2010-2011学年度上学期缔一中学第一次月考高一化学试卷
高一化学上学期第一次月考试题2
高一化学上学期第一次月考试题可能用到的原子量：H 1 O 16 Na 23 c 12 Cu 64Mg 24 Ca 40第Ｉ卷（48分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2分，共48分）1．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有( ) A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性2．只能表示一个化学反应的离子方程式是（）A．H++OH－=H2O B．Cu2++2OH－+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O D．CO32- + 2H+=H2O+CO2↑3．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3—HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．1∶1B．5∶4C．5∶3D．3∶5 4．下列关于Na和Na+性质的叙述正确的是（）A 它们都显碱性B 它们都有强还原性C 它们都能同H2O，O2反应D Na只有还原性，Na+只有氧化性5.在显碱性的无色溶液中能大量共存的离子组是( )A、Na+，Ca2+，HCO3-，NO-3B、Na+，Ba2+，Cl-，MnO4-C、K+，Na+，Cl-，Cu2+D、Na+，Ba2+，NO3-，I-6．为减少对环境的污染，某甲、乙两个相邻的工厂做了横向联合。
已知两厂排放的污水经初步处理后，只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-的各不相同的4种离子（设各离子浓度比较大）。
若单独排放仍会造成环境污染，如将两厂的污水按适当的比例混合沉淀后，污水变成无色澄清的硝酸钠排出，则污染程度会大为降低。
你认为下列分析判断正确的是（）A．SO42-和NO3-可存在于同一工厂 B．Cl-和NO3-一定在不同的工厂C．Ag+和Na+可能在同一工厂 D．NaNO3来自同一工厂7．A-E均为含氯的化合物，转换关系如下：①B+H2O→C+H2②A→B+NaCl ③E+NaOH→B+C+H2O④D+NaOH→A+B+H2O 则其中Cl的化合价由低到高的顺序为（）A．CEBDA B．ECBDA C．BDECA D．ADBEC8．金属钠着火时，可以灭火的物质是（）A．水B．黄沙C．煤油D．泡沫灭火剂9. 下列关于 Na2CO3和NaHCO3的说法中正确的是（）A．热稳定性：NaHCO3比Na2CO3稳定B．常温时，在水中的溶解性: Na2CO3<NaHCO3C．两者都与盐酸反应生成CO2 D．它们都属于盐类，所以水溶液显中性10．通常情况下，下列物质露置在空气中不会发生变化的是（）A．NaOH B．Na 2O2C．NaHCO3D．Na2CO3·10H2O11．下列说法正确的是（）A．纯碱就是碱 B．食盐不是盐 C．烧碱不是碱 D．干冰不是冰12．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），不会引起产物种类改变的是（）A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O2 13．下列离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na + H2O == Na+ + OH- + H2↑B．氧化钠与盐酸反应：O2- + 2H+ == H2OC．NaHCO3溶液与稀硫酸反应：CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O D．NaOH溶液与小苏打溶液：HCO3- + OH- == CO32- + H2O14．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量为（）A．等于1.06g B．大于1.06g而小于2.86gC．等于2.86g D．大于2.86g15．如图，在一只盛有饱和Ca(HCO3)2溶液的烧杯中漂浮着一个木块。
高一化学上学期第一次月考试题解析版
（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存；
（4）离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存；
（5）还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH－。
A. 被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎
B. 加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温
C. 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银
D. 滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中
【答案】C
【解析】
【详解】A．双氧水具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，故A正确；
C. 所有可溶性酸和可溶性碱的反应D. 硫酸氢钠与氢氧化钠的反应
【答案】D
【解析】
【详解】H＋＋OH－=H2O可以表示可溶性强酸或者可溶性强酸的酸式盐与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐。
A. H＋＋OH－=H2O不能表示所有酸与碱的中和反应，如弱酸醋酸与氢氧化钠不能用H＋＋OH－=H2O表示，故A不选；
C.铁与氯化铜溶液反应中，发生置换反应，生成Fe2＋和Cu，C正确；
D.难溶盐碳酸钙跟稀盐酸反应，方程式CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑符合客观实际，满足拆分与守恒原则，D正确。
故选B。
16.离子方程式H＋＋OH－=H2O所表示的反应可以是()
A. 所有酸和碱之间的中和反应B. 碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应
D.在实验中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即先用抹布拭去，然后用大量水冲洗，然后涂上3%∼5%的碳酸氢钠溶液，故D错误。
高一化学上学期第一次月考试卷(班含解析)高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校高一〔上〕第一次月考化学试卷〔5-10班〕一、选择题〔每题3分，共48分〕1．潮湿的氯气、制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使布条褪色这是由于它们含有或能生成( )A．氯气B．次氯酸C．次氯酸根D．氯化氢2．钠块长时间暴露在空气中的最终产物是( )A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3D．Na2O23．设N A为阿伏加德罗常数，以下说法错误的选项是( )A．2L O2所含的原子数目为N AB．0.5mol H2O含有的原子数目为N AC．18g H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5 N A个氯气分子的物质的量是0.5mol4．水的相对分子质量为18，那么一个水分子的质量为( )A ．B ．gC．18N A g D ．g•mol﹣15．氯气能使紫色石蕊溶液( )A．褪色B．变成C．先褪色后变红D．先变红后褪色6．下面关于金属钠的描述不正确的选项是( )A．钠的化学性质很活泼，在自然界中不能以游离态存在B．钠是电和热的良导体C．将一块钠放置在空气中最终会变成NaOH D．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反堆的导热剂7．在状况下，以下物质所占体积最大的是( )A．98 g H2SO4B．56 g Fe C．4 L HCl D．6 g H28．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别他们的一种试剂是( )A．AgNO3B．酚酞试剂C．紫色石蕊溶液D．饱和食盐水9．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相时，以下说法正确的选项是( )A．两种气体的压强相B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相D．两种气体的氧原子数目相10．精确配制一物质的量浓度的NaOH溶液，下面操作中正确的选项是( ) A．称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的滤纸上B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，参加少量水溶解C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经枯燥的容量瓶中11．浓盐酸和Ca〔ClO〕2能发生反：Ca〔ClO〕2+4HCl=CaCl2+2H2O+2Cl2↑，用久置漂白粉和浓盐酸反得到的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2，②HCl，③H2O，④O2( )A．①②③B．②③④C．②③D．①④12．以下说法中正确的选项是( )①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的FeCl3．A．①②B．②③C．③④D．①④13．设N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是( )A．常温常压下，N A个CO2分子的质量总和为44 gB．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 N AC．1 g 白磷〔P4〕中含有的磷原子数为0.1 N AD．0.1 mol•L﹣1稀硫酸100 mL中硫酸根个数为0.1 N A14．对于物质的量相同的硫酸和磷酸〔H3PO4〕，以下说法正确的选项是( ) A．原子总数相同B．氧原子数相同C．质量D．氢原子数相同15．如图：A处通入氯气．关闭B阀时，C处布条无变化，翻开B阀时，C处布条褪色．由此作出的判断正确的选项是( )A．D中不可能是浓硫酸B．通入的氯气含有水蒸气C．D中不可能是NaOH溶液D．D中可以是饱和食盐水16．以下说法中不正确的选项是( )A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比于14：1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是1L二、非选择题〔共52分〕17．根据要求答复以下问题．〔1〕相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为__________，氧原子数之比为__________，相同条件下〔同温同压〕的体积之比为__________，密度之比为__________．〔2〕SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，那么SO2与O2的物质的量之比是__________，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的__________倍．〔3〕用mol•L﹣1的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2mol•L﹣1的稀硫酸，需量取mol•L﹣1的H2SO4溶液的体积是__________mL．〔4〕试分析以下操作对所配溶液的浓度有何影响〔填“偏高〞“偏低〞或“无影响〞〕．①未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液浓度__________；②容时俯视刻度线，使所配溶液浓度__________；③摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度__________．18．〔19分〕目前，上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl〔熔融〕2Na+Cl2↑．物质A、B、C、D、E、F有如下转化关系：〔1〕试根据上述变化写出以下物质的化学式：A__________，B__________，〔2〕请写出以下反的化学方程式：C+D→NaCl__________E+F→NaCl__________〔3〕假设把A投入盛有CuSO4溶液的烧杯中，烧杯中的现象是__________；烧杯中反的化学方程式有__________．〔4〕工业上常用B和C反制取“84〞消毒液，写出该反的化学方程式：__________．19．〔13分〕室中要测变质的过氧化钠的纯度，可用以下图装置．〔1〕锥形瓶中放药品__________，分液漏斗中放__________，锥形瓶中发生的化学方程式为__________．〔2〕如图用托盘天平称取样品，选用如图中的__________〔填“①〞或“②〞〕．不选用另一装置的原因是__________．〔3〕假设取用样品的质量为g，收集到气体的体积为280mL〔状况〕，那么样品中Na2O2的纯度为__________．高一〔上〕第一次月考化学试卷〔5-10班〕一、选择题〔每题3分，共48分〕1．潮湿的氯气、制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使布条褪色这是由于它们含有或能生成( )A．氯气B．次氯酸C．次氯酸根 D．氯化氢考点：氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合用．专题：元素及其化合物．分析：氯气和水反能生成盐酸和次氯酸，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物，次氯酸、次氯酸钠、次氯酸钙这些物质都能使布条褪色，是因为这些物质反生成了次氯酸具有漂白性．解答：解：潮湿的氯气、制的氯水中都含有次氯酸，次氯酸、次氯酸钠、次氯酸钙溶液中都含有次氯酸根，次氯酸根离子水解生成次氯酸都能使布条褪色，应选B．点评：此题难度不大，主要考查了物质的有关的化学性质，培养学生分析问题、解决问题的能力．2．钠块长时间暴露在空气中的最终产物是( )A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3D．Na2O2考点：钠的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：钠暴露在空气氧气反生成氧化钠而变暗，生成的氧化钠与水反又生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠在空气中又被二氧化碳反生成碳酸钠；解答：解：钠放置在空气氧气反生成氧化钠而变暗，反方程式为：4Na+O2═2Na2O，生成的氧化钠与水反又生成氢氧化钠，反方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，生成的氢氧化钠在空气中又被二氧化碳反生成碳酸钠，反方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，应选C．点评：此题考查了钠的性质，根据钠在空气中的转变一步一步分析即可，题目难度比拟简单；3．设N A为阿伏加德罗常数，以下说法错误的选项是( )A．2L O2所含的原子数目为N AB．0.5mol H2O含有的原子数目为N AC．18g H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5 N A个氯气分子的物质的量是0.5mol考点：阿伏加德罗常数．分析：A、氧气所处的状态不明确；B、水中含3个原子；C、根据分子个数N=来计算；D、根据物质的量n=来计算．解答：解：A、氧气所处的状态不明确，故无法计算其物质的量和原子数目，故A错误；B、水中含3个原子，即1mol水中含3mol原子，故0.5mol水中含mol原子即N A个，故B正确；C、10g水中含有的分子个数N===N A，故C正确；D、氯气的物质的量n===0.5mol，故D正确．应选A．点评：此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．水的相对分子质量为18，那么一个水分子的质量为( )A ．B ．gC．18N A g D ．g•mol﹣1考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n==计算．解答：解：水的相对分子质量为18，那么1mol水的质量为18g，1mol水的分子数为N A个，那么一个水分子的质量为g，应选B．点评：此题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用以及答题角度，难度不大．5．氯气能使紫色石蕊溶液( )A．褪色B．变成C．先褪色后变红D．先变红后褪色考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：氯气与水反生成HCl、HClO，溶液具有酸性和漂白性，以此来解答．解答：解：氯气与水反生成HCl、HClO，溶液具有酸性和漂白性，那么紫色石蕊溶液先变红后褪色，应选D．点评：此题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握氯气与水反生成物的性质为解答的关键，侧重分析与用能力的考查，注意HClO的漂白性，题目难度不大．6．下面关于金属钠的描述不正确的选项是( )A．钠的化学性质很活泼，在自然界中不能以游离态存在B．钠是电和热的良导体C．将一块钠放置在空气中最终会变成NaOHD．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反堆的导热剂考点：钠的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：钠为活泼金属，在自然界中以化合态存在，具有良好的导热性和导电性，可用于原子反堆的导热剂，结合氢氧化钠的性质解答该题．解答：解：A．钠性质活泼，可与水、氧气发生反，在自然界中不能以游离态存在，故A正确；B．钠为金属，为热和电的良导体，故B正确；C．NaOH不稳，最终为碳酸钠，故C错误；D．钠和钾的合金熔点低，常温下为液态，具有良好的导热性，可做原子反堆的导热剂，故D正确．应选C．点评：此题考查了钠的性质及保存，侧重于钠的性质和用途的考查，根据钠的结构来分析其性质，根据性质确用途，难度不大．7．在状况下，以下物质所占体积最大的是( )A．98 g H2SO4B．56 g Fe C．4 L HCl D．6 g H2考点：物质的量的相关计算．分析：状况下，H2SO4为液体，铁为固体，HCl和氢气为气体，结合n==计算．解答：解：状况下，H2SO4为液体，铁为固体，体积较小；HCl和氢气为气体，体积较大，其中V〔HCl〕=4L，V〔H2〕=×2L/mol=6L，那么体积最大的是6g H2，应选D．点评：此题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用以及物质的聚集状态，难度不大．8．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别他们的一种试剂是( )A．AgNO3B．酚酞试剂 C．紫色石蕊溶液D．饱和食盐水考点：物质的检验和鉴别的根本方法选择及用．分析：盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，以此来解答．解答：解：A．