吉林省吉林市高二下学期化学开学考试试卷(II)卷

吉林省吉林市高二下学期化学开学考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分）(2020·宣城模拟) 微生物燃料电池(MFC)为可再生能源的开发和难降解废弃物的处理提供了一条新途径。

某微生物燃料电池示意图如图所示(假设废弃物为乙酸盐)。

下列说法错误的是（）
A . 甲室菌为好氧菌，乙室菌为厌氧菌
B . 甲室的电极反应式为
C . 该微生物燃料电池(MFC)电流的流向：由b经导线到a
D . 电池总反应式为
2. （2分）下列叙述或书写正确的是（）
A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483．6kJ·mol－1 ，则1mol氢气的燃烧热大于241.8 kJ·mol－1
B . H2（g）+F2（g）=2HF（g）ΔH=-270kJ·mol－1 ，则相同条件下，2molHF气体的能量大于1mol氢气和1mol 氟气的能量之和
C . 含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示该中和反应的热化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2OΔH=-57．4kJ·mol－1
D . 500℃、30MPa时，发生反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH=-38．6kJ·mol－1。

在此条件下将1．5molH2和过量N2充分反应，放出热量19．3kJ
3. （2分）下列叙述正确的是
①pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等
②Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
③某醋酸溶液的pH＝a ，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b ，则a>b
④在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7
⑤1.0×10－3 mol/L盐酸的pH＝3.0； 1.0×10－8 mol/L盐酸的pH＝8.0
⑥若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11
⑦10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL
A . ①⑥
B . ②⑦
C . ③④
D . ⑤⑥
4. （2分）控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－⇌2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。

下列判断不正确的是（）
A . 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B . 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原
C . 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D . 电流计读数为零后，在甲中加入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极
5. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：
MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）
选项x y
A温度容器内混合气体的密度
B CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比
C SO2的浓度平衡常数K
D MgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分） (2016高三上·眉山期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . =1012的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣
B . 0.1 mol/L NaAlO2溶液：Fe3+、H+、Cl﹣、SO42﹣
C . 与铝反应产生大量气体的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣
D . 使甲基橙试液显黄色的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
7. （2分）常温下，在一定体积某浓度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2．若忽略两溶液混合时的体积变化，则加入稀硫酸的体积与原BaCl2溶液的体积比是（）
A . 10：1
B . 1：10
C . 9：1
D . 1：9
8. （2分）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A . Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2+)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+)
B . 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X－)>c(OH－)=c(H+)
C . 常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)> c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+)
D . 将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(S2－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HS －)+3c(H2S)
9. （2分）利用下图所示装置进行实验，通入Cl2前装置Ⅰ中溶液呈红色。

下列说法不合理的是（）
A . 通入Cl2后，装置Ⅰ中发生了氧化还原反应
B . Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式是：SO32－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－＋2H＋
C . 通入Cl2后，装置Ⅰ中溶液不褪色
D . 装置Ⅱ的作用是吸收尾气，防止污染空气
10. （2分） (2018高二下·齐齐哈尔期末) 已知：25℃时，Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10－12 ， MgF2的Ksp ＝7.42×10－11。

下列判断正确的是（）
A . 25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B . 25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C . 25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L的氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小
D . 25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
11. （2分）下列物质的分类全部正确的是（）
A . 纯碱一碱硫化氢一酸小苏打一酸式盐
B . 葡萄糖一电解质 CO2—酸性氧化物蛋白质溶液一胶体
C . 碘酒一混合物胆矾一纯净物臭氧一单质
D . 氨水一电解质硫酸钡一非电解质酒精一有机物
12. （2分）(2020·河北模拟) 研究小组采用电解法（惰性电极）将含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4的浆液分离成固体混合物和含铬元素的溶液，装置如图。

