近年届中考化学复习第1编知识梳理篇第9单元溶液(精讲)练习(2021年整理)

（百色专版）2019届中考化学复习第1编教材知识梳理篇第9单元溶液（精讲）练习
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第九单元 溶液 百色五年中考命题规律
近五年百色中考考情分析 2019年中考预测
年份 考点 题型 题号 分值 本单元是中考命题中的必考重点，主要考点有：溶液的概念与性质、溶液的稀释、饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的互求、溶解度曲线的意义。

根据溶解度曲线的有关计算也是中考考查的热点，对溶液、饱和溶液、不饱和溶液及溶解度概念的考查在中考试题中也经常出现，溶液的配制以及溶液的有关计算,特别是溶液与化学方程式的综合计算题在中考命题中都有涉及。

预测2019年百色中考命题将更加突出实践性和时代性,体现学以致用、活学活用的思想。

2018 溶液的含
义、乳化现象、溶解度及溶解度曲线 选择、计算题 3、23（1）、25 7 2017 溶液的配制、溶解度及溶解度曲线 选择、填空题 8、25 6 2016 溶液的含义、乳化现象、溶解度及溶解度曲线 选择、填空题 4、23(3）(7）、25 8 2015 溶剂、溶质、溶解度及溶解度曲线 填空题 21（1）(6)、25 6 2014
溶液的含义、溶解度及溶解度曲线
选择、填空题
7、25 6 知 识 清 单
溶液的形成
1。

溶液
（1）溶液:一种或 几种 物质分散到另一种物质里，形成 均一的 、 稳定的 混合物,如NaCl 溶液、Na 2CO 3溶液、蔗糖水等。

(2）特征
①均一性：溶液中的任意一部分，组成性质都完全相同。

②稳定性：外界条件（如温度、溶剂的量、气体压强）不变,溶质不会从溶液中分解出来。

③混合物
（3）组成：溶液是由 溶质 和 溶剂 组成的.
①溶质：被溶解的 物质 （可以是气体、固体，也可以是液体）。

②溶剂：能溶解其他 物质 的物质。

最常见的溶剂是 水 ,酒精、汽油等液体也可以作溶剂，溶剂一般是液体.两种液体互溶时，多者为溶剂，少者为溶质。

当溶液没有指明溶剂
是什么物质时，那么溶剂是水.当溶液中含有水，无论水的量为多少，一般把水看作是溶剂。

溶液中可以是一种溶质，也可以是多种溶质。

特别提醒无色透明的液体不一定是溶液，如冰,溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液。

2.物质溶解时的吸热放热现象
常见物质溶解时的放热、吸热现象
物质现象整个过程放、吸
热
NaOH温度升高放热
NH4NO3温度降低吸热
NaCl温度不变不放热,不吸热
特别提醒浓H2SO4溶于水也放热,CaO固体与H2O反应,也放热。

3.乳化现象
(1）乳化：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠,从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。

（2)应用：用洗洁精洗去餐具上的油污，用洗衣粉、洗涤剂洗去衣服上的油污等，都是利用洗涤剂的乳化作用。

饱和溶液与不饱和溶液
1。

饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时,所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

特别提醒饱和溶液和不饱和溶液的前提条件:温度一定，溶剂量一定。

缺少这两个前提条件中的任意一个，就不能确定是饱和溶液还是不饱和溶液。

2.判断饱和溶液与不饱和溶液
（3)归纳:只要溶液中有固体存在，那么一定是该固体物质的饱和溶液。

特别提醒甲物质的饱和溶液还能溶解乙物质，例：一定温度下的KNO3的饱和溶液还能溶解NaCl。

3.饱和溶液与不饱和溶液的转化
特别提醒饱和溶液不一定是浓溶液，如Ca（OH）2的饱和溶液就是稀溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。

4.溶质结晶
（1）结晶起点：溶质从溶液中结晶是从溶液达到饱和时开始的（溶液达到饱和两种途径：①改变温度，②蒸发溶剂）。

（2）蒸发溶剂结晶（浓缩结晶）,适用于溶解度受温度影响小的物质。

如:NaCl。

（3）降低温度结晶（降温结晶或冷却热饱和溶液结晶），适用于溶解度受温度影响很大的物质。

如:KNO3。

（4）降温结晶分离混合物：适用于A中含有少量B,A的溶解度受温度的影响较大，B的溶解度受温度的影响小，可将A中的B分离出来（或除去A中的杂质B，即提纯A)。

溶解度
1。

固体物质的溶解度
（1）固体的溶解度表示在一定温度下,某固态物质在100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