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与AgNO3溶液混合，均生成白色沉淀，不能鉴别，故A不选；B．盐酸、氯化钠和氯水遇酚酞均为无色，不能鉴别，故B错误；C．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，能鉴别，故C正确；D．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与饱和食盐水均不反，现象相同，不能鉴别，故D错误；应选C．点评：此题考查物质的鉴别，侧重物质性质的考查，熟悉发生的化学反是解答此题的关键，注意现象不同能鉴别，题目难度不大9．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相时，以下说法正确的选项是( )A．两种气体的压强相B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相D．两种气体的氧原子数目相考点：阿伏加德罗律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相，且都由O元素组成，那么O原子的质量、个数以及物质的量相，结合PV=nRT判断．解答：解：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相，且都由O元素组成，那么O原子的质量、个数以及物质的量相，那么A．O原子个数相时，气体的物质的量之比为n〔O2〕：n〔O3〕=3：2，由PV=nRT 可知，两种气体的压强之比为3：2，故A错误；B．同体积相同密度时，两容器气体的质量相，故B错误；C．O原子个数相时，气体的物质的量之比为n〔O2〕：n〔O3〕=3：2，故C错误；D．相同体积相同密度时，两容器气体的质量相，且都由O元素组成，那么O 原子数目相，故D正确．应选D．点评：此题考查阿伏加德罗律及其推论，题目难度不大，此题注意把握两种气体的元素组成特点，结合PV=nRT判断．10．精确配制一物质的量浓度的NaOH溶液，下面操作中正确的选项是( ) A．称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的滤纸上B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，参加少量水溶解C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经枯燥的容量瓶中考点：配制一物质的量浓度的溶液．专题：化学根本操作．分析：A．氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，不能放在滤纸上称量，在玻璃器皿中称量；B．容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解或稀释药品；C．氢氧化钠溶解放出大量的热，不冷却进行容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后使所配溶液的体积偏小；D．转移溶液时未枯燥容量瓶，不影响溶液的体积和溶质的物质的量．解答：解：A．氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，放在玻璃器皿中称量，不能放在滤纸上称量，故A错误；B．容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解或稀释药品，故B错误；C．在烧杯中溶解NaOH后，没有冷却至室温，立即将所得溶液注入容量瓶中容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后所配溶液的体积偏小，使配制溶液的浓度偏高，故C错误；D．转移溶液时未枯燥容量瓶，不影响溶液的体积和溶质的物质的量，所以不影响配制溶液浓度，故D正确；应选：D．点评：此题考查一物质的量浓度溶液的配制，难度不大，易错选项是D，注意容量瓶不用枯燥也不用液润洗，为易错点．11．浓盐酸和Ca〔ClO〕2能发生反：Ca〔ClO〕2+4HCl=CaCl2+2H2O+2Cl2↑，用久置漂白粉和浓盐酸反得到的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2，②HCl，③H2O，④O2( )A．①②③B．②③④C．②③D．①④考点：氯、溴、碘及其化合物的综合用．专题：卤族元素．分析：漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca〔ClO〕2，因HClO的酸性比碳酸弱，漂白粉易与空气中二氧化碳反生成碳酸钙和HClO而变质，HClO不稳，见光易分解，久置漂白粉的成分为次氯酸钙、碳酸钙和氯化钙，以此解答该题．解答：解：漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca〔ClO〕2，因HClO的酸性比碳酸弱，漂白粉易与空气中二氧化碳反生成碳酸钙和HClO而变质，HClO不稳，见光易分解，久置漂白粉的成分为Ca〔ClO〕2、碳酸钙和氯化钙，参加盐酸后生成二氧化碳气体，以及氯气生成，盐酸易挥发，那么用久置漂白粉和浓盐酸反得到的氯气中，可能含有的杂质气体有①CO2，②HCl，③H2O应选A．点评：此题考查漂白粉的组成和性质，题目难度不大，注意把握题意，积累根底知识．12．以下说法中正确的选项是( )①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的FeCl3．A．①②B．②③C．③④D．①④考点：钠的化学性质；钠的重要化合物；铁的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：①钠燃烧生成过氧化钠；②钠和水先反；③过氧化钠和二氧化碳反生成氧气；④氯气具有强氧化性，可与铁反生成氯化铁．解答：解：①钠燃烧生成过氧化钠，颜色为淡黄色，故错误；②钠和水先反，与硫酸铜溶液反生成氢氧化铜和氢气，故错误；③过氧化钠和二氧化碳反生成氧气，可用于供氧剂，故正确；④氯气具有强氧化性，可与铁反生成氯化铁，颜色为红棕色，故正确．应选C．点评：此题综合考查钠、过氧化钠以及铁的性质，为高频考点，侧重于双基的考查，有利于培养学生的良好的素养，提高学生的学习的积极性，难度不大，注意相关根底知识的积累．13．设N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是( )A．常温常压下，N A个CO2分子的质量总和为44 gB．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 N AC．1 g 白磷〔P4〕中含有的磷原子数为0.1 N AD．0.1 mol•L﹣1稀硫酸100 mL中硫酸根个数为0.1 N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、N A个CO2分子的物质的量为1mol，根据质量m=nM来计算；B、氦气为单原子分子；C、白磷由磷原子构成；D、求出硫酸的物质的量n=CV，然后根据1mol硫酸中含1mol硫酸根来分析．解答：解：A、N A个CO2分子的物质的量为1mol，质量m=nM=1mol×44g/mol=44g，故A正确；B、氦气为单原子分子，而一个氦原子含2mol电子，故1mol氦气中含1mol氦原子即含2mol电子即2N A个，故B错误；C、白磷由磷原子构成，故1g白磷中含有的磷原子的物质的量n==0.4mol，即0.4N A个，故C错误；D、溶液中硫酸的物质的量n=CV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，而1mol硫酸中含1mol硫酸根，故0.01mol硫酸中含0.01mol硫酸根即0.01N A个，故D错误．应选A．点评：此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．14．对于物质的量相同的硫酸和磷酸〔H3PO4〕，以下说法正确的选项是( ) A．原子总数相同B．氧原子数相同C．质量D．氢原子数相同考点：物质的量的相关计算．分析：硫酸和磷酸的相对分子质量都为98，结合二者的分子构成特点解答该题．解答：解：A．一个硫酸分子中7个原子，一个磷酸分子中有8个原子，二者物质的量相同，含有原子总数之比为7：8，含有原子总数不相，故A错误；B．一个硫酸分子中4个氧原子，一个磷酸分子中有4个氧原子，二者物质的量相同，含有氧原子个数相同，故B正确；C．二者物质的量相，摩尔质量都为98g/mol，二者质量相，故C正确；D．一个硫酸分子中2个氢原子，一个磷酸分子中有3个氢原子，二者物质的量相同，含有H原子数目之比为2：3，含有氢原子数目不相，故D错误，应选BC．点评：此题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握计算的思路以及公式的运用，难度不大．15．如图：A处通入氯气．关闭B阀时，C处布条无变化，翻开B阀时，C处布条褪色．由此作出的判断正确的选项是( )A．D中不可能是浓硫酸 B．通入的氯气含有水蒸气C．D中不可能是NaOH溶液 D．D中可以是饱和食盐水考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：由图可知，关闭B阀时，C处布条无变化，翻开B阀时，C处布条褪色，那么A为潮湿的氯气，D中的液体可枯燥或吸收氯气，以此来解答．解答：解：由图可知，关闭B阀时，C处布条无变化，翻开B阀时，C处布条褪色，那么A为潮湿的氯气，D中的液体可枯燥或吸收氯气，A．D中可以为浓硫酸，枯燥氯气，符合题意，故A错误；B．由上述分析可知，通入的氯气含有水蒸气，故B正确；C．D中的液体可能为NaOH溶液，吸收氯气，符合题意，故C错误；D．D中液体不能为饱和食盐水，假设为食盐水，那么关闭B阀时，C处布条褪色，故D错误；应选B．点评：此题考查氯气的性质，为高频考点，侧重学生分析与推断能力的考查，注意HClO具有漂白性，把握开关闭合观察到的不同现象确A的成分及D中的液体为解答的关键，题目难度不大．16．以下说法中不正确的选项是( )A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比于14：1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是1L考点：阿伏加德罗常数；摩尔质量；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：A、6.02×1023个磷酸分子为1mol，根据摩尔质量的概念分析；B、物质的量相同的物质，质量比于摩尔质量比；C、计算氧气的物质的量，结合分子组成计算原理数目；D、常温常压下气体的气体摩尔体积不于2L/mol．解答：解：A、摩尔质量是指1mol物质的质量，6.02×1023个磷酸分子为1mol，那么磷酸的摩尔质量与6. 02×1023个磷酸分子的质量在数值上相，故A正确；B、6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的物质的量都为1mol，质量分别为1mol×28g/mol=28g，1mol×2g/mol=2g，所以6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比于14：1，故B正确；C、32g氧气的物质的量为1mol，1个氧气分子中含2个O原子，所以32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023，故C正确；D、常温常压下气体的气体摩尔体积不于2L/mol，不能确常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积，故D错误．应选D．点评：此题考查阿伏加德罗常数知识，题目难度不大，注意物质的组成、结构、状态、性质及存在条件．二、非选择题〔共52分〕17．根据要求答复以下问题．〔1〕相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为5：4，氧原子数之比为5：6，相同条件下〔同温同压〕的体积之比为5：4，密度之比为4：5．〔2〕SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，那么SO2与O2的物质的量之比是3：4，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的倍．〔3〕用mol•L﹣1的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2mol•L﹣1的稀硫酸，需量取mol•L﹣1的H2SO4溶液的体积是mL．〔4〕试分析以下操作对所配溶液的浓度有何影响〔填“偏高〞“偏低〞或“无影响〞〕．①未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液浓度偏低；②容时俯视刻度线，使所配溶液浓度偏高；③摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度偏低．考点：物质的量的相关计算；溶液的配制．分析：〔1〕根据n=计算物质的量之比，分子数目之比于物质的量之比，结合分子式计算氧原子数目之比，相同条件下，气体体积之比于物质的量之比，密度之比于摩尔质量之比；〔2〕根据n=计算S原子与O原子物质的量之比，结合原子守恒计算SO2与O2的物质的量之比，根据=计算平均摩尔质量，相同条件下气体密度之比于相对分子质量之比；〔3〕稀释前后溶质的物质的量不变，根据稀释律计算；〔4〕分析操作对溶质物质的量、溶液体积影响，再结合c=判断．解答：解：〔1〕根据n=可知，相同质量的SO2气体和SO3气体的物质的量之比为80g/mol：64g/mol=5：4，分子数目之比于物质的量之比，那么二者分子数目之比为5：4，含有氧原子数目之比为5×2：4×3=5：6，相同条件下，气体体积之比于物质的量之比，故二者体积之比为5：4，密度之比于摩尔质量之比，那么二者密度之比为64g/mol：80g/mol=4：5，故答案为：5：4；5：6；5：4；4：5；〔2〕根据n=可知，S原子与O 原子物质的量之比为：=3：14，由原子守恒，可知SO2与O2的物质的量之比为3：=3：4，平均摩尔质量=g/mol=g/mol，相同条件下气体密度之比于相对分子质量之比，混合气体的密度是同温同压下氧气密度的=倍，故答案为：3：4；；〔3〕稀释前后溶质的物质的量不变，那么需量取mol•L﹣1的H2SO4溶液的体积是=mL，故答案为：；〔4〕①烧杯壁、玻璃棒会沾有溶质，未洗涤烧杯和玻璃棒，移入容量瓶内溶质偏小，使所配溶液浓度偏低；②容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积偏小，使所配溶液浓度偏高；③摇匀后，发现液面低于刻度线，少量液体残留在瓶口与瓶塞之间，又滴加蒸馏水，导致溶液体积偏大，使所配溶液浓度偏低，故答案为：偏低；偏高；偏低．点评：此题考查物质的量有关计算、溶液配制误差分析，注意对公式的理解与灵活用，注意根据c=理解溶液配制与误差分析，难度不大．18．〔19分〕目前，上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl〔熔融〕2Na+Cl2↑．物质A、B、C、D、E、F有如下转化关系：〔1〕试根据上述变化写出以下物质的化学式：ANa，BCl2，〔2〕请写出以下反的化学方程式：C+D→NaCl3NaOH+FeCl3═Fe〔OH〕3↓+3NaClE+F→NaCl Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl〔3〕假设把A投入盛有CuSO4溶液的烧杯中，烧杯中的现象是钠熔化，四处游动，有气体与蓝色沉淀生成；烧杯中反的化学方程式有2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu〔OH〕2↓+Na2SO4．〔4〕工业上常用B和C反制取“84〞消毒液，写出该反的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：由转化流程可知，A与水反生成C，且C与二氧化碳反，那么A为Na，C为NaOH、E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2，据此解答．解答：解：由转化流程可知，A与水反生成C，且C与二氧化碳反，那么A 为Na，C为NaOH、E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2．〔1〕由上述分析可知，A为Na，B为Cl2，故答案为：Na；Cl2；〔2〕C+D→NaCl的化学反为：3NaOH+FeCl3═Fe〔OH〕3↓+3NaCl，E+F→NaCl的化学反为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，故答案为：3NaOH+FeCl3═Fe〔OH〕3↓+3NaCl；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；〔3〕将钠投入到硫酸铜溶液中，钠先和水反生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反生成氢氧化铜沉淀，反的方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu〔OH〕2↓+Na2SO4，现象为：钠熔化呈小球，四处游动，有气体与蓝色沉淀生成，故答案为：钠熔化成小球，四处游动，有气体与蓝色沉淀生成；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu〔OH〕2↓+Na2SO4；〔4〕常用B和C反制取“84〞消毒液，该反的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．点评：此题考查无机物的推断，掌握钠及其化合物的性质、氯气的性质是解答此题的关键，题目难度不大．19．〔13分〕室中要测变质的过氧化钠的纯度，可用以下图装置．〔1〕锥形瓶中放药品Na2O2，分液漏斗中放水，锥形瓶中发生的化学方程式为Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．〔2〕如图用托盘天平称取样品，选用如图中的①〔填“①〞或“②〞〕．不选用另一装置的原因是过氧化钠容易吸收空气中的H2O和CO2，不暴露在空气中称量．〔3〕假设取用样品的质量为g，收集到气体的体积为280mL〔状况〕，那么样品中Na2O2的纯度为78%．考点：探究物质的组成或测量物质的含量；钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：〔1〕Na2O2和空气中二氧化碳反生成Na2CO3，Na2CO3易溶于水但和水不反，Na2O2和水反生成NaOH和氧气，所以锥形瓶中盛Na2O2，分液漏斗中装水；〔2〕用托盘天平称量药品时该遵循“左物右砝〞原那么，过氧化钠易和空气中水、二氧化碳反，该密封称量；〔3〕只有Na2O2和水反生成O2，根据氧气和Na2O2之间的关系式计算Na2O2质量，从而计算其纯度．解答：解：〔1〕Na2O2和空气中二氧化碳反生成Na2CO3，Na2CO3易溶于水但和水不反，Na2O2和水反生成NaOH和氧气，所以锥形瓶中盛Na2O2，分液漏斗中装水，反方程式为Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：Na2O2；水；Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；〔2〕用托盘天平称量药品时该遵循“左物右砝〞原那么，过氧化钠易和空气中水、二氧化碳反，该密封称量，所以选①，故答案为：①；由于Na2O2易吸收空气中的CO2和H2O，所以不能暴露在空气中称量；。
福建省泉州一中高一化学上学期第一次月考试题(1)
