非金属单质及其化合物复习指要
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率 ，可练习计算相同质量的 ＣＯ 消毒效率是 ｃ： ｌ ｌ的 律 ： 随核 电荷 数增加 ， 单 质氧化性减 弱 ； 其氢 ① ②
多少倍 ； 在复 习氮氧 化物 知识时 ， 练 习 Ｎ Ｎ ： 化 物稳 定性依次减 弱 ；③ 氢化物 的水溶 液酸性增 可 Ｏ、 Ｏ 、 ０、２ Ｈ ０反应的有关计算等等 。 １ 氯碱 工业 的原料饱 和食 盐 水 中含 有一定量的铵 离子 ，在 电解时会 生成性质极 不稳 定
（ 一点即可） 答
例如 ， 在复习某 一物质 的保存 时 ， 总结化学试剂
存放的一般规律 ； 在复 习 Ｓ ＨＳ反应时 ， ０与 ２ 总结化 合物＋ 化合物一单 质＋ 合物 的一类反应 。其他如 ： 化
Ｎ ３Ｎ Ｎ ２２Ｈ ０、 ａ ＋ ２ 等 。 Ｈ＋ Ｏ、 ａ ＋ ２ Ｎ Ｈ Ｈ０ ０
（ ）过量 氯气用 Ｎ ： 去 ，反应 中 ｓ０一 ３ ａ ０除 Ｓ ２ｊ 被
氧化 为 Ｓ ｊ 若过 量 的 氯 气 为 １ ｍ ｌＬ ， Ｏ一 。 ０ ｏ・－ 则理 论 上
生成 的 ｓ ￣ ｏ－ ， 为 ｍｏ・ ～ ｌ 。 Ｌ
３ 运 用比较 ， ． 同中求异
撬
（）Ｎ １３ ２＝ Ｎ ３ Ｈ Ｉ； １ Ｃ ＋ＨＯ ３ Ｈ＋ Ｃ ３ Ｏ
鸯 铮 舒誊 ， §彗依据氧化还原规律知元素处于最高
价态 时 只有 氧 化 性 ， 于最 低 价 态 时 只有 还 原 性 ， 处 处 于 中 间 价 态 时 既 有 氧化 性 ， 有 还 原性 ， 此 ， 习 又 因 复 时要 注 意 ＨＳ的还 原 性 ，浓 硫 酸 的强 氧 化 性 ， 、Ｏ ２ ＳＳ 既有 氧化 性 ， 有 还原 性 。 又
深理解某 些元素化合物知识 ，同时又能加深对基本
理论 的理 解 和 灵 活 运 用 。如 ：
１ ｌ
＼ 位置
’
① 卤素单质熔 、 沸点 的变化规律 ， 运用 分子间
作用力 的知识理解这些规律。 ② 物质的水溶性 ， 用相似相溶 原理去掌握 。 ③ 复习“ 硫及 其化合物 ” ， 时 可利用 价态主线 ：
（ ）三 氯 化 氮 易水 解 ，其 水解 的 最初 产 物 除 生 １ 成 氨 气 外 ， 一 产 物为 另
。
— — — —
（ ）为除去饱 和食 盐水中的铵 离子 ，可在碱性 ２ 条件下通入 氯气， 反应 生成 氮气。 该反应的 离子方程
式 为
是
。
— —
。该 工 艺 选择 氯 气的 优 点
》
。 一
一
、
构 建知 识 网络
使 知识 系统 化结 构 化
二 、 抓 好 “ 个 结 合 ”进 行 横 向联 系 三
非金属元 素及其化合物知识 与基本理论 、实验 和计算密切联系 ，在复 习时要将这三块 内容穿插其
中， 使非金属元素及其化 合物 与理 论 、 实验 、 计算融
为一体。 １ 与基本理论结合 ． 在复习非金属元素及其化合物知识时 ，运用物 质结构 、 元素周期律 、 氧化还 原 、 化学平衡等 理论加
如何 有效 地通入 空气 ， 明 Ｎ 同时还要 防止 Ｎ 证 Ｏ； Ｏ
及生成 的 Ｎ Ｏ 逸散到空气 中。
２ ５皂
３ 与计算结合 ． 复习非金属元素及其化合物的性质时 ，将定性 加深对物质性质 的理解和运用 ，又可提 高分 析和计
性 人 手 ， 结 规律 。 总
① 相似性 。 同主族元 素依据其结构 的相似性 找 ② 递变性 。同周 期 、 同主族元 素 ， 由于其结 构
化
ｌ 璺
指 鏖
口 孙 红 雷
ｊ
ｉ
ｉ
ｊ
≥ 解 了 非金属原 如 ＨＣＮｏｓｓ １ 予（ 、、、． ￣ｅ 核外电 ｉ 、） 子排布的周 期性与元素性 质递变关系 重 ， 点掌握 典型
非金属元素在元素周期表中的位置及性质的关系， 解其它常见非金属元素的单质及化合物 了
董 ： 善 誊 誊 叠