四要素：a.一定温度下；b.100 g溶剂里;c.达到饱和；d。

溶解的质量。

（2）影响固体溶解度的因素
内因：a. 溶质的性质，b。

溶剂的性质；外因：c。

温度.
2。

气体溶解度
(1）气体溶解度，表示该气体的压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。

（2）影响气体溶解度的因素
内因：a. 溶质的性质，b。

溶剂的性质；外因：c.压强，d.温度。

（3）气体溶解度与温度、压强的关系
①压强越大，溶解度越大;
②温度越高, 溶解度越小。

3.溶解度曲线
（1）定义：物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。

（2）应用：物质的溶解度曲线，可以直观表示物质的溶解度随温度的变化情况(下面以
例题进行分析）。

例①查找物质的溶解度，并判断物质溶解是否达到饱和。

如图所示，t3℃时，甲物质的溶解度是g,t3℃时将30 g的甲物质溶解在50 g水中，所得溶液的质量为g，是(填“饱和"或“不饱和”）溶液。

【解析】根据曲线图t3℃对应的纵坐标为50,则查找的溶解度为50 g。

t3℃时100 g水中溶解50 g甲达到饱和，50 g水中溶解25 g甲达到饱和,所得溶液的质量为75 g,是饱和溶液。

②比较溶解度的大小。

如图所示，t1℃时溶解度由大到小的顺序为。

【解析】t1℃时，对应甲、乙曲线上的M、N点，明显N点高于M点,大小顺序为乙〉甲。

③判断溶液中溶质的质量分数的大小。

如图所示，将t3℃时甲、乙物质的饱和溶液降温至t1℃时所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是.
【解析】温度由t3℃降为t1℃，甲物质的溶解度受温度的影响大，析出溶质甲变为t1℃甲的溶解度,乙物质的溶解度受温度影响小，由t3℃降为t1℃时,也有溶质析出变为t1℃时的溶解度;t1℃时乙的溶解度大于甲，根据质量分数的计算:
溶质的质量分数（甲）＝错误!×100％〈溶质的质量分数(乙）＝错误!×100％，故质量分数由大到小的顺序为乙>甲。

特别提醒在不知道t3℃时甲、乙物质的饱和溶液的质量时，不能确定析出溶质质量甲>乙。

④判断物质的溶解度随温度变化的趋势。

如图所示:将t2℃时甲、乙物质饱和溶液的温度升高到t3℃时，所得的溶液为甲、乙的（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”).
【解析】从坐标图中可以直观判断甲、乙物质的变化趋势是温度升高，甲、乙物质的溶解度都增大,因此，温度升高,甲、乙都变为不饱和溶液。

特别提醒Ca（OH)2的变化曲线向下，说明Ca(OH）2的溶解度随温度的升高而减小。

⑤根据曲线判断物质的结晶或提纯方法.
如图所示：从甲的饱和溶液中分离出甲，应采用方法，从乙的饱和溶液中分离出乙，应采用方法，甲中含有少量的乙,提纯甲应采用方法.
【解析】甲的溶解度受温度的影响很大，采用降温结晶的方法，乙的溶解度受温度的影响很小，故采用蒸发溶剂的方法使乙结晶。

甲中含有少量乙采用降温结晶的方法提纯甲。

提纯时，将甲和乙的混合物溶于热水，制成热饱和溶液(甲饱和,乙不饱和）,降低温度时甲结晶，而乙（因为乙的含量少，在溶液中始终不饱和）始终不结晶，得到结晶中只含有甲。

溶液的有关计算
1.溶质的质量分数
（1）溶质的质量分数：溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。

（2）公式：溶质的质量分数＝错误!×100％＝错误!×100%
（3）饱和溶液的质量分数＝
S
S＋100 g
×100％
2。

溶液的配制
溶质为固体时的溶液的配制（如氯化钠溶液的配制）
①仪器: 托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。

②步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶.
③注意事项:a。

天平使用时应左物右码，普通固体称量时需在托盘的两端各放一张等质量的纸，如氯化钠，但是称量氢氧化钠时则需要装入玻璃器皿中。

b.量筒读数时视线应与量筒液体凹液面的最低点水平。

c。

烧杯应该干燥。

d。

玻璃棒的作用——搅拌，加速溶解。

④误差分析:
质量分数偏小：从溶质角度分析：溶质不纯、天平称量时左码右物(使用游码)等。

从溶剂角度分析：仰视量筒读数、烧杯不干燥等。

3.溶液的稀释
溶液稀释的计算：稀释前后水的质量发生变化,而其中的溶质质量不变，根据溶质的质量不变列出等量关系式，计算结果.
特别提醒①溶液的体积不能相加减，遇到体积通过密度转化为质量相加减。