泉州一中高一年第一学期化学试卷相对原子质量：Na:23 O:16 H:1 Cu:64 S:32 Ca:40 Ba:137 He:4 C:12 K：39 N:14F:19 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Mn:55一、选择题（每题只有一个答案符合题意,共45分）1．单质和化合物的要紧区别在于它是不是由（）A．同种物质组成B．同种元素组成C．同种分子组成D．同种原子组成2. 经测定，一瓶气体中只含有C、H两种元素，通常情形下这瓶气体不可能是（）Ａ．一种化合物Ｂ．两种单质Ｃ．两种化合物Ｄ．一种单质和一种化合物的混合物3．以下四种大体反映中必然属于氧化还原反映的是（）A、复分解反应B、分解反应C、化合反应D、置换反应4．《美国化学会志》报导了中国科学家以二氧化碳和钠在必然条件制得金刚石，其化学方程式为3C02 + 4Na = 2X + C(金刚石)。
那么x的化学式为（）A .Na202B .Na2C03 C. Na2O D. Na4C2065．以下各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）A B C D6. 以下关于物质分类的正确组合是7．气体的体积要紧由以下什么因素决定的：（）①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①②B．①③C．②③D．②④8．16g O2和16g O3相较，以下表述正确的选项是（）A．所含分子数相同B．16g O3中所含分子数较多C．所含原子数不同D．所含原子数相同9．以下说法正确的选项是( )A、摩尔表示物质的质量的单位B、10gHF含有0.5molHF分子C、2gH2的体积约为22.4LD、物质的摩尔质量等于其相对原子质量或相对分子质量10．以下各组物质中分子数相同的是（）A、2LCO和2LCO2B、9gH2O和标准状况下11.2LCO2C、标准状况下1molO2和22.4LH2OD、0.2molH2和4.48LHCl气体11．以下物质里含原子数最多的是（）A．1 mol H2 B．0.5molNH3C．6.02×1023个的CH4分子D．0.8molH3PO412．等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，假设容器内温度、压强相同，那么两容器内所盛气体比较,结论必然不正确的选项是（）A．分子个数比为1∶1 B．原子个数比为5∶4C．氢原子个数比为4∶3 D．质量比为17∶16A. 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB. H2的气体摩尔体积约为22.4 LC.在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O 所占的体积都约为22.4 LD.在标准状况下，22.4 L 由N 二、N2O 组成的混合气体中所含有的N 的物质的量约2 mol14. n g SO2中有 m 个O 原子，那么阿伏加德罗常数NA 的数值可表示为（ ）A ．32m/nB ．16m/nC ．n/32mD ．n/16m15．以下说法正确的选项是(NA 表示阿伏加德罗常数的值) （ ）A ．18g NH4+ 所含质子数为10NAB ．常温常压下,NA 个氢分子的质量为1gC ．2mol 金属铝与足量的盐酸反映，共失去了4NA 个电子D ．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同16. 某爱好小组为探讨活泼金属与酸反映的规律，将质量相等的甲、乙两种金属别离放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制诞生成氢气的质量与反映时刻的关系（见右图）。
高一化学上学期第一次月考试卷(含解析)高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校泗县二中高一〔上〕第一次月考化学试卷一．选择题〔本大题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确答案〕1．〔3分〕〔2021秋•渭滨区校级期末〕以下情况会对人体健康造成较大危害的是〔〕A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用三聚氰胺添加到牛奶中，增加其含氮量C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打〔NaHCO3〕发酵面团制作馒头2．〔3分〕〔2021秋•南关区校级期中〕将氯气分别通入含有以下离子的溶液中，其中的离子不发生变化的是〔〕A．SO42﹣B．Fe2+C．S2﹣D．I﹣3．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下有关氯水的表达正确的有〔〕A．制氯水中只有Cl2和H2O分子B．氯气跟水反生成两种强酸C．光照氯水时有气体逸出，该气体是Cl2D．制氯水放置数天后酸性会变强4．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕以下逻辑关系图中正确的选项是〔〕A．B．C．D．5．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下操作中，所用仪器合理的是〔〕A．用托盘天平称取20gNaCl B．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出．C．在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发制取NaCl晶体D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸6．〔3分〕〔2021•模拟〕氧化复原反中，水的作用可以是氧化剂、复原剂、既是氧化剂又是复原剂、既非氧化剂又非复原剂．以下反与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比拟，水的作用不相同的是〔〕A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．4Fe〔OH〕2+O2+2H2O═4Fe〔OH〕3C．2F2+2H2O═4HF+O2D．Cl2+H2O═HCl+HClO7．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下离子方程式中，正确的选项是〔〕A．水玻璃中通入足量的CO2：+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2CO32﹣B．氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．NaHCO3溶液中参加足量NaHSO4溶液：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OD．NaHCO3溶液中参加过量的Ba〔OH〕2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣8．〔3分〕〔2021•模拟〕将40mL mol•L﹣1的 CuSO4溶液与30mL 3mol•L﹣1的NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假设溶液中c〔Cu2+〕或 c〔OH﹣〕〔c表示浓度〕都已变得很小，可忽略，那么生成沉淀的组成可表示为〔〕A．Cu〔OH〕2B．CuSO4•Cu〔OH〕2C．CuSO4•2Cu〔OH〕2D．CuSO4•3Cu〔OH〕29．〔3分〕〔2021•校级模拟〕某溶液既能溶解Al〔OH〕3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是〔〕A．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B．Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣C．H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D．Ag+、K+、NO3﹣、Na+10．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下说法正确的选项是〔〕A．22.4 L氨气中含氢原子数目为3×6.02×1023B．1.8g水中所含质子数为0.1×6.02×1023C．状况下，4.48 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数目为0.2×6.02×1023D．80 g苛性钠溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L11．〔3分〕〔2021•〕甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c〔H+〕＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．以下结论不正确的选项是〔〕A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有SO42﹣C．丙溶液含有Cl﹣D．丁溶液含有Mg2+12．〔3分〕〔2021•二模〕在一条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反，结果固体增重14g，那么原混合气体中O2和CO的质量比可能是〔〕A．9：4 B．1：1 C．7：6 D．6：713．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下表达正确的选项是〔〕A．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是：CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反生成硅酸B．太阳能电池可采用硅材料制作，其用有利于环保、节能C．人造刚玉熔点很高，可用作耐火材料，主要成分是二氧化硅D．自然界中既存在化合态的硅又存在游离态的硅14．〔3分〕〔2021•榆阳区校级学业考试〕在一条件下，RO3n﹣和氟气可发生如下反：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O从而可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是〔〕A．+4 B．+5 C．+6 D．+715．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕利用以下装置完成相的，能到达目的是〔〕A．检验溶液中是否含有NaCl B．除去乙醇中溶有的少量乙酸C．室中制取少量蒸馏水D．用MnO2和浓盐酸制备Cl216．〔3分〕〔2021秋•期末〕在Al2〔SO4〕3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图，那么原来混合溶液中Al2〔SO4〕3和MgSO4的物质的量浓度之比为〔〕A．6：1 B．3：1 C．2：1 D．1：2二．填空题〔本大题共6小题，共44分，把答案填在相位置〕17．〔8分〕〔2021秋•泗县校级月考〕氮化硅〔Si3N4〕是一种重要的结构陶瓷材料，属于型功能性硅酸盐产品，它的硬度大、熔点高、化学性质稳，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反获得．〔1〕氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反．试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式．〔2〕现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，热发生反，可得较高纯度的氮化硅及氯化氢，反的化学方程式为〔3〕沸石是一种含结晶水的，具有多孔结构的铝硅酸盐，化学式为Na2[Al2Si3O10〔H2O〕2]，假设以氧化物形式可表示为．〔4〕盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是：〔用离子方程式表示〕．18．〔8分〕〔2021秋•区校级期末〕某无色透明的溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、Br﹣、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣中的几种，进行如下：〔1〕滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生．将沉淀滤出，并将滤液分为两份，产生的沉淀可溶于稀硝酸．〔2〕取一份滤液，向其中参加氯水并参加四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈橙色．〔3〕向另一份滤液中参加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．〔4〕取原溶液做焰色，透过蓝色钴玻璃观察到紫色．试判断：该溶液中一有离子，肯没有离子，可能有离子．要进一步确可能存在的离子，还需要做的是．19．〔10分〕〔2021秋•泗县校级月考〕如图中A～J分别代表有关反中的一种物质，它们均为化的常见物质．A～E和F～J中分别含有同一种元素．反E→A+O2的条件未标出．请填写以下空白：〔1〕化合物H中的阳离子是；D的化学式为．〔2〕A生成B反的离子方程式是．〔3〕A和F的混合物发生反的化学方程式是．〔4〕写出B与C生成D的离子方程式．〔5〕I→J反的化学方程式是．20．〔7分〕〔2021•校级一模〕某小组为探究ClO﹣、I2、SO42﹣在酸性条件下的氧化性强弱，设计如下：①：在淀粉碘化钾溶液中参加少量次氯酸钠溶液，并参加少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；②：向①的溶液中参加4mL 0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．〔1〕写出①中发生反的离子方程式．〔2〕②中化学反转移电子的物质的量是．〔3〕以上说明，在酸性条件下ClO﹣、I2、SO42﹣的氧化性由弱到强的顺序是．21．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕有Mg、Al、Fe的混合粉末4.4g与适量稀H2SO4恰好完全反．将反后的溶液蒸干，得到不含结晶水的固体14.0g，那么反过程中生成气体体积〔状况〕为L．22．〔8分〕〔2021春•校级月考〕为了证明枯燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质．如图为所提供的仪器和药品，据此答复以下问题：〔1〕各仪器装置连接的顺序为〔填接口序号〕接、接、接、接．〔2〕装置Ⅰ中的现象是，发生反的离子方程式为；〔3〕仪器Ⅱ中分别参加的试剂为和．〔按气体流向先后顺序填〕三、计算题〔写出计算过程〕23．〔8分〕〔2021秋•校级期中〕某研究性学习小组为测镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于100mL 5moL∕L盐酸中，共收集到状况下的氢气3.36L．〔1〕a的取值范围是．〔2〕向反后所得溶液中逐渐参加4mol/L的NaOH溶液．当沉淀质量到达最大值时，参加的NaOH溶液的体积是mL，沉淀的最大质量是g〔用含a的代数式表示〕〔3〕继续参加NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得剩余固体的质量仍为a g，计算原混合物中铝的质量分数．泗县二中高一〔上〕第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题〔本大题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确答案〕1．〔3分〕〔2021秋•渭滨区校级期末〕以下情况会对人体健康造成较大危害的是〔〕A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用三聚氰胺添加到牛奶中，增加其含氮量C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打〔NaHCO3〕发酵面团制作馒头考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；氯、溴、碘及其化合物的综合用；生活中的有机化合物．专题：化学用．分析：A、根据Cl2的化学性质及HClO的性质来分析；B、根据三聚氰胺的危害分析；C、根据CH3COOH的酸性来分析；D、根据NaHCO3的不稳性来分析．解答：解：A、因Cl2与水反生成强氧化性的HClO，具有杀菌消毒作用，故A正确；B、三聚氰胺能引起人体泌尿系统结石，所以用三聚氰胺添加到牛奶中对人体健康造成较大危害，故B错误；C、因CaCO3与CH3COOH反：CaCO3+2CH3COOH=〔CH3COO〕2Ca+H2O+CO2↑，〔CH3COO〕2Ca 易溶于水，故C正确；D、因加热时NaHCO3分解产生气体：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，使蒸出的馒头松软多孔，故D正确；应选B．点评：此题主要考查了物质性质的运用，培养了学生分析问题的能力，题目难度不大．2．〔3分〕〔2021秋•南关区校级期中〕将氯气分别通入含有以下离子的溶液中，其中的离子不发生变化的是〔〕A．SO42﹣B．Fe2+C．S2﹣D．I﹣考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：溶液中通入氯气，得到氯水，氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氯气分子、次氯酸分子离子，根据这些微粒和选项中离子之间的反来答复．解答：解：A、硫酸根离子和氯水中的离子之间不会发生反，所以离子不发生变化，故A正确；B、亚铁离子和氯水中的氯气、次氯酸跟离子之间会发生反，离子会发生变化，故B 错误；C、硫离子具有复原性，会被氯气或是次氯酸根离子氧化，所以离子会发生变化，故C错误；D、碘离子具有复原性，会被氯气或是次氯酸根离子氧化，所以离子会发生变化，故D错误；应选A．点评：此题考查离子的性质，侧重于元素化合物知识的综合考查，难度不大，注意把握常见与ClO﹣、Cl2、Cl﹣、H+反的离子的性质以及反类型的判断．3．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下有关氯水的表达正确的有〔〕A．制氯水中只有Cl2和H2O分子B．氯气跟水反生成两种强酸C．光照氯水时有气体逸出，该气体是Cl2D．制氯水放置数天后酸性会变强考点：氯气的化学性质．专卤族元素．题：分析：氯气溶于水，氯气与水反发生反：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO⇌H++ClO﹣，HCl=H++Cl﹣，所以氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，利用离子、分子的性质来分析．解答：解：A．氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，故A错误；B．氯气跟水反生成一种强酸〔盐酸〕和一种弱酸〔HClO〕，故B错误；C．光照氯水时有气体逸出，发生2HClO2HCl+O2↑，该气体是O2，故C错误；D．制氯水放置数天后，发生2HClO2HCl+O2↑，为盐酸溶液，酸性会变强，故D正确；应选D．点评：此题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握氯气的性质及氯水的成分为解答的关键，注意HClO的不稳和漂白性，题目难度不大．4．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕以下逻辑关系图中正确的选项是〔〕A．B．C．D．