CO2＋C错误!2CO中，CO既是氧化产物又是还原产物，故A错。
反应CO＋CuO错误!Cu＋CO2不属于四种基本反应类型，故B正确。
H能形成两种同价的氧化物H2O和H2O2，类似的还有Na2O和Na2O2,故C错。
溶解度:Mg（OH）2<Mg(HCO3)2,D错。
答案：B3．随着生活质量的提高，日常生活中的含氯消毒剂的使用逐渐增多,但使用时必须注意安全。
下列对于含氯消毒剂中毒的处理中不正确的是（）A．若出现咳嗽、呼吸困难等症状时，应将中毒者转移至空气清新处B．若出现误食现象，需要给中毒者服用稀NaOH溶液进行中和C．若含氯消毒剂溅入眼中，需要使用大量清水持续冲洗D．若皮肤被含氯消毒剂腐蚀,则用清水或肥皂水清洗解析：含氯消毒剂使用不当容易中毒，A正确；若眼睛中溅入含氯消毒剂，则需要迅速用干净的水冲洗;若误食，则应送医院救治，不可服用NaOH溶液，因为该溶液具有腐蚀性。
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专题二、从海水中获得的化学物质（A卷）测试时间：40分钟测试总分：100分班级姓名学号得分可能需要的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 S－32 Cu－64Cl－35.5 Na－23 Mg－24 Al－27 Fe－56 Zn－65第一卷（选择题共43分）一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）1．用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是（）A．使水的温度升高B．使水中HClO分解C．起到杀菌作用D．增加水中O2的含量2．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是( ) A．NaOH B．NaClC．H2O D．Na2CO33．钠在自然界中最主要的存在形式是（）A．游离态B．氯化钠C．硫酸钠D．硝酸钠4．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强5．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。
可作为却气体的是（）①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2A．①②B．②③C．③④D．④⑤二、选择题（本题包括7小题，每题4分，共28分，每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）6．下列说法不正确的是( ) A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C．漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠D．漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度7．下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是Cl＞Br＞I的是( )①2HClO4+Br2(气) ＝2HBrO4+Cl2②2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2③2KI+Cl2＝2KCl+I2④2KI+Br2＝2KBr+I2A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④８．对于反应：TiCl4+4Na==4NaCl+Ti，下列说法正确的是（）A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中C．Ti是氧化产物D．TiCl4是还原剂9．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀10．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是：（）A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-B．K+、Na+、Br-、NO3-C．Ag+、Na+、Cl-、K+D．NH4+、K+、NO3-、SO42-11．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑12．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H20.125mol，原混合物的质量可能是（）A．2g B．4g C．8g D．10g第二卷（非选择题共57分）三（本题包括6小题，共39分）13．（6分）下列物质：①水②醋酸③盐酸④烧碱⑤硝酸钾⑥酒精⑦汽油⑧蔗糖（用编号回答）其中属于弱电解质的有；属于强电解质的有；强电解质在水中电离。
14．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）。
15．（6分）根据反应（1）2P+5Br2+8H2O＝2H3PO4+10HBr（2）Cl2+2HBr＝2HCl+Br2（3）2KMn04+16HCl(浓) ＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 推断氧化性(氧化剂)由强到弱的顺序是。
还原性(还原剂)由强到弱的顺序是。
16．（9分）试判断下面每组反应能否用同一个离子方程式表示，若能，写出相应的离子方程式；若不能，简要说明理由。
（1）CaCO3、Na2CO3分别跟盐酸反应（2）CuO分别跟稀硫酸、稀盐酸反应（3）H2SO4、K2SO4溶液分别跟Ba(OH)2反应17．（6分）某学生设计了如下实验：回答下列问题：(1)该同学的实验目的是；(2)上图括号内的操作步骤均为；(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有(填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的；（4）写出生成B的离子方程式：18．（6分）现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。
③ XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－。
XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。
⑤ Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
请完成下列问题：（1）写出XZ和X2Y的化学式：XZ X2Y（2）Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是（写化学式）。
（3）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式。
（4）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应：（填“能”或“否”），若能，请写出反应的化学方程式：。
（若不能反应，则此空不必填写）。
四、（本题包括2小题，共18分）19．(8分)从100ml某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50ml，加入含HCl0.4mol的盐酸溶液，恰好完全反应。
(1)生成CO2的物质的量是多少？(2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？20．（10分）用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的HCl．反应方程式如下：2KMnO4 ＋16HCl ＝2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？专题二、从海水中获得的化学物质（B卷）测试时间：40分钟测试总分：100分班级姓名学号得分可能需要的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 S－32 Cu－64 Cl －35.5 Na－23 Mg－24 Al－27 Fe－56 Zn－65第一卷（选择题共43分）一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A．干冰灭火剂B．黄沙C．干粉灭火剂D．泡沫灭火剂2．漂白粉的有效成分是（）A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸 D．次氯酸钙与氯化钙3．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是（）A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素4．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（）A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4 D．AlCl35．已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分，每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）6．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A．HCl→H2B．CＯ2→COC．FeCl3→ FeCl２D．SＯ2→SO３7．溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr＋H2O==HBr＋HIO．下列有关叙述中不正确的是（）A．IBr是双原子分子B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂C．在很多化学反应中IBr作氧化剂D．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO8．在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g·mol－1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为（）A．B．C．D．9．把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W1,W2，W3,三者的大小关系是（）A．W1>W2>W3B．W1=W2=W3C．W3>W1>W2D．W3>W2>W110．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 == CH3COONH4B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH- == H2OC．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H2↑11．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。
铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是（）A．有铜无铁B．有铁无铜C．有铁有铜D．无铁无铜12．关于氧化剂的叙述正确的是（）A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素C．在反应中易失电子的物质D．在反应中易结合电子的物质第二卷（非选择题共57分）三（本题包括6小题，共39分）13．（6分）通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为：，不能用NaOH溶液的原因是，也不能用NaCO3的原因是（用离子方程式表示原因）14．（3分）防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：15．（6分）甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：（l）甲厂污水中含有的4种离子是；（2）乙厂污水中含有的4种离子是.16．（6分）氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素。