②没有溶解的质量（沉淀,气体，溶液饱和后没有溶解的溶质等），不能计算到溶液的质量之内.
体验中考
溶液的含义
1。

（2018百色第3题）下列物质属于溶液的是（ D ）
A。

芒果汁B。

牛奶
C.玉米粥
D.糖水
2.（2016百色第4题）生活中的下列物质属于溶液的是（ B ）
A.番茄酱
B.蔗糖水
C.蒸馏水
D.玉米汁
3。

(2014百色第7题）下列物质放入水中，能形成溶液的是( C ）
A。

豆浆 B。

冰块
C。

蔗糖 D.植物油
乳化现象
4。

(2018百色第23题节选)用学过的化学知识说明或解释下列问题：
(1）洗涤剂能去除餐具上的油污，是因为它具有乳化功能.
5。

（2016百色第23题节选）化学源于生活,生活中蕴含着许多化学知识，请根据所学知识回答下列问题：
(3）小强在煎荷包蛋时，不小心被油溅中衣服，小强用厨房中的洗洁精洗掉油污，是利用了洗洁精的乳化作用。

溶解度及溶解度曲线
6.(2018百色第25题）
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)三种物质的溶解度受温度影响最小的物质是 a 。

（2）P点表示在t1℃时，b、c两种物质的溶解度关系为b ＝（填“〉"“<”或“＝"）c。

（3）t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的关系为b＞a ＞c 。

（4)t2℃时，将60 g b物质加入到100 g水中充分溶解后，所得溶液的质量为150 g.
7.（2017百色第25题）如图所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

（1）当温度大于20 ℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度.
(2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较大的是甲物质。

（3）采用升高温度的方法可以将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液。

（4）60 ℃时，在100 g水中加入100 g甲，充分溶解后溶液的质量为160 g。

8。

（2016百色第25题）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t1℃时，三种物质中溶解度最大的是乙。

（2）溶解度随温度升高而减小的是丙.
（3）t2℃，将质量相等的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最多的是甲。

（4)t2℃，将30 g甲物质加入到50 g水中充分搅拌，形成甲物质的饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。

9.（2015百色第25题）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）乙物质的溶解度受温度影响变化不大。

（2)t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的排列顺序是甲＞乙＞丙.
(3）将丙物质的饱和溶液变成不饱和溶液除增加溶剂外还能用降温方法。

（4）t2℃时,甲和丙物质的饱和溶液各100 g,其溶质的质量,甲＝（填“＞"“＜”或“＝”）丙。

10.(2014百色第25题）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请你回答下列问题:
（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

（2）若固体甲中含有少量乙时，可用冷却结晶（填“蒸发结晶"或“冷却结晶”）方法提纯甲.
(3）溶解度受温度影响比较大的物质是甲。

（4）t2℃时，用等质量的甲、乙两种物质配制甲、乙的饱和溶液需要水的质量：甲＜(填“＞”“＜”或“＝")乙。

重难突破
溶液的含义
例1下列关于溶液的说法中，正确的是（）
A。

泥土加入水中，振荡后可以形成溶液
B.蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度
C。

氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中有较多自由移动的离子
D.氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量的硝酸钾晶体
【解析】A。

溶液是均一稳定的混合物.泥土加入水中，振荡后可以形成的是悬浊液；B.溶液具有均一性,故蔗糖溶液上半部分溶液的甜度和下半部分溶液的甜度一样；C.氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的钠离子和氢氧根离子;D.氯化钠饱和溶液中不能再溶解氯化钠,但还能继续溶解硝酸钾晶体。

,
1.下列物质不属于溶液的是（ A ）
A.冰水
B.碘酒
C.食盐水 D。

浓盐酸
2.下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是（ A )
A.硝酸铵
B.氧化钙
C。

氢氧化钠 D.浓硫酸
3。

下列说法不正确的是（ C ）
A。

硝酸铵固体溶于水是吸热过程
B.乙醇与水混合可形成溶液
C。

饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液
D.氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子
乳化现象
例2（2018衡阳中考）对下列事实的解释正确的是（）
选项事实解释
A氧气用于切割金属氧气有可燃性
B洗洁精可用于除油污洗洁精能溶解油污
C大多数物质受热膨胀随温度升高分子体积变大
D一氧化碳有毒一氧化碳比氧气更易与血红蛋白
结合
【解析】A。

根据氧气助燃，不能燃烧进行解答；B。

根据去污原理进行解答；C.根据分子之间有间隔进行解答；D.根据一氧化碳的毒性进行解答.
4.各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是
（ B ）
A。

