2018年高中化学 专题6 物质的定量分析 课题1 食醋总酸含量的测定

故选C项。 答案：C
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2．用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的
氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如
右图所示，正确的读数为
()
A．22.30 mL
B．22.35 mL
C．23.65 mL
D．23.70 mL
解析：滴定管是一种精确度较高的仪器，每一小格为0.10 mL，
解析：中和滴定的顺序一般为：查漏、洗涤、润洗、注液、
滴定。
答案：B
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4．两人用一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用
NaOH待测液润洗后，使用水洗过的移液管取碱液于锥形瓶
中；乙则用甲用过的移液管量取碱液于刚用水洗过的且存有蒸
馏水的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确。你的判断是( )
用25 mL移液管吸取市售食醋25 mL，置于250 mL容量瓶
中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测食醋溶液。
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2．把滴定样品溶液装入酸式滴定管 将酸式滴定管洗净后，每次用3～4 mL待测食醋溶液润 洗3次，然后加待测食醋溶液，使液面高于“0”刻度。把滴定 管夹在滴定管夹上(活塞把向右)，轻轻转动活塞，放出少量 酸液，使尖嘴内充满酸液。并使液面达到“0”刻度或“0”刻度 以下。静置1～2 min，读取刻度数据(应读到小数点后面2位 数字)，记录为待测食醋体积的初读数。
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6．数据处理
依据实验记录数据计算每次测得的食醋中醋酸的质
量m(CH3COOH)＝c(NaOH)·V(NaOH)·M(CH3COOH)， 则100 mL食醋中所含醋酸的质量为：m′(CH3COOH)＝
c(NaOH)·V(NaOH)·M(CH3COOH)×
250 25
×
100 V
(V为市售
200 mL溶液，所需的主要仪器有____________________。
(2)滴定
①盛装0.200 mol·L－1盐酸标准液应该用__________式滴定
管，盛装前对滴定管的要求是：_________________。
②滴定时，应先向锥形瓶中加_________滴___________作指
示剂；滴定过程中两眼应注视___________________，当
答案：0.150 0V g
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(3)已知0.1 mol·L－1邻苯二甲酸溶液的pH大于1，取等体积的
邻苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，测得混合溶液的pH等于
7，则碱与酸的浓度比值(用x表示)________(填下列选项编号)。
A．x＞2
B．x＝2
C．2＞x＞1
D．x＝1
E．1＞x＞12
F．x＝12
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(2)测定食醋的总酸度。食醋中除醋酸(CH3COOH)外，还含 有少量其他有机酸。食醋的总酸度以每100 mL食醋中含醋酸(其 他酸也折算作醋酸)的质量(g)表示，通常写作w(CH3COOH)。用 移液管移取50.00 mL市售食醋，置于250 mL容量瓶中，用水稀 释至刻度。再从中量取25.00 mL，用(1)小题已知浓度的NaOH溶 液滴定，消耗碱液的体积为V mL，则w(CH3COOH)为______。
__________________时为滴定终点。
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③有关数据记录如下：
滴定 待测液体 所消耗盐酸标准液的体积(mL)
序号 体积(mL) 滴定前
滴定后
① 20.00
0.50
20.70
② 20.00
6.00
26.00
(3)纯度计算
NaOH溶液的浓度为_____mol·L－1，烧碱样品的纯度为______。
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课题1
食醋总酸含量的测定
[浙江选考·加试要求] ———————————————————————————
1．移液管、滴定管的使用方法。 2．中和滴定原理和基本操作。 3．酸碱滴定中指示剂的选择。 4．用滴定法测定液体试样中的总酸(或总碱)含量。 5．中和滴定实验的数据处理和误差的简单分析。
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2．醋酸含量测定 食醋中的酸主要是 醋酸 ，此外还含有少量其他 弱酸 。本 实验以酚酞为指示剂，用_N__a_O_H___标准溶液滴定，可测出酸 的总量。结果按醋酸计算。反应式为： CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O c(NaOH)×V(NaOH)＝c(CH3COOH)×V(CH3COOH) c(CH3COOH)＝c(NaOH)×V(NaOH)/V(CH3COOH) 反应产物为CH3COONa，为_强__碱__弱__酸__盐，则终点时溶液 的pH > 7，因此，以 酚酞 为指示剂。
