江西省宜春市丰城九中2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷

丰城九中2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷
化学（总分:100分考试时间:100分钟）
相对原子量H:1 C: 12 O: 16 Mg:24 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 N:14 S:32 Al:27
一、选择题（16×3=48分,每小题只有一个选项符合题意.）
1．下列对物质的结构组成表示正确的是( )
A．HClO的结构式H—Cl—O B．硫离子的结构示意图
C．二氧化碳的电子式·
·
O
··
::C::O
··
·
·
D．过氧化钠的电子式Na·
·
O
··
··
·
·
O
··
··
·
·
Na
2．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是( )
A．单质的氧化性：W< Y <Z
B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．气态氢化物的热稳定性：W<Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 3．已知短周期元素的四种离子：a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()
A．原子序数：d>c>b>a
B．单质的还原性：D<C<B<A
C．离子半径：C3－>D－>B＋>A2＋
D．原子半径：C<B<A
4．下表为周期表中部分结构，下列判断正确的是( )
A．C元素位于周期表中第四周期ⅧB族
B．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：B>A
C．工业上制备D单质的氧化产物为CO
D．E元素与氢元素形成H
2E
2
的电子式为 H＋[·
·
S
··
··
·
·
S
··
··
·
·
]2－H＋
5．下列说法正确的是 ( )
A．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子
B．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同C．质量数相同的原子其化学性质一定相同
D．具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素
6．下列各性质中不符合图示关系的是( )
A．还原性 B．与水反应的剧烈程度 C．熔点 D．原子半径
7．下列关于化学键的叙述，正确的是( )
A．构成单质分子的粒子一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
8．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )
A．该反应的化学方程式为6A＋2 C3B＋4D
B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)
C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s)
D．反应进行到6 s时，v(A)＝v(B)＝v(C)＝v(D)
9．已知4NH
3(g)＋5O
2
(g) 4NO(g)＋6H
2
O(g)，若反应速率分别用υ(NH
3
)、
υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，则正确的关系式为( )
A．4υ(NH
3)＝5υ(O
2
) B．5υ(O
2
)＝6υ(H
2
O)
C．2υ(NH
3)＝3υ(H
2
O) D．4υ(O
2
)＝5υ(NO)
10．在2L密闭容器中，发生3A(g)+B(g)＝2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，前10秒A的平均反应速率为0.15mol/（L·s），则10秒钟后容器中B 的物质的量为( ) A．2.5mol B．3.7mol C．1mol D．3mol
11．一定温度下用铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施，①将铁块换成等质量的铁粉；②将稀硫酸换成浓硫酸；③加热；④加入少量KNO
3
固体；其中能够加快氢气产生速率的是( )
A．①③④B．②④C．②③D．①③
12．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)＋B(g)C(g)，若反应物A的浓度从2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1需20 s，则反应物A的浓度由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需的反应时间( )
A．等于10 s B．大于10 s C．小于10 s D．无法判断
13．把下列四种盐酸溶液分别加入四个盛有20mL 1mol/L的KOH溶液的烧杯中，均加水稀释到100mL，此时反应最快的是( )
A．20℃ 20mL 3mol/L的盐酸B．25℃ 30mL 2mol/L的盐酸
C．25℃ 10mL 5mol/L的盐酸D．20℃ 10mL 2mol/L的盐酸
14．下列说法正确的是( )
A．在101 kPa时，1 mol C与适量O
2
反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol
B．在101 kPa时，1 mol H
2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H
2
的燃烧热为ΔH＝＋285.8 kJ/mol
C．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应的终止温度
D．在稀溶液中，OH－(aq)＋H＋(aq)===H
2
O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5
mol H
2SO
4
的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
15.如图为1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)的能量变化示意图，已知E1＝x kJ·mol－1、E2＝y kJ·mol－1，下列有关说法中正确的是()
A．若在反应体系中加入催化剂，E1不变B．若在反应体系中加入催化剂，ΔH 减小
C．反应活化能等于y kJ·mol－1
D．1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)的ΔH＝(x－y) kJ·mol－1 16．已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。

又知12.0 g碳完全燃烧，放出热量为b kJ。

则热化学方程式C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝Q中Q等于( )
A．－(5a－0.5b) kJ·mol－1B．－(a－b) kJ·mol－1
C．－(a＋b) kJ·mol－1D．－(10a－b) kJ·mol－1
二、填空题（共5题，每空2分，共52分）
17．铝土矿的主要成分是Al
2O
3
，含有杂质SiO
2
、Fe
2
O
3
、MgO。

工业上从铝土矿中
提取铝可采用如下工艺流程：
请回答下列问题：
（1）沉淀B的成分是___________（填化学式，下同）；（2）沉淀C的成分是
__________；
（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为__ ________；
（4）由物质M制取铝的化学方程式为_____ _______________；
（5）溶液D中通入过量CO
2
生成沉淀F的离子方程式为_________
___________。

18．A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的主族元素，常温下A、B、E
的单质呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，C的单质制成的高
压灯发出的黄光透雾力强、射程远，B、C、D的最外层电子数之和为10。

(1)A、B可形成一种10电子的阳离子X，X的电子式为________。

(2)过量的单质E与湿润的Na
2CO
3
反应可制备高效漂白剂E
2
B，产物中同时含有能
使澄清石灰水变浑浊的气体，反应的化学方程式为
_______________________________。

(3)向一定体积的DE
3
溶液中滴入5 mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与NaOH溶液体积的关系如图所示，则a＝________。

19．下表为元素周期表的一部分。

回答下列问题：
(1)Z元素在周期表中的位置为____________________。

(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)________。

(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________。

a．Y单质与H
2
S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(4)X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ。

已知该化合物的熔、沸点分别为－69 ℃和58 ℃。

写出该反应的热化学方程式：__________________________。

(5)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。

为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 mol·L－1 NaOH
溶液和1 mol O
2
，则两种气体的分子式分别为_______、，生成硫酸铜物质的量为________。

20.联氨(又称肼，N
2H
4
，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

回答下列问题：
(1)联氨分子的电子式为____________________，其中氮的化合价为________。

(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为
__________________________________________________
(3)①2O
2(g)＋N
2
(g)===N
2
O
4
(l) ΔH1 ②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l) ΔH2
③O
2(g)＋2H
2
(g)===2H
2
O(g) ΔH3
④2N
2H
4
(l)＋N
2
O
4
(l)===3N
2
(g)＋4H
2
O(g) ΔH4＝－1048.9 kJ·mol－1
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4＝____________，联氨和N2O4可作为火
箭推进剂的主要原因___________
___________。

21．（一）：意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。

N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。

根据以上信息和数据，则1 mol N4生成N2的ΔH=______________
（二）：50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是__________________________________________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（4）实验中60 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_________(填“相等”或“不相等”).
高一化学期中考答案
一、选择题
二、填空题(每空2分)
17. (1)SiO2(2) Fe（OH）3、Mg（OH）2
(3) 2Al（OH）3A l2O3+3H2O(4) 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑
(5) AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
18.(1)
(2)2Cl2＋Na2CO3===Cl2O＋2NaCl＋CO2 (3)7.8
19.(1)第三周期，ⅦA族(2)Si (3)ac
(4)Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l)ΔH＝－687 kJ·mol－1
(5)NO NO2 (顺序可换) 2 mol
20.(1)－2
(2) 2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O
(3) 2ΔH3－2ΔH2－ΔH1反应放热量大、产生大量气体２１．（一）-882KJ/mol
（二）
（１）环形玻璃搅拌棒
（２）减少实验过程中的热量损失
（３）偏小
（４）不相等相等。