甘肃省张掖市高二上学期化学期末考试试卷D卷

甘肃省张掖市高二上学期化学期末考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共24题；共48分)
1. （2分） (2019高一上·霍邱月考) 下列反应属于吸热反应的是（）
A .
B .
C .
D .
2. （2分） (2018高三上·徐州月考) 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A . 0．1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−
B . 0．1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−
C . 0．1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−
D . 0．1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−
3. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
B . 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C . 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D . 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2Na＋＋S6＋＋4O2－
4. （2分） (2018高三上·运城期中) 一定量的锌粉和3mol/L的过量盐酸反应，当向其中加人少量的下列物质时能加快化学反应速率但不影响产生H2总量的是（）
①铁粉②银粉③石墨粉④稀硝酸⑤CaCO3 ⑥浓盐酸
A . ②④⑥
B . ①②⑤⑥
C . ②③⑥
D . ②③④⑥
5. （2分）(2017·金华模拟) 下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（）
A . FeCl3
B . Na2CO3
C . CH3COOH
D . KHSO4
6. （2分） (2018高二上·江西期中) 下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是（）
A . 往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-增加
B . 加入催化剂有利于氨氧化反应
C . 高压有利于合成氨反应
D . 氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度
7. （2分） (2016高一下·黄陵期中) 在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（）
A . P，Q，R，S的浓度相等
B . P，Q，R，S在容器中共存
C . P，Q的反应速率相等内部
D . P，Q，R，S的浓度不再变化
8. （2分）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（）
A . 装置甲中铜片表面产生气泡
B . 装置甲溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动
C . 装置乙中电子从铜片经导线流向锌片
D . 装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ═H2↑
9. （2分） (2016高二上·吉安期中) 已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+130kJ•mol﹣1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1 ．
其中H﹣H和O﹣H键的键能分别为436kJ•mol﹣1和462kJ•mol﹣1 ，则O=O键的键能为（）
A . 496 kJ•mol﹣1
B . 248 kJ•mol﹣1
C . 428 kJ•mol﹣1
D . 284 kJ•mol﹣1
10. （2分）下列实验过程中曲线变化正确的是（）
A . 表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸
B . 表示溴水中滴入Na2SO3溶液
C . 表示AgNO3溶液中滴入氨水
D . 表示一定条件下2SO2+O2⇌2SO3△H＜0达平衡后，升高温度
11. （2分）下列说法正确的是（）
A . 相同体积、相同pH的三种溶液：①CH3COOH、②HCl、③H2SO4,中和NaOH的物质的量由大到小的顺序是：
①〉③〉②
B . NaHCO3 溶液中有：c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(OH-)
C . 相同浓度的下列溶液：①CH3COONH4、②CH3COONa,③CH3COOH中，C（CH3COO- )由大到小的顺序是：②>①>③
D . pH=4的Al2(SO4)3溶液中，水电离出H+的物质的量浓度为10-10mol.L-1
12. （2分）氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：
4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH1
4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH2
3O2(g)=2O3(g) ΔH3则（）
A . ΔH1－ΔH2＝ΔH3
B . ΔH1＋ΔH2＝ΔH3
C . ΔH2－ΔH1＝ΔH3
D . ΔH2＋ΔH1＋ΔH3＝0
13. （2分）(2016·深圳模拟) 下列浓度关系正确的是（）
A . 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全：c （NH4+）＞c （OH﹣）
＞c （SO42﹣）＞c （H+）
B . 向1L 1mol/L 的KOH热溶液中通入一定量的Cl2 ，恰好完全反应生成氯酸钾、次氯酸钾和氯化钾的混合溶液：c （K+）+c （H+）=6c （ClO3﹣）+2c （ClO﹣）+c （HClO）+c （OH﹣）
C . 0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c （Na+）＞c （CN﹣）＞c （HCN）＞c （OH﹣）＞c （H+）
D . 若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）=0.1mol/L
14. （2分） (2017高二上·双流期中) 如图表示不同温度下水溶液中c（H+）与c（OH﹣）的关系，下列判断正确的是（）
A . 两条曲线上任意点均有c（H+）×c （OH﹣）=Kw
B . T＜25
C . b点和c点pH均为6，溶液呈酸性
D . 只采用升温的方式，可由a点变成d点
15. （2分）当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是．（）
A . AgI比AgCl稳定
B . 氯的非金属性比碘强
C . I－的还原性比Cl－强
D . AgI的溶解度比AgCl小
16. （2分）(2020·扬州模拟) 电解含ClO2的NaCl溶液可以获得消毒剂NaClO2 ，该工艺尾气吸收时的反应为2ClO2 + 2NaOH + H2O2 = 2NaClO2 + O2 + 2H2O。