（ ） 由 ４ １ ２ ２ ， ５ Ｏ－ －Ｃ 一２ ０一 ＩＨ ， ３ Ｃ２ Ｓ０一 Ｈ２ ￣ － １ Ｓ ］ Ｏ ＋ ２ ＋ －８ ＋ ＋ 列 式 得 理 论 上生 成 的 Ｓ ４ ５ １’ｍ ｌＬ ０－ ｘ ０ ｏ・－ ￣ 为 ４ 。
在元素化合物 中有一些元素化合物之间存在着
相 同点 、 不同点和相互联 系 ， 易引起混淆 ， 于这 容 对 些物质 ， 可采用 比较法 ， 进行综合 分析 ， 一一进行 对
照 比较 分 析 ， 出其 共 性 和 差 异 ， 获得 牢 固 、 统 、 找 以 系
（ ）利用氯气 的氧化性将 铵离子氧化为氮气 ； ２
的 三 氯 化 氮 ， 易 引起 爆 炸 。 容
强 ； 氢化物及 卤离子 的还原性增强等等。 ④
③ 特殊性。 要从 “ 相似” 递变 ” 和“ 中去认识事物
的“ 特殊 ” 。了解物质 的特性 ， 有利于推断 、 鉴别和 区 分各种物质 ， 特别是框图题 ， 避免 因结构和性质 的相 似而产生混淆。 如氟气与水 反应生成氧气 ， 其他 卤素 单质与水反应则生成氢 卤酸和次 卤酸 ；氢氟酸为弱 酸， 而其他氢 卤酸是强 酸 ； 化银可溶 于水 ， 氟 而其他 卤化银不溶 于水等等 。 ２ ．适时总结规律 ， 有利 于突出重点 ， 强化记忆 。
深化为定量是必不可少的 ， 与计算结合 ， 既可以巩 固 出其性质 的相似性。 算能力。 例如 ＣＯ 、Ｉ都是强氧化剂 ， Ｉ：Ｃ 都可 以消毒 杀 （ 电荷数 、 外层 电子的数 、 核 最 原子 半径 等 ） Ｉ 变 的递 Ｉ
素 菌 ，与同质 量 的 Ｃ： 比 ， Ｉ： ｌ相 ＣＯ 具有 更高 的消毒效 性 ， 而导致了其性质 的递变性 。以卤族为例 ， 递变规
２ 与实验结合 ．
复 习 非 金 属 元 素 及 其 化合 物 时 ，必 须结 合 一 些 典 型实 验 进 行 复 习 。 在 复 习 硝 酸 的 强 氧 化性 时 ， 如 可
根据 ｃ ｕ与稀 Ｈ Ｏ 实 验 ， Ｎ 思考如下 问题 ： 反应 开 ①
ｌ
始前装置怎样排除装置内的空气 ； 怎样使铜与稀 ② 硝酸 的反应 能 自动停止 ， 防止 Ｎ Ｏ过 多 ； 反应后 ， ③
多少倍 ； 在复 习氮氧 化物 知识时 ， 练 习 Ｎ Ｎ ： 化 物稳 定性依次减 弱 ；③ 氢化物 的水溶 液酸性增 可 Ｏ、 Ｏ 、 ０、２ Ｈ ０反应的有关计算等等 。 １ 氯碱 工业 的原料饱 和食 盐 水 中含 有一定量的铵 离子 ，在 电解时会 生成性质极 不稳 定
（ 一点即可） 答
例如 ， 在复习某 一物质 的保存 时 ， 总结化学试剂
存放的一般规律 ； 在复 习 Ｓ ＨＳ反应时 ， ０与 ２ 总结化 合物＋ 化合物一单 质＋ 合物 的一类反应 。其他如 ： 化
Ｎ ３Ｎ Ｎ ２２Ｈ ０、 ａ ＋ ２ 等 。 Ｈ＋ Ｏ、 ａ ＋ ２ Ｎ Ｈ Ｈ０ ０
（ ）过量 氯气用 Ｎ ： 去 ，反应 中 ｓ０一 ３ ａ ０除 Ｓ ２ｊ 被
氧化 为 Ｓ ｊ 若过 量 的 氯 气 为 １ ｍ ｌＬ ， Ｏ一 。 ０ ｏ・－ 则理 论 上
生成 的 ｓ ￣ ｏ－ ， 为 ｍｏ・ ～ ｌ 。 Ｌ
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鸯 铮 舒誊 ， §彗依据氧化还原规律知元素处于最高
价态 时 只有 氧 化 性 ， 于最 低 价 态 时 只有 还 原 性 ， 处 处 于 中 间 价 态 时 既 有 氧化 性 ， 有 还 原性 ， 此 ， 习 又 因 复 时要 注 意 ＨＳ的还 原 性 ，浓 硫 酸 的强 氧 化 性 ， 、Ｏ ２ ＳＳ 既有 氧化 性 ， 有 还原 性 。 又
深理解某 些元素化合物知识 ，同时又能加深对基本
理论 的理 解 和 灵 活 运 用 。如 ：
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① 卤素单质熔 、 沸点 的变化规律 ， 运用 分子间
作用力 的知识理解这些规律。 ② 物质的水溶性 ， 用相似相溶 原理去掌握 。 ③ 复习“ 硫及 其化合物 ” ， 时 可利用 价态主线 ：