考点：分散系、体与溶液的概念及关系；混合物和纯洁物；氧化复原反；吸热反和放热反；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A、理解物质分类，依据分散系粒子直径的大小将分散系分为溶液、体、浊液，气溶属于体的一种；B、氧化复原反依据元素化合价变化分类，吸热放热反依据反能量变化分类，分类方法不同；C、钾盐钠盐是根据盐中所含阳离子进行分类的，碳酸盐是依据盐中所含阴离子进行分类，二者交叉；D、混合物、单质、电解质、非电解质是四个不同概念；解答：解：A、气溶包含在体中，故A错误；B、吸热放热反不一是氧化复原反，故B错误；C、钾盐和钠盐可以是碳酸盐，碳酸盐也可以是钠盐钾盐，故C错误；D、混合物、单质、电解质、非电解质是四个不同概念，图中关系正确，故D正确；应选D．点评：此题考查物质分类的方法和依据，体和分散系，反类型、电解质非电解质概念的分析判断是解题关键，题目较简单．5．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下操作中，所用仪器合理的是〔〕A．用托盘天平称取20gNaClB．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出．C．在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发制取NaCl晶体D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸考点：计量仪器及使用方法；溶液的配制；物质的别离、提纯和除杂．专题：化学根本操作．分析：A．托盘天平可以精确到0.1克；B．四氯化碳的密度比水密度大；C．水易挥发；D．100mL容量瓶只能配制100mL的溶液．解答：解：A．托盘天平可以精确到0.1克，不能称取20gNaCl，故A错误；B．四氯化碳的密度比水密度大，碘的四氯化碳溶液从漏斗下口流出，故B错误；C．水易挥发，氯化钠难挥发，可用蒸发别离，故C正确；D．100mL容量瓶只能配制100mL的溶液，不能配制50mL的盐酸，故D错误．应选C．点评：此题考查物质的别离方法以及仪器的使用，题目难度不大，注意根底知识的积累．6．〔3分〕〔2021•模拟〕氧化复原反中，水的作用可以是氧化剂、复原剂、既是氧化剂又是复原剂、既非氧化剂又非复原剂．以下反与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比拟，水的作用不相同的是〔〕A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．4Fe〔OH〕2+O2+2H2O═4Fe〔OH〕3C．2F2+2H2O═4HF+O2D．Cl2+H2O═HCl+HClO考点：氧化复原反．专题：氧化复原反专题．分析：反Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，溴、硫元素的化合价发生变化，所以该反是氧化复原反，但水中氢氧元素的化合价不发生变化，所以水既非氧化剂又非复原剂，据此分析解答．解答：解：A．该反中Na2O2既是氧化剂又是复原剂，水既非氧化剂又非复原剂，故A不符合；B．该反中O2为氧化剂，4Fe〔OH〕2为复原剂，水既非氧化剂又非复原剂，故B不符合；C．该反中F2为氧化剂，水复原剂，故C符合；D．该反中氯气既是氧化剂又是复原剂，水既非氧化剂又非复原剂，故D不符合；应选C．点评：此题考查氧化复原反，题目难度不大，注意合价的角度分析．7．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下离子方程式中，正确的选项是〔〕A．水玻璃中通入足量的CO2：+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2CO32﹣B．氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．NaHCO3溶液中参加足量NaHSO4溶液：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OD．NaHCO3溶液中参加过量的Ba〔OH〕2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反专题．分析：A．二氧化碳足量，反生成碳酸氢根离子，不会生成碳酸根离子；B．氯气足量，亚铁离子被氧化成铁离子；C．碳酸氢根离子不能拆开，该保存碳酸氢根离子整体形式；D．氢氧化钡过量，反产物中不会有碳酸根离子剩余，离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写．解答：解：A．水玻璃中通入足量的CO2，反生成硅酸沉淀和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣，故A错误；B．氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2，亚铁离子被氧化成铁离子，反的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故B正确；C．碳酸氢钠溶液中参加足量NaHSO4溶液，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：H++HCO3﹣═CO2↑+H2O，故C错误；D．向碳酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡，反产物中不会有碳酸根离子剩余，正确的离子方程式为：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故D错误；应选B．点评：此题考查了离子方程式的正误判断，为中难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原那么，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质需要保存化学式，检查是否符合守恒关系〔如：质量守恒和电荷守恒〕．8．〔3分〕〔2021•模拟〕将40mL mol•L﹣1的 CuSO4溶液与30mL 3mol•L﹣1的NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假设溶液中c〔Cu2+〕或 c〔OH﹣〕〔c表示浓度〕都已变得很小，可忽略，那么生成沉淀的组成可表示为〔〕A．Cu〔OH〕2B．CuSO4•Cu〔OH〕2C．CuSO4•2Cu〔OH〕2D．CuSO4•3Cu〔OH〕2考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：依据题意计算硫酸铜物质的量和氢氧化钠物质的量，进而求的铜离子和氢氧根离子物质的量，混合后反生成沉淀，由于溶液中c 〔Cu2+〕或 c 〔OH ﹣〕都已变得很小，可以认为在蓝色沉淀中；只要比拟铜离子和氢氧根离子物质的量之比和选项中相同即符合要求；解答：解：40mL mol•L﹣1的 CuSO4溶液中含铜离子物质的量n〔Cu2+〕=0.04L×mol/L=0.06mol；30mL 3mol•L﹣1的 NaOH 溶液中氢氧根离子物质的量n〔OH﹣〕=0.09mol；n〔Cu2+〕：n〔OH﹣〕=2：3；溶液中c 〔Cu2+〕或 c 〔OH ﹣〕都已变得很小，可忽略，可以认为生成沉淀，沉淀中的铜离子与氢氧根离子物质的量之比于2：3，比照选项，A为1：2；B为1：1；c为3：4；D为2：3，故D符合；应选D．点评：此题考查了元素守恒的具体用，以常规的反为载体，用量分析的方法判断生成沉淀的组成，注意题干中的信息用．9．〔3分〕〔2021•校级模拟〕某溶液既能溶解Al〔OH〕3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是〔〕A．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B．Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣C．H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D．Ag+、K+、NO3﹣、Na+考点：离子共存问题．专题：离子反专题．分析：某溶液既能溶解Al〔OH〕3，又能溶解H2SiO3，那么该溶液为强碱溶液，溶液中存在大量的OH﹣离子，利用离子之间不能结合生成水、气体、沉淀来分析离子的共存．解答：解：因强碱溶液既能溶解Al〔OH〕3，又能溶解H2SiO3，那么该溶液为强碱溶液，溶液中存在大量的OH﹣离子，A、因HCO3﹣与OH﹣离子结合生成碳酸根离子和水，那么该组离子不能大量共存，故A 错误；B、在碱性溶液中该组离子之间不反，那么离子能大量共存，故B正确；C、因H+与OH﹣离子结合生成水，Mg2+与OH﹣离子结合生成氢氧化镁沉淀，那么该组离子不能大量共存，故C错误；D、因Ag+与OH﹣离子结合生成沉淀，那么该组离子不能大量共存，故D错误；应选B．点评：此题较简单，考查离子的共存问题，明确复分解反发生的条件即可解答，此题解答的关键是明确强碱能溶解H2SiO3．10．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下说法正确的选项是〔〕A．22.4 L氨气中含氢原子数目为3×6.02×1023B．1.8g水中所含质子数为0.1×6.02×1023C．状况下，4.48 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数目为0.2×6.02×1023D．80 g苛性钠溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L考点：阿伏加德罗常数．专阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．题：分析：A、依据气体摩尔体积用条件分析，状况气体摩尔体积为22.4L/mol；B、依据n=计算物质的量，结合水分子结构计算质子数；C、依据n=计算物质的量得到分子数；D、依据n=计算物质的量，80 g苛性钠溶于1L水中溶液体积不是1L；解答：解：A、依据气体摩尔体积用条件分析，状况气体摩尔体积为22.4L/mol，温度压强不知，22.4 L氨气物质的量不是1mol，故A错误；B、依据n=计算物质的量==0.1mol，结合水分子结构计算质子数=0.1mol×10×NA=6.02×1023 ，故B错误；C、依据n=计算物质的量==0.2mol，得到分子数为0.2×6.02×1023，故C正确；D、依据n=计算物质的量=2mol，80 g苛性钠溶于1L水中溶液体积不是1L，溶液的物质的量浓度小于2 mol/L，故D错误；应选C．点评：此题考查了阿伏伽德罗常数的分析用，主要是气体摩尔体积的体积用，微粒数的计算用，掌握根底是关键，题目较简单．11．〔3分〕〔2021•〕甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c〔H+〕＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．以下结论不正确的选项是〔〕A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有SO42﹣C．丙溶液含有Cl﹣D．丁溶液含有Mg2+考点：无机物的推断；离子共存问题；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：推断题．分析：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg〔OH〕2，因此甲只能是Ba〔OH〕2；0.1mol/L乙溶液中c〔H+〕＞0.1mol/L，说明乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3解答：解：根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl﹣；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，那么可推出甲是Ba〔OH〕2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，应选D．点评：此题为推断题，做题时注意题中的反现象，找出突破口，抓住物质的性质是关键．12．〔3分〕〔2021•二模〕在一条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反，结果固体增重14g，那么原混合气体中O2和CO的质量比可能是〔〕A．9：4 B．1：1 C．7：6 D．6：7考点：有关混合物反的计算．专题：量代换法．分析：根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反生成固体为Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，质量增加28g，恰好为CO的质量，以此判断原混合物中气体的质量之比．解答：解：由反2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反生成固体为Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，质量增加28g，恰好为CO的质量，固体增重14g，说明混合气体中CO为14g，那么O2为26g﹣14g=12g，所以原混合气体中O2和CO的质量比为12g：14g=6：7，应选D．点评：此题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从Na2O2生成Na2CO3质量的变化判断反的规律，此为解答该题的关键．13．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下表达正确的选项是〔〕A．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是：CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反生成硅酸B．太阳能电池可采用硅材料制作，其用有利于环保、节能C．人造刚玉熔点很高，可用作耐火材料，主要成分是二氧化硅D．自然界中既存在化合态的硅又存在游离态的硅考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：A．溶解性与酸性无关；B．硅是太阳能电池的原料；C．人造刚玉的成分是三氧化二铝；D．硅化学性质较活泼．解答：解：A．溶解性与酸性无关，可用强酸制取弱酸证明，故A错误；B．硅是太阳能电池的原料，使用太阳能电池能减少化石燃料的燃烧，故B正确；C．人造刚玉的成分是三氧化二铝，熔点很高，故C错误；D．硅化学性质较活泼，没有天然存在的单质硅，故D错误．应选B．点评：此题考查硅和二氧化硅的性质，明确刚玉的成分是解题的关键，题目难度不大．14．〔3分〕〔2021•榆阳区校级学业考试〕在一条件下，RO3n﹣和氟气可发生如下反：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O从而可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是〔〕A．+4 B．+5 C．+6 D．+7考点：氧化复原反的计算．专题：氧化复原反专题．分析：根据电荷守恒，得n=1，根据离子中各元素化合价代数和于离子的所带电荷计算中R元素的化合价．解答：解：根据电荷守恒可知，﹣n﹣2=﹣1﹣2，解得n=1．令中R元素的化合价为a，离子中各元素化合价代数和于离子的所带电荷，那么：a+〔﹣2〕×3=﹣1解得：a=+5．应选：B．点评：考查氧化复原反的计算，难度不大，也可以根据电子转移守恒计算，注意氧化复原反计算中守恒思想的运用．15．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕利用以下装置完成相的，能到达目的是〔〕A．检验溶液中是否含有NaCl B．除去乙醇中溶有的少量乙酸C．室中制取少量蒸馏水D．用MnO2和浓盐酸制备Cl2考点：化学方案的评价；氯气的室制法；蒸馏与分馏；物质的检验和鉴别的方案设计．专题：评价题．分析：A．用焰色反只能检验Na元素，不一为NaCl；B．乙醇和乙酸混溶；C．可用蒸馏的方法制备蒸馏水；D．用向上排空法收集氯气．解答：解：A．焰色反为元素的性质，不能确是否为NaCl，故A错误；B．乙醇和乙酸混溶，不能用分液分方法别离，故B错误；C．蒸馏时，加热可使水挥发，冷却后又重生成水，该装置可用于制备蒸馏水，故C正确；D．氯气密度比空气大，用向上排空法收集氯气，故D错误．应选C．点评：此题考查化学方案的评价，题目难度不大，易错点为A，注意焰色反的特点．16．〔3分〕〔2021秋•期末〕在Al2〔SO4〕3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图，那么原来混合溶液中Al2〔SO4〕3和MgSO4的物质的量浓度之比为〔〕A．6：1 B．3：1 C．2：1 D．1：2 考点：镁、铝的重要化合物；离子方程式的有关计算．专题：图示题．分析：首先发生反Mg2++2OH﹣═Mg〔OH〕2↓、Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓，然后发生反Al〔OH〕3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，由图可知，溶解Al〔OH〕3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积，确溶液中n〔Mg2+〕：n〔Al3+〕，据此计算解答．解答：解：首先发生反Mg2++2OH﹣═Mg〔OH〕2↓、Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓，然后发生反Al 〔OH〕3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，由图可知，溶解Al〔OH〕3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL﹣30mL=20mL，那么n〔Mg2+〕：n〔Al3+〕=×20mL：×30mL=1：1，故原来混合溶液中Al2〔SO4〕3和MgSO4的物质的量浓度之比为：1=1：2，应选D．点评：考查镁铝化合物性质、混合物的有关计算，难度中，根据清楚图象反过程是解题关键．二．填空题〔本大题共6小题，共44分，把答案填在相位置〕17．〔8分〕〔2021秋•泗县校级月考〕氮化硅〔Si3N4〕是一种重要的结构陶瓷材料，属于型功能性硅酸盐产品，它的硬度大、熔点高、化学性质稳，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反获得．〔1〕氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反．试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式Si3N4+12HF═3SiF4↑+4NH3↑．〔2〕现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，热发生反，可得较高纯度的氮化硅及氯化氢，反的化学方程式为3SiCl4+2N2+6H2 Si3N4+12HCl 〔3〕沸石是一种含结晶水的，具有多孔结构的铝硅酸盐，化学式为Na2[Al2Si3O10〔H2O〕2]，假设以氧化物形式可表示为Na2O•Al2O3•3SiO2•2H2O ．〔4〕盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是：2OH﹣+SiO2=SiO32﹣+H2O 〔用离子方程式表示〕．考点：含硅矿物及材料的用．专题：元素及其化合物．分析：〔1〕氮化硅可与氢氟酸反生成四氟化硅和氨气；〔2〕根据反物和生成物结合质量守恒书写化学方程式；〔3〕根据化学式改写成相的氧化物得形式，按照活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO2．H2O的顺序来书写，并要遵守原子守恒来分析解答；〔4〕二氧化硅可与氢氧化钠反生成具有黏性的硅酸钠．解答：解：〔1〕氮化硅可与氢氟酸反生成四氟化硅和氨气，方程式为Si3N4+12HF═3SiF4↑+4NH3↑，故答案为：Si3N4+12HF═3SiF4↑+4NH3↑；〔2〕四氯化硅和氮气在氢气的气氛保护下，热发生反，可得较高纯度的氮化硅以及氯化氢，反的方程式为3SiCl4+2N2+6H2 Si3N4+12HCl，故答案为：3SiCl4+2N2+6H2 Si3N4+12HCl；〔3〕按照活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO2．H2O的顺序，Na2[Al2Si3O10〔H2O〕2]写成氧化物的形式为Na2O•Al2O3•3SiO2•2H2O，故答案为：Na2O•Al2O3•3SiO2•2H2O；〔4〕二氧化硅可与氢氧化钠反生成具有黏性的硅酸钠，反的离子方程式为2OH﹣+SiO2=SiO32﹣+H2O，故答案为：2OH﹣+SiO2=SiO32﹣+H2O．。