下列有关说法正确的是（）
A . 电解时，化学能会转化为电能和热能
B . 电解时，ClO2转化为ClO 的反应发生在阳极
C . 尾气吸收生成11.2 L O2时，H2O2失去1 mol电子
D . 2H2O2(aq)=2H2O(l) + O2(g) ΔH＜0过程中的能量变化如图所示
17. （2分） (2016高二上·双峰期中) 下列说法正确的是（）
A . 0.5mol SO2和11.2LCO2所含的分子数目一定相等
B . 25℃和100℃时，水的pH相等
C . 中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n（H2SO4）相等
D . 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）⇌4SO3（g）的△H相等
18. （2分） (2016高二上·天津期中) α1和α2 ， c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4（g）⇌2NO2（g）和3O2（g）⇌2O3（g）的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是（）
A . α1、α2均减小，c1、c2均增大
B . α1、α2均增大，c1、c2均减小
C . α1减小，α2增大，c1、c2均增大
D . α1减小，α2增大，c1增大，c2减小
19. （2分） (2017高一下·荆州期中) 高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（）
A . 放电时正极附近溶液的碱性增强
B . 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
C . 放电时正极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2
D . 该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极
20. （2分） (2016高一下·成都期中) 已知空气﹣锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，据此判断，锌片是（）
A . 正极，被还原
B . 正极，被氧化
C . 负极，被还原
D . 负极，被氧化
21. （2分） (2015高三上·济南期中) 下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
22. （2分）(2015·东城模拟) 向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl2 ．下列分析正确的是（）
A . MnS具有吸附性
B . MnS有还原性，将Cu2+、Pb2+、Cd2+还原后除去
C . MnS溶液度大于CuS、PbS、CdS
D . MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓
23. （2分）室温下，将0.1mol下列物质分别加入蒸馏水制成100mL溶液，所得溶液中阴离子数目的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）（）
①Na2O2②Na2O③Na2CO3④Na2SO4 ．
A . ①＞②＞③＞④
B . ①＞②＞④＞③
C . ①=②＞③＞④
D . ①=②＞③=④
24. （2分） (2018高二上·河北期中) —定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是（）
容器温度/K 物质的起始浓度(mol/L)
物质的平衡浓度
(mol/L)
CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)
甲5000.200.60000.083
乙5000.40 1.2000
丙600000.100.300.039
A . 该反应正反应为吸热反应
B . 达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2 ，甲)<c(CO2 ，乙)
C . 达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大
D . 达平衡时，转化率：a(CO2 ，甲)+a(C2H5OH，丙)>1
二、综合题 (共5题；共34分)
25. （3分）分析下图，写出有关反应式：
（1）铁棒上________，
（2）碳棒上________，
（3）溶液里________。

26. （6分） (2019高二上·泉港期末) 电镀废水、废渣的处理和综合利用体现了绿色化学的思想。

（1）Ⅰ．含铬电镀废水的处理可采用以下方法：
电解法。

往废水中加入适量氯化钠，以铁为电极进行电解，电解过程中，阳极的电极反应式为________。

（2）沉淀法。

含铬废水中存在平衡：Cr2O72-+H2O⇋ 2CrO42-+2H+ ．往废水中加入BaCl2 ，铬元素转化为铬酸钡（BaCrO4）沉淀，此过程中，还应加入NaOH，理由是________。