（ ）三 氯 化 氮 易水 解 ，其 水解 的 最初 产 物 除 生 １ 成 氨 气 外 ， 一 产 物为 另
。
— — — —
（ ）为除去饱 和食 盐水中的铵 离子 ，可在碱性 ２ 条件下通入 氯气， 反应 生成 氮气。 该反应的 离子方程
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二 、 抓 好 “ 个 结 合 ”进 行 横 向联 系 三
非金属元 素及其化合物知识 与基本理论 、实验 和计算密切联系 ，在复 习时要将这三块 内容穿插其
中， 使非金属元素及其化 合物 与理 论 、 实验 、 计算融
为一体。 １ 与基本理论结合 ． 在复习非金属元素及其化合物知识时 ，运用物 质结构 、 元素周期律 、 氧化还 原 、 化学平衡等 理论加
如何 有效 地通入 空气 ， 明 Ｎ 同时还要 防止 Ｎ 证 Ｏ； Ｏ
及生成 的 Ｎ Ｏ 逸散到空气 中。
２ ５皂
３ 与计算结合 ． 复习非金属元素及其化合物的性质时 ，将定性 加深对物质性质 的理解和运用 ，又可提 高分 析和计
性 人 手 ， 结 规律 。 总
① 相似性 。 同主族元 素依据其结构 的相似性 找 ② 递变性 。同周 期 、 同主族元 素 ， 由于其结 构
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≥ 解 了 非金属原 如 ＨＣＮｏｓｓ １ 予（ 、、、． ￣ｅ 核外电 ｉ 、） 子排布的周 期性与元素性 质递变关系 重 ， 点掌握 典型
非金属元素在元素周期表中的位置及性质的关系， 解其它常见非金属元素的单质及化合物 了
董 ： 善 誊 誊 叠
（ ） 由 ４ １ ２ ２ ， ５ Ｏ－ －Ｃ 一２ ０一 ＩＨ ， ３ Ｃ２ Ｓ０一 Ｈ２ ￣ － １ Ｓ ］ Ｏ ＋ ２ ＋ －８ ＋ ＋ 列 式 得 理 论 上生 成 的 Ｓ ４ ５ １’ｍ ｌＬ ０－ ｘ ０ ｏ・－ ￣ 为 ４ 。
在元素化合物 中有一些元素化合物之间存在着
相 同点 、 不同点和相互联 系 ， 易引起混淆 ， 于这 容 对 些物质 ， 可采用 比较法 ， 进行综合 分析 ， 一一进行 对
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（ ）利用氯气 的氧化性将 铵离子氧化为氮气 ； ２
的 三 氯 化 氮 ， 易 引起 爆 炸 。 容
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③ 特殊性。 要从 “ 相似” 递变 ” 和“ 中去认识事物
的“ 特殊 ” 。了解物质 的特性 ， 有利于推断 、 鉴别和 区 分各种物质 ， 特别是框图题 ， 避免 因结构和性质 的相 似而产生混淆。 如氟气与水 反应生成氧气 ， 其他 卤素 单质与水反应则生成氢 卤酸和次 卤酸 ；氢氟酸为弱 酸， 而其他氢 卤酸是强 酸 ； 化银可溶 于水 ， 氟 而其他 卤化银不溶 于水等等 。 ２ ．适时总结规律 ， 有利 于突出重点 ， 强化记忆 。
深化为定量是必不可少的 ， 与计算结合 ， 既可以巩 固 出其性质 的相似性。 算能力。 例如 ＣＯ 、Ｉ都是强氧化剂 ， Ｉ：Ｃ 都可 以消毒 杀 （ 电荷数 、 外层 电子的数 、 核 最 原子 半径 等 ） Ｉ 变 的递 Ｉ
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２ 与实验结合 ．
复 习 非 金 属 元 素 及 其 化合 物 时 ，必 须结 合 一 些 典 型实 验 进 行 复 习 。 在 复 习 硝 酸 的 强 氧 化性 时 ， 如 可
根据 ｃ ｕ与稀 Ｈ Ｏ 实 验 ， Ｎ 思考如下 问题 ： 反应 开 ①
ｌ
始前装置怎样排除装置内的空气 ； 怎样使铜与稀 ② 硝酸 的反应 能 自动停止 ， 防止 Ｎ Ｏ过 多 ； 反应后 ， ③