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1．学会使用中和滴定实验有关仪器(移液管、滴定管等) 的基本操作规范。
2．理解中和滴定实验中指示剂的选择和使用。 3．初步学会用滴定法测定液体样本中的总酸(或总碱)的
方法。 4．通过中和滴定实验，理解化学定量分析实验中有关实
验数据的收集和处理、实验结果的计算、实验误差的 分析等。
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洗净的锥形瓶中，加2～3滴酚酞溶液。读取滴定管中食醋的
刻度数据，记录为待测食醋体积的终读数。
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5．用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液 将盛有待测食醋的锥形瓶置于碱式滴定管下，挤压碱式 滴定管的玻璃球，使滴定管内的NaOH标准溶液滴入锥形瓶 中，边滴边摇动锥形瓶。将要到达终点时应放慢加入碱液的 速度，当溶液的颜色变为粉红色且在半分钟内不褪色，即达 到滴定终点。静置后，读取NaOH标准溶液的刻度数据，记 录为NaOH标准溶液体积的终读数。
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解析：w(CH3COOH)＝ cNaOH×V m50L.0×01m0－L3×L22·m55.0L0.00－1mm×LLMCH3COOH×100 mL＝
0.125
0
mol·L－1×V
mL×10－3 L·mL－1×60.0 5.00 mL
g·mol－1×100
mL
＝0.150 0V g。
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———————实验要素先知道
1．酿造食醋与配制食醋 (1)酿造食醋是以单独或混合使用各种含有_淀__粉__、_糖__的 物料或_酒__精__，经微生物 发酵 酿制而成的液体调味品。 (2)配制食醋是以酿造食醋为主体，与 冰醋酸、_食__品__添__ _加__剂__等混合配制而成的 调味 食醋。
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(5)指示剂的选择 ①滴定开始时，溶液的pH通常变化缓慢，当接近完 全反应时(即滴定终点)，pH出现突变，称为 滴定突跃 。 ②用NaOH溶液滴定CH3COOH时，宜选用的指示剂 是酚酞 。 ③用盐酸滴定氨水时，宜选用的指示剂是 甲基橙 。
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实验流程
[实验与拓展]
1．配制待测食醋溶液
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———————实验过程详剖析
[器材与原理]
相关器材 移液管、容量瓶、碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、铁架 台、滴定管夹、洗耳球、玻璃棒。
相关原理 1．食醋的酸味主要来自其中的_醋___酸__等有机酸，食醋总酸含量 是指每100 mL食醋中含酸(以醋酸计)的质量，也称食醋的_酸__度__。国 家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于_3_._5_g_/_1_0_0_m__L__。
A．甲操作正确
B．乙操作有误
C．甲测定值一定比乙小 D．乙测定值准确
解析：进行酸碱中和滴定操作时，锥形瓶不能用待测液润洗，
而移液管使用前需要用待装液润洗，故乙的操作正确。
答案：D
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5．用中和滴定法测定某烧碱的纯度。
(1)配制待测液
将1.7 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成
滴定终点时，由于弱酸盐的水解，溶液呈碱性，所以应采 用酚酞为指示剂。
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2．相关问题
(1)邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为204.2)可以用于标定
NaOH溶液的浓度，反应如下：
KHC8H4O4＋NaOH===KNaC8H4O4＋H2O
准确称取0.510 5 g KHC8H4O4晶体，溶于水后加入酚酞
(2)测定原理 CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O 。
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(3)移液管的使用方法 吸取液体时，左手拿洗耳球，右手将移液管插入溶液中吸 取，当溶液吸至标线以上时，立即用食指将管口堵住，将管尖 离开液面，稍松食指使液面平稳下降，至凹液面最低处与标线 相切，立即按紧管口。将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并 使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后， 取出移液管(管尖残留液，管上未注明是否吹出时，不要吹 出)。移液管使用完毕后，应立即洗净，放在移液管架上。 (4)实验试剂：标准液、待测液、 指示剂 。
