宁夏银川市高二化学人教版选修4第13章综合练习卷4

宁夏银川市高二化学人教版选修4第13章综合练
习卷4
一、单项选择题
1.小苏打溶液水解的离子方程式书写正确的选项是〔〕
A. HCO3－＋H＋→H2CO3
B. HCO3－+ H2O H2CO3+ OH－
C. CO32－+ H2O HCO3－+ OH－
D. HCO3－+ H2O CO32－+ H3O+
2.应用CO2和CH4重整可制分解气〔主要成分为CO、H2〕。

以下有关说法正确的选项是
① CH4(g) = C(s)+2H2(g) △H1 = + 75.0 kJ·mol-1
② CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) △H2 = + 41.0 kJ·mol-1
③ CO(g)+H2(g) = C(s)+H2O(g) △H3 = －131.0 kJ·mol-1
A. 反响②为放热反响
B. 反响①中化学能转化为热能
C. 反响③运用催化剂，ΔH3减小
D. 反响CO2(g)+CH4(g)=2CO
(g)+2H2 (g)的ΔH4 = +247kJ·mol–1
3.在四个不同的容器中，在不同的条件下停止分解氨反响，依据以下在相反时间内测得的结果判别，生成氨的反响速率最快的是〔〕
A. v〔NH3〕=0.1 mol/〔L•min〕
B. v〔NH3〕=0.2 mol/〔L•min〕
C. v〔H2〕=0.3 mol/〔L•min〕
D. v〔H2〕=0.4 mol/〔L•min〕
4.将以下物质溶于水，能促进水的电离的是〔〕
A. NaHSO4
B. Na2CO3
C. SO2
D. NaOH
5.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，微粒间浓度关系正确的选项是〔〕
A. [Na+] + [H+]＝[OH-] + [HCO3-] + [CO32-]
B. [Na+]＞[CO32-]＞[HCO3-]＞[OH-]
C. [Na+]＝2[CO32-] + 2[HCO3-] + 2[H2CO3]
D. [Na+]＞[HCO3-]＞[CO32-]＞[OH-]
6.水是最珍贵的资源之一．以下表述正确的选项是〔〕
A. 4℃时，纯水的pH=7
B. 温度降低，纯水中的c〔H+〕增大，c〔OH﹣〕减小
C. 水的电离水平很小，纯水中主要存在形状是水分子
D. 向水中参与酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小7.〔2021•海南卷〕某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加大批稀盐酸，以下说法正确的选项是〔〕
A. AgCl的溶解度、Ksp均减小
B. AgCl的溶解度、Ksp均不变
C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变
D. AgCl的溶解度不变、Ksp减小
8.相反温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比拟，以下说法正确的选项是〔〕
A. pH相等的两溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)
B. 区分中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相反
C. 相反浓度的两溶液，区分与金属镁反响，反响速率相反
D. 相反浓度的两溶液，区分与NaOH固体反响后呈中性的溶液中(疏忽溶液体积变化)：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)
9.关于可逆反响：4NH3〔g〕+5O2〔g〕⇌4NO〔g〕+6H2O〔g〕，以下表达不能说明该反响已到达平衡形状的是〔〕
A. 化学反响速率：4v正〔O2〕=5v逆〔NO〕
B. NH3、O2、NO，H2O的分子个数比是4：5：4：6
C. 单位时间内生成4 mol NO的同时消耗6 mol H2O
D. 反响混合物中NH3的体积分数不再改动
10.常温下，以下有关电解质溶液的说法正确的选项是〔〕
A. 0.1mol·L-1CH3CONH4溶液的pH=7，那么c(NH4+)=c(CH3COOˉ)
B. 25℃时，pH为6的碳酸溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-6mol·L-1
C. pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的盐酸等体积混合，溶液呈碱性
D. 0.1mol·L-1醋酸与0.2mol·L-1 Na2 CO3溶液等体积混合：
4c(CH3COOH)+4c(CH3COOˉ)=3c(Na+)
11.在一个恒容的密闭容器中充入C固体和水蒸气，在一定条件下停止以下两个可逆反响：C〔s〕+H2O〔g〕⇌CO〔g〕+H2〔g〕；CO〔g〕+H2O〔g〕⇌CO2〔g〕+H2〔g〕现有以下形状：
①C的浓度不变②H2O和H2的浓度相等③恒温时，气体压强不再改动
④绝热时反响体系中温度坚持不变⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍
⑥混合气体密度不变⑦混合气体的平均相对分子质量不再改动
其中不能说明反响已到达平衡形状的是〔〕
A. ①②
B. ①⑦
C. ③⑥
D. ④⑤
12.在H2与Cl2生成HCl的反响中,断裂1 mol氢氢键吸收的能量为akJ,断裂1 mol氯氯键吸收的能量为bkJ,构成1 mol氢氯键放出的能量为ckJ,那么生成1 mol HCl放出的能量为〔〕
A. 〔c-a-b〕kJ
B. 〔a+b-c〕kJ
C. 〔2c-a-b〕kJ
D. 〔2c-a-b〕/2 kJ
13.25℃、101kPa下充沛熄灭一定量丁烷气体放出的热量为xQ kJ，用5mol/L的KOH 溶液100mL完全吸收生成的CO2，并与之生成正盐，那么丁烷的熄灭热的数值是
A. 16xQ
B. 8xQ
C. 4xQ
D. 2xQ
14.以下说法中正确的选项是〔〕
A. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl﹣
B. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C. 二氧化碳溶于水能局部电离，所以二氧化碳属于弱电解质
D. 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═2Na++S6++4O2﹣
二、填空题
15.25℃，有pH=12的氢氧化钠溶液100mL，要使它的pH降为11．应加蒸馏水的体积为________ mL；假定加pH=10的氢氧化钠溶液，应加________mL．
16.以下盐溶液中能发作水解的用离子方程式表示，不能发作水解的请写上〝不发作水解〞字样，并说明溶液的酸碱性：
K2CO3 ________，溶液呈________性；K2SO4 ________，溶液呈________性；CuCl2 ________，溶液呈________性。

