江苏省徐州市第一中学2019届高三上学期第一次月考化学试题 Word版含答案

徐州一中2018-2019学年第一学期高三年级阶段性检测（一）
化学学科
（时长：100分钟分值：120分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137
选择题
单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与生产、生活密切相关。

下列叙述不正确的是（）
A.雾霾、温室效应、光化学烟雾的形成都与氮的氧化物无关
B. 将煤汽化和液化，得到清洁的燃料和化工原料
C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜
D. 光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅
2.下列有关化学用语表示正确的是（）
A. 氯离子的结构示意图：
B.溴化铵的电子式：
C. HOCH2COOH 缩聚产物的结构简式：
D. 质子数为53，中子数为78的碘原子：I
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）
A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A.0.1mol•L-1KI溶液：Na+、K+、ClO-、OH-
B. 0.1mol•L-1Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-
C. 0.1mol•L-1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-
D. 0.1mol•L-1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-
5.短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，元素X的原子半径是最小的，Y、R同
主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（）
A.原子半径：r（Y）＜r（Z）
B. X与Y只能形成一种化合物
C. W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比R的强
D. Z的简单气态氢化物的热稳定性比R的强
6.下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A.澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B. 少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中：C1O-+SO2+H2O=SO42-+2H++Cl-
C. 向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu+4H++O 22Cu2++2H2O
D. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：7H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A.NaClO（aq ）HClO（aq ）HCl（aq）
B. H2SiO 3SiO 2SiCl4
C. Al Al（OH）3Al2O3
D. Fe2O3Fe（OH）3Fe2（SO4）3（aq）
8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A.无色透明的溶液中：Fe3+、NH4+、I-、CO32-
B. 0.1 mol•L-1KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
C. 使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO32-、AlO2-
D. 水电离产生的c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：K+、Ca2+、NO3-、HCO3-
9.反应“P4（s）+3NaOH（aq）+3H2O（l）=3NaH2PO2（aq）+PH3
（g）△H＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。

下列说法正确
的是（）
A. P4分子中P原子均满足8电子稳定结构
B. 反应中NaOH作还原剂
C. 该反应能自发进行，则△S＜0
D. 反应中生成1 mol NaH2PO2，转移电子数目为3×6.02×1023
10.向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低对电解的影响，反应原
理如下：
11. Cu（s）+Cu2+（aq）⇌2Cu+（aq）△H1=a kJ•mol-1
12.Cl-（aq）+Cu+（aq）⇌CuCl（s）△H2=b kJ•mol-1
13.实验测得电解液pH对溶液中残留c（Cl-）的影响如右图所示。

14.下列说法正确的是（）
A. 溶液pH越大，K sp（CuCl）增大
B. 向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除
C. 反应达到平衡增大c（Cu2+），c（Cl-）减小
D. Cu（s）+Cu2+（aq）+Cl-（aq）⇌CuCl（s）的△H=（a+2b） kJ•mol-1
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

15.某有机合成中间体的结构简式如图所示。

下列关丁该有机
物的叙述正确的是（）
16. A. 分子式为C9H8O4
17. B. 1 mol该物质最多能与3mol Br2发生取代反应
18. C. 在浓硫酸作用下可发生消去反应19. D. 在一定条件下可与HCHO发生缩聚反应
20.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）
选项实验操作实验现象结论
A向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液有固体析出蛋白质发生盐析
B
向浓度均为0.10mol•L-1的KCl和KI
混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀K sp（AgCl）＞K sp（AgI）C
取等物质的量的Al和Fe，分别与足
量的盐酸反应
Al产生的氢气多金属性：Al＞Fe
D向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液浊液变澄清酸性：苯酚＞碳酸
A.A
B. B
C. C
D. D
21.下列有关说法正确的是（）
22.
A.一定条件下反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡时，v（O2）正=2v（SO3）逆
B. 用如图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀
C. 常温下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中的值
增大
D. 常温下，pH=2的HCl溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合，两者恰好完全反应
23.25℃时，亚碲酸（H2TeO3）的K a1=1×10-3，K a2=2×10-8．0.1mol/L 的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物质
的量浓度关系不正确的是（）
A. c（Na+）＞c（HTeO3-）＞c（OH-）＞c （H2TeO3）＞c（H+）
B. c（Na+）=c（TeO32-）+c（HTeO3-）+c（H2TeO3）
C. c（Na+）+c （H+）≥c（HTeO3-）+c（TeO32-）+c（OH-）
D.c（H+）+c（H2TeO3）=c（OH-）+c（TeO32-）
24.一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2（g）+O2（g）
⇌2SO3（g）（正反应放热），测得反应的相关数据如表：
容器1容器2容器3反应温度T/K700700800
反应物投入量 2 molSO2、1molO2 4 molSO3 2 molSO2、1molO2平衡v正（SO2）
/mol•L-1•S-1
v1v2v3
平衡c（SO3）/mol•L-1c1c2c3
平衡体系总压强p/Pa p1p2p3
物质的平衡转化率αα1（SO2）α2（SO3）α3（SO3）平衡常数K K1K2K3
下列说法正确的是（）
A.v1＜v2，c2＜2c1
B. c2＞2c3，α2（SO3）+α3（SO2）＜1
C. v1＜v3，α1（SO2）＞α3（SO2）
D.K1＞K3，p2＞2p3
非选择题（共80分）
25.(12分)以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝
并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：
26.
27.（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为▲。