食醋体积)。
根据3次接近的平行测定值，可计算食醋中的总酸含
量的平均值。
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对点集训
1．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 ( )
A．50 mL量筒
B．50.00 mL移液管
C．50 mL酸式滴定管
D．50 mL碱式滴定管
解析：量筒的精确度不够；50.00 mL的移液管只能来量取 50.00 mL的液体，不能用来量取任意体积的液体；KMnO4 溶液有强氧化性，可腐蚀橡胶管，不能选用碱式滴定管，
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拓展实验 氢氧化钠溶液的标定 1．实验原理 测定食醋中醋酸的浓度时，需要用浓度约为0.100 0 mol·L－1 NaOH标准溶液，由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分， 不能直接配制碱标准溶液，而必须用标定法。
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标定碱液的基准物质很多，如草酸(H2C2O4·H2O，相对分 子质量为126.07)、苯甲酸(C6H5COOH，相对分子质量为 122.12)、邻苯二甲酸氢钾(HOOCC6H4COOK，相对分子质量为 204.2)等。其中最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应的化学方 程式如下：
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2．食醋总酸含量的测定 (1)测定方法——滴定分析法又叫_容__量__分__析___法__，是一 种重要的定量分析方法，即将一种已知其_浓__度___的溶液， 通过_酸__碱__滴__定__管__滴加到被测物质的溶液中，直到所加试 剂与被测物质恰好完全反应，然后根据所用试剂的_体__积___ 和_浓__度__求得被测物质的含量。
零刻度在上，刻度自上而下逐渐增大。读数时视线要与凹液面
的最低点相切，故读数为22.35 mL。
答案：B
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3．下列有关滴定操作的顺序正确的是
()
①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液
③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤
A．⑤①②③④ C．⑤②③①④
B．③⑤①②④ D．②①③⑤④
解析：由第(1)小题得知，KHC8H4O4可以进一步与NaOH发
生中和反应，且其溶液中加入酚酞显无色说明KHC8H4O4溶液显
酸性；又0.1 mol·L－1邻苯二甲酸溶液的pH大于1，说明这种酸是
答案：(1)烧杯、玻璃棒、200 mL容量瓶、胶头滴管 (2)①酸 用蒸馏水洗净后，还需用0.200 mol·L－1盐酸标准溶液 润洗2～3次 ②2～3 甲基橙 锥形瓶内溶液颜色变化 滴入最后一滴，溶 液的颜色突变为橙色且半分钟内不褪色 (3)0.201 94.6% (4)①无影响 ②偏高 ③偏低 ④偏低
(4)对几种假定情况的讨论
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果______；
②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定
结果__________；
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③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测 定结果__________； ④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果 __________。(以上均填“偏低”“偏高”或“无影响”)
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3.把标准NaOH溶液装入碱式滴定管
将碱式滴定管洗净后，每次用3～4 mL
NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准
溶液，用如图所示的方法排除橡皮管内的气泡
后，使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下。静置后，读取刻度
数据，记录为氢氧化钠标准溶液体积的初读数。
4．取待测食醋溶液
从酸式滴定管中放出V mL(V值在25.00左右)待测食醋到
指示剂，用NaOH溶液滴定溶液由无色变为浅红色，消耗
20.00 mL NaOH溶液。计算NaOH溶液的浓度为_______(结
果保留四位有效数字)。
解析：(1)c(NaOH)＝204.2
0.510 5 g g·mol－1×20.00×10－3
L
＝0.125 0 mol·L－1。
答案：(1)0.125 0 mol·L－1