高一上学期化学第一次月考试卷真题
高一上学期化学第一次月考试卷一、单选题1. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A . 试管B . 坩埚C . 蒸发皿D . 烧杯2. 在过滤操作中，除了使用铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是（)A . 漏斗B . 蒸发皿C . 酒精灯D . 天平3. 下列实验操作中正确的是（)A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4. 在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的A .B .C .D .5. 关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是A . ②③④B . ②③C . ①②④D . ①②③④6. 用CuSO4·5H2O配制0.1 mol/LCuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是（）A . 取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中B . 将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液C . 将25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液D . 取12.5 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中7. 下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性的固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存。
其中错误的是（）A . ①②③B . ③④C . ②⑤⑥D . ①②③④⑤⑥8. 为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。
山东省潍坊市第一中学高一化学上学期1月月考试卷(含解析)
潍坊一中高一上学期一月月考化学试题【答案】A【解析】A.漂白粉的成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，正确；B.浓硝酸在光照下分解生成红棕色的NO2 ，NO2 溶于硝酸导致溶液颜色变黄，错误；C. 绿色食品，是指按特定生产方式生产，并经国家有关的专门机构认定，允许使用绿色食品标志的无污染、无公害、安全、优质、营养型的食品，错误；D.CO2不属于空气物，错误；选A。
【答案】C【解析】将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质是胶体，胶体能产生懂得效应，能透过滤纸，选C。
3．在容量瓶上，无需标记的是( )A．标线B．温度C．浓度D．容量【答案】C【解析】容量瓶上标有温度、容积、刻度线三项内容，选C。
4．下列物质既能通过与Cl2化合反应制取，也能通过与盐酸反应制取的是( )A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3D．ZnCl2【答案】D【解析】A.铜与盐酸不反应，错误；B.铁与氯气反应生成FeCl3 ，错误；C.铁与盐酸反应生成FeCl2 ，错误；选D.5．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是( )A．空气、天然气、苛性钾、石灰石B．液氯、氯水、硫酸钠、乙醇C．盐酸、水煤气、醋酸、干冰D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气【答案】B【解析】A．空气-混合物、天然气-混合物、苛性钾-电解质、石灰石-电解质，错误；B．液氯-纯净物、氯水-混合物、硫酸钠-盐、乙醇-非电解质，正确；C．盐酸-混合物、水煤气-混合物、醋酸-电解质、干冰-非电解质，错误；D．胆矾-电解质、漂白粉-混合物、氯化钾-电解质、氯气-纯净物，错误；选B。
6．下列各物质不能由组成它的两种元素单质经点燃或加热直接化合而得到的是( ) A．FeS B．NO2 C．Na2O2 D．SO2【答案】B【解析】氮气和氧气反应生成NO，选B。
7．下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是( )①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④B．②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤【答案】B【解析】①活性炭能使品红溶液褪色，是运用了活性炭的吸附性，错误；②过氧化钠能使品红溶液褪色，是运用了过氧化钠的强氧化性，正确；③氯水中的次氯酸具有强氧化性，次氯酸能使品红溶液褪色是利用其强氧化性，正确；④二氧化硫能使品红溶液褪色是利用二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而褪色，属于化合反应，错误；⑤臭氧能使品红溶液褪色，是运用了臭氧的强氧化性，正确；所以②③⑤正确，选B。
高一化学第一次月考试题｜试卷附答案解析人教版
安徽巢湖春晖学校-第一学期第一次月考高一化学.9.25说明：①考试范围：必修一第一章至气体摩尔体积满分：100分时间：90分钟②请将答案规范的填写在答题纸的指定位置，写在试卷或其他地方的无效。
可能用到的相对原子量：H＝1 O＝16 C＝12 S＝32 N＝14 Na＝23 Cl＝35.5 K=39 Ca=40第I卷（选择题共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题有且仅有一个选项正确)1．下列实验事故的处理方法正确的是( ) A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗D．衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中2．下列解释正确的是（）A．物质的量就是物质的质量B．物质的量是一个独立的专有名词C．摩尔是物质的质量的单位D．摩尔质量等于相对分子质量3. 下列关于阿伏加德罗常数的说法不．正确的是()A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol所含原子数约是2.408×1024D．1 mol NH34．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶5．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量是（）A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-16．下列实验操作不正确．．．的是 ( )7．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1g·mL-1，沸点约为55℃。
要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发8．两份质量相同的CH 4和NH 3相比较，下列结论错误的是 ( )A ．分子个数比为17：16B ．原子个数比为17：16C ．氢原子个数比为17：12D ．氢原子质量比为 17：129．下列说法中不正确的是 （ ）A ．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 LB ．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:1C ．32g 氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023D ．磷酸的摩尔质量（以g/mol 为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g 为单位）在数值上相等10．20 g A 物质和14 g B 物质恰好完全反应，生成8.8 g C 物质、3.6 g D 物质和0.2 mol E 物质，则E 物质的摩尔质量为 ( ) A ．100 g/mol B ．108 g/mol C ．55 g/mol D ．96 g/mol 11．下列各物质中含氮原子数最多的是 ( ) A. 0.1molNH 4Cl B. 0.1molNH 4NO 3C. 1.204×1023 CO(NH 2)2D. 0.2mol NH 3·H 2O12．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是 （ ） A ．过滤 B ．蒸发 C ．分液 D ．萃取13．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A ．4.22VnB ．V n 4.22C ．6.5VnD ．V n6.514．如果a g 某气体中含b 个分子，则c g 该气体在标准状况下的体积是(N A 为阿伏加德罗常数) （ ）A ．A4.22aN bc LB ．A 4.22cN abL C ．A4.22bN LD ．A4.22acN b L15．下列实验设计方案中，可行的是 （ ）A ．用加入过量CuCl 2溶液，再过滤，除去Cu(NO 3)2溶液中混有的AgNO 3B ．用洗气瓶中的NaOH 溶液除去CO 2中混有的HCl 气体C ．向某无色未知溶液中仅加入BaCl 2溶液，以检验未知溶液中的SO 2-4D ．先后添加石蕊试液、BaCl 2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开16．下列说法中正确的是 ( )A ．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B ．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D ．气体摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积约为22.4L第II卷（非选择题共52分）二、填空（本题包含7个小题，共计52分）17．（6分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）A、分液B、过滤C、萃取D、蒸馏E、结晶F、加热分解（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3；（2）从碘水中提取碘；（3）用自来水制取蒸馏水；（4）分离植物油和水；（5）除去 NaCl 中所含的少量 KClO3；（6）除去 KCl 中少量 KClO3。
第一学期高一化学第一次月考试卷
批扯州址走市抄坝学校度第一学期第二高一化学〔必修1〕第一次月考试卷〔90分钟100分〕可能用到的相对原子质量：C12 H1 N14 O16 Na23 S32 Cl3 Cu64 Ba137第一卷〔选择题共45分〕一、选择题〔此题包括15小题，每题3分，共45分。
每题只有一个选项符合题意。
请将符合题意的选项填入本大题后的答题卡中。
〕1、以下所以仪器不直接用来加热的是A.试管B.坩埚C.蒸发皿D.烧杯2、以下别离物质的方法中，根据粒子的大小进行别离的是A.过滤B.蒸发C.分液D.萃取3、以下不属于分散系的是A.食盐水B.水C.氢氧化铁体D.淀粉溶液4、如果你家里的食用花生油混有水分，你将采取以下何种方法别离A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取5、以下表达正确的选项是A.直径介于1nm－10nm之间的微粒称为体B.电泳现象可证明体属于电解质溶液C.利用丁达尔效可以区别溶液和体D.粒很小，可以透过半透膜6、以下操作正确的选项是A.用酒精萃取碘水中的碘B.分液时，分液漏斗中的两层液体均从下口放出C.蒸馏时，将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处D.称量NaOH固体时，将氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的纸上7、在同温同压下，分子数相同的任意两种气态，它们的A.体积都是22.4LB.密度相同C.所占体积相同D.原子数目相同8、以下表达正确的选项是A.1molCO2的质量为44g/molB.CO2的摩尔质量为44gC. O2的摩尔质量于CO2的相对分子质量D.N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同9、用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A.状况下，1LH2O含有的分子数为0.5N AB.在常温常压下，1LCl2含有的分子数为0.5N AC.25℃，1atm，64g SO2中含有的原子数为3N AD.含有N A个氦原子的氦气在状况下的体积约为11.2L10、在配制一物质的量浓度的NaOH溶液时，以下哪个原因会造成所配制的溶液浓度偏高A.有少量NaOH溶液残留在烧杯B.向容量瓶中加水未到刻度线C.所用NaOH已经潮解D.容时观察液面仰视11、1g NH3含m个氢原子，那么阿伏加德罗常数为A.17mB.3mC.3/17mD.17/3m12、30ml 1mol/L NaCl溶液和0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl-浓度为mol/L B. 0.6mol/L C. 1.00mol/L D. 2mol/L13、在相同条件下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数相，那么两个容器的体积比是A.3:2B.1:3C.2:3D.1:214、室里需480ml1.0mol/L NaOH溶液，假设用固体氢氧化钠配制，那么取氢氧化钠的质量是A.19.2gB.20.0gC.29.6gD.39.2g15、在100g浓度为18mol/L、密度为ρg/cm-3的浓硫酸中参加一量的水稀释成9 mol/L的硫酸，那么参加的水的体积A.小于100mlB.于100mlC.大于100mlD.于100/ρml第二卷〔非选择题共55分〕二、非选择题〔此题包括6小题，共55分〕16、〔3分〕指出使用以下仪器的第一步操作〔1〕托盘天平〔2〕分液漏斗〔3〕容量瓶17〔10分〕室用密度为1.25g/ml ,质量分数为3%浓盐酸配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请答复以下问题：〔1〕配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液（2）配制时，其正确的操作顺序是〔字母表示，每个字母只能用一次〕A.用30ml水洗涤烧杯2－3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加少量水〔约30ml〕，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C.将冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中D.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1－2cm处E.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀F.改用头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切〔3〕操作A中，将洗涤液均注入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为。
高一化学上册第一次月考试卷(带答案)
可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Cl: 35.5 一、选择题（每题3分共48分）1．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）A、水银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B、碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾D、铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜2．下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是（）Ａ、Zn→H2 Ｂ、CaO→CaSO4 Ｃ、CO2→CaCO3 Ｄ、Cu→Cu(OH)2 3．同种类型的物质往往具有某些相同的性质。
下列性质中不属于酸通性的是（）A、与活泼金属反应生成盐和氢气B、与碱反应生成盐和水C、使紫色石蕊试液变蓝色D、与氧化钠反应生成盐和水4．下列化学反应中，属于置换反应的是（）A、NaOH + HCl == NaCl + H2OB、H2 ＋CuO Cu + H2OC、Fe2O3 +3CO 2 Fe + 3CO2D、2CO + O2 =====2CO25．下列反应中，属于氧化还原反应的是A、Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+ CO2↑B、SO3 + H2O = H2SO4C、4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2OD、CaCO3 CaO+CO2↑6．经测定一容器中只有气体，且只含C和H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是()A、一种化合物B、一种单质和一种化合物的混合物C、两种化合物D、两种单质7．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A、有丁达尔效应B、能全部透过半透膜C、不能透过滤纸D、所得分散系不稳定8．下列说法正确的是（）A、铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B、NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C、液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质9．用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A、含有Na个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为11.2LB、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NaC、在常温常压下，35.5g Cl2含有的分子数为0.5NaD、标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA10．质量相等的下列物质中，含分子数最多的是（）A、CH4B、O2C、NH3D、CO211．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A、64gB、64C、64g•mol-1D、32g•mol-1 12．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（）A、164kg B、2.5mol C、2500mol D、2500g/mol13．一定量某营养液中溶质的配方分别如下：配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1 molZn SO4配方二：0.1 mol KCl，0.3 mol K2SO4，0.1 molZnCl2对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是（）A、只有n (K+)相同B、只有n (Cl-)相同C、完全相同D、各离子的物质的量完全不同14．对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确的是（）A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比为5∶4C、含氧元素的质量比为6∶5D、含硫原子的个数比为1∶115．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A、都是白色固体B、都是碱性氧化物C、都能和水反应形成强碱溶液D、氧元素的化合价都是－216．“电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等，故显电中性，常称电荷守恒”。
