兰州市2020版高二上学期期末化学试卷

兰州市2020版高二上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共33分)
1. （2分） (2017高二上·邗江期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . CH2F2的电子式：
B . 质子数为53、中子数为72的碘原子： I
C . 16O的原子结构示意图：
D . 间羟基苯甲醛的结构简式：
2. （2分） (2016高二下·南阳期末) 下列关于化学反应的描述中正确的是（）
A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B . 已知：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量
C . CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-283.0kJ/mol
D . 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=akJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=bkJ/mol，则b＞a
3. （2分）(2018·河北模拟) 常温时,若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知
=0.58)。

下列分析不正确的是（）
A . a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态
B . 饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合: c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-)
C . 饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊
D . 石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应:Ca(OH)2+WO42-=CaWO4+2OH-
4. （3分） (2016高二上·东营期末) 下列有关说法正确的是（）
A . 电离、电解、电镀、电化学腐蚀都需要通电后才能实现
B . 可用pH试纸测定新制氯水的pH
C . 水是一种极弱的电解质，纯水在任何情况下都显中性
D . 空气中，金属铝的表面会迅速形成一层致密的氧化物保护膜，这是铝发生了吸氧腐蚀
E . 向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）
F . 在配制硫酸铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的稀盐酸
5. （2分）常温下，将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。

下列说法不正确的是（）
A . AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度
B . 若在AgBr浊液中，加入氨水浅黄色沉淀溶解
C . AgCl和AgBr见光都易分解
D . AgCl与氨水反应生成Ag(NH3)2＋，故氨水能使AgCl溶解
6. （2分） (2018高一上·江西期中) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
A . Ca2+ Na+ NO3﹣ Cl﹣
B . Na+ K+ CO32﹣H+
C . Ba2+ Cu2+ SO42﹣ OH﹣
D . Ca2+ K+ CO32﹣ Cl﹣
7. （2分）分子式为C5H12O的醇与分子式为C4H8O2的羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）（）
A . 15 种
B . 16 种
C . 17 种
D . 18 种
8. （2分）(2016·广东模拟) 如图所示的电化学装置中，电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是（）
A . 电子流向：电极Ⅳ→（A）→电极I
B . 电极Ⅲ的电极反应：2H2O-4e-=4H++O2↑
C . 电极Ⅱ的质量减少，电极Ⅲ的质量增加
D . 三个烧杯中的SO42﹣浓度都始终保持不变
9. （2分）下列说法正确的是（）
A . 乙酸、葡萄糖、淀粉的最简式均为CH2O
B . 的名称为：2,2,4-三甲基-4-戊烯
C . H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
D . 熔化时没有化学键断裂的晶体一定是分子晶体
10. （2分）(2018·三明模拟) 如图是某同学用含有铁锈的废铁屑制取氯化铁的装置(省略夹持装置，气密性完好)。

下列说法正确的是（）
A . 装置A中存在反应:2Fe3++Fe=3Fe2+
B . 实验开始时，打开活塞a，盐酸快速流人装置A中
C . 装置B中收集到的气体可直接点燃
D . 反应后的烧杯中通入少量SO2 ，溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色
11. （2分） (2014高二下·资阳期末) 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转化为铜蓝（CuS）。

下列分析正确的是（）
A . CuS的溶解度大于PbS的溶解度，Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)
B . 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C . CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+＋S2-=CuS↓
D . 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
12. （2分） (2016高一下·青海期末) 某鱼雷采用Al﹣Ag2O动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为：2Al+3Ag2O+2KOH═6Ag+2KAlO2+H2O，下列说法不正确的是（）
A . Ag2O为电池的正极
B . Al在电池反应中被氧化
C . 电子由Ag2O极经外电路流向Al极
D . 溶液中的OH﹣向Al极迁移
13. （2分） (2017高三上·定州期末) 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）
A . 常温下，在NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B . 将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C . 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D . 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小
14. （2分）已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1．22×10-8mol·L-1 ， AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1．30×10-5mol·L-1。

若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0．01 mol·L-1的混合溶液中，滴加8 mL 0．01 mol·L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（）
A . 反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（NO3-）>c（Ag+）>c（Cl-）>c（I-）
B . 溶液中先产生的是AgI沉淀
C . AgCl的Ksp的数值为1．69×10-10
D . 若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀
15. （2分）工业上以CuO和H2SO4为原料制备CuSO4•5H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为（）
A . 45.8%
B . 57.6%
C . 72.3%
D . 无法确定
16. （2分） 2SO2+O2⇌2SO3△H＜0是工业上接触法制硫酸的重要反应．下列关于该反应的说法不正确的是
（）
A . 增加O2的浓度提高SO2的转化率
B . 利用该反应放出的热量对SO2、O2预热
C . 降低温度能加快反应的速率
D . 即使增大压强也不能使SO2全部转化为SO3
二、填空题 (共6题；共39分)
17. （10分）根据要求进行结算：
（1）常温时，将0.1mol/LHCl溶液和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是多少？
（2）常温时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是多少？
18. （4分）水中的NO2-是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染的标志之一．
检测水中的NO2-可用比色法，其步骤是：
a．配制标准溶液：称取0.30gNaNO2 ，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B．
b．配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具塞的平底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.3g）对苯磺酸粉末，实验结果如下表所示：
色阶序号123456
加入溶液B的体积（mL）0 2.0 4.0 6.08.010.0
c．检测：取10mL水样倒入比色管中，加少许对氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比．
请填写以下空白：
（1）
比色法的基本依据是________；
（2）
若水样显色后与色阶中的5号颜色相同，则表明水样中NO2-含量为________mg/L．
（3）
用NaNO2直接配制溶液B的缺点是________．
________
（4）
如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是________
19. （4分）(2017·嘉兴模拟) A、B、C三种常见单质，其中A、C为气体，B为常见金属．A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先变红后褪色．F的水溶液为浅绿色，其转化关系如图所示，请回答：
（1） A和C燃烧的现象是________．
（2） F的化学式是________，检验F水溶液中金属阳离子的方法________．
（3）反应②的离子方程式是________
20. （7分） (2016高三上·黑龙江期中) 如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为________．
（2）装置2中的石墨是________极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为________．（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol•L﹣1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol•L﹣1的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重 0.64g．
①电源的M端为________极，甲烧杯中铁电极的电极反应为________；
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为________；
③甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共________ mL．
21. （5分） (2017高一上·南充期中) 分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）
物质需加入的试剂有关离子方程式
①HNO3（H2SO4）
②Cu（Fe）
③NaCl（Na2CO3）
22. （9分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测和处理．某工厂对制铬工业污泥中Cr（Ⅲ）的回收与再利用工艺如下（硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+ ，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Ca2+Cr3+
开始沉淀时的pH1.97.09.6 4.29.7——
沉淀完全时的pH3.29.011.18.011.79.0（＞9.0 溶解）
（1）
酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是________ （至少一条）．
（2）
调pH=4.0是为了除去________
（3）
钠离子交换树脂的作用原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是________
（4）
试配平下列氧化还原反应方程式：________ Fe2++________ H2O2+________ H+═________Fe3++（________ ）（5）
通入SO2的目的是________
参考答案一、选择题 (共16题；共33分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共6题；共39分) 17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、22-1、22-2、22-3、
22-4、22-5、。