（3）Ⅱ．某工厂利用富含镍（Ni）的电镀废渣（含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）制备NiSO4·6H2O．其生产流程如图所示
步骤①中加入H2SO4酸浸，Ni的浸取率随温度的升高如图所示，请你解释浸取率先上升后下降的原因：
________。

（4）溶液C中溶质的主要成分是________ 。

（5）步骤②所用的Na2S的浓溶液有臭鸡蛋气味，配制该溶液的方法是________。

（6）请写出步骤⑤主要反应的离子方程式：________。

27. （7分） (2019高二上·铜仁期末) t℃时，将3mol A和1mol B气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g），△H<0；在2min时反应达到平衡状态（温度不变）剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol·L—1 ，请填写下列空白：
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成B的平均反应速率为________。

（2） x=________，平衡常数K=________，A的转化率为________。

（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）________________。

A . 向正反应方向移动
B . 向逆反应方向移动
C . 不移动
（4）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为________。

28. （9分） (2018高二下·盘锦期末) 化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气可以通过多种方法进行治理．可以制取氢气，同时回收硫单质，既廉价又环保。

回答下列问题：
（1）已知：H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；S(s)+O2(g)=SO2(g) ；2S(s) S2(g) ；
2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g) ；则反应2H2S(g) 2H2(g)+S2(g) =________ （2）工业上采州高温热分解H2S的方法制取H2 ，在膜反应器中分离出H2。

在恒容密闭容器中，阻H2S的起始浓度均为0.009mol/L控制不同温度进行H2S分解：2H2S(g)
2H2(g)+S2(g)，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。

曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。

①在935℃时，该反应经过tsH2S的转化率达到P点数值，则在ts内用H2浓度变化表示的平均反应速率
v(H2)=________。

②温度升高，平衡向________方向移动（填“正反应”“逆反应”），平衡常数________（填“增大”“减小”或“不变”）。

985℃时该反应的平衡常数为________。

③随着H2S分解温度的升高，曲线b逐渐向曲线a靠近，其原因是________。

（3）电解法治理硫化氢是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工业废气，所得溶液用惰性电极电解，阳极区所得溶液循环利用。

①进入电解池的溶液中，溶质是________。

②阳极的电极反应式为________。

③电解总反应的离子方程式是________。

29. （9分） (2018高二上·天津期末) 通过简单的计算完成下列问题：
（1）已知：常温下HF的Ka=1×10-4 ， NH3∙H2O的Kb=1×10-5 ，则NH4F溶液显________性，保存此溶液应该放在________中。

（2）已知：常温下 H2S的Ka1=1×10-7、Ka2=1×10-15 ， CuS的Ksp=1×10-36 ， FeS的Ksp=1×10-17 ，则：
①反应CuS(s)+2HCl(aq) H2S(aq)+CuCl2(aq)的K=________；反应FeS(s)+2HCl(aq)
H2S(aq)+FeCl2(aq)的 K=________；
由计算结果我们可以知道CuS和FeS中________可溶于盐酸。

②反应 CuS(s)+Fe2+(aq) FeS(s)+Cu2+(aq)的K=________；除去废水中的 Cu2+使用过量的FeS固体的优点有:
a.可以除去废水中的Cu2+ ，过量的FeS和生成的CuS可以通过过滤一并除去；
B. ________。

（3）已知：常温下 Fe(OH)3的Ksp=1×10-38 ，则 Fe3+沉淀完全的pH=________；配置FeCl3溶液的方法是________。

(以浓度≤10-5mol/L为沉淀完全)
参考答案一、单选题 (共24题；共48分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、考点：
解析：
答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、考点：
解析：
答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、考点：
解析：
答案：17-1、考点：
解析：
答案：18-1、考点：
解析：。