高一化学上学期第一次月考试题(含解析)高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校省二中高一〔上〕第一次月考化学试卷一、单项选择题〔每题2分，共48分〕1．〔2分〕该试题已被管理员删除2．进行化学时必须注意平安，以下说法不正确的选项是〔〕①不慎将酸溅到眼中，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；③不慎将浓盐酸洒在桌面上，立即用浓氢氧化钠溶液冲洗；④配制稀硫酸时，可先在量筒中参加一体积的水，再在搅拌下慢慢参加浓硫酸；⑤酒精灯着火时可用水扑灭．A．①②③B．②③④C．③④⑤D．．3．中的以下操作正确的选项是〔〕A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl溶液加热蒸干D．用浓硫酸配制一物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才能转移到容量瓶中4．如果不小心在食用油中混入部，请你选用以下最简便的方法对油水混合物进行别离〔〕A ．B ． C ．D ．5．有关化学的以下操作中，一般情况下不能相互接触的是〔〕A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D．用头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁6．将5mol•L﹣1的盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是〔〕A．0.05 mol•L﹣1B．0.25 mol•L﹣1C．0.10 mol•L﹣1D．0.50 mol•L﹣1 7．物质的量相同的以下物质中，含原子数最多的是〔〕A．O2B．NH3C．CO D．CH48．以下说法中正确的选项是〔〕A．1mol任何气体的体积都是2L/molB．1molH2的质量是1g，它所占的体积是2L/molC．在状况下，1mol任何物质所占的体积都约为2LD．在状况下，1mol任何气体所占的体积都约为2L9．以下哪个量是容量瓶上没有标出的〔〕A．温度B．刻度线C．容积D．压强10．将碘水倒入汽油中，以下现象描述正确的选项是〔〕A．汽油在上层，水在下层，汽油无色B．汽油在下层，水在上层，汽油紫色C．汽油在上层，水在下层，水无色D．汽油在上层，水在下层，汽油紫色11．常温常压下，g CO2气体的摩尔质量是〔〕A．0.05 g/mol B．0.5 mol C．44 g D．44 g/mol12．在状况下，1L某气体的质量是16g，该气体可能是〔〕A．O2B．N2C．H2D．CO213．以下有关气体体积的表达中，正确的选项是〔〕A．一温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决B．一温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决C．非状况下，1 mol任何气体的体积不可能为2 LD．0.5mol气体A和0.5mol气体B的混合气体在状况下的体积一约为2 L 14．以下溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是〔〕A．将40gNaOH溶解于1L水中B．将2L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L 10mol/L 的浓盐酸与9L水混合D．将10gNaOH溶解于水中配成250ml溶液15．将5mol•L﹣1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是〔〕A．0.05 mol•L﹣1B．0.25 mol•L﹣1C．0.1 mol•L﹣1 D．0.5 mol•L﹣1 16．对于相同物质的量的SO2和SO3，以下说法中正确的选项是〔〕A．硫元素的质量比为5：4 B．分子数之比为1：1C．原子总数之比为4：3 D．质量之比为1：117．符合图中阴影的物质是〔〕A．Na2CO3B．Cu2〔OH〕2CO3C．NaCl D．NaHCO318．以下物质在水溶液中电离方程式书写正确的选项是〔〕A．Na2CO3═2 Na++CO3﹣2B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．Ba〔OH〕2═Ba2++OH2﹣D．NaHCO3═Na++H++CO32﹣19．以下反的离子方程式书写正确的选项是〔〕A．氯化铜溶液与铁粉反：Cu2++Fe═Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．碳酸钙与盐酸反：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑20．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+B．稀硫酸与氧化铜反：O2﹣+2H+═H2OC．碳酸钡与盐酸反：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2OD．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制Fe〔OH〕3体：Fe3++3H2O═Fe〔OH〕3↓+3H+ 21．以下各组微粒，在溶液中能大量共存的是〔〕A．K+、H+、NO3﹣、Cl﹣B．Cu2+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣C．H+、Na+、CO32﹣、Cl﹣D．Ca2+、Cl﹣、K+、CO32﹣22．在碱性溶液中能大量共存离子组是〔〕A．K+、Cu2+、Na+、Cl﹣ B．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．Na+、HCO3﹣、NO3﹣、SO42﹣D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣23．在透明溶液中能大量共存的是〔〕A．K+、Cu2+、Na+、Cl﹣ B．H+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣C．Ba2+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．Mg2+、Na+、OH﹣、SO42﹣24．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，以下说法中正确的选项是〔〕A．常温常压下，32g氧气所含的原子数为N AB．状况下，2L 四氯化碳的分子数为N AC．0℃，101KPa下，4L氮气所含有的分子数为2N AD．常温常压下，1mol氦气含有的分子数为2N A二、非选择题〔共50分〕25．〔14分〕〔2021秋•校级月考〕如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的A、B、C、D为其相的分类代号．请答复以下问题：〔1〕两种物质都是电解质的是〔填分类代号，下同〕，两种物质都是氧化物的是．〔2〕分类代号A表示〔多项选择〕a．两物质都是非电解质 b．两物质都是有机物 c．两物质都是含碳化合物d．两物质都是氧化物〔3〕上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反生成上述物质中的另一种物质，该反的离子方程式为．〔4〕图中相连的两种物质可归为一类，又能相互反的是〔填分类代号〕，其反的根本类型是反．〔5〕用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴参加上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为．26．〔16分〕〔2021秋•校级月考〕室需要配置0.50mol/L NaCl溶液500mL．按以下操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．〔1〕选择仪器．完本钱所必需的仪器有：托盘天平〔精确到0.1g〕、药匙、烧杯、玻璃棒、、以及质量的两片滤纸．〔2〕计算．配制该溶液需取NaCl晶体g．〔3〕称量．①天平调平．②称量完毕，将药品倒入烧杯中．〔4〕溶解、冷却，该步中需要使用玻璃棒，目的是．〔5〕转移、洗涤．在转移时使用玻璃棒，目的是，并需要洗涤烧杯、玻璃棒2～3次是为了〔6〕容，摇匀．〔7〕将配好的溶液静置一段时间后，倒入指的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．〔8〕在配制过程中，某学生观察容时液面情况如下图，所配溶液的浓度会〔填“偏高〞、“偏低〞或“无影响〞〕．27．请根据以下框图显示的物质之间的关系，完成以下问题〔反物略去〕：：A为活泼金属单质，B、J为无色、无味气体，G为黄绿色气体单质，D在通常情况下为无色无味的液体，I为“84〞消毒液的有效成分．书写以下反的化学方程式或离子反方程式〔是离子反的写离子反方程式〕C+J﹣；E+G﹣；D+G﹣；M+L〔足量〕﹣．28．〔10分〕〔2021秋•校级月考〕室可用氯气与金属铁反制备无水三氯化铁，该化合物是棕、易潮解，100℃左右时升华．如图是两个学生设计的装置、左边的反装置相同，而右边的产品收集装置那么不同，分别如〔Ⅰ〕和〔Ⅱ〕所示．试答复：〔1〕B中反的化学方程式为：；〔2〕D中的反开始前，需排除装置中的空气，采取的方法是：；〔3〕D中反化学方程式为：；〔4〕装置〔Ⅰ〕的主要缺点是：〔填选项〕．A．导管易被阻塞 B．易造成环境污染 C．不易收集产物 D．产品易潮解〔5〕如果选用此装置来完成，那么必须采取的改良措施是．29．〔14分〕〔2021•校级模拟〕在Na+的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1的某澄清溶液中，还可能含有如表中所示的假设干种离子．阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3﹣、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣取100mL该溶液进行如下〔气体体积在状况下测〕：序号内容结果Ⅰ想该溶液中参加足量稀盐酸生成白色沉淀并在状况下放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ中产生的混合液过滤，将沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量固体质量为gⅢ向Ⅱ中所得的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请答复以下问题：〔1〕由Ⅰ确一不存在的离子是．〔2〕Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为．〔3〕通过Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写表中阴离子的物质的量浓度〔能计算出结果的填写计算结果，一不存在的离子填“0〞，不能确是否存在的离子填“？〞〕阴离子NO3﹣CO32﹣SiO32﹣SO42﹣c/mol•L﹣1〔4〕判断K+是否存在，假设存在，求其最小浓度，假设不存在，请说明理由：．省二中高一〔上〕第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题〔每题2分，共48分〕1．〔2分〕该试题已被管理员删除2．进行化学时必须注意平安，以下说法不正确的选项是〔〕①不慎将酸溅到眼中，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；③不慎将浓盐酸洒在桌面上，立即用浓氢氧化钠溶液冲洗；④配制稀硫酸时，可先在量筒中参加一体积的水，再在搅拌下慢慢参加浓硫酸；⑤酒精灯着火时可用水扑灭．A．①②③B．②③④C．③④⑤D．．考点：化学平安及事故处理．专题：评价题．分析：从操作的根本要求和事故的处理方法方面答复．解答：解：①不慎将酸溅到眼中，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，故①正确；②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故②正确；③浓氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，故③错误；④稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂，量筒不能用来配制溶液，配制稀硫酸时，先在烧杯中加一量的水，再向水中参加浓硫酸，边加边搅拌，故④错误；⑤水的密度大于酒精，假设用水灭火那么酒精在水的上层会继续燃烧，酒精着火用沙子或湿布盖灭〔隔绝空气〕，故⑤错误；应选：C．点评：此题考查了化学平安以及事故处理方法，题目难度不大，掌握化学时常见意外事故的处理方法是解题关键．3．中的以下操作正确的选项是〔〕A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl溶液加热蒸干D．用浓硫酸配制一物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才能转移到容量瓶中考点：化学方案的评价．分析：A．放入指的仪器中；B．氢氧化钠易潮解；C．蒸发时，为防止温度过高，不能完全蒸干；D．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体．解答：解：A．取药品时，多余的药品放入指的仪器中，一般不能直接倒回原试剂瓶，防止因变质而污染，故A错误；B．氢氧化钠易潮解，放在小烧杯中称，故B错误；C．蒸发时，为防止温度过高而导致溶质分解而变质，不能完全蒸干，有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干，故C错误；D．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，冷却后在转移到容量瓶中，故D正确．应选D．点评：此题考查化学方案的评价，涉及混合物别离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物别离方法为解答的关键，侧重混合物别离方法选择的考查，题目难度不大．4．如果不小心在食用油中混入部，请你选用以下最简便的方法对油水混合物进行别离〔〕A ．B ．C ．D ．考点：物质的别离、提纯和除杂．分析：不小心在食用油中混入部，水与油分层，以此来解答．解答：解：不小心在食用油中混入部，水与油分层，选择分液法别离，而过滤别离不溶性固体与液体、蒸馏别离互溶但沸点不同的液体、萃取别离溶解性差异较大的混合物，应选B．点评：此题考查物质的别离、提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及别离原理为解答的关键，注意物质性质差异及别离方法的选择，题目难度不大．5．有关化学的以下操作中，一般情况下不能相互接触的是〔〕A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D．用头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁考点：过滤；药品的取用；分液和萃取．专题：化学根本操作．分析：A、根据过滤液体时的“三靠〞原那么来答复；B、根据过滤液体时的“三靠〞原那么来答复；C、分液操作和过滤液体时的“一贴〞操作相似；D、根据头滴管的使用方法来答复．解答：解：A、在滤操作中，玻璃棒要靠在三层滤纸上，防止滤纸弄破，故A正确；B、在滤操作中，漏斗下端口要紧靠烧杯内壁，故B正确；C、分液操作中，分液漏斗颈要紧靠烧杯内壁，故C正确；D、用头滴管向试管滴液体时，滴管要竖直悬空，故D错误．应选D．点评：化学根本操作知识是考试的热点，要求学生注意平时只是的积累和灵活用，属于根本知识的考查，难度不大．6．将5mol•L﹣1的盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是〔〕A．0.05 mol•L﹣1B．0.25 mol•L﹣1C．0.10 mol•L﹣1D．0.50 mol•L﹣1考点：物质的量浓度的计算．分析：根据稀释律计算稀释的盐酸浓度；从稀释后的盐酸中取出5ml盐酸，由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度于稀释后盐酸的浓度．解答：解：设稀释后盐酸物质量浓度为c，那么：10mL×5mol/L=200mL×c解得c=0.25mol/L．由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/L，应选B．点评：此题考查物质的量浓度有关计算，题目难度不大，试题侧重根底知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确溶液稀释前后溶质的物质的量不变．7．物质的量相同的以下物质中，含原子数最多的是〔〕A．O2B．NH3C．CO D．CH4考点：物质分子中的原子个数计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：物质的量相同时，分子子个数越多，分子所含原子数越多．解答：解：物质的量相同时，分子子个数越多，分子所含原子数越多，1molO2中含有2molO原子，1molNH3中含有4mol原子，1molCO中含有2mol原子，1molCH4中含有5mol原子，所以物质的量相同时，含原子数最多的是CH4；应选D．点评：此题考查了分子子数的计算，题目比拟简单，注意根据分子所含原子数目计算即可．8．以下说法中正确的选项是〔〕A．1mol任何气体的体积都是2L/molB．1molH2的质量是1g，它所占的体积是2L/molC．在状况下，1mol任何物质所占的体积都约为2LD．在状况下，1mol任何气体所占的体积都约为2L考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：根据在状况下，1mol任何气体所占的体积都约为2L来解答．