用汽油除去衣服上的油污
B.用洗洁精清洗餐具上的油污
C.用水洗去盘子中的水果渣
D。

用醋洗去水壶中的水垢
5.在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液.
（1）下列物质加入水中，能形成溶液的是 c （填序号)。

a。

泥土 b.食用油c。

碳酸钠
(2）以下现象不属于乳化作用的是ABC （填序号）.
A.汽油除去油污
B。

用洁厕灵洗马桶
C。

用酸洗涤瓷砖上的水锈
D。

用洗涤剂去除碗筷上的油污
溶解度及溶解度曲线
例3如图所示为X、Y、Z三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）X中含有少量Y，应采用的方法提纯X.
(2）t2℃时,三种物质的溶解度的大小关系是。

（3)t3℃时，溶质质量分数为25％的X溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数是。

（4）t3℃时,等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃,溶液质量没有变化的
是。

【解析】（1）因为X物质的溶解度受温度的影响较大，故提纯X采用降温结晶；(2）根据t2℃时,三种物质的溶解度曲线的高低可知，溶解度大小关系是Y>X＝Z；（3)t3℃时,溶质质量分数为25％的X溶液降温到t1℃,有晶体析出，溶液为该温度下的饱和溶液,所得溶液中溶质质量分数是错误!×100％＝20％；（4）t3℃时,等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到
t
℃,只有Z物质的溶解度随温度的降低而增大，没有晶体析出,故Z溶液质量没有变化。

1
6。

20 ℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后
现象如图1所示,甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示.请回答下列问题:
（1）图1中一定为饱和溶液的是甲(填“甲”或“乙”）溶液。

（2)图2中P点表示的意义是30 ℃时,M、N的溶解度相同。

（3）图2中表示乙物质溶解度曲线的是N （填“M"或“N"）。

7.根据图中A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：
(1)t1℃时，A的不饱和溶液变成饱和溶液可采用的一种方法是降温(或加溶质或恒温蒸发溶剂等）。

（2）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是A>B>C（或C〈B<A) 。

(3）将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃,不会析出晶体的是 C 。

课堂作业
1.下列关于溶液的说法中正确的是（C)
A.水可以溶解任何物质
B。

物质溶于水时都放出热量
C。

溶质可以是固体，也可以是液体或气体
D。

饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
2。

如图是甲、乙固体的溶解度曲线.下列说法正确的是（ C ）
A。

图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
B。

可用t1℃时20%的甲溶液配制10％的甲溶液
C。

若甲中含有少量乙,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D.分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质质量相等
3.下表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是( D ）
温度/℃10203040
溶解度/g
氯化钠35.836.036.336。

6
碳酸钠12。

221。

8
39.749。

6
A。

碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度大
B.两物质的溶解度曲线在30～40 ℃之间应出现交点
C.30 ℃时，将100 g水加入30 g氯化钠中,充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为30％
D.40 ℃时,将碳酸钠的饱和溶液降温至10 ℃，有晶体析出
4。

某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（ B ）
A.②中溶液是饱和溶液
B。

③中溶液一定是不饱和溶液
C.②③中溶液的溶质质量分数不相同
D。

③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
5。

用洗洁精洗掉油污,是利用了洗洁精的乳化作用。

6。

如图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上.
(1）a点对应的溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”)溶液。

（2）a点对应的溶液的质量分数是错误!×100%（只列计算式）。

（3）将a点对应的溶液升温到70 ℃，其质量分数不变（填“变大”“变小”或“不变”）。

(4）欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是加溶剂。

7.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。

请回答下列问题：
(1）可以作为溶质的是 D 。

A。

只有固体 B.只有液体
C。

只有气体D。

气体、液体、固体都可以
（2）配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为16 g ，水的体积为84 mL （水的密度近似看作1 g/cm3）。

(3)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1。

t1℃时，甲物质的溶解度是40 g 。

t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是乙(填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。

（4）按如图2所示装置，将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。

则可能的组合是AD 。

图1 图2
选项x y
A水氧化钙
B水硝酸铵
C浓硫酸水
D稀盐酸镁
8.配制一定质量分数的氯化钠溶液有以下操作：
（1）已知：水的密度为1.0 g/mL。

实验室配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2。

5 g,需要量取水47。

5 mL。

（2)配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为 C B D E A （填字母序号）.
（3)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是①②③（填序号）。

①氯化钠固体不纯；②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片; ③量取水时,仰视读数;
④装瓶时,有少量溶液洒出。

9.（2018襄阳中考)10%的CaCl2溶液常用作路面的保湿剂。

（1）CaCl2中Ca、Cl元素的质量比为40∶71。

(2）要配制200 kg 10%的CaCl2溶液,需要水的质量为180 kg.
解:（1）CaCl2中Ca、Cl元素的质量比为40∶（35。

5×2）＝40∶71。

（2）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制200 kg 10%的CaCl2溶液，需CaCl2的质量＝200 kg×10%＝20 kg；溶剂质量＝溶液质量－溶质质量,则所需水的质量＝200 kg－20 kg＝180 kg。