28.（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题图所示。

29.
30.已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃
31.硫去除率=（1-）×100%
32.①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于▲。

33.②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是▲。

34.（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由▲（填化学式）转化为▲（填
化学式）。

35.（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3．Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，
理论上完全反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=▲。

36.(15分）药物阿佐昔芬H主要用于防治骨质疏松症和预防乳腺癌．合成路线如下：
37.
38.（1）H （阿佐昔芬）中含氧官能团的名称为▲、▲．
39.（2）试剂X的分子式为C7H8OS，写出X的结构简式▲．
40.（3）D→E的反应类型是▲，E→F的反应类型是▲
41.（4）写出满足下列条件B（）的一种同分异构体的结构简式▲
Ⅰ．能发生银镜反应．
Ⅱ．含苯环，核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子．
（5）已知：请以CH3OH 和为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．
18.（12分）碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。

室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为：
（2-x）Al2（SO4）3+3x CaCO3+3xH2O=2[（1-x）Al2（SO4）3•xAl（OH）3]+3x CaSO4↓+3xCO2↑
生成物（1-x）Al2（SO4 ）3•xAl（OH）3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。

（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有▲。

（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH▲（填“增大”、“减小”、“不变）。

（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：
①取碱式硫酸铝溶液25.00mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300g。

②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000mol•L-1 EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH 约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol•L-1 CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1：1）计算（1-x）Al2（SO4 ）3•xAl（OH）3中的x值（写出计算过程）。

19．（15分）氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。

实验室中以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下：
已知：①Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+；
②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。

（1）碱溶的目的是▲，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是▲。

（2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式▲。

（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是▲（填字母）。

A．pH计B．pH试纸C．酚酞溶液
（4）使用右图装置从滤液中分离出CH3OH。

①右图中仪器A的名称为▲。

②在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏
出的CH3OH循环使用。

有的同学认为，该过程中需
要加入CaO，防止水随CH3OH一起蒸出，你认为是
否有必要并说明理由：▲。

（5）请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤
后所得固体▲，▲，冷却结晶，过滤，▲，低温干燥，得到CrCl3·6H2O。

（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）
20．（14分）CO2的转换在生产、生活中具有重要的应用。

Ⅰ．CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义
（1）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。

①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除
CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子的化学式
为▲。

②在海洋碳循环中，可通过图1所示的途径固碳。

写出钙化作用的离子方程式：▲。

（2）将CO2与金属钠组合设计成Na－CO2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，
该电池反应为4Na＋3CO2放电
充电
2Na2CO3＋C。

放电时，在正极得电子的物质为
▲；充电时，阳极的反应式为▲。

Ⅱ．环境中的有害物质常通过转化为CO2来降低污染
（3）TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地将有机污染物转化为CO2等小分子物质。

图2为在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的示意图，则该反应的化学方程式为▲。

（4）用新型钛基纳米PbO2作电极可将苯、酚类等降解为CO2和H2O。

该电极可通过下面过程制备：将钛基板用丙酮浸泡后再用水冲洗，在钛板上镀上一层铝膜。

用它做阳极在草酸溶液中电解，一段时间后，铝被氧化为氧化铝并同时形成孔洞。

再用Pb(NO3)2溶液处理得纳米PbO2，除去多余的氧化铝，获得钛基纳米PbO2电极。

①用丙酮浸泡的目的是▲。

②电解时，电流强度和基板孔洞深度随时间变化如图3所示，氧化的终点电流突然
增加的原因是▲。

21.（12分）乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。

可用如下反应制得乙酸锰：
4Mn（NO3）2•6H2O+26（CH3CO）2O=4（CH3COO）3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH
（1）Mn3+基态核外电子排布式为▲。

（2）NO3-中氮原子轨道的杂化类型是▲。

（3）与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为▲。

（4）配合物[Mn（CH3OH）6]2+中提供孤对电子的原子是▲。

（5）CH3COOH能与H2O任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还有▲。

（6）镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构（如图所示），图中原子位于顶点或面心。

该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为▲。

答案
1. A
2. C
3. D
4. B
5. D
6. C
7. A
8. B9. A10. C11. D12. B13. CD14.A C
15.B C
16. SO2+OH-=HSO3-；FeS2；硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中；NaAlO2；
Al（OH）3；1：16
17.醚键；酚羟基；；氧化反应；取代反应；或
18.（1）适当增加CaCO3的量或加快搅拌速率；（2）减小
（3）x=≈0.41，
19．（15分）每空2分，第（4）题3分。

（1）将红矾钠(或Cr2O72－)转化为铬酸钠（或CrO42－）；避免还原时消耗过多盐酸（2）10H＋＋2CrO42－＋CH3OH＝2Cr3+＋7H2O＋CO2↑
（3）AB
（4）①蒸馏烧瓶②没有必要，CH3OH参与反应的体系中有水
（5）完全溶解于过量的盐酸中蒸发浓缩用乙醚洗涤固体2~3次
20．（14分）
Ⅰ．
（1）①HCO3－、CO32－②Ca2＋＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
（2）CO2C－4e－＋2CO32－＝3CO2
Ⅱ．
（3）5O3＋3CH3CHO 6CO2＋6H2O
（4）①除去钛基表面的有机物（油污）
②铝氧化完成时，形成的孔洞到达金属钛的表面，金属钛导电能力强
21.[Ar]3d4；sp2；HCOO-；O；CH3COOH分子与H2O分子间可形成氢键；8。