解答：解：A、因1mol任何气体在状况下所占的体积都约为2L，故A错误；B、因1molH2的质量是2g，在状况下，它所占的体积是2L，故B错误；C、因在状况下，1mol任何气体所占的体积都约为2L，故C错误；D、因在状况下，1mol任何气体所占的体积都约为2L，故D正确；应选：D．点评：此题题主要考查了气体摩尔体积，在掌握概念时抓住：1、状态为状况；2、气体的物质的量为1mol；3、对象是气体〔包括混合气体〕；4、体积约为2L．9．以下哪个量是容量瓶上没有标出的〔〕A．温度B．刻度线C．容积D．压强考点：计量仪器及使用方法．专题：化学常用仪器．分析：容量瓶主要用于准确地配制一物质的量浓度的溶液；它是一种细长颈、梨形的平底玻璃瓶，配有磨口塞；瓶颈上刻有标线，当瓶内液体在所指温度下到达标线处时，其体积即为瓶上所注明的容积数，一种规格的容量瓶只能量取一个量，常用的容量瓶有50、100、250、500、1000毫升多种规格．解答：解：容量瓶是一种量仪器，用于配制一体积的溶液，所以容量瓶上标有容积和刻度线；温度影响溶液的体积，配制一物质的量浓度的溶液需要在一温度下进行，所以容量瓶上标有温度，配制溶液与压强无关，应选D．点评：此题考查了容量瓶的构造，题目难度不大，注意掌握常见仪器的构造及使用方法，仪器的0刻度、计量仪器的准确度，试题有利于提高学生灵活用所学知识的能力．10．将碘水倒入汽油中，以下现象描述正确的选项是〔〕A．汽油在上层，水在下层，汽油无色B．汽油在下层，水在上层，汽油紫色C．汽油在上层，水在下层，水无色D．汽油在上层，水在下层，汽油紫色考点：分液和萃取．专题：化学根本操作．分析：汽油与水互不相溶，且碘在汽油中的溶解度比在水中的大，汽油的密度比水的密度小，据此解题．解答：解：将碘水与汽油混合，碘在汽油中的溶解度比在水中的溶解度大，汽油与水是互不相溶的，且汽油的密度比水的小，故混合后Ⅲ中溶液分层，上层是碘的汽油溶液，下层是水因此上层为紫，下次接近无色．应选CD．点评：此题考查萃取，难度不大，注意掌握物质的溶解性，侧重根底知识的考查．11．常温常压下，g CO2气体的摩尔质量是〔〕A．0.05 g/mol B．0.5 mol C．44 g D．44 g/mol考点：物质的量的相关计算．分析：依据摩尔质量概念分析，是以g/mol为单位，数值上于CO2的相对分子质量．解答：解：常温常压下，g CO2气体的摩尔质量是以g/mol为单位，数值上于CO2的相对分子质量，摩尔质量为44g/mol，应选D．点评：此题考查了摩尔质量概念的分析用，掌握根底是关键，题目较简单．12．在状况下，1L某气体的质量是16g，该气体可能是〔〕A．O2B．N2C．H2D．CO2考点：物质的量的相关计算．分析：根据n=计算1L该气体的物质的量，再根据M=计算该气体的摩尔质量，结合选项判断．解答：解：1L 该气体的物质的量为=0.5mol，故该气体的摩尔质量为=326g/mol，即该气体为O2；应选A．点评：此题考查常用化学计量的有关计算、相对分子质量的计算，比拟根底，注意根底知识的掌握．13．以下有关气体体积的表达中，正确的选项是〔〕A．一温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决B．一温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决C．非状况下，1 mol任何气体的体积不可能为2 LD．0.5mol气体A和0.5mol气体B的混合气体在状况下的体积一约为2 L考点：阿伏加德罗律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：AB、影响气体体积的因素有微粒大小、微粒间距、微粒数目，气体分子间距远远大于分子大小，可以忽略分子的大小，一温度与压强下气体微粒间距相；C、根据pV=nRT可知，气体摩尔体积为2L/mol所处的状态不一是化状况；D、气体A与气体B混合后可能发生反，混合气体的物质的量不一是1mol．解答：解：A、气体分子间距远远大于分子大小，可以忽略分子的大小，一温度与压强下气体微粒间距相，故一温度与压强下，气体体积由气体分子数目决，故A错误；B、气体分子间距远远大于分子大小，可以忽略分子的大小，一温度与压强下气体微粒间距相，故一温度与压强下，气体体积由气体分子数目决，故B正确；C、根据pV=nRT可知，气体摩尔体积为2L/mol所处的状态不一是状况，故C 错误；D、气体A与气体B混合后可能发生反，混合气体的物质的量不一是1mol，状况下混合后的体积不一为2 L，故D错误；应选B．点评：此题考查气体摩尔体积、影响气体体积的因素，难度不大，注意理解气体摩尔体积的微观原理及使用范围，D为易错点，容易忽略混合后发生反．14．以下溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是〔〕A．将40gNaOH溶解于1L水中B．将2L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L 10mol/L 的浓盐酸与9L水混合D．将10gNaOH溶解于水中配成250ml溶液考点：物质的量浓度．分析：A．体积指溶液体积不是溶剂体积；B．根据温度、压强对气体摩尔体积的影响分析判断；C．根据不同液体混合时体积能否直接加和判断；D．质量换算物质的量，依据浓度概念计算得到．解答：解：A．体积指溶液体积不是溶剂体积，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液浓度不是1mol/L，故A错误；B．气体摩尔体积受温度和压强的影响，温度越高，气体摩尔体积越大，标况下，2LHCl的物质的量是1mol，常温常压下，2LHCl的物质的量小于1mol，所以常温常压下将2LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故B错误；C．1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液的体积不是10L，所以混合后溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故C错误；D．10gNaOH物质的量为0.25mol，溶解后配制为250ml的溶液，其浓度为1 mol•L﹣1，故D正确．应选D．点评：此题考查了溶液浓度的计算用，主要是溶液混合后体积变化的判断，浓度概念的理解分析，题目难度中．15．将5mol•L﹣1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是〔〕A．0.05 mol•L﹣1B．0.25 mol•L﹣1C．0.1 mol•L﹣1 D．0.5 mol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算．分析：根据稀释律计算稀释的盐酸浓度．从稀释后的盐酸中取出5ml盐酸，由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度于稀释后盐酸的浓度．解答：解：令稀释后盐酸物质量浓度为c，那么：10mL×5mol/L=200mL×c解得c=0.25mol/L．由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/L．应选：B．点评：此题考查物质的量浓度有关计算及对物质的量浓度的理解，难度较小，关键清楚稀释律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变．16．对于相同物质的量的SO2和SO3，以下说法中正确的选项是〔〕A．硫元素的质量比为5：4 B．分子数之比为1：1C．原子总数之比为4：3 D．质量之比为1：1考点：阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：根据n==，结合SO2和SO3的分子构成计算．解答：解：A、1个SO2和SO3的分子中都含一个硫原子，相同物质的量，硫原子数相同，二者所含硫元素的质量比为1：1，故A错误；B、物质的量相同，分子数相同，分子数之比为1：1，故B正确；C、每个SO2含有3个原子，每个SO3含有4个原子，相同物质的量的SO2和SO3所含原子数之比为3：4，故C错误；D、物质的量相同，质量之比于摩尔质量之比，SO2和SO3的质量之比为64g/mol：80g/mol=4：5，故错误．应选B．点评：此题考查常用化学计量数，难度不大，注意在状况下，SO2为气体，SO3为液体．17．符合图中阴影的物质是〔〕A．Na2CO3B．Cu2〔OH〕2CO3C．NaCl D．NaHCO3考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：根据图可知该盐分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，根据选项中物质的特点进行判断．解答：解：A、Na2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，符合题意要求，故A 正确；B、Cu2〔OH〕2CO3属于碱式盐，不符合题意要求，故B错误；C、NaCl不属于碳酸盐，故C错误；D、NaHCO3属于酸式盐，不符合题意要求，故D错误．应选A．点评：此题考查物质的分类，题目难度不大，注意把握物质的分类角度．18．以下物质在水溶液中电离方程式书写正确的选项是〔〕A．Na2CO3═2 Na++CO3﹣2B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．Ba〔OH〕2═Ba2++OH2﹣D．NaHCO3═Na++H++CO32﹣考点：电离方程式的书写．分析：A．碳酸根离子书写错误；B．硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子；C．氢氧化钡是强电解质，完全电离生成钡离子和2个氢氧根离子；D．碳酸氢钠为强电解质，水溶液中电离生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆．解答：解：A．碳酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2CO3═2 Na++CO32﹣，故A错误；B．硫酸氢钠在水中电离方程式：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故B正确；C．氢氧化钡电离方程式：Ba〔OH〕2═Ba2++2OH﹣，故C错误；D．碳酸氢钠是强电解质，能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子团不能拆开，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故D错误；应选：B．点评：此题考查了电离方程式的书写，明确书写电离方程式的方法，准确判断电解质的强弱及电离方式是解题关键，题目难度不大．19．以下反的离子方程式书写正确的选项是〔〕A．氯化铜溶液与铁粉反：Cu2++Fe═Fe2++Cu B．稀H2SO4与铁粉反：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．碳酸钙与盐酸反：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．分析：A．氯化铜溶液与铁粉反生成氯化亚铁和铜；B．不符合反客观事实；C．离子个数不符合物质的配比；D．碳酸钙为沉淀，保存化学式．解答：解：A．氯化铜溶液与铁粉反，离子方程式：Cu2++Fe═Fe2++Cu，故A 正确；B．稀H2SO4与铁粉反，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．碳酸钙与盐酸反，离子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；应选：A．点评：此题考查了离子方程式的书写，明确离子反方程式书写及反实质是解题关键，题目难度不大．20．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+B．稀硫酸与氧化铜反：O2﹣+2H+═H2OC．碳酸钡与盐酸反：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2OD．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制Fe〔OH〕3体：Fe3++3H2O═Fe〔OH〕3↓+3H+。
高一化学第一次月考试卷及答案
临夏志成中学第一次月考高一化学测试卷一、选择题（每题3分，总分45分，每题只有一个正确选项。
）1．能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸2．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2N AB．16g CH4所含原子数目为N AC．17gNH3所含质子数目为10 N AD．18g水所含分子数目为18N A3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分别以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液4．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。
经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。
若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试推断氧化锆的化学式为（）A．ZrO2B．Zr2O C．Zr2O3D．ZrO5．20℃时，KCl的溶解度为34g，若忽视固体溶解引起的溶液体积改变，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不行能是（）A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．5mol/L6．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。
在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。
则A的相对分子质量是（）A．29m2/m1B．29m3/m1C．29（m3-m1）/（m2-m1）D．29（m2-m1）/（m3-m1）7．下列说法正确的是（）A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gC．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同8．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na＋)＝0.5mol/L。
高一上学期 第一次月考化学试卷(附答案解析)
H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-391 ．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列分析错误的是( )A．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质形态存在B．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关C．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”过程中涉及化学变化D．“惊涛来似雪，一座凌生寒”涉及化学变化2 ．2023 年9 月23 日晚，备受瞩目的杭州第19 届亚运会在杭州奥体中心体育场正式拉开帷幕。
开幕式首次使用废碳再生的绿色甲醇（CH3OH）作为主火炬塔燃料，实现循环内的零排放，这是对“绿色亚运”的美好诠释，下列有关甲醇的说法错误的是( )A ．甲醇不溶于水B ．甲醇属于有机物C ．甲醇属于非电解质D ．甲醇不能导电3 ．下列说法正确的一组是( )①Na2O 、MgO 、Mn2O7均属于碱性氧化物②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电⑦铁粉、生石灰均能做干燥剂⑧C60 与石墨互为同素异形体A . ①③⑤⑥B . ②④⑤⑦⑧C . ②⑤⑧D . ②⑤⑥⑦4 ．如图表示氯化钠溶液中微粒的的微观示意图，下列说法正确的是( )A．NaCl 在水中的电离过程需要在通电条件下才能完成B ．表示水合钠离子，水合氯离子也可以表示为C．NaCl 由Na+和Cl﹣构成，故NaCl 固体也能导电D．NaCl 溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子5 ．下列电解质的电离方程式书写正确的是( )A ．Na 3PO 4═3Na ++PO 43-B ．NaOH ═Na ++O 2﹣+H + C ．NaHCO 3═Na ++H ++CO 32- D ．Al 2(SO 4)3═Al 23+ +3SO 42-6 ．下列各组离子，在无色溶液中可大量共存的是( )A ．Ca 2+ 、NO 3- 、H + 、SO 42﹣ B ．Mg 2+ 、SO 42- 、Cl ﹣ 、K + C ．H + 、NO 3- 、Na + 、CO 32﹣ D ．K + 、CO 32﹣、MnO 4- 、Na + 7 ．下列关于化学反应类型的叙述中， 正确的是( )A ．复分解反应一定没有单质参加B ．生成物只有一种的反应一定是化合反应C ．分解反应的生成物中一定有单质D ．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应8 ．下列属于非氧化还原反应的是( )A ．H 2O 2+SO 2=H 2SO 4B ．Cl 2+H 2O ⇌HCl+HClOC ．SO 2+2NaOH ═Na 2SO 3+H 2OD ．C+4HNO 3(浓)=CO 2 ↑+4NO 2 ↑+2H 2O 9 ．膦（PH 3）可以用白磷（P 4）与过量碱液反应制备，化学反应方程式为 P 4+3KOH+3H 2O ═PH 3 ↑+3KH 2PO 2，下列说法不正确的是( )A ．KH 2PO 2为酸式盐B ．上述反应属于氧化还原反应C ．上述反应中 PH 3为还原产物D ．该反应中只有 P 的化合价发生了变化10 ．某溶液中含有较大量的 Cl ﹣ 、CO 32- 、OH ﹣三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离 子依次检验出来。
高一化学第一次月考试卷含解析
南昌二中—上学期第一次考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 N:14一：选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列实验中，①pH试纸的使用，②过滤，③蒸发，④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗2．下列仪器常用于物质分离的是①②③④⑤⑥A．①③⑤B．①②⑥C．②④⑤D．②③⑤3.下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体4．设N A表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A．0.2 mol/L的Ba(NO3)2溶液1 L，含NO3-数为0.2N AB．常温常压下，22 .4 L氧气所含的原子数为2N AC．常温常压下，48 g O2、O3组成的混合气体所含的氧原子数为3N AD．1 L 0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+的电子数为1.1N A5．100 mL 0.03 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.02 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合，下列说法中正确的是(不考虑混合后溶液体积的变化)A．混合液中c(SO2－4)为0.04 mol·L－1C．混合后的溶液中含有0.003 mol Na＋D．混合后溶液中c(Na＋)为0.02 mol·L－16．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。
