四川省巴中市柳新中学高二化学测试题含解析

四川省巴中市柳新中学高二化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下图中，表示2A（g）+B(g) 2C(g)(正反应放热)。

这个可逆反应的正确图象是（）
参考答案：
A
略
2. 在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)；△H＜0，达到甲平衡。

在仅改变某一条
件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是
A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C．图Ⅲ是增大压强的变化情况 D．图Ⅲ是升高温度的变化情况
参考答案：
D
略
3. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A．氢氧化铜溶液与盐酸的反应：OH－ + H+ = H2O B．澄清石灰水与稀盐酸的反应：Ca（OH）2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
参考答案：
D
略
4. 相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应
A．强酸溶液产生较多的氢气
B．两者产生等量的氢气
C．无法比较两者产生氢气的量
D．弱酸溶液产生较多的氢气
参考答案：
D
5. 用水稀释0.1mol/L的CH3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是
①C(H+) ②n(H+) ③ C(H+)/ C(CH3COOH) ④ C(CH3COOH)/ C(H+) ⑤ C(OH－) ⑥ C(CH3COO－)
A．①②③B．④⑤⑥C．④⑤D．②③⑤
参考答案：
D
略
6. 在298 K、100 kPa时，已知：
2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3
则ΔH3与ΔH2和ΔH1之间的关系正确的是
A.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2
B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2
D.ΔH3＝ΔH1－ΔH2
参考答案：
A
7. 以下聚合反应方程式，书写规范、正确的是（反应条件略）
参考答案：
C
试题分析：A、，故A错误；B、3
，
故B错误；C、环状化合物发生加聚反应：，故C正确；D、
，故D错误，因此答案选C。

.
【答案】
【解析】
8. 对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得。

下列有关说法不正确的是()
A．上述反应的原子利用率可达到100%
B．在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰
C．对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应.
D．1 mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH
参考答案：
D
9. 下列措施不符合节能减排的是()
A.大力发展火力发电,解决广东电力紧张问题
B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫,并回收石膏
D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气,作家庭燃气
参考答案：
A
火力发电必须使用外界的能源,不节能,故A项不符。

太阳能热水器使用太阳能是节能的,B项符合;回收石膏是充分利用物质的一种表现,C项符合;沼气作燃气是节能的,而且对垃圾进行了无害化、资源化处理,D项符合。

10. 设C+CO2?2CO﹣Q1，反应速率v1；N2+3H2?2NH3+Q2反应速率v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）
A．同时增大B．同时减小
C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大
参考答案：
A
考点：化学反应速率的影响因素．
专题：化学平衡专题．
分析：升高温度，无论对于吸热还是放热反应，都会使反应速率增大．
解答：解：升高温度时，活化分子的百分数增大，正逆反应速率都增大，吸热反应或放热反应的速率都增大，与吸放热无关．
故选A．
点评：本题考查温度对反应速率的影响，题目难度不大，注意只要温度升高，反应速率就增大，与反应的吸放热无关．
11. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
参考答案：
C
考点：原子结构与元素周期律的关系．.
专题：压轴题；元素周期律与元素周期表专题．
分析：X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是C14，采用的是断代法；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮的方法，Z的原子序数大于X、Y，且不能形成双原子，所以可能是稀有气体Ne，X、Y、Z核外内层电子是2个，所以W是H，结合元素周期律的递变规律解答该题．
解答：解：X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是C14，采用的是断代法；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮的方法，Z的原子序数大于X、Y，且不能形成双原子，所以可只能是稀有气体Ne，X、Y、Z核外内层电子是2个，所以W是H，则A．X为C，Y为N，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径C＞N，Z为He，原子半径测定依据不同，一般不与主族元素的原子半径相比较，故A错误；
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18，故B错误；
C．W与Y可形成N2H4的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，故C正确；
D．W为H元素，X为C元素，Y为N元素，C和H可形成多种烃类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烃在常温下为液体或固体，沸点较高，故D错误．
故选C．
点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，本题注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，易错点为C，注意碳氢化合物的种类以及性质．
12. 下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③
参考答案：
C
13. 对于反应A(g)+2B(g) 2C(g)+Q(Q>0)，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是
参考答案：
B
14. 若a A m＋与b B n－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是()
A.b＝a－n－m
B.离子半径A m＋<B n－
C.原子半径A<B
D.A的原子序数比B大(m＋n)
参考答案：
C
略
15. 从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是：
一定条件下，分别在容积为1L 和容积为2L 的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H 2(g)＋
I 2(g)2HI(g)，获得等量HI 时需要的时间前者少。

参考答案： C 略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （3分）用50mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题： （1）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

（2）用浓硫酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ； （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（3）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是
A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C.做本实验的当天室温较高
D.将50mL0.55mol/L 氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L 的氨水
E.在量取盐酸时仰视计数
F.大烧杯的盖板中间小孔太大 参考答案：
(1)保温，隔热 (2) 偏大 (3)ABDF 略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 家中的铝锅不宜用金属材料制成的清洁球清洗，为什么？ 参考答案：
家中的铝锅用金属材料制成的清洁球清洗，容易使铝表面的一层氧化物保护膜破坏
18. 有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。

A 、B 、D 是无色气体，G 是红棕色气体，C 是年产量最高的金属。

请回答下列问题：
（1）D 的化学式为 ▲ 。

（2）A 的电子式为 ▲ 。

（3）写出E 与G 反应的离子方程式 ▲ 。

（4）写出F 与铝粉反应的化学方程式 ▲ 。

参考答案：
（1）NO （1分） （2）
（1分）
（3）3NO 2+H 2O=2H ++2NO+NO ↑（2分）
19. 化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。

Ⅰ可以用E 和H 在一定条件下合成：
已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②
③化合物F为酚类，其苯环上的一氯代物只有两种；
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

回答下列问题：
（1）A的名称为_______ __。

（2）D的结构简式为_________。

（3）E的分子式为___________。

（4）F生成G的化学方程式为____,该反应类型为___。

（5）I的结构简式为__________。

（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：
①苯环上只有两个取代基且处于对位②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出
CO2，任意写出其中1种有机物的结构简式______。

J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式______。

参考答案：
（1）2甲基2氯丙烷（叔丁基氯）
（2）
（3）
C4H8O2 （4）
取代反应（5）
（6）略。