17.现有反响：mA〔g〕+nB〔g〕⇌pC〔g〕，到达平衡后，当降高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，那么：
〔1〕m+n________ p〔填〝＞〞〝=〞〝＜〞〕．
〔2〕假定加压时，A的质量分数________ ．〔填〝增大〞〝减小〞或〝不变〞，下同〕
〔3〕假定参与A〔体积不变〕，那么B的转化率________ ．
〔4〕假定降高温度，那么平衡时B、C的浓度之比将________ ．
〔5〕假定参与催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________ ．〔6〕假定B是有色物质，A、C均无色，维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色________ 〔填〝变深〞〝变浅〞或〝不变〞〕．
18.反响A〔g〕+B〔g〕⇌C〔g〕+D〔g〕进程中的能质变化如下图，回答以下效果．〔1〕该反响是________ 反响〔填〝吸热〞、〝放热〞〕．
〔2〕当反响到达平衡时，降高温度，A的转化率________ 〔填〝增大〞、〝减小〞或〝不变〞〕，缘由是________ ．
〔3〕反响体系中参与催化剂对反响热能否有影响________ 〔填〝有〞、〝无〞〕．〔4〕在反响体系中参与催化剂，反响速率增大，此时E1________ ，E2________ 〔填〝增大〞、〝减小〞或〝不变〞〕．
19.现有以下物质：其中属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________，属于非电解质的是________，能导电的是________〔以上均填序号〕
①CO2②AlCl3③NH4Cl ④熔融Na2CO3⑤蔗糖⑥铜
⑦BaSO4⑧CH3COOH ⑨NaOH溶液⑩液态HCl．
20.向1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中加酚酞试液，观察到的现象是________ ，缘由是〔离子方程式表示〕________ ．再向溶液中滴入过量的氯化钙溶液，观察到的现象
________ ，缘由是〔离子方程式表示〕________ ．
21.以BaS为原料制备Ba〔OH〕2•8H2O的进程是：BaS与HCl反响，所得溶液在70℃～90℃时与过量NaOH溶液作用，除杂，冷却后失掉Ba〔OH〕2•8H2O晶体，据最新报道，消费效率高、本钱低的Ba〔OH〕2•8H2O晶体的新方法是使BaS与CuO反响，〔1〕新方法的化学方程式为________ ；
〔2〕该反响反响物CuO是不溶物，为什么该反响还能停止________ ．
22.T℃时，向10L的密闭容器中同时充入6mol H2和2molN2，2min末测得生成NH3 1.2mol，前2min内用N2表示的平均反响速率是________，H2的转化率是
________．
答案解析局部
一、单项选择题
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】B
10.【答案】A
11.【答案】A
12.【答案】D
13.【答案】A
14.【答案】B
二、填空题
15.【答案】900；1000
16.【答案】K2CO3 ：CO32- + H2O HCO3- + OH-，HCO3-+H2O H2CO3+OH-；碱；K2SO4 ：不发作水解；中；CuCl2 ：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+；酸
17.【答案】＞；减小；增大；增大；不变；变浅
18.【答案】放热；减小；该反响正反响为放热反响，降高温度使平衡向逆反响方向移动；无；减小；减小
19.【答案】②③④⑦⑩；⑧；①⑤；④⑥⑨
20.【答案】溶液变红；CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；溶液褪色、有白色沉淀生成；Ca2++CO32﹣=CaCO3↓ 21.【答案】BaS+CuO+9H2O=Ba〔OH〕2•8H2O+CuS；CuS的溶度积比CuO小得多〔更难溶〕，有利于该反响正向停止
22.【答案】0.03mol/〔L•min〕；30%。