为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：（1）过滤；（2）加入过量的氢氧化钠溶液；（3）加入适量的盐酸；（4）加过量Na2CO3溶液；（5）加过量的BaCl2溶液,以上操作的正确顺序是A．（5）（4）（2）（1）（3）B．（1）（2）（3）（4）（5）C．（5）（4）（3）（2）（1）D．（1）（5）（4）（2）（3）7．在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。
重庆市大学城第一中学校高一化学上学期第一次月考试题
重庆市大学城第一中学校高一化学上学期第一次月考试题〔测试时间：90分钟，总分：100分〕能够用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ne-20本卷须知：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应标题的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均有效。
3．非选择题的作答：用签字蜿蜒接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均有效。
一、选择题：此题共16个小题，每题3分，共48分。
在每题只要一项为哪一项契合标题要求的。
1.电影«闪闪的红星»中,为让被困的红军战士吃上食盐,潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上,带进山中……假设潘冬子在实验室中,欲从食盐水中提取出食盐,最好采用的方法是( )A.过滤B.萃取C.蒸发D.蒸馏2.请你找出适宜贴在常用的浓酸、浓碱药品柜上的图标( )3．化学实验中必需留意平安，以下实验操作或事故处置中正确的选项是①在扑灭H2、CO、CH4等易燃气体前，必需检验气体的纯度；②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁渐渐注入水中并不时用玻璃棒搅拌；③浓碱液对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，运用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液；④在蒸馏烧瓶中参与约1/3体积的自来水，并放入几粒碎瓷片；⑤搜集冷凝水时，应弃去末尾蒸馏出的局部A．①②③④⑤ B．①③④C．②④⑤D．①③④4.以下实验操作正确的选项是( )A.参与盐酸以除去硫酸钠中的大批碳酸钠杂质B.配制溶液定容时,用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切C.用分液漏斗分别液体时,先放出下层液体后,再放出下层液体D.萃取时,将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置5．以下表达正确的选项是( )A．1 mol H2O的质量为18 g·mol－1 B．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g D．1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子6．以下说法正确的选项是①规范状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L；②0.5 mol H2所占体积为11.2 L；③规范状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L；④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2N A；⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1；⑥规范状况下，体积相反的气体的分子数相反A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥7.以下各组数据中,前者刚好是后者两倍的是( )A.2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B.200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)C.64 g二氧化硫中氧原子数和规范状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D.20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度8.以下数量的物质中含原子个数最多的是( )A.0.4 mol氧气B.4 ℃时,5.4 mL H2OC.规范状况下 5.6 L二氧化碳D.10 g氖9． 2克氧气含有x个氧分子，那么阿伏加德罗常数为A．16x B．32x C．x/16 D．x10．以下两种气体的分子数一定不相等的是A．质量相等密度不等的N２和C2H4 B．等体积等密度的CO和C2H4C．等温、等压，等体积的O２和N２ D．规范状况下，等质量的NO和CO 11．关于0.1 mol/L H2SO4溶液的表达错误的选项是A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC．从1 L该溶液中取出100 mL，那么取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/LD ．取该溶液10 mL ，加水稀释至100 mL 后H 2SO 4的物质的量浓度为0.01 mol/L12．为了配制100 mL 1 mol·L −1 NaOH 溶液，其中有以下几个操作：①NaOH 用纸盛载停止称量；②选刚用蒸馏水洗净的100 mL 容量瓶停止配制；③NaOH 在烧瓶里刚好完全溶解，即把溶液转移到容量瓶；④用蒸馏水洗濯烧杯内壁两次，洗濯液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰恰跟刻度相切。
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2010-2011学年度上学期缔一中学第一次月考化学试卷时间 100分钟满分 100分可能用到的相对原子质量：H:1Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23Zn:65 Cu:64 N:14 P:31一、选择题(本大题包括15小题，1-10每小题2分，11-15每小题3分，共35分)。
（在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答案填在答题卡上对应题目上）1．下列有关实验操作错误的是A.用药匙取用粉末状固体B. 用胶头滴管滴加少量液体C.给盛有2/3体积液体的试管加热D.倾倒液体时试剂瓶标签向手心2．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确．．．的是：A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出3．下列仪器常用于物质分离的是①②③④⑤⑥A．①③⑤ B．②③⑤C．②④⑤ D．①②⑥4．下列关于“摩尔”的说法正确的是：A．摩尔是一个物理量B．摩尔是表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位 D．摩尔是表示物质数量的单位5．在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确．．的操作是：A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热6．所含分子数相同的一组物质是：A． 1g H2和1g N2B． 1mol H2O和1g H2OC．3.2g O2和2.24L的空气（标准状况下）D． 44gCO2和6.02×1022个O27．下列叙述正确的是：A．1 mol H2SO4的物质的量是98g/molB．H2SO4的摩尔质量为98 C．0.5mol的氧 D．6.02×1022个 H2SO4分子的质量为9.8g8．下列叙述正确的是A. 1 mol CO2的质量为44g/molB. CO2的摩尔质量为44gC. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D. N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同9．容量瓶上需标有以下六项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤ B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥10．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是：A．容量瓶事先没有烘干B．定容时观察液面俯视C．定容时观察液面仰视D．定容后，摇匀时有少量液体流出11．下列说法正确的是A．1 mol H2O的质量是18 g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量是32 gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L12．将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为：A．0.1mol/L B．0.5mol/L C． 4mol/L D． 1mol/L13．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g /mol14．能把K2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3三种无色溶液鉴别出来的一种试剂是A.KNO3溶液B.稀硫酸C.NaOH 溶液D.Na2SO4溶液15．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4〃10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20 mL5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA．①② B．②③C．①③ D．①②③二、填空题(本题包括6小题，共57分。
请把下列各题的答案填写在答题卡相应题目的答题位置上)16.（16分）为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作：（1）写出三种试剂的化学式：A ，B ,C 。
（2）加过量A的原因是：，有关反应的化学方程式为：（3）加过量B的原因是：，有关反应的化学方程式为：17．(4分)1mol H2SO4中含___ __mol 硫原子，____ _____ ____个氧原子。
18．(6分)物质的量相等的 CO 和 CO2中，分子个数之比为 ____；原子个数之比为_________；氧原子个数比为。
19．(10分)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。
下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。
可用的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
（2）提取碘水中的碘，用方法。
（3）除去食盐溶液中的水，可采用的方法。
（4）淡化食盐水，可采用的方法。
（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法20.（10分）（1）同温同压下，两种气体A 和B的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A与B 的密度之比为，摩尔质量之比为。
（2）在标准状况下a. 6.72L CH4气体b.3.01×1023个HCl气体分子c.13.6g H2S气体d.0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述序号表示）①四种气体的物质的量，②标准状况下四种气体的体积，③四种气体的质量。
21．(共11分)用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题（1）(4分)请写出该实验的实验步骤①计算，②，③，④移液，⑤，⑥，⑦摇匀。
（2）(4分)所需仪器为：容量瓶（规格：）、托盘天平、还需要那些玻璃仪器．．．．才能完成该实验，请写出：。
使用容量瓶前必须进行的操作是。
（3）(3分)试分析下列操作对所配溶液的．．．．．．浓度有何影响．．．．．．。
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。
在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。
对所配溶液浓度的影响：②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。
对所配溶浓度的影响：。
③某同学从该溶液中取出50ml，其中NaCl 的物质的量浓度为。
三、计算(本大题包括1小题，共8分)22．(8分)游泳池里的水常加入适量的CuSO4用来杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。
现取一水样300ml，经分析其中含有0.0192g Cu2+，则水样中CuSO4的物质的量浓度是多少？2010-2011学年度上学期缔一中学第一次月考化学试卷答题卷一、选择题(本大题包括15小题，1-10每小题2分，11-15每小题3分，共35分)。
二、填空题(本题包括6小题，共57分。
请把下列各题的答案填写在答题卡相应题目的答题位置上)16. （1）写出三种试剂的化学式：A ，B ,C 。
（2）加过量A的原因是：，有关反应的化学方程式为：（3）加过量B的原因是：，有关反应的化学方程式为：17． ___ __，____ _____ ____。
18． ____；_________；。
19．（1）（2）（3）（4）（5）20.（1），。
（2）①，②，③。
21．（1）②，③，⑤，⑥（2）容量瓶（规格：）、。
（3）①，②，③。
22.2010-2011学年度上学期缔一中学第一次月考化学试卷答案卷一、选择题(本大题包括15小题，1-10每小题2分，11-15每小题3分，共35分)。
二、填空题(本题包括6小题，共57分。
请把下列各题的答案填写在答题卡相应题目的答题位置上)16. （1）写出三种试剂的化学式：ABa(OH)2， B K2CO3, C HCl 。
（2）加过量A的原因是：为了除尽Mg2+和SO42-，有关反应的化学方程式为：MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓（3）加过量B的原因是：为了除尽过量的Ba2+，有关反应的化学方程式为：Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH17． _1_mol_ __，___ 2.408×1024 _____ ____。
18． 1:1 ____； 2:3 _________；1:2 。
19．（1）过滤（2）萃取（3）蒸发（4）蒸馏（5）加热分解20.（1） 4:5 ， 4:5 。
（2）① b＞c＞a＞d ，② b＞c＞a＞d ，③b＞c＞a＞d 。
21．（1）②称量，③溶解，⑤洗涤，⑥定容（2）容量瓶（规格： 500ml ）、烧杯、玻璃棒，检漏。
（3）①偏低，②偏低，③ 1mol/L 。
22.解：M（Cu2+）=64g/moln(CuSO4)=n(Cu2+)=m(Cu2+)÷M(Cu2+)=0.0192g÷64g/mol=0.0003molc(CuSO4) = n(CuSO4) ÷V【CuSO4(aq)】=2011年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）万龙中学高二下学期第三次月考化学试卷2010-5-25考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共100分。
2.答题前，考生务必将密封线内的项目填写清楚。
3.请将各题答案填写在试卷后面的答题卡上。
4.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 S—325．本场考试90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每题只有一个正确答案，共20个小题，每小题3分）1、对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。
产生这一现象的主要原因（）A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应2、下列说法中正确的是（）A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多3、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。
B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。
C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。
D. 氢原子电子云图为圆形。
4、以下能级符号不正确的是（）A. 3sB. 3p C . 3d D. 3f5、某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级，这种原子的质子数是（）A、13B、 15C、11或13 D、11或156、下列能级轨道数为7的是( )A、s能级B、p能级C、f能级D、d 能级7、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是A B C D8、氢原子的3d和3s能级的能量高低是( )A 3d>3sB 3d<3sC 3d=3sD 无3d,3s轨道,无所谓能量高低9、下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A. Na+ 1s22s22p6B. F¯1s22s22p6C . N3+ 1s22s22p6 D. O2¯1s22s22p610、某元素基态原子失去3个电子后，角量子数为2的轨道半充满，其原子序数为（）A、24B、25C、 26D、 2711、某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（）A、0B、1C、 2D、312、某元素原子价电子构型3d54S2，其应在（）A第四周期ⅡA族 B 第四周期ⅡB族C第四周期ⅦA族 D 第四周期ⅦB族13、某元素电子构型为[Xe]4f46S2，其应在（）A、S区B、p区C、d区D、f区14、下列原子或离子中,半径最大的是（）A.SB.S2—C.Mg2+D.Cl—15、有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是（）A.B＜C＜AB.A＜B＜CC.C＜B＜A D.A＜C＜B16、在下列所示的微粒中，氧化性最强的是( )A.1S22S22P2B.1S22S22P5C.1S22S22P63S1D.1S22S22P617、元素电负性随原子序数的递增而增强的是：( )A、Na, K, RbB、N, P, AsC、O, S, ClD、Si, P, Cl18.、x.y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A. x的原子半径大于y的原子半径。