下列说法错误的是（）
A . 阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+
B . 适当增大电压，CrO 也可在阴极室转化为Cr(OH)3除去
C . 阴极室生成的物质可用于固体混合物Al(OH)3和MnO2的分离
D . CrO 通过阴离子交换膜进入阳极室，从而实现与浆液的分离
13. （2分） (2017高二下·铜陵期中) 有机物A和B，由C、H、O中的两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断一定错误的是（）
A . A与B互为同分异构体
B . A与B的分子组成相差n个“CH2”
C . A与B的分子组成相差n个“CO2”
D . A与B的分子组成相差n个“H2O”
14. （2分） (2019高二下·锦州期末) 下列各有机化合物的命名正确的是（）
A . 3﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷
B . 3，3，4﹣三甲基已烷
C . 2，2﹣甲基戊烷
D . 3，5﹣二甲基已烷
15. （2分）(2018·重庆模拟) 下列有关说法错误的是（）
A . 苯甲酸（）分子中所有原子不可能在同一平面上
B . 苯和甲苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
C . 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
D . 篮烷（结构简式如图）的一氯代物有4种（不含立体异构）
16. （2分） (2017高二下·天长期中) 某烃的结构简式为：，下列说法不正确的是（）
A . 1mol该烃完全燃烧消耗11mol O2
B . 与氢气完全加成后的产物中含3个甲基
C . 1mol该烃完全加成消耗Br2的物质的量为3mol
D . 该烃的核磁共振氢谱有12个峰
二、填空题 (共3题；共23分)
17. （9分） (2019高二上·重庆期末) 聚硅酸铁是将铁离子引入到活性硅酸而制得的复合型混凝剂。

用废铁皮(主要成分Fe和Fe3O4 ，少量碳)为原料制备的流程如下：
（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是________。

（2）在实验室进行过滤操作时，所用到玻璃仪器有________。

（3）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等条件，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如下表所示：
已知：在一定温度下，Fe3+在pH=2开始沉淀，pH=3.7沉淀完全。

①酸浸时应控制溶液的pH________，其原因是________。

②酸浸时通入O2的目的是________。

③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是________。

（4）滤渣的主要成分为________(填化学式)。

（5）“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被还原为Cr3+)，该滴定反应的离子方程式为________；
已知称取2.60 g聚硅酸铁产品，加入硫酸，再加入足量SnCl2 ，用0.2000 mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00 mL，则聚硅酸铁产品中铁元素的百分含量为
________(结果保留两位有效数字)。

18. （9分） (2018高一下·郑州期末) 化学反应的快慢和限度对人类生产、生活有重要的意义。

（1）将影响化学反应速率的因素镇在空格处。

实例
影响因素 食物放在冰箱里延长保质期 ①________ 实验室将块状药品研细,再进行反应
②________
（2） 某小组将酸性KMnO4溶液与H2C2O4(具有还原性)溶液混合，用反应中溶液紫色消失快慢的方法研究形响化学反应速率的因素。

实验中酸性KMnO4溶液(0.0010 mol/L)、H2C2O4溶液的用量均为4 mL(忽略加入固体,溶液混合时体积的变化)。

①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

②请帮助他们完成以下实验设计表:填写IV 中的数据,并将实验目的补充完整。

实验编号 温度/K 催化剂的用量/g H2C2O4溶液的浓度/ mol.L-1 实验目的
I 298 0.5 0.010 A.实验I 和II 探究________ 对反应速率的影响
B.实验I 和III 探究________对反应速率的影响
C.实验I 和IV 探究催化剂对反应速率的影响
II 298 0.5 0.050 III 323
0.5
0.010 IV
________ ________
________
③该小组同学对实验II 进行了3次实验，测得以下数据：
实验编号
溶液退色所需时问t/min
第1次
第2次 第3次 II
4.9
5.1
5.0
实验II 中用KMnO4表示该反应的平均反应速率为________。

19. （5分） 勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。

完成下列填空： （1） 实验室配置FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在盐酸中，目的是防止________。

（2） 石蕊（用HZ 表示）试液中存在的电离平衡HZ （红色） H++Z —（蓝色）。

在中性溶液中。

石蕊试液
呈________色；要使石蕊试液呈红色，可加入________。

（3） 工业制硫酸时，为使SO2尽可能多地转化成SO3 ， 采取的措施是________。

（4）合成氨工业采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解释的是________（选填编号）。

a.升温至500℃左右
b.使用催化剂
c.加压至20~50MPA．
d.将氨及时液化分离
三、实验题 (共1题；共7分)
20. （7分） (2016高二下·盐城期中) 使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
Ⅰ．实验步骤：
（1）配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到________（填仪器名称）中定容，摇匀即得．
（2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的________（填仪器名称）的初始读数．
如果液面位置如右图所示，则此时的读数为________ mL．
（4）滴定．当________时，停止滴定，
并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
（5）Ⅱ．实验记录
滴定次数
1234
实验数据（mL）
V（样品）20.0020.0020.0020.00
Ⅲ．数据处理与讨论：
经计算，市售白醋总酸量=________g/100mL．
（6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________（填写序号）a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管在尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时距离摇动，有少量液体溅出．
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共3题；共23分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
三、实验题 (共1题；共7分) 20-1、
20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、。